初中化学除杂质的方法大全

1、专题训练专题训练除杂题热身题：请除去（）中杂质1、KCl固体固体（MnO2)2、KNO3（NaCl）3、C (CuO）4、KNO3溶液(AgNO3)5、FeSO4溶液（CuSO4） 6、 NaCl溶液(Na2CO3)7、CO(CO2)8、CaO(CaCO3)方法:溶解、过滤、蒸发溶解、冷却热饱和溶液物理方法溶解法HCl或H2SO4铁粉 置换法KCl沉淀法稀HCl 化气法氢氧化钠溶液吸收法高温加热分解法化学方法注意：过滤、蒸发、结晶、蒸馏的区别：（1)过滤是分离 与 的操作。（2)蒸发是用 的方法，将溶液中的 除去的操作。（3)结晶是 固体物质从其溶液中形成晶体的过程；对溶解度受温度影响变化较小

2、的固体物质，一般用 的方法得到晶体；对于溶解度受温度影响比较大的固体物质，一般用 的 的方法得到晶体。（4)蒸馏是分离 不同的 的操作。难溶或未溶固体液体加热溶剂（如水）可溶液蒸发溶剂冷却热的饱和溶液沸点液态物质1 1、溶解法：溶解法：将某种杂质溶于某种试剂而将某种杂质溶于某种试剂而除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固除去（适用于杂质与被提纯的物质都是固体的）。体的）。练习：（练习：（1 1）除去）除去 Cu Cu 粉中的粉中的CuOCuO粉，可加粉，可加_再再 。（2）铜粉（锌粉）（3）锌粉（镁粉）（4）银粉（铜粉）稀稀H H2 2SOSO4 4 CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4 C

3、uSOCuSO4 4+H+H2 2O O2HCl+Zn ZnCl2+H2Mg+Zn(NO3)2 Mg(NO3)2Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag过滤过滤2 2、沉淀法：沉淀法：将杂质转化为沉淀物将杂质转化为沉淀物（适用杂质和被提纯物都是溶液的）（适用杂质和被提纯物都是溶液的）练习：练习：(1)(1)除去除去NaClNaCl中的中的NaNa2 2SOSO4 4，可加适量，可加适量的的_。 BaClBaCl2 2NaNa2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaCl(2)(2)如何除去下列物质中的杂质？如何除去下列物质中的杂质？KCl(KK

4、Cl(K2 2SOSO4 4) NaCl(BaCl) NaCl(BaCl2 2) KCl(CuSO) KCl(CuSO4 4）K K2 2SOSO4 4+BaCl+BaCl2 2BaSOBaSO4 4+2KCl+2KClBaClBaCl2 2+Na+Na2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4+2NaCl+2NaClCuSOCuSO4 4+Ba(OH) +Ba(OH) Cu(OH)Cu(OH)2 2+BaSO+BaSO4 4 3 3、置换法置换法：将杂质通过置换反应而除去：将杂质通过置换反应而除去练习：练习：(1)(1)、除去、除去硝酸铜溶液中的硝酸银硝酸铜溶液中的硝酸银 ，可加，可加_再过

5、滤。再过滤。(2)(2)、氯化铝（氯化亚铁）氯化铝（氯化亚铁） 铜粉铜粉 2AgNOAgNO3 3+Cu +Cu Cu(NOCu(NO3 3) )2 2+2Ag+2Ag2Al+3FeCl2 2AlCl3+3Fe4 4、化气法：化气法：与杂质反应生成气体而除去与杂质反应生成气体而除去杂质杂质( (适用于一般适用于一般 ) )，可用，可用酸除去。酸除去。练习：练习：1 1、除去、除去NaNa2 2SOSO4 4中的中的NaNa2 2COCO3 3，可加，可加_。H H2 2SOSO4 4NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4-Na-Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2+H+

6、H2 2O O杂质中含有杂质中含有CO32-5.吸收法n 5. 吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；用灼热铜网吸收等。n 例. 如何除去H2中混有的少量CO2。n 简析：是酸性气体，是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如）溶液的洗气瓶，被吸收而除去。n CONaOHNa COH O22322CONaOHNa COH O223226.降温结晶法 nKNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。7.高温加热法n除去CaO中的CaCO3,可加热混合固体（CaCO3=CaO+CO2）其他方法：利用沸点分离空气等除杂质的原则除杂

7、质的原则1 1、不引，不引，即不引入新的杂质即不引入新的杂质 2 2、不变不变，不改变原物质，即所加的试剂，不改变原物质，即所加的试剂是不能和被提纯的物质发生化学反应的。是不能和被提纯的物质发生化学反应的。 3 3、易分易分，即把杂质变成沉淀、气体和水。，即把杂质变成沉淀、气体和水。即即将杂质转化为沉淀物过滤除去将杂质转化为沉淀物过滤除去。而且试剂与杂。而且试剂与杂质发生的化学反应的质发生的化学反应的生成物有要被提纯的物质。生成物有要被提纯的物质。练习：1、要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸要除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠杂质，可加入试剂（钠杂质，可加入试剂（ ） A A、盐酸、盐酸 B B、石灰

8、水、石灰水 C C、二氧化碳、二氧化碳 D D、氯化钙溶液、氯化钙溶液B2、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质、下列各组物质中都含有杂质（括号内的物质为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：为杂质），请写出除掉杂质的化学方程式：(1)HNO3（HCl）(2) HCl（H2SO4）AgNO3+HClAgCl+HNO3H2SO4+BaCl2BaSO4+2HClNaOHNa2CO33、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的中

9、的( )。A、Ca(OH)2 B、CaOC、CaCO3 D、AgNO3CCaCl2HCl4 4、下列试管内壁的物质能用（）内所给试、下列试管内壁的物质能用（）内所给试剂除去的是（剂除去的是（ ） A A、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）、盛石灰水后留下的固体（氢氧化钠）B B、用足量、用足量H H2 2还原还原CuOCuO后留下的光亮红色固体后留下的光亮红色固体（稀盐酸）（稀盐酸）C C、盛过植物油的试管（热碱液）、盛过植物油的试管（热碱液）D D、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应后留下的固体（水）的固体（水）cCaCO3固体固体红色固体红色固体Cu固体固体Fe

10、(OH)35 5、为了除去、为了除去KClKCl溶液中含有的少量溶液中含有的少量FeClFeCl3 3和和K K2 2SOSO4 4杂质，应依次加入的试剂是（杂质，应依次加入的试剂是（ ）A A、先加入适量、先加入适量AgNOAgNO3 3溶液，再加入适量溶液，再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液B B、先加入适量、先加入适量BaClBaCl2 2溶液，再加入适量溶液，再加入适量AgNOAgNO3 3溶液溶液C C、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，再加入适量Ba(NOBa(NO3 3) )2 2溶液溶液D D、先加入适量、先加入适量KOHKOH溶液，再加入适量溶液，

11、再加入适量BaClBaCl2 2溶液溶液D（2010中考）11 下图是利用CO、CO2混合气体中的CO还原CuO的实验示意图。仪器a的名称是_。乙装置中应该用酒精灯的_焰加热。写出甲中反应的化学方程式：_；乙装置的仪器b中黑色粉末变红时发生反应的化学方程式：_。反应过程中，丙中可观察到的实验现象是_。该装置存在的主要问题是_。实验结束后，要从甲装置的混合溶液中回收得到较纯净的NaOH固体。资料显示，在不同温度下NaOH的溶解度如下：温度() 10 20 40 60 80 100溶解度(g/100g水)64 85 138 203 285 376利用实验室的试剂和条件，实验步骤如下(其中、为实验操

12、作)：请具体填写试剂A的化学式以及实验操作、的名称。化学式：A_；操作名称：_ _ _。铁架台外CO2+2NaOHNa2CO3+H2OCO+CuOCu+CO2石灰水变浑浊甲乙装置中间应该再加上澄清石灰水检验CO2是否被吸收完全 Ca（OH）2 过滤 加热（蒸发） 冷却（降温结晶） 中考链接（2012中考）中考）54工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产），生产的关键是在沉淀池中让的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和和H2O尽可能多地转化成尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）。主要

13、生产流程如下：（溶液）。主要生产流程如下：（已知（已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 +2H2O）“煅烧炉煅烧炉”中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是 。若在化学实验室里分离若在化学实验室里分离“设备（设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是中的混合物，用到的操作名称是 。在在“设备（设备（）”中固体中固体A与水反应的化学方程式是与水反应的化学方程式是 。该反应属于该反应属于 反应（填写基本反应类型）。反应（填写基本反应类型）。对对“设备（设备（）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）

14、。（填写化学式）。 请写出一个该生产流程的优点：请写出一个该生产流程的优点： 。CaCO3CaO+CO2过滤CaO+H2OCa(OH)2化合氨气和氯化钠可以循环使用氨气和氯化钠2012、48右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答： 在t1时，S（A） S（B）；在t2时，S（A） S（B） （以上两空均填写“”、“”或“=”）。 从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是 （填写编号）。 I冷却结晶 II蒸发溶剂 III过滤 t3时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水 g。503 3、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液、氯化钙溶液中含有少量盐酸，欲中和盐酸使溶液呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以呈中性，且不引入新物质，在没有指示剂的条件下，可以选用下列物质中的选用下列物质中的( )( )。A A、Ca(OH)Ca(OH)2 2 B B、CaOCaOC C、CaCOCaCO3 3 D D、AgNOAgNO3 3C4、某学生设计实验方案，分离NaCl和CaCl2两种固体组成的混合物A. 加水 +过量Na2C