有关过氧化钠的计算

1、一、有关过氧化钠的计算一、有关过氧化钠的计算 2 mol H2O 1 mol O2足量Na2O2 2H2O2Na2O2=4NaOHO2 2 mol CO21 mol O2足量Na2O2（黑匣子问题）黑匣子问题）2CO22Na2O2=2Na2CO3O2 1、物质的量的关系、物质的量的关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2 1 2Na2O22H2O(g)=4NaOHO2 2 1 n(CO2) ：n(O2)= 2:1 n(H2O) ：n(O2)= 2:1 n(混混) ：n(O2)= 2:12、电子转移的关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 2e2Na2O2 2H2O=4NaOHO2

2、 2e 气体体积差气体体积差 V1 V1 3、气体体积的关系2 L CO21 L O2足量Na2O22 L H2O(g)1 L O2足量Na2O2若有若有5.6L水蒸气通过一定质量的水蒸气通过一定质量的过氧化钠粉末后，气体体积减小过氧化钠粉末后，气体体积减小到到4.48 L，则气体的成分是，则气体的成分是 ，气，气体的总质量是体的总质量是 。（气体体积已折。（气体体积已折算成标准状况）算成标准状况）【P6013】 某容器中通入某容器中通入V LCO2，再加入少量再加入少量Na2O2后，气体体积缩小到后，气体体积缩小到 W L，则被吸收的，则被吸收的CO2的体积是的体积是（均为相同条件下）（均为

3、相同条件下） 1体积体积CO2与与O2的混合气体通的混合气体通过足量的过足量的Na2O2后，剩余气体的后，剩余气体的体积为原来的体积为原来的3/4，求原混合气体，求原混合气体中中CO2的体积分数的体积分数【练习】【练习】4、先后顺序的关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O2 2H2O=4NaOHO2 1 mol Na2O2与与2 mol NaHCO3固体混合后，固体混合后，在密闭的容器中加热充分反应，在密闭的容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是？排出气体物质后冷却，残留的固体物质是？2Na2O22CO2=2Na2CO3O22Na2O2 2H2O=4NaOHO

4、2 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O5、固体质量关系固体质量关系2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 固体质量固体质量m88g32g 88g32g56g m(CO2) m(O2） m（实）（实）2Na2O2 2H2O=4NaOHO2 固体质量固体质量m36g 32g 36g32g4g m(H2O) m(O2) m（实）（实）mm(CO2)m(O2) mm(H2O)m(O2)mm(混混)m (O2) m(O2)m(混混)m 200时，时， 23.2 g CO2和和H2O（g）的混合气体与足）的混合气体与足量的量的Na2O2反应，反应后固体增加了反应，反应后固体增加了7.2，求原混

5、合，求原混合物的物质的量和平均式量。物的物质的量和平均式量。解：解：m(O2)m(混混)m23.27.216.0()0.5mol（混）（混）20.5mol1.0molm(混混)（混）（混）23.21mol 23.2g/mol6、与、与H2、CO和和O2反应的计算反应的计算1 mol CO足量Na2O21mol H2 1 mol CO1mol H2 足量Na2O21mol H2 1 mol CO足量Na2O21 mol CO0.5 mol O2足量Na2O20.5mol O2足量Na2O21molCO+0.5mol O1molCO+0.5mol O2 2充分燃烧充分燃烧那么，那么，a g H2和

6、和CO的混合气体充分燃烧后的产物的混合气体充分燃烧后的产物通过足量的通过足量的Na2O2后，增重又是多少呢？后，增重又是多少呢？1molH1molH2 2+0.5 mol O+0.5 mol O2 2 H2 + 1/2O2 = H2OH2ONa2O2=2NaOH1/2 O2 点燃CO + 1/2 O2 = CO2 CO2Na2O2 = 2Na2CO31/2 O2 点燃H2Na2O2=2NaOHCONa2O2 = Na2CO3mm(H2) 即增量等于原氢气的质量mm(CO)即增量等于原一氧化碳的质量注意：与注意：与Na2O2反应的仍然是反应的仍然是CO2和和H2O 而不是而不是CO 和和H2取取

7、a g某物质在氧气中完全燃烧，将其某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了反应后固体的质量恰好也增加了a g。下列物质中不能上述结果的是下列物质中不能上述结果的是()AH2 BCOCC6H12O6 DC12H22O11D 二、有关碳酸氢钠的计算二、有关碳酸氢钠的计算 H2O CO2=11 Na2CO3 NaHCO3（黑匣子问题）黑匣子问题） 将某将某Na2CO3和和NaHCO3的混合的混合物物2.74克，加热至质量不再变化时，克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为剩余物质的质量为2.12克，求原混合克，求原

8、混合物中物中Na2CO3的质量分数？的质量分数？ 加热加热W1g碳酸钠和碳酸氢碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不再变化钠的混合物至质量不再变化,剩剩余固体的质量为余固体的质量为W2g,计算原混计算原混合物中碳酸钠的质量分数。合物中碳酸钠的质量分数。 等质量等质量Na2CO3和和NaHCO3与足量与足量盐酸盐酸 ，生成，生成CO2的物质的量之比？的物质的量之比？称取一定质量的纯碱，溶于水中，与适量的称取一定质量的纯碱，溶于水中，与适量的盐酸作用，根据下列情况填写盐酸的用量和盐酸作用，根据下列情况填写盐酸的用量和气体的量的变化气体的量的变化 (1)若纯碱中混有若纯碱中混有K2CO3，盐酸的用量将，盐

9、酸的用量将_，生成，生成CO2气体的量气体的量_ (2)若纯碱中混有若纯碱中混有NaHCO3，盐酸的用量将，盐酸的用量将_，生成，生成CO2气体的量气体的量_ (3)若纯碱中混有若纯碱中混有NaCl，盐酸的用量将，盐酸的用量将_，生成，生成CO2气体的量气体的量_ (4)若纯碱中混有若纯碱中混有NaOH，盐酸的用量将，盐酸的用量将_，生成，生成CO2气体的量气体的量_ 三、有关氢氧化钠的计算三、有关氢氧化钠的计算 1、向含、向含NaOH 0.5mol 的溶液中通入的溶液中通入0.4molCO2，生成的盐？质量？，生成的盐？质量？ 三、有关氢氧化钠的计算三、有关氢氧化钠的计算 2、今向、今向10

10、0g 8%的的NaOH溶液中通入溶液中通入CO2，生成的盐的质量为，生成的盐的质量为13.7g 时，通时，通入了多少克的入了多少克的CO2？ 三、有关氢氧化钠的计算三、有关氢氧化钠的计算 3、向某、向某NaOH溶液中通入溶液中通入CO2气体气体后得溶液后得溶液M，因，因CO2通入量的不同溶液通入量的不同溶液M的组成也不同。若向的组成也不同。若向M中逐滴加入盐中逐滴加入盐酸，产生的气体体积酸，产生的气体体积V（CO2）与加入）与加入盐酸的体积盐酸的体积V（HCl）的关系？）的关系？ OH- CO32- HCO3- CO2 (H2O) H+ “碳线碳线” 0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4mol 0.4molNaOH NaOH NaOH NaOH NaOH0.1mol CO2 0.1mol CO2 0.1mol CO2 0.1mol CO2 0.1 0.2 0.3 0.4 OH- CO32- HCO3- CO2 (H2O) H+ 向混合物中滴加