高一化学下学期4月月考

1、富源六中高一化学下学期4月月考试卷请将选择题涂在机读卡上一、选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分）1.下列说法正确的是()。a.nacl固体中含有共价键b.co2分子中含有离子键cc是碳元素的三种核素do含有相同的中子数2.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2a.l2+与r2-的核外电子数相等 b.m与t形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应c.氢化物的稳定性为h2tl3.下列说法正确的是()。a.li是最活泼金属,f是最

2、活泼非金属b.mg(oh)2碱性比ca(oh)2强c.元素周期表有7个主族,7个副族,1个0族,1个族,共16个纵行d.的核外电子数目为18,则x在第四周期第a族4.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大。甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中,得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应。丙位于第a族,丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍。则()。a.气态氢化物的稳定性:乙丁b.原子半径:甲乙c.丙的两种氧化物都是离子化合物d.甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强5.短周期的三种元素x、y、z,已知x元素的原子核外只有一个电子,y元素的原子m层上的电子数是它的内层电子总数的一

3、半,z元素原子的l层上的电子数比y元素原子的l层上的电子数少2个,则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()。a.x2yz4b.xyz3 c.x3yz4d.x4y2z76.下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()。a.非金属元素组成的化合物中只含共价键b.a族金属元素是同周期中金属性最强的元素c.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数d.a族元素的阴离子还原性越强,其最高价氧化物对应水化物的酸性越强7.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()。a.锌粒与稀硫酸的反应b.灼热的木炭与co2的反应c.ba(oh)28h2o与nh4cl的反应d.甲烷在空气中燃烧的反应8.下列措施对增大

4、反应速率明显有效的是()。a.na与水反应时增大水的用量b.将铝片改为铝粉,做铝与氧气反应的实验c.在k2so4与bacl2两溶液反应时,增大压强d.fe与稀硫酸反应制取氢气时,改用浓硫酸9.在一密闭容器中充入一定量的h2和n2,经测定反应开始后3 s末的v(h2)=0.3 moll-1s-1,则3 s末nh3的浓度为()。a.0.4 moll-1 b.0.6 moll- 1 c.0.9 moll-1 d.1.2 moll-110.可逆反应2so2+o22so3达到平衡的标志是()。消耗2 mol so2的同时生成2 mol so3so2、o2与so3的物质的量之比为212反应混合物中,so3

5、的质量分数不再改变a.b. c.d.11.各烧杯中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为()。a. b. c. d.3在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是()a铜片上发生了还原反应b电子通过导线由铜片流向锌片c正极有o2逸出d正极附近的so浓度逐渐增大12氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池。下列氧化还原反应中，在一定条件下不能构成原电池的是()a2fecl2cl2=2fecl3bznag2oh2o=zn(oh)22agcna2s2o3h2so4=na2so4sso2h2od2h2o2=2h2o13用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能

6、使氢气生成速率加快的是()a对该反应体系加热b向溶液中滴加浓硝酸，以增大氢离子浓度c滴加少量cuso4溶液d改用铁粉14下列图示变化为吸热反应的是()15(四川高考)一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：ch3ch2oh4eh2o=ch3cooh4h。下列有关说法正确的是()a检测时，电解质溶液中的h向负极移动b若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 l氧气c电池反应的化学方程式为：ch3ch2oho2=ch3coohh2od正极上发生的反应是：o24e2h2o=4oh8下列说法正确的是()a化学反应速率是对可逆反应而言的，非可逆反应不谈化学反应速率b在可逆

7、反应中，正反应的化学反应速率是正值，逆反应的化学反应速率是负值c同一化学反应中，化学反应速率可用反应物浓度的改变表示，也可用生成物浓度的改变表示，其值可能相同，也可能不同d化学反应速率的单位可以是gl1s1，也可以是kgl1s19一定条件下，在一密闭容器中将1.0 moll1 n2与3.0 moll1 h2合成氨，反应到2 s时测得nh3的浓度为0.8 moll1，当用氨气浓度的增加来表示该反应的反应速率时，该反应的反应速率为()a0.2 moll1s1b0.4 moll1s1c0.6 moll1s1d0.8 moll1s110高炉炼铁的主要反应是：2c(焦炭)o2(空气)2co(放热)，fe

8、2o33co2fe3co2。炼制1 t生铁所需焦炭的实际用量，远高于按照化学方程式计算所需的量，且从高炉中出来的气体中含有没有利用的co气体。对该原因解释正确的是()aco与铁矿石接触不充分b增加高炉的高度可解决这个问题c反应难以“完全”进行彻底d反应中未使用催化剂11一定温度下，向容积为2 l的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是()a该反应的化学方程式为3b4d 6a2cb反应进行到1 s时，v(a)v(d)c反应进行的6 s内，b的平均反应速率为0.05 moll1s1d反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等12(四川高考改编)

9、在体积恒定的密闭容器中，一定量的so2与1.100 mol o2在催化剂作用下加热到600 发生反应：2so2o2 2so3。当气体的物质的量减少0.315 mol时反应达到平衡，在相同温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是()a当so3的生成速率与so2的消耗速率相等时反应达到平衡b降低温度，正反应速率和逆反应速率都增大c将平衡混合气体通入过量bacl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980 gd达到平衡时，so2的物质的量是0.07 mol班级 姓名 学号 考场号 座位号 高一化学下学期3月考试（答题卡）二、填空题（共40分）21.（10分）0.5 mol h2o的质

10、量为 共有 个原子。质量都是50 g的 hcl、nh3、co2、o2四种气体中，含有分子数目最少的是 ，同温同压强下，体积最大的是 。配制50 ml 0.2 mol/l cuso4溶液，需要cuso45h2o g。22.（10分）某化学实验小组的同学为探究和比较so2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。 （1） 反应开始一段时间后，观察到b、d两个试管中的品红溶液褪色，停止通气后,再给b、d两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为b：_、d：_（2） （2）实验室用装置e制备cl2，其反应的化学化学方程式为_ 若有6 mol的hcl参加反应，则转移的电子总数为_；（3）另一个实验小组的同学认为so2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的so2和cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。23.（10分）已知a、b、c、d分别是alcl3、bacl2、feso4、naoh四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：a+b白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。b+d白色沉淀，在空气中放置，沉淀由白色转化为红褐色。c+d白色沉淀，继续加d溶液，白色沉淀逐渐消失。 则各是什么物质的化学式为：a 、b 、c 、d 。现象中沉淀由白色转化为红