高二上册理科化学期末复习试卷

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高二上册理科化学期末复习试卷 以下是我在期末将至的时候为大家整理有关往年高二化学的理科期末考试复习题以及答案，欢送大家参阅! 高二上册理科化学期末复习试卷 第一局部 选择题(共58分) 一.单项选择题(此题包括14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项符合题意。) 1.以下物质是生活中常见的物质，属于强电解质的是 a.干冰 b.baso4 c.醋酸 d.酒精 2.以下关于反响热的说法正确的选项是 a.当h为-时，表示该反响为吸热反响 b.已知c(s)+12o2(g)=co(g) h=110.5 kjmol-1，说明碳的燃烧热为110.5 kjmol

2、-1 c.化学反响的反响热只与反响 体系的始态和终态有关，而与反响的途径无关 d.反响热的大小与反响物所具有的能量和生成物所具有的能量无关 3. 以下化学用语表达正确的选项是 a. 碳酸氢钠的电离方程式：nahco3= na+ h+ co32- b. 碳酸钙的沉淀溶解平衡表达式：caco3(s) ca2+(aq)+co32-(aq) c. 氯化铝发生水解的离子方程式：al3+3h2o = al(oh)3+3h+ d. 亚硫酸的电离方程式：h2so3 2h+so32- 4.在298 k、100 kpa时，已知： 2h2o(g)=o2(g)+2h2(g) h1 cl2(g)+h2(g)=2hcl(

3、g) h2 2cl2(g)+2h2o(g)=4hcl(g) +o2(g) h3 那么h3与h1和h2间的关系正确的选项是 a.h3=h1+2h2 b.h3=h1+h2 c.h3=h1-2h2 d.h3=h1-h2 5.在密闭容器中，反响x2(g)+y2(g) 2xy(g);h0，到达甲平衡。在仅转变某一条件后，到达乙平衡，对此过程的分析正确的选项是 a.图是参加适当催化剂的改变状况 b.图是扩大容器体积的改变状况 c.图是增大压强的改变状况 d.图是上升温度的改变状况 6.能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h+)c(oh-)的操作是 ( ) a.向水中投入一小块金属钠 b.将水加热煮沸 c.

4、向水中参加硝酸铵晶体 d.向水中加食盐晶体 7.体积一样ph一样的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗氢氧化钠的物质的量 a. 一样 b. 中和盐酸的多 c. 中和醋酸的多 d. 无法比拟 8. ha为一元弱酸，那么在0.1 moll-1naa溶液中，离子浓度关系正确的选项是 a.c(na+) c(a-) c(h+) c(oh-) b.c(na+)c(oh-) c(a-) c(h+) c.c(na+)+ c(h+)= c(a-)+ c(oh-) d.c(na+)+ c(oh-)= c(a-)+ c(h+) 9.对于0.1moll-1 na2so3溶液，正确的选项是 a.参加少量na

5、oh固体，c(so32-)与c(na+)均增大 b.c(na+)=2c(so32)+ c(hso3)+ c(h2so3) c.c(na+)+c(h+)=2 c(so32-)+ 2c(hso3-)+ c(oh-) d.上升温度，溶液的ph降低 10.常温下，以下各组离子在指定环境下能大量共存的是 a.ph=1 的溶液中：na+、k+、so32-、mno4-xkb1 b.ph=7的溶液中：na+、al3+、cl-、co32- c.ph12的溶液中：na+、k+、so42-、alo2- d.ph=0的溶液中：na+、i-、no3-、cl o- 11.用已知浓度的标准盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液

6、，选用酚 酞作指示剂，以下操作会导致测定结果偏低的是 a.酸式滴定管用蒸馏水洗过后未用标准液润洗就装标准液滴定 b.读取标准液读数时，滴前仰视，滴定到终点后俯视 c.锥形瓶未用待测液润洗 d.滴定前酸式滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消逝 12. 氯化银在水中存在沉淀溶解平衡, 25时，氯化银的ksp=1.8 10-10。现 将足量氯化 银分别放入：100 ml蒸馏水中;100 ml 0.1 moll-1盐酸中;100 ml 0.1 moll-1氯化铝溶液中，充分搅拌后，在一样温度下，c(ag+ )由大到小的挨次是 a. b. c. d. 13.某溶液含有nacl和h2so4两种溶质，它们

7、的物质的量之比为21。用石墨作电极电解该混合溶液时，依据电极产物，可明显地分为二个阶段。以下表达中错误的选项是 a.阴极始终只析出h2 b.阳极先析出cl2，后析出o2 c.电解的最终阶段是电解水 d.溶液的ph不断增大，最终ph大于7 14.镍镉(ni-cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为koh溶液，其充、放电按下式进展：cd + 2niooh + 2h2o cd(oh)2 + 2ni(oh)2 有关该电池的说法正确的选项是 a.充电时阳极反响：ni(oh)2 -e- + oh- = niooh + h2o b.充电过程是化学能转化为电能的过程 c.放电时负极

8、附近溶液的碱性不变 d.放电时电解质溶液中的oh-向正极挪动 二、双项选择题(此题包括4小题，每题4分，共16分。假设只选一项且正确，那么得2分;但只要有一项错误，即得0分。) 15.肯定温度下，在固定容积、体积为2l的密闭容器中充入1moln2和3molh2发生反响，当反响进展到10s末时到达平衡，此时容器中c(nh3)=0.15moll-1。以下有关推断正确的选项是 a.反响达平衡时n2的转化率为7.5% b.反响进展到10s末时，h2的平均反响速率是0.0225moll-1s-1 c.该反响到达平衡时的标记是容器中气体密度不再转变 d.再往 该容器中充入1moln2和3molh2，重新到

9、达平衡时c(nh3)0.30moll-1 16.铜锌原电池(如右图)工作时，以下表达正确的选项是 a.正极反响为：zn-2e-=zn2+ b.电池反 应为：zn+cu2+=zn2+ +cu c.在外电路中，电子从负极流向正极 d.盐桥中的k+移向znso4溶液 17.对于常温下ph为2的盐酸，表达正确的选项是 a.c(h+)= c(cl-)+c(oh-) b.与等体积ph=12的氨水混合后所得溶液显酸性 c.由h2o电离出的c(h+)=1.010-12moll-1 d.与等体积0.01 moll-1醋酸钠溶液混合后所得溶液中：c(cl-)=c(ch3coo-) 18.一种新型乙醇电池，比甲醇电

10、池效率高出32倍。电池总反响为： c2h5oh +3o2= 2co2 +3h2o,电池示意图如右图。下面对这种电池的说法正确的选项是 a.b极为电池的负极 b.电池工作时电子由a极沿导线经灯泡再到b极 c.电池正极的电极反响为：4h+ +o2 +4e- =2h2o d.设每个电子所带电量为q库仑，那么1mol乙醇被氧化产生6naq库仑的电量 其次局部 非选择题(共42分) 19.(5分)在肯定体积的密闭容器中，进展如下化学反响： co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g)， 其化学平衡常数k和温度t的关系如下表： t 700 800 830 1000 1200 k 0.6 0.9 1.

11、0 1.7 2.6 答复以下问题： (1)该反响的化学平衡常数表达式为k = 。 (2)该反响为 反响(选填吸热、放热)。 (3)能推断该反响是否到达化学平衡状态的根据是 (多项选择扣分)。 a.容器中压强不变 b.混合气体中 c(co)不变 c.正(h2)=逆(h2o) d.c(co2)=c(co) 20.(4分)请写出相应的离子方程式 (1)小苏打(nahco3)溶液呈碱性的缘由 (2)泡沫灭火器内两个不同的容器内分别装有al2(so4)3和nahco3溶液，当意外失火时，将灭火器倒过来即可使药液混合反响发挥作用 21.(9分)烧碱、氯气是重要的化工原料，产量很大。习惯上把电解饱和食盐水的

12、工业叫做氯碱工业。依据你把握的学问，完成以下问题： (1)写出电解饱和食盐水的总化学反响方程式 (2)在该过程中阳极反响式为阳极发生的是 反响(填氧化或复原)请简要写出一种检验该产物的方法。 (3)在试验室用惰性电极电解100ml的饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112ml气体(标准情况)，此时电解质溶液的ph约为 (忽视电解液体积改变) 22.(9分)草酸晶体的组成可用h2c2o4xh2o表示，为了测定x值，进展如下试验： 称取wg草酸晶体，配成100.00ml水溶液 量取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，参加适量稀h2so4后，用浓度为amoll-1的kmno4溶液滴定到kmn

13、o4不再褪色为止，所发生的反响 2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=k2so4+10co2+2mnso4+8h2o 试答复： (1)试验中不需要的仪器是(填序号)_， 还缺少的仪器有(填名称)_。 a.托盘天平(带砝码，镊子)b.滴定管 c.100ml量筒 d.100ml容量瓶 e.烧杯 f.漏斗 g.锥形瓶 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶 (2)试验中，标准液kmno4溶液应装在_式滴定管中， 因为_。 (3)假设在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再连续滴定至终点，那么所测得的x值会_(偏大、偏小、无影响) 23.(15分)已知粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和

14、少量矿物杂质(与酸不反响)。某化学爱好小组在试验室条件下用以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜的提纯，并对阳极泥中金属进展回收。 步骤一：电解精制： 请答复以下问题： (1)电解时，粗铜应与电源的 极相连。阴极上的电极反响式为 电解过程中，硫酸铜溶液的浓度会肯定程度的 (选填：变大、不变、变 小) 步骤二：电解完成后，该小组同学按以下流程对电解液进展处理： (2)阳极泥的综合利用： 稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反响的离子方程式： 残渣含有极少量的黄金，如何回收金，他们查阅了有关资料，理解到了一些有关金的学问，以下是他们猎取的一些信息： 序号 反响 平衡常数 1 au + 6hno3(浓)= au(no3)3 + 3no2+ 3h2o 1 2 au3+ + 4cl = aucl4 k 从中可知，金很难与硝酸反响，但试验发觉金却可溶于王水(浓硝酸与盐酸按体积比13