2020届北京高三化学一轮复习化学平衡状态化学平衡的移动(专题训练)

1、化学平衡的2020届北京高三化学一轮复习化学平衡状态 移动（专题训练）一、选择题1、（2019桂林高三质检）COCl2（g） 二 CO（g） + Cb（g） AH0，当反应达到平衡时，下列措施：升温恒容通入惰性气体增加CO浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高 COCI2转化率的是（）A. B.C. D.答案 B2可逆反应：2NO2（g） = 2NO（g） + O2（g），在容积固定的密闭容器中达到平衡状态的 标志是（） 单位时间内生成 n mol O2的同时生成2n mol NO 2 单位时间内生成 n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为 2

2、 : 2 : 1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B. C.D.全部答案 A3. （ 2019年北京丰台）合成乙烯的主要反应：6H2+ 2CO2（g） = CH2 = CH2 + 4出0H 0。图中 L （ L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下列说法正确的是A. L1 L2B . X代表压强C . M、N两点对应的平衡常数相同D . M点的正反应速率 v正小于N点的逆反应速率 v逆 答案：D4一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收:SO2（g） + 2CO（g）催化剂2C

3、O2（g） +S(l) AH0o若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是A. 平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变B. 平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快C. 平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率D. 其他条件不变，使用不同催化剂，该反应的平衡常数不变答案 D5.(2018北京朝阳区一模)探究浓度对化学平衡的影响，实验如下：_ A_ AI .向5 mL 0.05 mol L FeCl3溶液中加入 5 mL 0.05 mol L KI溶液(反应a),反应达到平衡 后将溶液分为两等份n .向其中一份中加入饱和KSCN溶液，变红(反应b);加入CCI4，振荡

4、、静置，下层显极浅的紫色川.向另一份中加入 CCl4，振荡、静置，下层显紫红色结合实验，下列说法不正确的是()A. 反应 a 为 2Fe3+ + 2 = 2Fe2+ + SB. 实验n中，反应 a进行的程度大于反应 b进行的程度3+C. 实验n中变红的原理是 Fe + 3SCN = Fe(SCN)32+D. 比较水溶液中c(Fe ):实验n 实验川答案 B6某温度时，发生反应2HI(g) = H2(g) + 12(g)，向三个体积相等的恒容密闭容器A、B、C中，分别加入2 mol HI :3 mol HI :1 mol H 2与1 mol I 2,分别达到平衡时，以下关 系正确的是()A. 平

5、衡时，各容器的压强：二二B.平衡时，I2的浓度：C.平衡时，I2的体积分数：二二 D.从反应开始到达平衡的时间：笑= 答案 C7. CO2 经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g) + 6H2(g) =C2H4(g) + 4H2O(g)。0.1 MPa 时,按n(C02): n(H2) = 1 : 3投料，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图，下列 叙述不正确的是()A. 该反应的AH v 0B.曲线b代表H2O的浓度变化C. N点和M点所处的状态c（H2）不一样D. 其他条件不变，T1 C、0.2 MPa下反应达平衡时 c（H2）比M点大答案 C8. （2018大连调研）已知反应：CO

6、（g） + 3H2（g） =CH4（g） + H2O（g）。起始以物质的量之比为1 : 1充入反应物，不同压强条件下，H2的平衡转化率随温度的变化情况如图所示（M、N点标记）。下列有关说法正确的是（）I i：）L m Hr Pa I I：l L X Lir Pa亦阳防A. 上述反应的 AH7, +2价铁更难被氧化80604020zh间时C. 由、推测，FeC2被。2氧化的反应为放热反应D. 60C、pH=2.5时，4 h内FeT的平均消耗速率 大于 0.15a mol/(L h)11、【2019江苏卷改】在恒压、NO和02的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得 不同温度下NO转化为NQ

7、的转化率如图中实线所示 (图中虚线表示相同条件下NO的平衡转化率随温度的变化)。下列说法正确的是A. 反应 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的 出0B. 图中X点所示条件下，延长反应时间能提高NO转化率C. 图中Y点所示条件下，增加 02的浓度不能提高NO转化率D. 380 C下，c起始(O2)=5.0 X -140mol L-1, NO平衡转化率为50%,则平衡常数 K=2000 答案：B12、( 2019年海淀期末)某电 路板生产企业的水质情况及国家允许排放的污水标准如下表所示。为研究废水中 Cu2+处理的最佳pH，取5份等量的废水，分别用 30%的NaOH溶液调节pH至8.5、9、

8、9.5、10、11,静置后，分析上层清液中铜元素的含量，实验结果平衡 II : Cu(OH) 2 + 2OH-Cu(OH-)42-项目废水水质排放标准pH1.0692+-1Cu / mg L72 0.5+ -1NH4 / mg 2632 15如下图所示。查阅资料，平衡I: Cu(OH) 2 + 4NH3Cu(NH3)42+ + 2OH-；-289 W t! 12A .废水中Cu +处理的最佳pH约为9B. bc段：随pH升高，Cu(OH) 2的量增加，平衡I正向移动，铜元素含量上升C. cd段：随pH升高，c(OH-)增加，平衡I逆向移动，铜元素含量下降D. d点以后，随c(OH-)增加，铜元

9、素含 量可能上升 、非选择13. (2019西安模拟)甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和 出)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下:1 .C02(g) + 3H2(g)=CH3OH + H2O AH1ii. C02(g) + H2(g)CO(g) + H20(g) AH2iii. CH30H(g)CO(g) + 2出9) AH3回答下列问题：(1) 已知反应i中相关化学键键能数据如下:化学键H HC=OC = OH O1E/kJ mol4368031 076465由此计算 AH2=kJmo|T。已知 AH3 = + 99 kJ mo贝U AH1 =kJ mol

10、_ 1O(2) 一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。2(:-匸一丁&405611r/K 温度为470 K时，图中P点(填“是”或“不是”)处于平衡状态。在490 K之前，甲醇产率随着温度升高而增大的原因是 ;490 K之后，甲醇产率下降的原因是 。 一定能提高甲醇产率的措施是 (填字母)oA. 增大压强B. 升高温度C. 选择合适催化剂D. 加入大量催化剂答案(1) + 36 63(2)不是 温度越高化学反应速率越快升高温度，反应1逆向移动，催化剂活性降低AC14. (2019厦门质检)工业废气、汽车尾气排放出的 NOx

11、、SO2等是形成酸雨的主要物质，其综合治理是当前重要的研究课题。I .NOx的消除。汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g) + 2CO(g)N2(g) + 2CO2(g) AH。（1）已知：CO 的燃烧热 AHi = - 283.0 kJ mol ,N2（g） + 02（g）2N0（g） AH2=+ 180.5 kJ mol UAH =。（2）某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将 NO和CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率 （脱氮率即NO的转化率），结果如下图所示。 以下说法中正确的是 （填字母）。A. 两种催化剂均能降低活化能，但AH不变B. 相同条件下，改变压强对脱氮率没有影响C. 曲线n中的催化剂适用于 450 C左右脱氮D. 曲线n中催化剂脱氮率比曲线I中的高 若低于200 C,图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为 。n .SO2的综合利用某研究小组对反应 NO2（g） + SO2（g）= SO3（