九年级下册化学重要知识点速记手册

1、九年级下册化学重要知识点速记笔记第八单元金属和金属材料课题1金属材料 一、几种重要的金属1 .金属材料分类金属材料金属合金举例铁、铜、铝等不锈钢、硬铝、黄铜、钛合金等2 .金属的物理性质(1)共性常温下多数是 固 体、有金属光泽，大多数为电和热的良导体、有延展性，密度较大， 熔点较局(2)特性颜色不同：铁、铝等大多数金属都呈银白色但铜却是紫红色金呈黄色一状态不同：在常温下，铁、铝、铜等大多数都是固色但汞却是液体。二、合金1 .概念:在金属中加热熔合某些碳、钮或碳、铭、锲等，形成的具有金属特征的物质。2 .优良性能：比组成它们的纯金属强度和硬度更大，熔点更瓦，机械加工与抗腐蚀性能更好。3用途:合

2、金的优良性能可满足人们许多特殊的要求，从而比纯金属有更为广泛的用途。4.牛铁和钢：牛铁和钢泥铁的两种含碳量不同的合金，其中生铁的含碳量为2%4.3%：钢的含 碳量为0.03% 2%。课题2金属的化学性质一、金属与氧气的反应1 .常温下，铝与氧气反应,其表面牛成一层致密的氧化铝(Al_2O3)薄膜，从而阻止铝进一步氧化。其反应的化学方程式为：4A1+3O 2= 2Al 2O32 .铁铜在高温时能与氧气反应。3 .真金不怕火炼”说明金即使在高温时也不与氧气反应。二、金属与盐酸、稀硫酸的反应1.金属与酸的反应锌、铁分别与盐酸、稀硫酸反应的化学方程式为：锌与盐酸：Zn+2HCl=ZnCl 2+H2 T

3、锌与稀硫酸：Zn+H2SO4=ZnSO4+ H2 T铁与盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 T铁与稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSC4+ H2 T2.置换反应:由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。可用 A+BC=B+AC 表示。三、金属活动性顺序1 .常见金属在溶液中的活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强逐渐减弱2 .判断金属的活动性强弱在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前.它的活动性越强。3 .判断金属能否与酸发生置换反应在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中

4、的氢。4 .判断金属能否与金属化合物溶液发生置换反应在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换 出来。课题3金属资源的利用和保护一、金属资源的存在1 .金属的存在(1)地球上的金属除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外、其余都以化合物的形式存在。(2)地壳中含量最高的金属元素是铝一2 .几种常见金属矿石的名称和主要成分：金属矿石赤铁矿磁铁矿菱铁矿铝土矿黄铜矿辉铜矿主要成分Fe2C3Fe3C4FeCC3AI2C3CuFe&Cu2s、铁的冶炼1 .铁的冶炼(1)原料:铁矿石(2)常见的铁矿石：赤铁矿(主要成分是Fe2O3)、磁铁矿(主要成分是Fe3O4)、

5、菱铁矿(主要 成分是FeCO3)0(3)反应原理(以赤铁矿为例，写化学反应方程式)：高温Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(4)设备:高炉。该设备中自下而上发生的反应依次为(写化学方程式)：高温高温高温C+O2CO2； CO2+C=2CO; Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(5)产品：生铁。2 .CO还原氧化铁的实验(1)实验现象：1.红棕色的氧化铁粉末逐渐变成黑色， 2.同时澄清的石灰水逐渐变浑浊，3 .尾气燃烧并产生淡蓝色火焰。(2)注意事项：操作步骤：一氧化碳还原氧化铁是在封闭的硬质玻管中进行的，先通一氧化碳，可以 把管内的空气排出，防止一氧化碳与空气混合受热爆炸。实验完毕后继续通

6、入CO目的是：防止生成的铁在余温的条件下被氧化；防止液体倒吸。尾气处理：因为生成的一氧化碳有毒，所以尾气中的一氧化碳要经过点燃处理或者收 集备用，防止污染空气。三、金属资源的保护1 .铁的锈蚀(1)条件:铁制品锈蚀的过程实际上是铁与空气中的氧气、 水蒸气等发生化学反应的过程。(2)防锈方法：保护铁制品表面的洁净和干燥；在铁制品表面通过物理或化学方法制成 保护膜;改善金属的组成和结构等。2.金属资源的保护矿物的储量有限而且不能再生，人们应当重视金属资源的保护。具体方法有：(1)防卜金属的腐蚀。(2)回收利用废旧金属。(3)有计划、合理地开采矿物。(4)寻找金属的代用品Q实验活动4金属的物理性质和

7、某些化学性质、金属的物理性质1 .共性:常温下，大多数都是固体，有金属光泽，具有良好导电性、导热性和延展性。2 .合金:比组成它们的纯金属强度和硬度更大，熔点更高。二、金属的化学性质1 .与氧气的反应：常温下,镁铝能与氧气反应；高温下,铜、铁能与氧气反应；金在高温下也不与氧气反应2 .与酸的反应：排在氢前面的金属能与酸反应产生氢气，排在氢后面的金属与酸不能发生反应。3 .与某些化合物溶液的反应：活动性的强金属能将活动性的弱金属从它们化合物的溶液里置换 出来。第九单元溶液课题1溶液的形成一、溶液1 .定义:溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。2 .特征:具有均一性、

8、稳定性，属于混合物。3 .组成：(1)溶质：被溶解的物质，溶质可以是固体，也可以是液体或气体。(2)溶剂：能溶解其他物质的物质，水是最常用的溶剂，酒和汽油也可以作溶剂。4 .质量关系：(1) 溶液质量 =溶剂质量+溶质质量(2)溶液质量二溶液体积 M容液密度二、乳浊液与乳化现象1 .乳浊液:小液滴分散到液体里形成的混合物。其特征是：不均一、不稳定、静置后分层。乳化现象洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程2 .乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠的过程，形成的 乳浊液能够稳定存在。三、溶解和溶解现象1 .可溶的物质溶解时，溶液的温度发生改变，即

9、溶解时会出现吸热和放热二大多数物质在溶解过程中温度变化不大，能使溶液温度明显升高的物质有NaOH固体、浓硫酸、CaO(CaO与H2O反应生成氢氧化钙放出大量的热)等；能使温度明显下降的物质是NH4NO3等固体。2 .NaCl、NH4NO3、NaOH的溶解现象比较物质NaClNH4NO3NaOH溶于水后溶液温度的变化/、父降低升高课题2溶解度一、饱和溶液和不饱和溶液1 .定义:在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液 叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。影响溶液饱和的 因素是温度和溶剂的量。2 .转化方法:对于溶解度随温度升高

10、而变大的物质的溶液:通过增加溶剂或升高温度可使饱和 溶液变为不饱和溶液，通过增加溶质、蒸发溶剂或降低温度可使不饱和溶液变为饱和溶液。二、溶解度1 .固体的溶解度概念：在一定温度下，某固态物质在 100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。(2)溶解度的相对大小溶解度/g(20C)101 100.011 +NaOH+CaO+ H2O= Ca(OH)2用途作干燥剂、去除油污作建筑材料、改良酸性土壤2 .碱的化学性质由于在不同的碱溶液中都含有相同的 OH-,所以碱有一些相似的化学性质。(1)能使酸碱指示剂显示不同的颜色：使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酥溶液变成红色(2)能与某些非金属氧化物反应，生成

11、水。如:氢氧化钙与二氧化碳的反应：Ca(OH)2+CO2= CaCO3 J + HO氢氧化钠与二氧化碳的反应：2NaOH+ CO2= Na2CO3+ H2O课题2酸和碱的中和反应一、中和反应1 .NaCl、CaCl2、Na2SO4都是由金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物叫做盐。盐 在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。2 .酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。如盐酸、硫酸等酸与氢氧化钠等碱的反应。3 .中和反应的实质是是酸根中的与碱中的“OR结合 生成水即H+OH=H2O。二、中和反应在实际中的应用1 .改良土壤:如农业上常熟石灰来改良酸性土壤。2 .处理废水:如用熟石灰中和硫酸

12、厂的污水，化学方程式为：Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H2O3 .用于医药:如食用含氢氧化铝的药物可中和胃酸过多，具化学方程式为：Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3 H2O4 .治疗蚊虫叮咬。三、溶液酸碱度的表示法一一PH1 .溶液酸碱度的表示：溶液的酸碱度常用PH来表示,pH的范围通常为014。溶液酸碱性强弱与pH的关系如图所示：1 2 3 4 5 678 9 10 11 12 13 14酸性增强碱性增强(1)pH7时,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强 (4)pH值与同一酸、同一碱浓度的关系：酸溶液的浓度越大，pH值越小；碱溶液的浓度越大；pH值越大。2 .pH 的

13、测定方法:测量溶液的pH 可用 pH 试纸,用 pH 试纸测得的pH 为整数， 用干净的玻璃棒蘸取待测溶液并滴到pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该溶液的pH 值。不能将 PH 试纸浸入到待测溶液中,也不能预先用蒸馏水将pH 试纸润湿。3 .溶液酸碱度的应用(1)了解土壤的酸碱性,农作物一般适宜在pH 为 7或接近 7的土壤中生长。(2)正常雨水的pH 约为5.6，酸雨的pH 小于5.6。(3)测定人体体液的pH,了解人体的健康状况。实验活动7 溶液酸碱性的检验一、酸、碱与指示剂的作用1 .酸能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。2 .碱能使紫色石蕊变蓝，使无色酚酞变红。二、

14、酸的化学性质将一个生锈的铁钉放入试管中,然后加入稀盐酸,可以看到铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色，反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；过一段时间后，可以看到产生无色的 气泡，反应的化学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2f。三、碱的化学性质1 .向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈红色，然后加入稀盐酸, 边加边振荡试管,至溶液颜色刚好变成无色为止。反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+ H 2O2 .氢氧化钙微溶于水,其水溶液显碱性。与盐酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2 HCl=CaCl2+2 H2O四、测定土壤溶液pH 的方法1 .取

15、少量土壤样品。2 .将土壤样品与蒸馏水按1:5的质量比混合均匀在烧杯中3 .用干净的玻璃棒蘸取待测液,点在 pH 试纸上,把试纸显示的颜色与标准比色卡比较,即可得出被测溶液的pH。第十一单元盐 化肥课题1生活中常见的盐一、生活中常见的盐1 .氯化钠(1)物理性质:白色晶体,易溶于水，溶解度随着温度升高变化不大。(2)用途：医疗上 ,用氯化钠配制生理盐水。农业上可用氯化钠溶液来选种。工业上可用氯化钠为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等。生活中作调味品,用来腌渍蔬菜等;此外 ,利用 NaCl 还可以消除公路上的积雪等。2 碳酸钠,俗名纯碱、苏打。(1)物理性质:白色粉末状固体，易溶于水，放出热

16、量。(2)化学性质：与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H 2O+CO2 T与可溶性碱反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 J +2NaOH碳酸钠的水溶液能使无色酚酞溶液变红色。3 .碳酸氢钠(1)俗名小苏打，白色粉末状固体，化学式是NaHCO3,是焙制糕点所用的发酵粉的主要成 分之一,同时也是治疗胃酸过多症的一种药剂。(2)化学性质:能与酸反应，放出CO2气体，NaHCO3+HCl=NaCl+H 2O+CO2 T4 .碳酸钙(1)用途:重要的建筑材料,也是补钙剂。(2)化学性质:与酸反应，CaCO3+2HCl=CaCl3+H2O+CO2f。5 .碳酸盐的检验取少量样品于试

17、管中,加入适量稀盐酸，有气泡产生,将生成的气体通入澄清的石灰水中石灰水变浑浊，则样品中含有碳酸根(或碳酸氢根)离子。二、盐的化学性质1 .金属单质+盐(溶液)-另一种盐+另一种金属，如：Fe+CuSC4=FeSO4+Cu2 .酸+盐-新盐 + 新酸,如：H2SC4+BaCl2=BaSC4 ； +2HC13 .盐+碱新盐 + 新碱，如：Na2CO3+Ca(CH)2=2NaCH+CaCC3 J (工业制烧碱)。4 .盐 1+盐 2-新盐 1+新盐 2,如：NaCl+AgNC3=AgCl ； +NaNC3三、复分解反应1 .概念由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应。2 .反应表示:AB

18、+CD -AD+CB3 .发生条件只有当两种化合物互相交换成分,生成物中有沉淀析出或有气体放出或有水生成时:复分解反应才可以发生。注意:盐的溶解性口诀钾钠、铵盐全都溶;硝盐（硝酸盐）入水无影无踪;硫盐（硫酸盐）钡不溶;氯化物（盐酸盐）银不溶 ; 碳酸盐钾、钠、铵、镁溶（碳酸镁微溶）。课题 2 化学肥料一、化肥的种类及作用1 .氮肥:促进植物茎、叶生长茂盛叶色浓绿；如尿素、氨水钱盐如NH4HCO3、（NH4）2SO4等、 硝酸盐（如 NH4NO3） 。2 .磷肥:促进作物生长，还可增强作物抗寒、抗旱能力；如磷矿粉Ca3（PO4）2、钙镁磷肥、过磷酸 钙Ca（H2PC4）2和CaSCh的混合物3

19、.钾肥:促进植物生长、增强抗病虫害和抗倒伏能力；如硫酸钾（K2SO4）、氯化钾（KCl）等。4 .复合肥:能同时均匀地供给作物几种养分；如磷酸钱NH 4H2PO4和（NH4）2HPO4的混合物、硝酸钾（KNO3）。二、化肥的简易鉴别1 .看外观白色晶体为氮肥和钾肥；灰白色粉末状为磷肥。2 .加水 :全部溶于水的为氮肥和钾肥;大多不溶于水或部分溶于水的为磷肥。3 .加熟石灰研磨:放出具有刺激性气味的氨气的为氮肥;没有刺激性气味的氨气放出的为钾肥。第十二单元化学与生活课题 1 人类重要的营养物质六大基本营养素: 蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。一、蛋白质1 .几种蛋白质的功能（1）血红蛋白

20、:在吸入氧气和呼出二氧化碳的过程中起着载体的作用。（2）酶：是生物催化剂，具有专一性,而且是在体温和接近中性的条件下进行的。2 .变质 :能与蛋白质等物质反应,破坏蛋白质的结构。二、糖类1 .组成 : 由 C、 H、 C 三种元素组成的化合物，是人类食物的重要成分。2 .种类(1)淀粉：化学式为C6H10O5,食物淀粉在人体内经酶的催化作用，与水发生一系列反应,最终变成葡萄糖。(2)葡萄糖：化学式为C6H12。6,在酶的催化作用下经缓慢氧化转变成二氧化碳和水，同时放出热量。化学方程式为：C6H12O6+ O2=6CO2+6H2O(3)蔗糖：化学式为Cl2H22O11,是食品中常用的甜味剂。3

21、.作用：是机体的主要供能物质。三、油脂1 .种类: 植物油脂呈液态，称为油,如花生油、豆油、菜子油等;动物油脂呈固态，称为脂肪,如牛油、奶油等。2 .作用:油脂在人体内完全氧化时,产生的能量比糖类多一倍,它是重要的供能物质。四、维生素1 .作用：可以起到调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康的重要作用;缺乏维生素A, 会引起夜盲症；缺乏维生素C,会引起坏血病。2 .主要来源：蔬菜、水果、种子食物、动物肝脏、蛋类、牛奶、鱼类、鱼肝油等。课题 2 化学元素与人体健康人体的元素组成1 .元素种类约有50多种 ,含量较多的有11 种。在人体中的含量超过0.01%的元素，成为常量元素， 常量元素包括(按含量多少)： 氧、 碳氢、 氮、 钙、 磷、 钾、 硫、 钠、 氯、 镁 ;含量在 0.01%以下的元素,称为微量元素。2 .人体缺钙、铁、锌、硒、碘、氟各会引起什么症状?缺钙会引起骨质疏松、佝偻病等，缺铁会引起贫血，缺锌会引起食欲不振、