汕头市金山中学高二化学上学期期中试题2

1、广东省汕头市金山中学2018-2019学年高二化学上学期期中试题1 .化学与生活密切相关。下列说法正确的是()a. “pm2.5”与空气形成的分散系属于胶体b.燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成及还可以减少温室气体的排放c.汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧造成的d.化学对社会发展与进步有巨大贡献，合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题2. n代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a.密闭容器中，2 mol so 2和1 mol o 2催化反应后分子总数为 2nb. 25 c时，1l 0.1mol/l na 2s溶液中阴离子总数小于 0.1 mc. 25 c时ph= 13

2、的naoh液中含有 oh的数目为0.1 nad.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23g钠充分燃烧时转移电子数为na3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()a. ph=1 的溶液中：na+、k、mnq、co2-b. c(h +)=1 x 10-13mol/l 溶液中：mg+、cu2+、so2-、no-c. 0.1 mol/lnh 4hcoo中:k、na+、no-、cl-d. 0.1 mol/lfecl 3溶液中：fe2+、nh+、scn、so2-4 .科学家已获得极具理论研究意义的n4分子，其结构为正四面体,(如图所示)，与白磷分子相似。已知断裂1moln-n键吸收193kja

3、. n4分子中含有4个n-n键b. 1mol n 4气体转化为c. n4是n2的同位素d. 1mol n 4气体转化为5 .硫酸生产过程，涉及n2时需要吸收724kj能量热量，形成1moln n叁键放出)n2时放出724kj能量so转化为so的反应，某化学研究小组在450 c,在容积为10 l恒容8密闭容器中研究该可逆反应：2so2(g)+o 2(g)e2so3(g),得出的相关数据如表所示时间/minn(so2)/moln(o2)/moln(so3)/mol00.2000.1000100.1900.0950.010150.1600.0800.040200.1600.0800.040250.1

4、500.1500.050催化荆根据表中数据，下列判断正确的是()a. 010 min 内的反应速率可表示为 v(so2)=0.010 mol/(l- min)b. 1520 min内，正、逆反应速率不相等c.工业上常用增加 so的量来提高 q的转化率d. 2025 min内，数据变化的原因可能是增加了q的物质的量6.下列说法不正确的是()a. a h0的反应在任何温度下都能自发进行b.nthc/s) nh(g)+h 2o(g)+cq(g)a h=+185.57 kj/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向c.因为始变和嫡变都与反应的自发性有关,因此始变或嫡变均可以单独

5、作为反应自发性的判据d.在其他外界条件不变的情况下 ，使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率7 .已知coc2(g)=二co(g) +cl2(g) h0,当反应达到平衡时，下列措施：升温 恒容 通入惰性气体 增加co的浓度 扩大容积 加催化剂 恒压通入情性气体，能提高 coc2 转化率的是( )a. b . c . d .8 .取若干份同样的no,分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2n6(g) =n2q(g), ahk 0反应相同时间后，分别测定体系中no的百分含量(nq%),并作出其随反应温度(t)变化的关系图。下列示意图中，不可能与实验结果相符的是(溶液ph变化如图所示

6、，则原氢硫酸9 .在标准状况下，向100ml氢硫酸溶液中通人二氧化硫气体,溶液的物质的量浓度为()a.0.5mol/lb0.05mol/lc.1mol/l.0.1mol/l10.已知 ksp(agcl) =1.8x 10 10ksp(agl) =1.0 x1016。a. agcl不溶于水，不能转化为 agib.含有浓度均为0.001 mol ltc、的溶液中缓慢加入 agno稀溶液，首先析出 agi沉淀c. agi比agcl更难溶于水，所以，agcl可以转化为 agid.溶液中同时存在 agcl, agi的溶解平衡时，c(cl -)/ c(i -)是一个定值11.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的

7、说法正确的是()a.相同浓度的两溶液中c(h+)相同b. 100 ml 0.1 mol/l的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠c. ph=3的两溶液稀释100倍，ph都为5d.两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(h+)均明显减小 12,少量氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是(a.再通入少量氯气，c(h + ) c(cl。一)减小b.通入少量sq,溶液漂白性增强c.加入少量固体 naoh 一 定有 c(na + ) =c(cl )+c(clo )d.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动13.当用酸滴定碱时，下列操作中使测定结果偏低的是()a.酸式滴定管滴至终

8、点后，俯视读数b.碱液移入锥形瓶后，加入了10ml蒸储水再滴定c.酸式滴定管用蒸储水润洗后，未用操作液洗d.酸式滴定管注入酸液后，尖嘴留有气泡，滴定后没有气泡14 .室温时，下列混合溶液的ph 一定小于7的是()a.b.c.d.ph=3的盐酸和ph=3的盐酸和ph=3的醋酸和ph=3的硫酸和ph=11的氨水等体积混合ph=11的氢氧化钢溶液等体积混合ph=11的氢氧化钢溶液等体积混合ph=11的氨水等体积混合t2so(g)15 .恒温恒压下，密闭容器中充入4molsq和2molq,发生反应：2so(g) + 02(g)a h1.4molc.若反应开始时容器容积为2l,则v(so3) =0.35

9、mol - l 1 - min 1d.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量小于q kj16 .浓度相同naoh和hcl溶液，以3: 2体积比混合，所得溶液 ph=12,原溶液浓度为()a. 0.01mol l 1b. 0.017mol l 1 c. 0.05mol l 1d. 0.50mol l 117.室温下，用相同浓度的 naohm硬,分别滴定浓度均为 0.1 mol l-1的三种酸(ha、hb和hd海液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是()a.三种酸的电离常数关系：khakhbkhdb. ph=7 时，三种溶液中:c(a )=c(b )=c(d )c.滴定至 p点

10、时，溶液中:c(b )c(na +)c(hb)c(h +)c(oh )d.当中和百分数达100%t将三种溶液混合后：c(ha)+c(hb)+c(hd)=c(oh )-c(h +)18.下列说法正确的是()a.以下生活常见物质的 ph由小到大的顺序为：洁厕灵白糖水厨房清洁剂b.泡沫灭火器内的成分是苏打溶液和硫酸铝溶液c.将fe2(so“3溶液加热蒸发至干并灼烧，最后得到fe2o319.已知乙酸(ha)的酸性比甲酸(hb)弱, 混合溶液中，下列排序正确的是()a. c(oh )c(ha)c(hb)c(h+)c. c(oh )c(b )c(a )c(h+)d. 直接加热mgc2 6屋。可得到mgcl

11、2固体在物质的量浓度均为0.1 mol - l 1的naa和nab c(oh )c(a )c(b )c(h+)d. c(oh )c(hb)c(ha)c(h+)20.下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是()a. ph=2的 ha溶液与 ph=12的 moh溶液任意比混合：c(h+) + c(m +) = c(oh -) + c(a -)b. ph 相等的 chcoona naohf口 ns2co三种溶液：c(naoh) v c(ch3coona): c(nazco)c.物质的量浓度相等 chcoohf口 chcoon溶液等体积混合：c(ch3co。+2c(oh -) 2c(h+) + c(ch

12、 3cooh)d. 0.1mol - l-1 的 nah砥液，其 ph=4: c(ha-) c(h+) c(h2a) c(a2-)21 .常温，ka(hcooh)=1.77xl0-4, k a(ch300h尸 kb(nh3? h20)=1.75x 10 -5,下列不正确的()a. 浓度均为 0.1 mol ? l-1 的 hcooh口 nh? hb0 溶液中：c(hcoo)c(nh4+)b.用相同浓度的 naoh液分另1j滴定等体积 ph均为3的hcoohf口 chcoohg液至终点，hcooh 消耗naoho(的体积比chcoohbc. 0.1 mol ? l-1chcoo皤液与0.1 mo

13、l ? l-1nao昭液等体积混合后，溶液的 ph=7d. ph=7 的 hcoohc nh3? hb0 的混合溶液中，c(hcoo)=c(nh 4+)22 .下列解释事实的方程式不正确的是()a. 小苏打溶液呈弱碱性：hco+h2o=co2+h3c+b. 测 0.1mol/l 氨水的 ph 为 11: nh h2o nh+ohc. ph=5的硫酸稀释1000倍，ph约等于7: hbo=h+ohd.用 n&co处理水垢中 caso: caso(s)+co32-(aq)so2-(aq)+caco3(s)23 .已知：pka= -lgk a, 25 c 时，h2so 的 pka1=1.85 , p

14、ka2=7.19。常温下，用 0.1mol/lnaoh 溶液滴定20ml 0. 1mol/l h 2so溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是()_ ，一)+c(oh )a. a点所得溶液中：v。等于10mlb. b 点所得溶液中：c(na +)+c(h +)=2c(s0 32-) + c(hso 3c. c 点所得溶液中：c(na +) 3c(hsot)d. d点所得溶液中水解平衡常数kh1=10-6.81回答下列问题:24 .已知室温时，0.1mol/l 某一元酸 ha ka=1x 10-7(1)该溶液中 c(h + ) =mol/l 。(2) ha的电离度=。(3)升高温度时，k(填

15、“增大”，“减小”或“不变”)。(4)由ha电离出的c(h+)约为水电离出的 c(h + )的 倍。(1) nahs液呈性(填“酸” “碱”或“中”)，滴加2滴酚帆微热后颜色(填“变深”“变浅”或“不变”)，原因是 (结合相应的化学 用语和必要的文字解释颜色变化的原因)(2) naclo溶?夜ph 7 (填“v”或“=”)，原因是 (用离子方程式表示)。(3)硫化铝不能用湿法(即不能用硫酸铝和硫化钠在溶液中发生复分解反应而得到)制备的原因 是 (用离子方程式表不)25.已知常温下，在 nahso容液中c(h2so) =。(2)已知hbco的第二级电离常数 k2=5.6x10t, hclo的电离

16、常数 k= 3.0 x 10-8,写出下列条件下所发生反应的离子方程式：少量 cl 2通入到过量的 naco溶液中： 。少量co通入到过量的 naclo溶液中：。26.能源是人类共同关注的重要问题。页岩气是从页岩层中开采出来的一种非常重要的天然气资源，页岩气的主要成分是甲烷，是公认的洁净能源。(1)页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气(co和hb)o ch4与h2o(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应 ch(g)+h2o(g) =co(g)+3h2(g) ah已知： ch、hb、co的燃烧热(h)分别为-a kjmol-1、-b kj - mol-1、-c kj - mol-1;1 hbo

17、(l) =h 2o(g) h=+d kj - mol则 h= (用含字母a、b、c、d的代数式表示)kj - mol-1。35(2)合成气生成甲醇反应：co(g)+2h2(g)=: choh(g) ah2,在10l恒容密闭容器中按物质的量之比1 ： 2充入co和h2,测得co的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示，200c时n(h2)随时间的变化如下表所示：t/min01n(h2)/mol8.05.44.04.0(填“”“”或“ =)0。下列说法正确的是 (填标号)。a.温度越高，该反应的平衡常数越大b .达平衡后再充入稀有气体，co的转化率提高c.容器内气体压强不再变化时，反应达到最大限度d .图中压强p1（1 分） clo +hhclo+oh （2 分）2al3+3s2 +6h2o-al （oh 3（+3hst （ 2 分）25.（2 分）5hso3-+2io3-=