酸碱中和滴定 hx06102604

1、第四节第四节 酸碱中和滴定酸碱中和滴定 用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法叫做的量浓度的碱（或酸）的方法叫做酸碱中和滴定酸碱中和滴定。 一、酸碱中和滴定的原理一、酸碱中和滴定的原理中和反应的实质是：中和反应的实质是： h+ + oh- -h2o碱碱酸酸碱碱酸酸 nncvn 因因碱碱酸酸碱碱碱碱酸酸酸酸即即 vvcc碱碱酸酸酸酸酸酸碱碱碱碱vvcc 1 酸酸碱碱若若酸酸为为一一元元酸酸、一一元元碱碱 酸酸碱碱碱碱酸酸碱碱酸酸酸酸碱碱或或得出得出vvccvvcc :1、中和滴定有关计算、中和滴定有关计算 例：例：教材教

2、材p61 例例1练习：练习：教材课后习题五教材课后习题五2、滴定终点的判断、滴定终点的判断 酸碱指示剂酸碱指示剂 一种酸（或碱）溶液中加入指示剂，用碱一种酸（或碱）溶液中加入指示剂，用碱（或酸）来滴定，当滴入最后一滴碱液（或酸（或酸）来滴定，当滴入最后一滴碱液（或酸液），加入指示剂的溶液突然变色，且半分钟内液），加入指示剂的溶液突然变色，且半分钟内不褪色，表示已达滴定终点。不褪色，表示已达滴定终点。注意注意：（1）酸碱恰好完全反应（酸碱恰好完全反应（即等反应点）即等反应点）时，时，溶液不一定呈中性。溶液不一定呈中性。（2）中和滴定终点（即指示剂变色点）与等反应点有）中和滴定终点（即指示剂变色点

3、）与等反应点有区别，区别，此时溶液一般不为中性。此时溶液一般不为中性。（3）酸碱中和滴定通常选用酚酞或甲基橙试）酸碱中和滴定通常选用酚酞或甲基橙试液做指示剂。液做指示剂。讨论、讨论、用用0.1 mol/l naoh溶液滴定溶液滴定0.1 mol/l盐酸，盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了如达到滴定的终点时不慎多加了1滴滴naoh溶液（溶液（1滴溶液的体积约滴溶液的体积约0.05 ml），继续加水到），继续加水到50 ml，所得溶液的所得溶液的ph是（是（ ）a、4 b、7.2 c、10 d、11.3 （99全国高考）全国高考）l/molll.lmol.)oh( c433110110501005

4、010 cl.l).(lmol.)(v)(v)( c)( c025010050251031 酸酸碱碱碱碱酸酸二、酸碱中和滴定二、酸碱中和滴定1、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定、仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯、滴定管夹、锥形瓶、管夹、锥形瓶、 铁架台铁架台（容量瓶）（容量瓶） 滴定管用于滴定管用于精确放出精确放出一定体积的溶液。常一定体积的溶液。常用规格有用规格有25 ml和和50 ml，可估读到，可估读到0.01 ml。 酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，酸式滴定管用于盛装酸性溶液和强氧化性溶液，不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用于盛装碱性溶不能盛装碱性溶液；碱式滴定管用于盛

5、装碱性溶液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。液，不能盛装酸性溶液和强氧化性溶液。2、试剂：标准液、待测液、指示剂、试剂：标准液、待测液、指示剂3、滴定前准备：、滴定前准备：（1）清洗：滴定管和锥形瓶）清洗：滴定管和锥形瓶（2）查漏）查漏（3）润洗（润洗（注意：注意：不能润洗锥形瓶）不能润洗锥形瓶）（4）注液、充液）注液、充液（5）调液、读数（）调液、读数（估读到小数点后第二位数估读到小数点后第二位数 ）4、滴定、滴定 左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛观左手操作滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使溶察锥形瓶中溶液颜色变化，到最后一滴刚好使溶液变色且半分钟不再

6、变化为止，记下刻度读数。液变色且半分钟不再变化为止，记下刻度读数。再重复上述操作再重复上述操作23次。次。5、计算、计算用滴定管放出一定体积的待测液于锥形瓶中，用滴定管放出一定体积的待测液于锥形瓶中，加指示剂。加指示剂。讨论讨论1 1：在进行中和滴定时，为什么要用标准酸溶在进行中和滴定时，为什么要用标准酸溶液润洗酸式滴定管液润洗酸式滴定管23次次？用酸溶液润洗后的滴用酸溶液润洗后的滴定管，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否定管，如果再用蒸馏水润洗一次，这种操作是否正确正确？讨论讨论2 2：滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液滴定用的锥形瓶是否也要用待测的碱溶液润洗润洗？锥形瓶装待测液前是否必

7、须保持干燥锥形瓶装待测液前是否必须保持干燥？为为什么什么？讨论：讨论：（1）图）图表示表示10 ml量筒中液面的位置，量筒中液面的位置，a与与b，b与与c刻刻度间均相差度间均相差1 ml，如果刻度，如果刻度a为为4，量，量 筒中液体的体积是筒中液体的体积是 ml。（2）图）图表示表示50 ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，测滴定管中液体的体积是（填代号）测滴定管中液体的体积是（填代号） 。 a、a ml b、（、（50- -a）ml c、a ml d、（50- -a）ml （1999年高考题）年高考题）3.2d2、某学生做中和滴定实验的过程如下

8、：、某学生做中和滴定实验的过程如下：取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；取一支碱式滴定管，用蒸馏水洗净；加入待测的加入待测的naoh溶液，记录液面溶液，记录液面 刻度读数；刻度读数；用酸式滴定管放出一定量标准酸液，用酸式滴定管放出一定量标准酸液， 置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中，置于未经标准酸清洗的洁净锥形瓶中， 并加入适量蒸馏水；并加入适量蒸馏水；加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；加入两滴酚酞试液（锥形瓶内）；滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；滴定时边滴边振荡，眼睛注视滴定管内液面的变化；当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；当小心滴到溶液由无色变成浅红色时，即停止滴定；记录液

9、面刻度读数；记录液面刻度读数；根据两次滴定读数得出根据两次滴定读数得出naoh溶液体积为溶液体积为22ml。指出上述实验过程中的错误之处指出上述实验过程中的错误之处 。 三、误差分析三、误差分析待标标标待待vvcc（一）指示剂误差用用0.1mol/l的的naoh标准液，来滴定标准液，来滴定0.1mol/l盐酸标准液盐酸标准液20ml，用酚酞作指示剂，第一次滴定用去，用酚酞作指示剂，第一次滴定用去19.98ml naoh溶液，第二次用去溶液，第二次用去20.02ml naoh溶液。溶液。第一次滴定后混合溶液的第一次滴定后混合溶液的ph = 4.3 误差误差1 第二次滴定后混合溶液的第二次滴定后混

10、合溶液的ph = 10.7 误差误差1 第一次滴定、第二次滴定所用第一次滴定、第二次滴定所用naoh溶液相差溶液相差0.04ml（约（约1d），混合溶液的），混合溶液的ph变化很大，指示剂的变色范变化很大，指示剂的变色范围围 8.2 10 ，指示剂误差可忽略指示剂误差可忽略。1、盛标准液滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，、盛标准液滴定管漏液或标准液滴到锥形瓶外，造成造成v标标偏大，故偏大，故c待待偏大。偏大。2、盛标准液滴定管未用标准液润洗，造成标准液被稀释，盛标准液滴定管未用标准液润洗，造成标准液被稀释， 从而从而v标标偏大，故偏大，故c待待偏大。偏大。3、盛待测液滴定管未用待测液润洗就取液入锥形瓶，、盛待测液滴定管未用待测液润洗就取液入锥形瓶，造成待测液被稀释，故造成待测液被稀释，故c待待偏低偏低。4、滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失，气泡作标准液体积计算，故气泡作标准液体积计算，故c待待偏大。偏大。5、用待测液润洗锥形瓶，、用待测液润洗锥形瓶，造成造