第五届无机化学大赛试卷与答案doc - 中国高校社团网

1、我们的宗旨： 相互交流 共同提高 谋求发展 我们的口号： 你们的加入 我们的动力 E-mail:hgxh2006 详情请登录化工协会官方博客：系 别班 级参赛号姓 名装订线绝密启用前第五届无机化学大赛试卷本次考试总分120分，考试时间:120分钟命题：粟湘 谢文理 主审：陈东旭 老师（提示：可能用到的相对原子质量Zn=65 I=127 Ag=108）题号一二三四五六总分得分 一、选择题（每题3分，共30分）1催化剂是通过改变反应进行的历程并同时（ ）来加快反应速度的。A增加碰撞频率 B降低活化能 C减少速率常数 D增大平衡常数的数值2下列电子运动状态正确的是（ ）A n=1,l=1,m=0 B

2、 n=2,l=0,m=1 C n=3,l=3, m=1 D n=4,l=3, m=13下列有关弱酸的说法正确的是（ ） A弱酸的解离常数随其浓度的增大而减少 B弱酸的解离度随其浓度的减少而增大 C二元弱酸的饱和溶液中酸根浓度近似等于K D PH试纸能准确测定弱酸溶液的PH值4 某化学反应的速率常数的单位是(时间)-1，则反应是（ ） A 零级反应 B 三级反应 C 二级反应 D 一级反应5有关于溶解度和溶度积的关系描述正确的是（ ）A溶解度和溶度积都能表示难溶电解质溶解能力的大小 B溶度积小的难溶电解质溶解度一定小C温度不变时，同离子效应能使难溶电解质的溶度积减小D温度不变时，盐效应能使难溶电

3、解质的溶解度减小6由下列数据确定CH4(g)的为（ ）C(s)+O2(g)=CO2(g)=-393.5kJmol1 H2(g)+ O2(g)=H2O（l） =-285.8kJmol1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l）=-890.3kJmol1A -211 kJmol1 B -74.8kJmol1 C -890.3 kJmol1 D缺条件，无法算。7已知在CaCO3（Ksp=4.910-9）与CaSO4(Ksp=7.110-5)混合物的饱和溶液中，c(SO42-)=8.410-3 molL-1，则CaCO3的溶解度为（ ） A. 7.010-5 molL-1 B. 5.81

4、0-7 molL-1 C. 8.410-3molL-1 D. 3.510-5 molL-1 8在一定温度下，二硫化碳能被氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：CS(g)+3O(g)CO(g)+2SO(g) K CS(g)+ O(g) CO(g)+ SO(g) K ；试确定K，K之间的数量关系（ ） A K=3K B K=K C K=(K) D 无法确定 9下列说法不正确的是（ ） A阿伦尼乌斯酸碱理论能说明物质在非水溶液中的酸碱性问题 B质子理论既适用于以水为溶剂的系统，也使用于非水系统和无溶剂系统 C HPO的共轭碱为PO，其共轭酸为HPO D F只存在共轭酸不存在共轭碱10已知KHF =

5、6.710，KHCN = 7.210，KHAc = 1.810-5。可配成pH = 9 的缓冲溶液的为（ ） A HF 和NaF B HCN 和NaCN C HAc 和NaAc D 都可以 题号12345678910答案BDBDABBCAB二、填空题（每题3分，共30分）11 写出下列物质的化学式；冰晶石： Na3AlF6 ；熟石膏： 2CaSO4H2O；12 已知反应物和生成物的的标准摩尔生成焓，求反应的标准摩尔反应焓公式为H=H,如只知反应物和生成物的标准摩尔燃烧焓，则依据上式的形式H= 13 已知下列反应在1362K时的标准平衡常数H(g)+S(g)= HS(g) K=0.80 3H(g

6、)+ SO(g)= HS(g)+ 2HO(g) K=1.810 计算反应：4H(g)+2 SO (g)= S(g)+ 4HO(g) 在1362K时得标准平衡常数K=5.11014 已知1000K时反应2CO(g)+O(g)2CO(g)的K=5.710Pa,K与K的关系式为 Kp= Kc(RT) ；K=4.7410Lmol；15 在0.10L含有2.010molL的Pb溶液中加入0.10L含有I0.040 molL的溶液后，能否产生PbI沉淀 能 ? Q= 4.010 (K( PbI)=7.110）16 已知H2O（l）的标准生成焓=-286 kJmol1，则反应H2O（l）H2(g)+ O (

7、g)，在标准状态下的反应热效应 286 kJmol1 ，氢气的标准摩尔燃烧焓 -286 kJmol117 按电子布入轨道的顺序29Cu的电子排布为 1s22s22p63s23p64s13d10 ；已知银的电子层结构为Ag 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s1，判断它所在的周期和族 第五周期第B族 18 在298K时，有C(H2S)=0.10 molL的饱和H2S水溶液，求该溶液的C(H)= 7.510mol/L C(HS)= 7.510mol/L （Ka1= 5.710） 19 在500K时，反应H(g) +Br(g)2HBr(g)的平衡常数K=80.0，如果将3.

8、00 mol H和3.00 mol Br作用于6.00L的容器内，在该温度下达到平衡时生成n(HBr)= 4.9 mol 20 设有10molN和20molH在合成氨装置中混合，按如下式反应：N+ HNH反应后生成4mol氨气，则NH的反应进度为 6 mol ；H的反应进度为 6 mol ；系 别班 级参赛号姓 名装订线三、判断题(每题1.5分，共15分)21碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。 （）22按照质子理论，酸碱的关系可归纳为：酸中有碱，碱中有酸；知酸便知碱，知碱便知酸。 （）23电子云图中黑点越密的地方电子越多。 （）24工业上的两碱指的是NaO

9、H、Na2CO。 （）25解离常数与弱酸弱碱的浓度有关，也随温度而变化。 （）26弱酸给出质子的能力较强，其共轭碱则较强。 （）27盐效应的产生是由于溶液中离子强度增大而使有效浓度减小所造成的。 （）28角量子数（l）确定原子轨道、电子的形状及电子云在空间的伸展方向。 （）29当p、d、f等价轨道上的电子处于半满或全满时，会使原子处于不稳定状态。 （） 30同离子效应可以使溶液的pH 值增大或减小，但一定会使电解质的电离度降低。 （） 四、简答题（共9分）31在氨水中分别加入下列物质：（1）NHCl；（2）NaCl；（3）H2O;(4) NaOH；对氨水的电离常数、解离度及PH有何影响。答：（

10、1）加入NHCl后Kb不变，产生同离子效应，平衡逆向移动，c（OH）减小，解离度减小，PH减小。 （2）加入NaCl，对Kb 无影响，产生盐效应，电离度稍增大，PH稍增大。 （3）加入H2O稀释溶液，对Kb 无影响，但NH3H2O的解离度增大，c（OH）=c 。c减小a增大，总结果c（OH）减小，PH减小。（4）加入NaOH后，对Kb 无影响，增加了OH的浓度，使NH3H2O解离度变小，但c（OH）总结果增大，PH增大。五、计算题（每题8分，共16分）32根据AgI的溶度积（K (AgI)=8.310-17），计算： （1）AgI在纯水中的溶解度(gL- 1) （2）在0.0010molL-1

11、KI溶液中AgI的溶解度(g L-1)（3）在0.010 molL-1AgNO3溶液中AgI的溶解度(g L-1) 解 (1) AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)平衡时cB/ x x (AgI) = Ag+ I- = x2 x2=8.310-17 x=9.110-9S1 (AgI) = 235gmol-19.110-9 molL-1 =2.110-6 gL-1(2) AgI (s) Ag+(aq) + I-(aq)平衡时CB/ c x 0.0010+ xK (AgI) = x(0.0010+x)= 8.310-17 0010+x0.0010, x=8.310-14S2 (AgI) =

12、235gmol-18.310-14 molL-1 =1.910-11 gL-1(3) AgI(s) Ag+ (aq) + I- (aq)平衡时CB/ c 0.010+ x xK (AgI) = (0.010+x) x = 8.310-17 0.010+x0.010 x=8.310-15S2 (AgI) = 235gmol-18.310-15 molL-1 =1.910-12 gL-133 已知在25时某一元弱酸的浓度为0.100 molL其PH=3.0.求K和及稀释至体积变为2倍后K、和PH。解 设x表示平衡时H平衡方程式 HAc Ac + H 起始时相对浓度 0.100 0 0平衡时相对浓度

13、 0.100-x x x平衡常数K的表达式为 K=得K=10=1% 稀释前后K不变仍为10；浓度为0.05mol/L。=1.41% 由=得H=c=0.051.4110=7.0510 PH=-lgH=-lg7.0510=3.15系 别班 级参赛号姓 名装订线六、附加题（35题8分，36题12分，共20分）34设想有一个反应xX+yY+zZ产物，如果实验表明X、Y、Z的浓度分别增加一倍后，整个反应速率增加为原来反应速率的128倍；而若X与Y保持不变，仅Z增加一倍，则反应速率为原来的8倍；而X与Y各单独增大到5倍时，其对速率的影响相同。求x、y、z的数值并写出该反应的速率方程。解X与Y保持不变，Z增

14、大为2倍时，反应速率增大为2=8倍，所以Z的化学计量系数为3.X、Y各单独增大到5倍时。其对速率的影响相同，所以X与Y的化学计量系数相同，X、Y、Z的浓度增大为2倍后，整个反应速率增加为原来反应速率的22=128倍，所以X、Y的化学计量系数都为2.由此可知改反应的速率方程为=x(X)y(Y)z(Z)或=KXYZ35 某厂用盐酸处理粗ZnO制备ZnCl2.在所得溶液中ZnCl2浓度约为2mol/L，同时含杂质Fe2+0.01mol/L。问：(1)能否以Fe(OH)2形式沉淀出Fe2+以达到提纯ZnCl2的目的? (2) 除铁的常用方法是先将Fe2+氧化为Fe3+，然后加碱性试剂提高溶液PH使Fe(OH)3沉淀下来。为了避免引入新的杂质，应选用何种氧化剂和碱性试剂? (3）要在ZnCl2溶液中除尽Fe3+(110-5mol/L)，溶液的PH应控制在何范围? (，)解 (1)、Fe(OH)2沉淀完全时 pH=14.0-4.4=9.6Zn(OH)2开始沉淀时 (mol/L) pH=14.0-8.6=5.4因Fe(OH)2沉淀完全之前,Zn2+就开始形成Zn(OH)2沉淀,故两者无法分离。 (2)、可选用H2O2或(O2)将Fe2+氧化：2 Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O过量