高中化学第2章化学键与分子间作用力第2节共价键与分子的空间构型（第2课时）分子的空间构型与分子性质学业分层测评鲁科版选修3

1、学业分层测评（八)分子的空间构型与分子性质(建议用时：45分钟）学业达标1下列分子是由极性键构成的非极性分子的是（)ach4bnh3ch2odhf【答案】a2已知h2o2的分子空间结构可在二面角中表示,如图所示，则有关h2o2的结构的说法中正确的是(）a分子的正、负电荷重心重合b分子的正、负电荷重心不重合ch2o2是含极性键的非极性分子dh2o2是只含非极性键的极性分子【解析】由h2o2分子的空间结构可知，正、负电荷重心不重合,h2o2为含极性键和非极性键的极性分子.【答案】b3下列电子式表示的物质中，属于极性分子的是（)【解析】a项为离子化合物，不存在分子；b项为非极性分子;d项为阳离子;c

2、项正确.【答案】c4下列叙述正确的是()anh3是极性分子，分子中n原子处在3个h原子所组成的三角形的中心bccl4是非极性分子,分子中c原子处在4个cl原子所组成的正方形的中心ch2o是极性分子，分子中o原子不处在2个h原子所连成的直线的中央dco2是非极性分子，分子中c原子不处在2个o原子所连成的直线的中央【解析】本题主要考查常见物质的极性和空间构型.nh3是三角锥形的立体极性分子,a错；ccl4是以c原子为中心的正四面体形结构，b错;co2是c原子在2个o原子中央的直线形分子，d错；而水分子是o原子在2个h原子中间的v形分子，即，故选c。【答案】c5膦又称磷化氢,化学式为ph3,在常温下

3、是一种无色有大蒜气味的有毒气体，它的分子呈三角锥形.以下关于ph3的叙述中正确的是()aph3是非极性分子bph3中有未成键电子对cph3是一种强氧化剂dph3分子中p-h键是非极性键【解析】n、p属同一主族，故ph3的分子空间构型应与nh3的相似，即为极性键形成的极性分子，有一对孤对电子，无强氧化性。【答案】b6使用微波炉加热，具有使物质受热均匀、表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是炉内的微波场以几亿次的高频改变外电场的方向，水分子因而能高频振动，产生热效应，这是因为（)a水分子具有极性共价键b水分子中有共用电子对c水由氢、氧两元素组成d水分子是极性分子【解析】只有极性分子才能在电

4、场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选d。【答案】d72001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域做出贡献的美、日三位科学家.在有机物分子中,当碳原子连有4个不同的原子或原子团时,这种碳原子称为“手性碳原子”，凡具有一个手性碳原子的化合物一定具有光学活性。下列分子中含有“手性碳原子”的是(）acbr2f2bch3ch2ohcch3ch2ch3dch3ch(oh)cooh【解析】手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。【答案】d8下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是（）ach4和h2obco2和hclcnh3和h2s

5、dhcn和bf3【解析】ch4、co2、bf3是由极性键构成的非极性分子；h2o、hcl、nh3、h2s、hcn是由极性键构成的极性分子。【答案】c9x、y为两种不同元素,由它们组成的下列物质的分子中，肯定有极性的是（）axy4bxy3cxy2dxy【解析】若a、b、c空间结构均匀对称，即：a为正四面体结构,b为平面三角形,c为直线形，则均为非极性分子，但d为双原子构成的化合物一定为极性分子。【答案】d103。氯.2。丁氨酸的结构简式为:一个3氯.2.丁氨酸分子中含有_个手性碳原子。其中一对镜像异构体用简单的投影式表示为：和则另一对镜像异构体的简单投影式为和_。【解析】根据手性碳原子周围连接四

6、个不同的原子或基团这一规律可以判断该物质的手性碳原子个数；参照例子可以知道对应异构体关系就像我们照镜子一样，其另一种就是该物质在镜子中的“镜像”。【答案】2 11a、b、c、d、e为五种由短周期元素构成的微粒,它们都有10个电子，其结构特点如下：【导学号：66240017】微粒abcde原子核数双核多核单核多核多核电荷数10210其中：b是由极性键构成的4原子分子，a和d可以形成b和e。（1)a、c、e的化学式是：a_，c_，e_.（2）b分子是_分子(填“极性”或“非极性”),室温下，等物质的量的b与盐酸反应后，溶液ph_7(填“或“”)。（3)b、e两种分子的空间构型分别为：b_，e_.【

7、解析】常见的10电子微粒有：（1）分子：ch4、nh3、h2o、hf、ne；（2）离子:na、mg2、al3、f、o2、n3、oh、nh、h3o等。据题给信息可知a为oh、c为mg2、b为nh3、d为nh、e为h2o。【答案】(1)ohmg2h2o（2)极性（3)三角锥形v形12下列物质结构图中，代表原子序数从1到10的元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分），小黑点代表形成共价键的最外层电子，短线代表共价键,如f2（1）试写出四种图示所代表的分子式：a_，b_，c_，d_。（2）将上述四种物质的液体呈细流流下，用带静电的玻璃棒靠近细流,细流发生偏转的是_（填分子式）。（3)写出

8、b分子中极性共价键的类型和个数_。(4）a、c分子中，中心原子以何种类型杂化轨道成键?其分子空间构型是什么形状?【解析】根据题给条件,很容易判断出a、b、c、d四种物质分别为nh3、hcn、bf3、co(nh2)2；其中,nh3、hcn、co（nh2）2为极性分子，易被静电吸引或排斥而偏移,bf3为非极性分子;hcn中,一个c-h 键，一个cn 键，两个键。【答案】(1)nh3hcnbf3co(nh2）2（2）nh3、hcn、co(nh2）2（3)2个键,2个键(4）nh3分子中n原子以sp3杂化轨道成键，呈三角锥形，bf3分子中,b原子以sp2杂化轨道成键，呈平面正三角形。能力提升13科学家

9、最近研制出有望成为高效火箭推进剂的n(no2）3（如图所示）。已知该分子中nn-n键角都是108.1，下列有关n（no2）3的说法正确的是()a分子中n、o间形成的共价键是非极性键b分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d该分子为非极性分子【解析】由于n、o为不同原子，其电负性不同，所以n、o间形成极性键,a错；如图四个氮原子形成三角锥形结构，所以b错。该分子结构不对称，所以它是极性分子,d错。【答案】c14nh3、h2s等是极性分子，co2、bf3、ccl4等是极性键形成的非极性分子。根据上述事实可推出abn型分子是非极性分子的经验规律是(）a分子中不能含有氢原子b在abn分子中

10、a原子的所有价电子都参与成键c在abn分子中每个共价键都相同d在abn分子中a的相对原子质量应小于b的相对原子质量【解析】a如ch4为非极性分子却含有h原子。b电子式：、，价电子中有孤对电子，而中心原子所有价电子都参与成键，故b正确.c如：nh3、h2s每个共价键都相同却为极性分子。d如：ch4中c的相对原子质量大于h的却为非极性分子。【答案】b15通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）ach4和nh是等电子体，键角均为60bno和co是等电子体,空间结构相同ch3o和pcl3是等电子体,均为三角锥形结构db3n3h

11、6和苯是等电子体,b3n3h6分子中不存在“肩并肩式重叠的轨道【解析】ch4和nh都是正四面体结构，键角均为109。5，a项不正确；no和co是等电子体，均为平面正三角形结构，b项正确；h3o和pcl3价电子总数不相等,不是等电子体，c项不正确；b3n3h6结构与苯相似，也存在“肩并肩”式重叠的轨道,d项不正确.【答案】b16有a、b、c、d、e五种短周期元素,它们的核电荷数按c、a、b、d、e的顺序依次增大。c、d都能分别与a按原子个数比为11或21形成化合物。cb可与ea2反应生成c2a和气态物质eb4。e的m层电子数是k层电子数的2倍。【导学号：66240018】（1)写出元素的名称a：

12、_；e：_。(2）画出e的原子结构示意图_.（3）写出电子式d2a2_.(4）c2a是由_键形成的_分子；eb4是由_键形成的_分子(填“极性”或“非极性，上同)。（5）任写一种与c2a互为等电子体的微粒_(写化学式).【解析】e的m层电子数是k层电子数的2倍，故e应为si，且可知ea2为sio2，气态eb4为sif4，则有4hfsio2=sif42h2o，c为h,a为o，c、d分别与a形成原子个数比为11或21的化合物，可判断d为na。【答案】(1)氧硅(2) (3） (4)极性极性极性非极性(5）h2s尊敬的读者：本文由我和我的同事在百忙中收集整编出来，本文稿在发布之前我们对内容进行仔细校

13、对，但是难免会有不尽如人意之处，如有疏漏之处请指正，希望本文能为您解开疑惑,引发思考。文中部分文字受到网友的关怀和支持，在此表示感谢！在往后的日子希望与大家共同进步，成长。this article is collected and compiled by my colleagues and i in our busy schedule. we proofread the content carefully before the release of this article, but it is inevitable that there will be some unsatisfactory points. if there are omissions, pl