酸呈酸性是因为酸能够电离出H而使溶液中的H的浓度

1、水呈中性，是因为水中的水呈中性，是因为水中的h+的浓度与的浓度与oh-的浓度的浓度相等；相等；酸呈酸性，是因为酸能够电离出酸呈酸性，是因为酸能够电离出h+而使溶液中的而使溶液中的h+的浓度大于的浓度大于oh-的浓度；的浓度；碱呈碱性，则是由于碱能够电离出碱呈碱性，则是由于碱能够电离出oh-而使溶液而使溶液中的中的oh-的浓度大于的浓度大于h+的浓度的缘故。的浓度的缘故。那么，盐呢？那么，盐呢？ 问题思考问题思考第三章第三章 水溶液中的离子平衡水溶液中的离子平衡第三节第三节 盐类的水解盐类的水解第一课时第一课时 探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性思考：测定溶液思考：测定溶液ph的方法有哪些？的

2、方法有哪些？ 常用的测定溶液常用的测定溶液ph的方法是哪一种？的方法是哪一种？ 测定时如何操作？测定时如何操作？盐溶液盐溶液naclna2co3nahco3nh4clna2so4ch3coona(nh4)2so4酸酸碱碱性性中中碱碱碱碱酸酸中中碱碱酸酸1.选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性选择合适的方法测试下表所列盐溶液的酸碱性2.根据形成该盐的酸和碱的强弱根据形成该盐的酸和碱的强弱,将下表中盐按强酸将下表中盐按强酸强碱盐强碱盐.强酸弱碱盐强酸弱碱盐.强碱弱酸盐分类强碱弱酸盐分类 试纸放在玻璃片或表面皿上试纸放在玻璃片或表面皿上,用玻璃棒沾取待测液滴在用玻璃棒沾取待测液滴在干燥干燥的的p

3、h试纸上，试纸上显出颜色后马上跟试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡标准比色卡相相对比对比,最接近的颜色的最接近的颜色的ph就是该溶液的就是该溶液的ph.测试对象测试对象 溶液酸碱性溶液酸碱性 chch3 3coonacoona nana2 2coco3 3 nahco3nhnh4 4clcl (nh(nh4 4) )2 2soso4 4naclnacl na2so4碱性碱性酸性酸性中性中性生成该盐的生成该盐的酸酸碱碱chch3 3coohcoohnaohnaoh h h2 2coco3 3 naohnaoh h2co3 naohhclhclnhnh3 3 h h2 2o oh h2 2s

4、oso4 4nhnh3 3h h2 2o ohclhclnaohnaoh盐的类型盐的类型强碱强碱弱酸盐弱酸盐强酸强酸弱碱盐弱碱盐强碱强碱强酸盐强酸盐h h2 2soso4 4naohnaoh 强碱弱酸强碱弱酸盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。 强酸弱碱强酸弱碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。 强酸强碱强酸强碱盐的水溶液呈盐的水溶液呈 。中性中性酸性酸性碱性碱性结论：结论：【讨论讨论分析分析】ch3coona溶液为什么显碱性？溶液为什么显碱性？h2o h+ + oh_ch3coona = ch3coo_ +na+ ch3cooh 达到新的平衡时，达到新的平衡时， c（oh-） c（h+）+溶液显溶液显碱碱

5、性性（水的电离（水的电离平衡向正方平衡向正方向移动）向移动）chch3 3coocoo- - + h+ h2 2o cho ch3 3cooh+ohcooh+oh_ _chch3 3coona + hcoona + h2 2o cho ch3 3cooh+naohcooh+naoh 【讨论【讨论分析分析】nhnh4 4clcl溶液为什么显酸性？溶液为什么显酸性？nh4cl nh4+ + cl-+nh3 h2o h2o oh + h+达到新的平衡时，达到新的平衡时， c（h+） c（oh-） 溶液显溶液显酸酸性性（水的电离（水的电离平衡向正方平衡向正方向移动）向移动） naclnacl溶液呈中性

6、的原因：溶液呈中性的原因： nacl nacl na na+ + + cl + cl- -h h2 2o oho oh- - + h+ h+ +不反应不反应所以所以 ：c(hc(h+ +) ) = c(ohc(oh- -) ) 溶液显溶液显中中性性nacl溶液溶液nh4cl溶液溶液ch3coona溶液溶液c(h+)和和c(oh-)相对大小相对大小溶液中的粒子溶液中的粒子有无弱电解质有无弱电解质生成生成对水的电离平对水的电离平衡有何影响衡有何影响思考与交流思考与交流p55 填写下表填写下表=cl-、nh4+、h+、oh-、h2o、nh3h2o有有促进促进 无无 无影响无影响na+、cl-、h+、

7、oh-、h2o一、盐类的水解一、盐类的水解1.1.定义：定义：在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来在溶液中盐电离出来的离子跟水所电离出来的的h h+ +或或ohoh- -结合生成结合生成弱电解质弱电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。 盐电离出的离子和水电离出来的盐电离出的离子和水电离出来的h+或或oh-结合生成结合生成弱酸或弱碱弱酸或弱碱,促进促进水的电离。水的电离。2.2.盐类水解反应的实质盐类水解反应的实质3.水解的条件：水解的条件：可溶可溶性盐的水溶液性盐的水溶液有有弱酸阴离子弱酸阴离子或或弱碱阳离子弱碱阳离子4.与中和反应的关系与中和反应的关系:盐盐+水水 酸酸 +

8、碱碱 水解水解中和中和水解反应是中和反应的逆反应，水解过程是水解反应是中和反应的逆反应，水解过程是吸热吸热的，的，一般水解程度一般水解程度很小很小思考：思考：什么样的盐才水解什么样的盐才水解?水解后酸碱性如何水解后酸碱性如何?水解的水解的 程度如何判断程度如何判断?强酸强酸弱弱碱碱盐盐nh4cl强碱强碱弱弱酸酸盐盐ch3coona强酸强强酸强碱盐碱盐nacl5.水解的规律：水解的规律：酸性酸性碱性碱性弱酸弱酸弱酸弱酸阴离子阴离子水解水解水解水解中性中性无无无无弱碱弱碱有弱才水解有弱才水解,无弱不水解无弱不水解,谁强显谁性谁强显谁性弱碱弱碱阳离子阳离子不水解不水解2.2.在盐类的水解过程中，下列

9、叙述正确的是（在盐类的水解过程中，下列叙述正确的是（ ）a. a. 盐的电离平衡被破坏盐的电离平衡被破坏b. b. 水的电离平衡被破坏水的电离平衡被破坏c. c. kw将变小将变小d. d. 溶液的溶液的phph值一定变大值一定变大b3.在溶液中，不能发生水解的离子是（）在溶液中，不能发生水解的离子是（） a.clo - b.co32- c.fe3+ d.so42-d随堂练习随堂练习b1 1下列关于盐的分类说法不正确的是下列关于盐的分类说法不正确的是( () )a a按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和正盐按盐是否含氢氧根和氢离子，可分为酸式盐、碱式盐和正盐b b按形成盐的酸、碱强

10、弱，可以将盐分成三类按形成盐的酸、碱强弱，可以将盐分成三类c c根据盐中的阳离子，可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等根据盐中的阳离子，可将盐分成钠盐、钾盐、铵盐等d dnahsonahso4 4属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐属于酸式盐，属于钠盐，也属于强酸强碱盐b6.6.判断下列盐溶液呈什么性判断下列盐溶液呈什么性? ? cuso cuso4 4 k k2 2soso4 4 (nh (nh4 4) )2 2soso4 4 nanonano3 3 (ch (ch3 3coo)coo)2 2ca agnoca agno3 3 alcl alcl3 3 fe(nofe(no3 3) )2 2 哪种

11、离子水解哪种离子水解? ?（酸性）（酸性）(中性中性)（酸性）（酸性）(碱性碱性)（酸性）（酸性）(酸性酸性)(酸性酸性)(中性中性)7.7.相同物质的量浓度的相同物质的量浓度的naxnax、naynay、naznaz三种溶液的三种溶液的phph分分别为别为7 7、8 8、9 9，则相同物质的量的，则相同物质的量的hxhx、hyhy、hzhz的酸性强的酸性强弱顺序为弱顺序为 _hxhyhzhxhyhz5.下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是（离子浓度比正确的是（ ） d、naf c(na+) : c(f-) 1 : 1b、k2so4 c(k+) : c(so42-) = 2 : 1c、(nh4)2so4 c(nh4+) : c(so42-) 2 : 1a、naclo c(na+) : c(clo-) = 1 : 1b c8.8.下列水解离子方程式正确的是（下列水解离子方程式正确的是（ ） a.fea.fe3+3+3h+3h2 2o fe(oh)o fe(oh)3 3+3h+3h+ + b.br b.br- -+h+h2 2o hbro hbr + oh + oh- - c. c. d. d.chch