高考化学一轮总复习第五章物质结构元素周期律第17讲元素周期表元素周期律限时训练

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持元素周期表元素周期律选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.兀素性质的递变规律1、22.根据兀素周期表的结构及其应用383. “位、构、性”关系的应用4、 5、 6、 7、 9114.实验探究同周期兀素性质的递变规律10、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意 ）1 .下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）a. i a族与vha族元素间可形成共价化合物或离子化合物 b.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+ 7c.同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大 d.同周期金属元素的化合价

2、越高，其原子失电子能力越强 解析：a项，i a族的氢元素可以与vha 族的元素形成共价化合物，钠等金属元素可以与vha族的元素形成离子化合物，正确。 b项，第二周期，o无最高正价，f无正价，错误。c项，同主族元素的简单阴离子还原性与其水解能力无直接联系，错误。d项，同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越弱，如失电子能力na mcg al,错误。答案：a 2.下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）a.酸th2soh3pq b.非金属性：clbrc.碱tnaoh mg（oh）2d.热稳定性：naconahco解析：a项，s、p位于同一周期，且 s位于p的右侧。同周期元素从左向右非

3、金属性逐 渐增强，故非金属性 s巳 所以hkso的酸性大于 hpq。b项，cl、br位于同一主族，cl 位于br的上方，同主族元素由上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性clbr。c项，na、mg是同周期元素，na位于mg的左侧，故na的金属性比 mg的强，则naoh的碱t比mg（oh 的强。d项，nahco勺热稳定性差，是由于 hco受热易分解。答案：d3.如表所示是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（）族周期 i anamanavaviavha2cd3abefa.e的氢化物比d的氢化物稳定b. a、b、e三种元素的原子半径：ebac.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼d. c、e、f的最

4、高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强解析：同主族元素从上到下元素氢化物的稳定性减弱，a错误；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，b错误；a到f六种元素分别为 na、mg c、q s、cl,其中金属单质 na的化学性质最活泼，非金属单质中cl2、q化学性质均比s活泼，c错误。答案：d4. （2016 全国n卷）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b”和c+ 离子的电子层结构相同，d和b同族。下列叙述错误的是 （）a. a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1b. b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物c. c的原子半径是这些元素中最大的d. d与a形成的化合物的溶

5、液呈弱酸性解析：由题中所给的信息可知， a为h, b为o, c为na, d为s。a项，h与na可以形 成化合物nah h的化合价为一1; b项，o与其他三种元素可以形成 h2。h2q、na。n*q、 so、so等二元化合物；c项，四种元素原子半径大小顺序为 na s o h; d项，h与s形 成化合物h2s,其水溶液呈弱酸性。答案：a5. 电子层数相同的短周期元素x、y、z、w其中x的最外层电子数比 k层少1个，y的最外层电子数比 k层多1个，z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期主族元素中最小的。下列推断中正确的是（）a. z的简单氢化物的热稳定性强于w勺简单氢化物b. z的氧化

6、物与水反应可制得相应的含氧酸c. x、y、w勺原子半径依次减小，对应的简单离子半径依次增大d. x、y、w勺最高价氧化物对应的水化物之间互相都能发生反应解析：由题意推知z是硅，故这些元素都在第三周期，从而推断出 x是钠，y是铝，w 是氯。热稳定性：sih4v hcl, a错误；sio2与水不反应，b错误；简单离子半径： al3 na y xc. w与其他3种元素均能形成共价化合物d. x与其他3种元素均可形成至少两种二元化合物解析：r溶液是实验室中常见的试剂，且常温下0.1 mol/l r溶液的ph是13,说明这是一种强碱，则其可能为 naoh koh而工业上可由 m n电解制备r,并生成单质

7、p、q, 则此反应为电解饱和食盐水制备naoh所以可以推出 w x、y、z元素分别为 h。na、cl,m n 为 nacl 和hko,p、q、r 为 naohh2、cl2。d项，。与其他元素可形成h2ohkq、n*qnao、clo2、cl2o3等，故 d项正确；a项，w与x单质为气体，h2与q,则?点 w x,故a 项错误；b项，z为氯，y为钠，x为氧，因此简单离子半径 cc2na+,则为zx y, 故b项错误；c项，h与na形成的nah为离子化合物，故 c项错误。答案：d7. （2016 合肥模拟）根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）兀素代号abcde原

8、子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+ 1+ 3+ 2+ 6、一 2-2a.e2b3+8. 离子半径大小 a+ e解析：由表中数据可知，a为钠，b为铝，c为皱，d为硫，e为氧。e2与b3 +的核外电 子数都为10,相等，a错误；离子半径大小 na vs2,正确；钠比被活泼，故最高价氧化 物对应水化物的碱性 cv a, c错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是 h20 h2s, d 错误。答案：b二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）8. （14分）元素周期表中前七周期的元素种类数如下表所示：周期序数一一二四五六七兀素种类数288181832

9、32（1）第六、七周期比第四、五周期多了 14种元素，其原因是(2)周期表中 族所含元素种类最多。(3)请分析周期序数与元素种类数的关系，然后预言第八周期最多可能含有的元素种类 数为(填字母，下同)。a. 18 b. 32c. 50 d. 64(4)据国外有关资料报道，在独居石(一种共生矿，化学成分为ca la、nb的碳酸盐)中，查明有尚未命名的116、124、126号元素。试推断其中116号元素应位于元素周期表中的。a.第六周期第iv a族b.第七周期第v! a族c.第七周期第皿族d .第八周期第via族解析：(3)根据题意可通过分析已知数据归纳出潜在的规律：周期序数一一二四五六七元素种类数

10、2_22x 18_22x28_22x218_ _ 22x318_ _22x 332_ 22x432_ 22x4可见，规律是2n2( n= 1、2、3)，由此预测第八周期元素种类数应为2x 5 2=50种,答案为c。(4)116 8614=16,则为第七周期第v! a族。答案：(1)第六、七周期在第idb 族出现了例系、舸系 (2) mb (3)c (4)b9. (14分)已知a b、c d e、f都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中 a 是宇宙中最丰富的元素， b的单质常温下为气体， c和e同主族，c和e可形成ec和ec两 种分子，d是短周期中原子半径最大的元素。请回答下列问题：(1)

11、 (db在元素周期表中的位置 ；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (写化学式)。(2)c、d、e、f四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是 (用离子符号表示 )。(3)工业上常用a、b组成的物质x来检验f的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成， 写出此反应的化学方程式。其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比 为。解析：根据题意可知： a是h; b是n; c是q d是na； e是s; f是cl。(1)b在元 素周期表中的位置是第二周期第v a族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是hclq; (2)c、d的离子核外有两个电子层；e、f四种元素对应的简单离子核外有三个电子层

12、，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径就越小，对于电子层结构不同的离子来说，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，因此这四种元素的简单的半径由小到大的顺序是：na* o2 cl s 2 ; (3)工业上常用 a、b组成的物质x(nh)来检验3cl2+8nh=6nhclf的单质cl2是否发生泄漏，有大量白烟生成，此反应的化学方程式是文档来源为 :从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持 .+ nao其中该反应中还原剂是nh,氧化剂是c12,还原剂与氧化剂的物质的量之比为2： 3。答案：(1)第二周期第va族 hc1q(2)na o2 cl s23cl 2 + 8nh=6

13、nhcl + n2 2 ： 310 (15 分)某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验 ( 夹持仪器已略去，气密性已检验) 。实验操作步骤：i .打开弹簧夹1,关闭弹簧夹2,并打开活塞a,滴加盐酸。h.a中看到白色沉淀时， 关闭活塞a。请回答：(1)b 中反应的离子方程式是 。(2)通过步骤i、 n得知盐酸具有的性质是 (填字母)。a.挥发性b.还原性c.氧化性d.酸性(3)c装置的作用是 , x是(写化学式)。(4)为了验证碳的非金属性强于硅，步骤n中未写的操作和现象是 ，d 中反应的化学方程式是 。(5) 碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是( 从原子结构角度加

14、以解释) 。解析：b中caco与盐酸反应的离子方程式为cac斛2h =c3+co2t + h2q此反应表明盐酸具有酸性，a中看到的白色沉淀是 agcl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。c装置是用nahco除去co中混有的hcl气体，以保证与 ns2sio3溶液反应生成白色胶状沉淀 的是co,此反应的化学方程式为co+n&sio3+hbo=bsio3j + n&co,从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。答案：(1)caco3+2h+=ca+ + cot + h2o(2)a 、 d (3) 除 hcl 气体nahco3(4) 关闭弹簧夹1 ，打开弹簧夹2 ，当d 中出现白色胶状沉

15、淀后na2sio3 co2 h2o=bsio3 j + n%co(5) 碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱11. (2016 安徽师大附中模拟)(15分)xw是元素周期表中的短周期元素，其性质或结构信息如下表：儿系性质或结构信息x单质为有色气体，有毒，可用于自来水消毒y日常生活中常见金属，熔化时并不滴落，好像有一层膜兜着z4,其单质的体积在空气中约占z左右5v单质为淡黄色晶体，质脆，不溶于水，微溶于酒精w位于第iva族，是形成化合物最多的兀素之一回答下列问题：(1)x 在元素周期表中的位置是 , v2的离子结构示意图为(2)z的单质特别稳定，原因在于;x、y和v三元素中原子半径最小的是(填元素符号)。(3)x的氢化物和z的氢化物反应生成的化合物溶于水，水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式说明)。wv2常温下呈液态，是一种常见的溶剂。已知wv在氧气中完全燃烧， 生成vo和wql。若0.1 mol wv在1 mol