江西上高二中高三试验班第一次周考化学

1、江西省上高二中2010届高三实验班第一次化学周考09.9.4命题人：况少玲一、选择题1 据最新报道，科学家发现了如下反应：02PtF6 O2（PtF6），已知O2（PtF6）为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应正确的是（）A .在此反应中，每生成 1mol O2 （PtF6）则转移1mol电子B 在此反应中， 02是氧化剂，PtF 6是还原剂C. O2（PtF6）中氧元素的化合价是+1价D. O2（PtF6）中仅存在离子键不存在共价键2. 酸碱质子理论”认为凡是能够给出质子（H+）的分子或离子都是酸，凡是能够接受质子的分子或离子都是碱，物质酸性 （碱性）的强弱取决于分子或离子给出（接受）

2、质子能力的大 小。按照酸碱质子理论”，下列说法正确的是（）A . 2Na + 2H 20= 2NaOH + H 2 f是酸碱反应B. ClO 一 + H20_HCIO + 0H是酸碱反应C. 碱性强弱顺序：OH ClO CH 3COO D . HC03既是酸又是碱，NH3既不是酸又不是碱3. 不具有放射性的同位素称之为稳定同位素，近20年来，稳定同位素分析法在植物生理学生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态系统研究中，2h、13c、15n、180、34S等常用做环境分析指示物。下列说法中正确的是（ ）A . 34S原子核内的中子数为16B. 13C和15N原子核内的质子数相差 2C.

3、 1H216O在相同条件下比1H218O更易蒸发D. 2H +的酸性比1H +的酸性更强4. 阿伏加德罗常数约为6.02 X023mo1。下列叙述中正确的是（）A 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等B. 1mol C3H8分子中共价键总数约为 10 6.02氷023C. 标准状况下，2.24 L乙醛完全燃烧所得 CO2分子数约为0.2 6.02 023D. 1mol甲基所含电子数约为 8 6.02 10235. 已知t C时，盐M （不含结晶水，摩尔质量为126g mol 1）的溶解度为 S g。在一定量的M的水溶液中加入 a g M后，恰好为tC时的饱和溶液，饱和溶液的密度是

4、p g m1L物质的量浓度是c mol L 1,质量分数为 3。若用M7出0代替M，欲使原溶液在tC时恰好饱和， 则需加入b g M 7H2O，下列等式不正确的是（）A.b(100-s)=200aB.a=b/2C.126c(100+s)=1000s p D.1000 cop =1(266.一定属于非金属兀素的是（）A.最高价氧化物的水化物可与NaOH溶液反应的兀素B.单质能与H2反应的兀素C.最外层电子数大于 4的兀素D .有负价的兀素7.下列各组混合物的分离或提纯方法不正确.的是（）A .用渗析法分离Fe（0H）3胶体和FeCb溶液的混合物B. 用重结晶法提纯 NaCl和KN0 3混合物中的

5、KNO 3C. 用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物D .用加热法分离碘和氯化铵的混合物8 .铀（U）常见化合价有+ 4价和+ 6价，硝酸铀酰UO2（NO3）2加热可发生如下反应： UO2（NO3）2 UxOy + N02f+。2匸化学方程式未配平），在600 K时将气体产物集满试管,并倒扣水中，水充满试管。则上述分解反应生成的铀的氧化物化学式为（A . UO2 B. U0U03C. UO3 D. UO22UO39. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含的较少的H +和OH）Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200mL该溶液，分为等体积的二等份做下列实验。实验1 :

6、第一份加入足量的烧碱并加热， 产生的气体在标准状况下为 224mL。实验2:第二份先加入 足量的盐酸，无现象，再加足量的 BaCl2溶液，得固体2.33克。下列说法正确的是（）A. 该溶液中可能含有 Na+B.该溶液中肯定含有 NH4+、SO42-、CO32-、NO3-C.该溶液中一定不含 NO3-D.该溶液中一定含 Na+，且c（Na+） 0.1 mol/L10. 同温同压下，等体积的两容器内分别充满由14n、13c、18o三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳，两容器含有的（）A .分子数和气体质量均不同C.质子数和中子数均相同B .分子数和电子数均相同D .分子数、原子数和中子数均相同11.

7、下列物质分离过程中涉及共价键断裂的是（）A .用渗析法除去淀粉胶体中的少量NaCIB .用饱和食盐水洗去 Cl2中的少量HCIC.用CCl4萃取碘水中的碘D.用升华法除去 NaCl中混有的少量碘12. 向某二价金属 M的M（OH）2溶液中加入过量的 NaHCO3溶液，生成了 MCO 3沉淀，过 滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原了质量，你认为还必需提供下列哪项数据（）A . M（OH） 2溶液的物质的量浓度B.与M CO 3反应的盐酸的物质的量浓度C. MCO3的质量t (C)200600800p (g/L)6.8812.6501.5

8、17气体摩尔体积（L/mol ）38.871.688.0D .题给条件充足，不需要再补充数据13.实验指出，无水氯化铝在常压条件下不同温度时的密度为:可见，600 C时无水氯化铝存在形式的化学式为cB . Al 2Cl6C. AlCl 3和 Al2Cl6A. AlCl 3D. Al 3Cl914.将2mol NaHCO 3和一定量的Na2O2固体混合，在加热条件下让其充分反应后得到的固 体，经测定Na202无剩余，则最后固体的物质的量（）A . 1mol2 mol 之间 B . 1mol4mol 之间D .大于4mol）HSQ不可能大量存在C . 2mol4mol 之间15 .下列说法中不正确

9、的是（A .在NaAIO2溶液中,B. 在0 . 1mol/L的氢溴酸中加人适量蒸馏水，溶液的C H 减小C. 常温下，在由水电离出的C OH 1 10 12mol / L的溶液中，Al3不可能大量存 在D. 室温下，pH=6的酸性溶液中.可能存在 NHsgHzO分子16 . 11 . 6g Fe3O4加到100mL某浓度的盐酸中，再加入 9. 8gFe粉，反应停止时，溶液无 固体存在，向溶液中滴加 KSCN溶液.未见颜色变化，为了中和过量盐酸（不考虑盐酸的 挥发），且使铁元素转化为 Fe 0H 2，共消耗5 . 0mol/ L NaOH溶液160mL，则原盐酸 的物质的量浓度为（）A . 2

10、 . 0mol / L B . 4 . 0 mol / LC . 6 . 0 mol / LD . 8 . 0mol / L二、非选择题17. (6分)1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称 为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1) 根据上述原理，仅由第 2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是: 和； 和。(2) 此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相 同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与N02互为等电子体的分子是 A. SO2B

11、. O3C. H2SD . SiO218. (14分)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。 W原子的核外电子数等于 Y、Z原子最外层电子数之和。 Y的氢化物分子中有 3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层 电子数的3倍，试推断：(1) X、Z二种元素的元素符号： XZ(2) 由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分另寸为由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是 ,它与W的最高价氧化物的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式 (4)在由X、Y、Z、W四种元素形成的常见化合物或单质中，不能形

12、成的晶体类型是19. (18分)某些物质的转化关系如下图所示。其中甲可由两种单质直接化合得到；乙为金 属单质，常温下，它在 G的浓溶液中不溶解；F的溶液中只含一种溶质(有的反应可能在水 溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明)。(1) 若用两根玻璃棒分别蘸取A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，D、F的溶液均呈碱性。 写出B和甲反应的化学方程式 1.7 g A与02反应生成气态的 B和C时放出22. 67 kJ热量，写出该反应的热化学 方程式： D与乙反应的离子方程式是 (2) 若B为红棕色固体，C能使品红试液褪色，D的水溶液中加人 HNO3酸化的

13、AgNO3 溶液有白色沉淀生成，向 F中加入过量的NaOH溶液，有沉淀产生。 工业上反应II在中进行。 D和乙反应的化学方程式是 。 B、D、F中含同一种元素，该元素在周期表中的位置是： 。写出由B为原料，得到该元素单质的化学方程式： 20. (15分)为研究温度对 CI2与KOH反应的影响，设计实验如下：在蒸馏烧瓶中装入足量 MnO2,分液漏斗中装足量浓盐酸，大试管 A中装4mol/LKOH 溶液15mL ,并置于75C水浴中，大试管 B中装O.2mol/LKOH溶液，并置于冰水中， C中 装NaOH溶液。试回答下列问题：(1) 水浴加热有什么优点？ (2) 如何判断 A中已经反应完全？ (

14、3) 分离A中生成的两种盐，检测发现其中KCl为0.05mol (不考虑HCI挥发)，写出A中发生的化学方程式。 (4) 分离B中生成的两种盐，其物质的量之比为1： 1，写出离子方程式。(5) 试管B要置于冰水中降温的主要原因是： A从试管A中出来的气体温度较高，易使试管B中的溶液温度升高B 防止生成的盐分解C.催化剂在冷水中活性最强D 该反应是放热反应，为防止温度过高，采用降温(6) 图一中，分液漏斗下端连接玻璃管并伸入液面下，其作用是什么？可以用图二代 替吗？图一图21、(7分)NaHC03在潮湿的空气中会缓慢分解，Na2CO3会吸收空气中的水分：Na2CO3 +nH2O= Na2CO3

15、nH2O(n为平均值，nW 10)。取没有妥善保管的 NaHCO3样品A9.16g , 溶于水配成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的CO2的体积(标准状况)如下表。(不计溶于水的 CO2气体)盐酸体积(mL)8152050x120150生成CO2体积(mL)0112224896224022402240试求:(1) x的最小值为。(2) 原样品中NaHCO3的质量。(3)样品A中的成分及各成分的物质的量。高三实验班化学周考答案1 5: A C C B B 6 10: D D C D D11 16: B C C B C D17. ( 9 分)(1) N2 和 CO ;(2)

16、AB (N2O和CO2。（每组3分）3分错无分，对一个 2分）18、（共14分）H O （ 2分）（2）H（共6分）氮化钠、氢化钠也对（3）NH4NO3 NH 4+OH 虫NHsf +HO （4 分）(4 )原子晶体(2分)19. (18 分) (1)2H2O+2Na2O2= 4NaOH+O2f (3 分) 4NH3(g)十 5O2(g) = 4NO(g)+6H 20(g); H= -906 . 8 kJ mol-1( 3 分) 2Al+2OH 一十 2H2O= 2AIO2-+3H2f (3 分) 接触室 （2分）2FeCl3+Fe= 3FeCl2 （2分）第4周期，第忸族。（2分）Fe2O3

17、+3CO窪2Fe+3CO2 （其它合理答案也给分）（3分）20. （15 分）（1）受热均匀，易控制温度（2分，有错无分，每条1分）（2）试管A中溶液呈黄色；溶液中出现大量小气泡； 试管A内溶液的上部充满黄绿色气 体（任何一种均可）（2分）3）3Cl2+6KOH=5KCI+KCIO 3+3H2O （3 分，条件 1 分）4） CI2+2OH 丄 C+CIO-+H2O（3 分）5）AD（2分，有错无分，对一个 1分）（6）便于分液漏斗中的盐酸能顺利流入烧瓶中。（2分）可以（1分）21. (8 分)(1) 110 (2 分)(2) 滴加盐酸 15 mL 至 20 mL 时，NaHCO3+HCI=NaCI+H 2O +CO2 f(224 mL -112 mL)/22400 mL/moIc(HCI)= 1.0moI/L(20 mL -15 mL)/1000 mL/L原样品中 n(NaHCO 3)= n(HCI)= 1.0moI/L x 110 mL/1000 mL/L=0.11 mol 原样品中 NaHCO3 的质量：0.11 mol x 84 g/mol=9.24 g (2 分)(3)