2020年中考复习重点题型训练 题型五 教材基础实验题

1、 2020年中考复习重点题型训练 教材基础实验题题型五 1】制气类【类型、1关于下列装置使用的说法,不正确的是( ) 用此装置制取二氧化碳B. A. 用此装置制取氧气 用此装置收集氧气D. 用此装置收集氢气C. 、请结合如图装置图回答问题：2 (1)仪器的名称是_。 (2)把装置A制取的某气体从装置B的a端通入,B中蜡烛燃烧更旺,则装置A中发生反应的化 。)填序号_(。你认为下列哪些物质不能单独作为制取该气体的反应物_学方程式是 NaCl B.KMnO C.HOA. D D.CH442 (3)用装置A. C制取并收集该气体，当装置C中的导管口有气泡_冒出时，再把导管口伸入盛满水的集气瓶里。在收

2、集过程中发现装置A中有大量气泡产生，而装置C中只有少量气泡冒出。你认为实验过程中忘记了什么操作_。 3、如图是实验室气体制取、净化、干燥常用装置图,请根据所给装置图回答问题： (1)请写出图中标号的仪器名称：_； (2)实验室用高锰酸钾制取氧气,选取的发生装置为_(填字母代号)，请写出该反应的化学方程式 _，若用D装置收集氧气，验满方法是_； (3)小聪同学在检验二氧化碳时,发现澄清石灰水始终不变浑浊,查找原因得知,制取二氧化碳时所用盐酸浓度过大。为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气,得到纯净、干燥的二氧化碳,小聪设计了除杂实验。已知：NaCO+HO+CO=2NaHCO.请你完成装置连接：3

3、3222A_D。 【类型2】金属类 4、利用下列试剂之间的反应现象，能验证 Fe、Cu、Ag 金属活动性强弱顺序的是（ ） A. Fe、Cu、AgNO溶液 B. Fe、CuSO 溶液、Ag 43C. FeSO 溶液、CuSO溶液、Ag D. Fe、CuSO溶液、AgNO溶液 34445、某化学小组利用混有少量CO的CO气体还原氧化铜，并验证反应后的气体产物。 2(1)请写出用一氧化碳还原氧化铜的化学方程式_。 (2)实骏室现有如图所示实验装置(可重复使用)。按气体从左到右的方向，装置连接顺序正确的是_。 A. bcabd B. acbad C. abcbd D. bacad 6、铁是生产、生活

4、中应用很广泛的一种金属。如图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。 （1）A实验中细铁丝燃烧的现象是_。 （2）B实验中铁丝最易生锈的或“a”“b”（填_部位是 ）。铁生锈实际上是铁与_共同作用的结果。“c”实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，此时试管内发生反应的3）C（ 化学方程式为_。 实验能证明铁的活动性比银的强，该实验设计的理论依据是_。（4）D 【类型3】酸碱盐类为确定其组,7、某白色粉末可能由碳酸钠、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种组成取实验实验二：过滤;实验一：取该固体适量加入水,得到浑浊液体,成某同学进行如下实验：下列判溶液变红。静置后滴加酚酞溶液,

5、加入过量氯化钡溶液,振荡,一所得滤液少许于试管中 ) 断正确的是( 该白色粉末中不含氯化钡A. 该白色粉末中含有氢氧化钠B. C. 该白色粉末中一定没有氯化钠 D. 实验二中氯化钡改成氢氧化钡对实验无影响、某校化学兴趣小组在探究“酸碱盐的相关性质”时,8做了如图一所示的两个实验,实验结束后,小组同学将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图二所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【查阅资料】NaSO溶液、NaCl溶液呈中性。 42【提出猜想】猜想1:NaSO、NaCl； 42猜想2:NaSO、NaCl和_ 42猜想3:NaSO、NaCl和HSO4

6、242 猜想4:NaSO、NaCl、HSO和NaCO3 42224【交流讨论】小强同学认为猜想4一定是错误的,他的理由是_(用化学方程式表示)。 【进行实验】小明同学设计如下两个实验方案： 实验 实验结论实验步骤 现象取少量烧杯中的溶液于方 _加入几,洁净的试管中案 正确3猜想 一 滴紫色石蕊溶液 _取少量烧杯中的溶液于方案洁净的试管中,加入少量铁粉二 请写出方案二中有关反应的化学方程式_。 【反思与总结】分析反应后溶液中溶质成分，除要考虑生成物外，还需考虑反应物是否过量。 9、我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(候氏制碱法),其生产流程简明如下： 请读识流程图并回答下

7、面问题： (1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式_； (2)上述流程中气体X的化学式是_； (3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是_。【类】溶液的配制1、实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠溶部分操作如图所其中不正确的( A. B. C. D. 11、配制70克16%的NaCl溶液,下列操作会使所配溶液溶质质量分数大于16%的是() A. 称取氯化钠 B. 转移氯化钠 C. 量取水 D. 配好后装瓶 12、某同学选用氢氧化钠固体与水配制20g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,下列说法错误的是( ) 需称取氢氧化钠固体2.0g 称量前托盘天平应先检查游码是否归零，并调节平衡 用

8、托盘天平称量氢氧化钠固体时，为防止污染托盘，可将氢氧化钠放在纸上称量 选用250mL量筒量取18mL的水 存放溶液时，为确保数据准确，将试剂瓶用蒸馏水清洗后，立即倒入所配溶液封存A. B. C. D. 13、配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的过程如图所示： (1)写出图中标号a仪器的名称：_。 (2)配制50g质量分数为15%的氯化钠溶液，所需氯化钠和水的质量分别为：氯化钠_g，水_g。 (3)称量氯化钠时,氯化钠应放在托盘天平的_盘。(填“左”或“右”) (4)溶解过程中玻璃棒的作用是_。 (5)对配制的溶液进行检测发现溶质质量分数偏小,其原因可能有_。(填序号) A. 称量时，药品与砝码放

9、反了 B.量取水的体积时，仰视读数 C.装瓶时，有少量溶液洒出 (6)把50g 质量分数为 15%的氯化钠溶液稀释成5%的氯化钠溶液，需要水的质量是_g。 【类型5】验证水的组成实验 14、电解水实验如图所示,下列说法正确的是( ) A. 正极得到的气体是氢气 B. 负极得到的气体具有C. 可燃性 该实验说明水由氢气实验结束时产生的氢D. 和氧气组成 气和氧气的质量比为2:1 发现左、右两侧人类电解水获得成功。某同学利用如图所示装置进行该实验时年,15、1800 )试管内气体体积比略大于2:1.下列说法错误的是( 相同条件下，气体的体积比等于气体的分子个数比；已知： 0.57L水可溶解0.03

10、1L O、 O。常温常压时,1L32 A. 水在通电时能发生化合反应 NaOH溶液，则导电性增强B. 实验中若加入少量 O的小在水中的溶解度比,C. 从实验结果可以确定相同条件下,H22 ，也会使左右两侧试管内气体体积比略大于D. 若右侧试管内产生少量O2:13 这一结论是科学家们在大量实险的基础上得出的。水是由氢、16、氧两种元素组成的化合物。装置中选择并组装一套制取干燥实验室中常用锌粒和稀硫酸反应来制备氢气。请从图1(1) 。)用接口处字母填写( _ 氢气的装置，正确的连接顺序为 (2)研究氢气的燃烧实验是人们认识水组成的开始。 氢气在点燃前一定要 _ 。 氢气在空气中燃烧时，若在火焰上方

11、罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现象是 _ 。 (3)科学家们又用“电解法”证明了水的组成(装置如图2所示，电极不与水及生成的气体反应)。电解时，水中需加入少量的NaOH，其作用是 _ 。 通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1：2，其原因可能是 _ (写出一条即可)。 (4)拉瓦锡还用另一实验证明了水的组成。他让水蒸气通过一根烧红的铁质枪管，结果得到了氢气，同时枪管表面有黑色固体(磁铁矿的主要成分)生成。该反应的化学方程式为 _ 。 (5)用“氢气还原氧化铜”实验也可以证明水的组成(图3)。装置A中的玻璃管和其中物质在反应前后的质量差为m，装置B和其中物质在反应前后的质量

12、差为m，据此可计算出水中O、21H元素的质量比为 _ (用含 m、m的代数式表示)。实验时该比值往往略小于8：1，原21因可能是 _ (写出一条即可)。 【类型6】空气中氧气含量的测定 17、如图是“测定空气中氧气体积分数”的实验装置,关于该实验下列说法正确的是( ) A. 不用考虑 B. 红磷火焰装置气密性是否良好C. 依据实验熄灭后立即打开止水夹 此实验中现象推测，氧气约占空气总体积的五分之一 D. 的红磷可以用木炭、蜡烛、棉花等来代替 、氧气在中学化学中有着举足轻重的地位。18 实验I中仪器的名称为_，现象为铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成_(1)色固体。 (2)实验为电解水制氧气的化学方程

13、式为_,气体b在电源的_(填“正”或“负”极)端产生。 (3)实验三为测定空气中氧气含量的实验,在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份,接下来的实验步骤依次为_(填序号)，最后打开弹簧夹。 冷却到室温 弹簧夹夹紧橡皮管 点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧 19、某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验1】按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验2】按图2所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 (1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是_。红磷熄灭后，集气瓶冷

14、却至室温，打开K，水能倒吸入集气瓶的原因是_。 (2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是_(写一点)。 (3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图3、图4所示。依据图3,图4信息,_(填“实验1”或“实验2”)的测定方法更准确，判 。_断依据是 (4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图1或图2装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是_(写两点)。 【实验3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。 (5)甲同学设计图5所示装置进行测定。浓NaOH溶液的作用是_(用化学方程式表示)。 (

15、6)乙同学提出，仅利用图6所示装置，在不添加其他试剂的前提下，也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的，操作方法是_。 【类型7】分子运动现象的探究 20、U型玻璃管是常见的化学仪器，在实验中有广泛的应用。借助U型玻璃管探究微粒的性质。 （1）如图所示，打开玻璃旋塞，观察到湿润的红色石蕊试纸_。 （2）该实验说明分子_。 （3）U型管中湿棉花的作用是_。 【类型8】质量守恒定律的验证 21、下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（ ） D. C. B. A. 、如图为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的22实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象是：红磷燃烧,产生_,放出大量

16、热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止_;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果_(选填“有”或“没有”影响)。 【类型9】燃烧条件的探究 23、下图所示为粉尘爆炸的实验装置，用打气筒向容器内打气吹散面粉，瞬间发生爆炸，软橡胶片被冲飞，蜡烛熄灭。 （1）吹散面粉的目的是增大_的接触面积。 （2）软橡胶片被冲飞时内能转化为_。 （3）蜡烛熄灭的原因是_。 24、在老师的指导下，化学兴趣小组利用下列装置进行了“可燃物燃烧的条件”的探究实验。 【实验目的】探究可燃物燃烧的条件。 【实验步骤】 第一步：将所需仪器按照装置图连接起来； 第二步：打开K和K，向上21 拉动任意一支注射器的活塞；

17、 第三步：将实验所需药品加入对应的仪器中； 第四步：将装有适量白磷的具支试管放入冷水中； 第五步：打开K，关闭K，往装置甲中加入适量的双氧水，氧气进入具支试管中； 21第六步：关闭K，打开K，往装置乙中加入适量的盐酸，二氧化碳进入具支试管中； 21第七步：将装有适量白磷的具支试管放入80的热水中； 第八步：打开K，关闭K，往装置甲中加入适量双氧水，氧气进入具支试管中； 21第九步：关闭K，打开K，往装置乙中加入适量的盐酸。 21（1）实验步骤二的目的是 _ 。 （2）装置乙中发生反应的化学方程式是 _ 。 （3）在实验步骤六中，具支试管中氧气已经排尽的实验现象是 _ 。 （4）能看到白磷燃烧起

18、来的实验步骤是 _ 。 【实验结论】 可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。 【类型10】综合实验类 ） 、下列实验设计不合理的是（25 A.验证质量守恒定律 B.探究溶剂种类对物质溶解性的影响 C.探究铁生锈的条件 D.探究CO的密度大于空气 226、化学是一门以实验为基础的科学，根据如图所示的实验，请回答下列问题。 (1)A图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质是_； (2)B图中装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂，请用文字解释这一现象_； (3)C图玻璃管中的现象是_，该现象体现了一氧化碳的性质是_； (4)D图所示铜片上的白磷燃烧，而红磷不燃烧

19、，证明燃烧需要的条件之一是_； (5)E图中,A、B两试管中各盛有0.5g碳酸钠和碳酸氢钠,分别加入2mL等浓度的稀盐酸,观察到_(填“A”或“B”)试管中的反应更迅速。 27、请根据如图实验回答问题。 (1)图一为测定空气里氧气含量的实验。点燃红磷前，需要用弹簧夹夹紧胶皮管的原图是_。 该实验中不能用铁丝代替红磷的原因是_。 (2)图二为探究分子性质的实验。实验中观察到烧杯B中的液体由无色变为红色，说明分子具有的性质是_。 (3)图三为探究固体溶解时的热量变化实验,若向试管中加入的固体是NHNO,可观案到U形34管内左侧液面_(填“低于”或“高于”)右侧液面。 、化学是一门以实验为基础的科学

20、。请根据下列实验装置完成有关问题：28 (1)写出B中标号仪器的名称：_,实验室用加热高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择_(填字母)，该反应的化学方程式是_，该装置有一处不足之处是_； (2)用装置F收集一瓶O,验满时应将带火星的木条放在_(填“a”或“b”)处； 2(3)将装置G倾斜使两种药品混合，即可制得气体。下列制取气体的方法可选用装置G的是_； A. 用锌和稀硫酸反应制取氢气 B. 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气 C. 用双氧水和二氧化锰反应制取氧气 D. 加热无水醋酸钠和碱石灰的固体混合物制取甲烷 (4)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气(已知：氨气密度比空气小

21、,极易溶于水),则实验室制取氨气可选用的实验装置组合为_(填序号)； A. A和D B.A和E C.B和E D.A和F (5)如图H所示，由“处的白磷不燃烧、处的白磷燃烧”的现象，说明可燃物燃烧需满足的条件是_； (6)图是铁生锈条件的探究，一周后试管、中铁钉无明显变化，另一铁钉生锈，说明铁锈蚀的过程，实际上是铁与空气中的_发生化学反应的过程。 1【答案】、C 解答：2、 锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；(1),中生成物是氧气,则装置AB(2)把装置A制取的某气体从装置的a通入,B中蜡烛燃烧更旺故答案为：;过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气,要注意配平MnO ；2HO；

22、AD 2HO+O22222用排水法收集较纯净氧气的适宜时间是：当导管口有连续均匀气泡冒出时；在收集过程(3)中只有少量气泡冒出，我认为实验过程中忘记A中有大量气泡产生，而装置C中发现装置 了检查装置的气密性；故答案为：检查装置的气密性； 、解答：3 图中标号(1)的仪器名称是酒精灯。 故填：酒精灯。该反应的化学方程式：,选取的发生装置为B,(2)实验室用高锰酸钾制取氧气需要加热把带火星的木条放在集验满方法：D装置收集氧气， KMnO+MnO+O，2KMnO若用24242 气瓶口，如果带火星的木条复燃，说明已经收集满。；把带火星的木条放在集气瓶口，如果带火星的木条+O故填：B;2KMnOMnO

23、+MnO K24242 复燃，说明已经收集满。H(3)为除去二氧化碳中混入的氯化氢体和水蒸气，得到纯净、干燥的二氧化碳，可以通过可以通这是因为氯化氢和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，装置除去氯化氢气体， AHFD。过F装置除去水蒸气，这是因为浓硫酸能够吸收水蒸气，因此装置连接： 。故填：H；F B4、 、解答：5反应的化学方程式是：,(1)在加热条件下,一氧化碳还原氧化铜生成了铜和二氧化碳 CO+CuOCu+CO ； 2氢氧a,并验证反应后的气体产物,首先通过装置(2)利用混有少量CO的CO气体还原氧化铜2再通过装避免造成对反应后生成气体中CO检验的影响；,化钠溶液应除去混合气体中的CO

24、22进行还原氧化铜的反应，然后通入装置c澄清的石灰水，置b检验二氧化碳是否被完全吸收，因反应后的气体中还含有未完b装置检验二氧化碳的生成进而确定一氧化碳的存在，再通过，最后通过燃着的酒精灯燃烧尾气中的一氧化碳，防止污染空气。所CO全反应的有毒气体 。以装置连接顺序正确的是abcbd ;(2)CCu+CO故答为：(1)CO+CuO。 26、解答： 铁在氧气中能剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体，故填：剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体； 根据图示可以看出，b处的铁丝与氧气和水同时接触，最易生锈，故填：b；空气中的氧气 和水蒸气； O；SO=Fe(SO)氧化铁和硫酸反应生成

25、硫酸铁和水，故填：FeO+3H+3H24332224位于前面的金属铁能将银置换出来，是因为在金属活动性顺序里，将铁插入硝酸银溶液中，位于前面的金属故填：在金属活动性顺序里，能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来， 能把后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 、B7 8、解答： 【提出猜想】 ；SO盐酸和碳酸钠、稀硫酸和氢氧化钠都恰好完全反应：Na、NaCl猜想1:42CONaSO、NaCl和猜想2:碳酸钠过量时：Na 4232SOHSO、NaCl和猜想3:稀硫酸过量时：Na 4224CONaHSO和猜想4:NaSO、NaCl、 222443 。故填：NaCO32 【交流讨论】,一定是错误的,理由

26、是碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳4小强同学认为猜想 O+CO。CO+HSONaSO+H反应的化学方程式：Na23224422 。SO+HNaSO+HO+CO故填：NaCO22442232 【进行实验】说明溶液中含加入几滴紫色石蕊溶液，溶液变红色，取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中， 有稀硫酸；取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入少量铁粉，产生气泡，溶液由无色变成浅绿色， 是因为铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，实验过程如下所示： 实验步骤 实验现象 实验结论方案一 取少量烧杯中的溶溶液变红,液于洁净的试管中 色加入几滴紫色石蕊 溶液 正确猜想3,产生气泡取少量烧杯中的溶溶液由无液于

27、洁净的试管中,色变成浅加入少量铁粉 绿色,铁和稀硫酸反应的化学方程式：Fe+HSO=FeSO+H。 2442方案二 方案二中故填：Fe+HSO=FeSO+H。 22449、解答： (1)沉淀池中氯化钠和水和氨气和二氧化碳反应生成氯化铵和碳酸氢钠;故答案为：NaCl+HO+NH+CO=NHCl+NaHCO； 32243(2)上述流程中气体X是二氧化碳;故答案为：CO； 2(3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作，操作的名称是过滤；故答案为：过滤； 10、C 11、C 12、B 13、解答： (1)由图示可知，标号a仪器的名称是量筒。 。50g?7.5g=42.5g水：，50g15%=7.5g需要

28、氯化钠：的氯化钠溶液，15%质量分数为50g配制(2) (3)称量氯化钠时，氯化钠应放在托盘天平的左盘。 溶解过程中玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解的速率。(4) 称量时，药品与砝码放反了称取食盐的质量偏少，会使溶质质量分数偏小；(5)A. 量取水的体积时，仰视读数，量取的水偏多，会使溶质质量分数偏小；B. 装瓶时，有少量溶液洒出，不会影响溶质的质量分数。 C. x(6)设需要水的质量是 x=100g50g15%=(50g+x)5% 解得： 。搅拌,加快溶解的速率。(5)AB;(6)100故答为：(1)量筒;(2)7.5g,42.5g;(3)左;(4) A 15、14、B 、解答：16锌与稀硫酸反

29、应生成硫酸锌和氢气，锌是固体，稀硫酸是液体，反应是在常温下进行的，(1)最后用气体长进短出，故选择装置第二套装置来制取；用盛有浓硫酸的洗气瓶来进行干燥， 向下排空气法来收集； ；正确的连接顺序是：bcdg 氢气是可燃性的气体，在点燃前一定要验纯。(2)氢气在空气中燃烧时，生成了水，若在火焰上方罩一冷而干燥的小烧杯，可观察到的现 象是干燥内壁有水珠生成。，其作用是增NaOH电解法”(3)科学家们又用证明了水的组成。电解时，水中需加入少量的“，其原因2强导电性。通电一段时间后，发现甲、乙两量简中收集的气体体积比略小于1： 稍易溶于水。O较H可能是在相同条件下，22(4)由题意可知在高温条件下，铁与

30、水反应生成了四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程高F+4为3Fe+4(5氢气还原氧化实验也可以证明水的组成装中的玻璃管和其中物质在反应前的质量差，减小的质量是氧化铜中氧元素的质量，也就是水中氧元素的质量，装和其中物质在反应前后的质量差，也就是生成的水的质量，据此可计算出水元素的质量比(?，实验时该比值往往略小，原因可能是空气中C等进中或生成的铜又部分被氧化等故答为(1)(2)验纯烧杯内壁有水珠产生高F+4稍易溶于水(4)3Fe+4(3增强导电性，在相同条件下(5)(?，空气中C等进或装中生成C又部分被氧117、C 18、解答： (1)由图示可知，实验I中仪器的名称为集气瓶，现象为铁丝剧烈燃烧，火

31、星四射，生成黑色固体。 通电2H+O，气体b较少是氧气，在电2H(2)实验为电解水制氧气的化学方程式为：O222源的正极端产生。 (3)实验三为测定空气中氧气含量的实验，在瓶内加少量水并将水面上方空间分为5等份，接下来的实验步骤依次为：弹簧夹夹紧橡皮管、点燃燃烧匙内的红磷后，立即伸入瓶中并把 。塞子塞紧、冷却到室温，最后打开弹簧夹读数。所以顺序是通电 。+O,正; (2)2H故答为：(1)集气瓶,黑; O(3)2H222 19、解答：中，红磷燃烧的主要现象是：产生了大量的白烟等。红磷熄灭后，集气瓶冷却至实验1(1) K，水能倒吸入集气瓶的原因是：氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。室温，打

32、开 (2)为提高实验的准确性，以上两个实验都需要注意的事项是装置的气密性要良好等。中氧气的体积分数随时间变化的关系2(3)实验过程中，连接数字传感器，测得实验1、实验测定方法更准确，判断依据是：24所示。依据图3，图4信息可知，实验分别如图3、图 集气瓶内氧气几乎要耗尽。1集气瓶内剩余氧气的体积分数是8.6%，实验2反应后，实验装置测定空气中氧气的体积分数，该替代物应满足的条件是能够和氧气反2(4)用图1或图 应，生成物不影响测定结果； =NaCO+HO；(5)二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水,化学方程式是：2NaOH+CO2223由于密封装置内气体的压强随温度的降低而减小，为达到实验目

33、的，操作方法是用冰水(6)吸收了二氧化碳，瓶内为温度降低，压强减小，氢氧换钠溶液被吸入，冷却集气瓶，打开K 可以测定出集气瓶中二氧化碳的体积分数。装置的气密性(2),集气瓶内气体压强小于大气压。氧气被消耗故答为：(1)产生了大量的白烟;集气瓶内氧气几28.6%,实验(3)实验2;反应后,实验1集气瓶内剩余氧气的提积分是要良好。用冰水+HO;(6)(4)能够和氧气反应,生成物不影响测定结果;(5)2NaOH+CO=NaCO乎要耗尽。2232 。冷却集气瓶，打开K 20、解答：）浓氨水有挥发性，易挥发出氨气，氨气分子在不断运动着，打开玻璃旋塞，氨气分子（1氨水能使湿润的红色石蕊试纸因运动而接触到湿

34、润的红色石蕊试纸，氨气溶于水形成氨水， 变蓝。 ）据上分析，该实验说明分子在不断运动着。（2 型管中湿棉花的作用是吸收氨气，防止污染空气。（3）氨气易溶于水，U （3）吸收氨气，防止污染空气。2答案：（1）变蓝。 （）在不断运动着。 21、C 、解答：22实验现象是：红磷燃烧，产生白烟，放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外， 还可以防止气体膨胀冲开瓶塞；实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。 故填：白烟；气体膨胀冲开瓶塞；没有影响。 、解答：23）接触面积越大燃烧越剧烈，所以为了增大面粉和空气的接触面积用打气筒吹散面粉；1（ 故答案：与空气；）运动具有的能量是机械能，所以软

35、橡胶片被冲飞时内能转化为机械能；故答案：机械2（ 能； 3）面粉燃烧消耗了装置内的氧气，使氧气不足，从而蜡烛熄灭；故答案：氧气不足；（ 3）氧气不足（2 （）机械能； ）与空气；答案：（124、解答： （1）当向上拉动任意一支注射器的活塞时，如果装置气密性良好，则装置内压强减小，应该会观察到澄清石灰水会发生倒吸现象，如果装置气密性不好，则无此现象，故此实验第二 步的目的是检查装置气密性。）装置乙中是稀盐酸与碳酸钠的反应，二者反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的方2（ 程式为NaCO+2HCl=2NaCl+HO+CO2322时，乙中产生的二氧化碳会进入具支试管，将试管中的氧气排出，（3）当关闭K，打开K21因此会观察到澄清石灰当氧气被排完后，二氧化碳会通过具支试管的支管进入澄清石灰水， 水变浑浊。）白磷要想燃烧，应与氧气接触，并且温度要达到其着火点，所以应将盛有白磷的具支（4 试管放入热水中，并且将氧气通入具支试管中，所以实验步骤八可以观察到白磷燃烧。 故答案为：（1）检查装置气密性；（2） ）八；（3）烧杯中的澄清石灰水变浑浊；（4 25、C 、解答：26 图烧杯中的短蜡烛熄灭，体现二氧化碳的物理性质