初中化学基础知识复习上册

1、初中化学基础知识复习绪言1、道尔顿和阿伏加德罗创立的 论和 学说，奠定了近代化学的基础。2、1869年 发现了 并编制了 ，使化学的学习和研究有规律可循。3、化学是在分子和原子的基础上研究物质的 、 、 及 的科学。4、近年来， 的提出，使化学生产工艺和产品向环境友好的方向发展。11物质的变化和性质1、物理变化是指 的变化，常表现为物质的 、 等发生改变，如水结冰 。 2、化学变化是指 的变化，常表现为 改变，放出 或生成 等 ；而且还伴随 的变化，表现为 、 、 等，如煤的燃烧。3、物质在发生 变化的过程中，同时发生 变化，例如，点燃蜡烛时，石蜡受热熔化是 变化，而石蜡燃烧生成水和二氧化碳却

2、是 变化。4、物质在 中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、氧化性、还原性、稳定性、腐蚀性、毒性等；物质不需要化学变化就表现出来的性质叫 ，包括 、 、 、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、导电性、吸水性、吸附性等。5、汽油挥发为 ，汽油易挥发为 ；汽油燃烧为 ，汽油能燃烧为 。（填“物理变化”、“化学变化”、“物理性质”、“化学性质”） 12化学是一门以实验为基础的科学1、对蜡烛燃烧实验的探究点燃前：蜡烛通常为 形固体，有轻微的气味，密度比水 ， 溶于水。燃烧时：（1）蜡烛发出黄白色火焰，放热，发光，蜡烛逐渐变短，受热时 ，冷却后又 。（2）木条处于外焰处最后变黑，外焰温度最 ；（3）干燥烧杯

3、内壁出现水雾，说明蜡烛燃烧生成 ，用澄清的石灰水润湿内壁的烧杯变浑浊，说明蜡烛燃烧后生成 。 熄灭后：有一股白烟，能重新燃烧。2、化学学习的特点：（1）关注物质的 ；（2）关注物质的 ；（3）关注物质的 。3、呼出气体与吸入空气的比较：氧气含量 ，二氧化碳含量 ，水蒸气含量 。 13走进化学实验室1、药品的取用规则：（1）不能用 接触药品；不要 闻药品的气味；不得尝 。（2）注意节约药品。应该严格按照试验规定的用量取用药品，若没有说明用量，液体用 ml，固体只需 即可。（3）实验剩余药品既不能 ，也不要随意丢弃，更不要 ，要放入 内。2、固体药品的取用：固体药品通常保存在 里，取用固体药品一般

4、用 ，有些块状药品可用 夹取。（1）块状或金属颗粒放入容器时，先把容器 放，把药品放在容器 ，再把容器慢慢地 ，使药品缓慢 容器底部。（2）向试管里装固体粉末时，为避免药品沾在管口或管壁上，先使试管 ，把盛有药品的 或 小心送至试管 ，然后使试管 。3、液体药品通常盛在 瓶里，取液时，拿下瓶塞应 放在桌子上，以免 ；倾倒时，瓶口要 试管口，防止药液 ；应 （“快速”、“缓慢”）地倒；细口瓶标签要向着 ，目的是 ；倒完液体后，要 盖紧瓶塞，以免 ，并把试剂瓶放回原处。4、取用一定量的液体药品，常用 ；量液时，量筒必须放 ，视线要与量筒内液体 保持水平再读数；若仰视读数会 （“大于”或“小于”）实

5、际体积，俯视则反之。5、吸取或滴加少量液体可用 ，取液后的滴管，应保持 在上，不要 放或 放，防止液体 流， 试剂或腐蚀 ；滴加时，滴管不能伸入或接触器壁，以免 ；用过的滴管要立即 ，滴瓶上的滴管 （“要”或“不要”） 用水冲洗。6、万一眼睛里溅进了药液（尤其是有腐蚀性或有毒药液），要立即用 ，切不可 ，洗的时候要眨眼睛。建议在化学实验中戴 。7、托盘天平称量药品质量时，左盘放 ，右盘放 ；称量时，左右两盘各放一张 纸；易潮解有腐蚀性的药品应放在 里，如 ；若称量时，药品与砝码放反了，则实际称得的质量=砝码质量 （“+”或“-”）游码质量。8、加热操作常用 ，使用酒精灯要注意（1）禁止向 的酒

6、精灯里添加酒精，以免 ；（2）禁止用 引燃另一只酒精灯；（3）熄灭酒精灯必须用 灭，不可用 灭；（4）万一洒出的酒精在桌上燃烧起来，立即用 扑盖；（5）酒精灯的火焰分 、 、 三层， 层温度最高，用酒精灯加热时应用 层火焰。9、给试管中固体加热：铁架台铁夹夹在距 1/3处，管口略 倾斜，是为了防止 。给试管中液体加热：液体量不超过试管容积的 ，过多会导致 ；试管外壁应 ；试管夹夹持试管应由试管 套上取下，试管夹夹在试管 部位；加热时，应先 ，然后用酒精灯 层火焰加热，试管底部不要接触 ，以免 ；试管口不要对着 ，试管倾斜约与水平成 ；加热后的试管，不能立即 ，以免 。10、玻璃管与胶皮管连接，

7、先把玻璃管口用 ，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；在容器口塞橡皮塞，应把橡皮塞慢慢 塞进容器口，切不可把容器放在桌上使劲塞进塞子，以免 。11、洗过的玻璃仪器 时，表明仪器已洗净。12、进行少量试剂反应选择的仪器是 ，配制溶液或较大量试剂反应选用的仪器是 。21 空气1、空气（1）最早通过实验得出空气是由氧气和氮气组成结论的科学家是 。（2）空气的成分按 分数计算，最多的是 ，约占 ；其次是 ，约占 ；再次是 ，约占 ；二氧化碳约占 ；其它气体和杂质约占 。2、如图，用红磷测定空气中氧气的含量：（1）实验现象：红磷燃烧产生 ，放热，冷却至室温，打开弹簧夹 。（2）红磷燃烧的化学方程式 （3

8、）实验结论：氧气约占空气体积的 ；还可推测氮气具有的性质有 ， 。（4）若实验中发现瓶内进入水的量不是约为瓶内气体体积的1/5，其原因有 ， ， 。3、纯净物是由 物质组成，如，水；混合物是由 物质组成，如，空气；混合物中各物质间 （“有”或“没有”）发生反应，各自保持原来的 。4、氧气可用于 和 。由于氮气的化学性质 ，常用氮气作 。稀有气体化学性质 ，也常用作 ；稀有气体通电时能 ，可制成多种用途的电光源 。5、排放到空气中的 和 对空气造成了污染；全球气候 、 破坏和 等都与空气污染有关。目前计入空气污染指数的项目暂定为： 、 、 、可吸入颗粒物和臭氧等，为改善空气质量，人类正在积极行动

9、，如，加强大气质量 ，使用 能源，积极 等。 22 氧气1、氧气的物理性质（1）通常状况下，氧气是一种 、 的气体（2）密度比空气 ；（3） 溶于水；（4）压强为101kpa，氧气在-183时变为 液体，在-218时变成 色 状固体。工业生产的氧气一般加压贮存在 色的钢瓶中。2、氧气是一种化学性质 的气体，在反应中提供 ，具有 性，物质在空气中燃烧现象在氧气中燃烧现象 反应化学方程式木炭硫磷铁丝镁条上述反应的基本反应类型为 。3、硫在氧气中燃烧，在集气瓶底放少量水的目的 ；4、铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底要放少量水或 ，其作用是 ；铁丝预先用砂纸打磨光亮，目的是 ；铁丝下端系一根火柴，其作用是

10、；铁丝绕成螺旋状的目的是 ；若实验中发现铁丝未燃烧，其原因可能有 。5、木炭燃烧实验中夹取木炭的仪器是 ，红热的木炭插入盛有氧气的集气瓶时，要由 向 缓慢插入，其原因是 。6、氧化反应包括 氧化和 氧化，二者的相同点是 、 ；动植物呼吸，铁生锈，酒醋的酿造都是 。23 制取氧气1、实验室常采用 、 或 方法制取氧气，上述三种反应的化学方程式是 、 、 。三种反应的类型均为 。2、工业制取氧气的方法是 ，利用 和 的 不同，使 先蒸发得到液氧，此变化属于 变化。3、高锰酸钾 色固体，氯酸钾是 色固体，过氧化氢溶液是 ，二氧化锰是 色固体，我们所接触到的黑色固体还有 、 、 、 、 等。4、实验室

11、收集氧气的方法有 法（因为氧气 ）和 法（因为氧气 ）5、实验室用加热高锰酸钾制取氧气的步骤具体有：（1）查，指 ，具体操作是：连接好仪器，先将 放入 中，手握 ，若 ，证明装置不漏气。（2）装，指 ，在试管口放一小团 ，目的是 。（3）定，指 ，注意： 要略向下倾斜，目的是 ；铁夹应夹在 处。（4）点，指 ，先 ，然后再 。（5）收，指 ；当 时才开始收集，否则收集的氧气 ，当 ，说明氧气已集满。此时，在 盖好玻璃片，取出 放在桌面上。（6）离， （7）熄，指 。步骤（6）和（7）不能颠倒的原因是 。6、检验一瓶气体是氧气的方法 。用向上排空气法收集一瓶氧气验满的方法 ，用排空气法收集氧气，

12、导管应放在集气瓶 （“底”或“口”）处。7、用排水法收集氧气，若氧气不纯，其原因可能有 、 、 。用排空气法收集氧气，将带火星的木条放在瓶口、瓶中、瓶底木条均不复燃，其原因可能是 8、现有高锰酸钾制取氧气的发生装置，若想采用过氧化氢制取氧气，可将该装置作如下改动 9、分解过氧化氢或加热氯酸钾制取氧气过程中都用到了二氧化锰，该物质是这两个反应的 ，起 作用。催化剂又称触媒，是指在化学反应里能 其他物质的化学反应 ，而本身的 和 在反应前后都没有发生变化的物质，一个反应的催化剂可以是 （填“一种”或“多种”）。催化剂 （填“能”或“不能”）改变生成物的质量。10、将带火星的木条放入盛有过氧化氢溶液

13、的试管内，木条 （“能”或“不能”）复燃，是因为 。11、实验室制取气体发生装置的选择应依据 和 ；收集装置的选择依据所制气体的 和 ，以及是否与 或 发生化学反应。 31 分子和原子1、 构成物质的微粒有 、 、 等，如氧气由 构成；铁由 构成；氯化钠由 构成。2、 分子的性质：（1）分子的质量和体积都很 ；（2）分子总是在不断 ；温度升高，分子 ；（3）分子之间有 ；物体的热胀冷缩现象，就是物质分子间的间隔受热时 ，遇冷时 的缘故。而物质分子的大小 。3、 由分子构成的物质，当发生物理变化时，物质的分子 ，当发生 变化时，分子改变。4、 从微观角度看，混合物是由 种分子或原子构成，如空气等

14、；纯净物是 种分子或原子构成，如水或铜等5、 分子是保持物质 最小粒子，（单个分子不能保持物质的 性质），如保持水的化学性质的最小粒子是 。6、 原子是 中的最小粒子。如水在发生化学变化时的最小粒子是 7、 分子是由 构成的，“分子比原子大”的说法是 的（“对”或“错”），分子与原子的根本区别是 。8、 化学变化的实质是 被分解成 ， 又重新组成 或直接 。也就是说，在化学变化中，发生变化的是 ，而 没有发生变化。 32 原子的结构1、原子是由居于原子中心的带 电荷的 和核外带 电荷的 构成。原子核是由 和 构成，在原子中 数= 数= 数= 数。2、原子核外的电子是 排布的，离核近的电子能量

15、（“高”或“低”）；硫原子的结构示意图为，其中O表示 ，+16表示 ，弧线表示 ，“8”表示 ，它的最外层电子数为 ，在化学反应中硫原子容易 （“得到”或“失去”）电子变成 （“阳”或“阴”）离子，其离子符号为 。3、金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中易 电子；非金属元素的原子最外层电子数一般 4个，在化学反应中易 电子；稀有气体的原子最外层电子数一般是 个电子（氦为 个电子），这是一种相对稳定结构。元素的化学性质跟其原子的 数目密切相关，最外层电子数相同的原子化学性质 （He例外）。4、原子的质量很小，使用记忆不太方便，国际上一致采用相对质量即以 为标准，其他 跟它（标准）相

16、比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为Ar），构成原子的粒子中，因 的质量很小，原子质量主要集中在 上。相对原子质量= 数+ 数。33 元素1、元素是具有相同 （即核内 ）的一类原子的总称，即一种元素与另一种元素的根本区别是 不同； 决定元素种类。2、地壳中含量最多的元素是 ，含量最多的金属元素是 ；人体中含量最多的元素是 ，最多的金属元素是 ；空气中含量最多的元素是 。3、元素符号“N”表示 ， ；“Fe”表示 ， ， 。3H表示 4、元素周期表共有 个周期， 个纵行， 个族，同一周期从左至右 数依次递增，同一周期元素的原子电子层数 ；同一纵行最外层电子数 ，化学性质 。5、水是

17、由 组成，水是由 构成；水分子是由 构成，一个水分子是由 构成。6、在O2、CO2和SO2三种物质中都含有 ；在O2、CO2和SO2三种物质的分子中都含有 ；在O2、CO2和SO2三种物质的一个分子中都含有 。41爱护水资源1、地球上总储水量很大，但淡水很少，仅占总储水量的2.53%，且主要分布在 和 及永久冻土层中，可利用的只约占其中的 。2、为了人类和社会经济的可持续发展，我们必须爱护水资源，一方面要 ；另一方面要 。3、水体污染的来源主要有 、 、 ；防治水污染的措施有 、 、 。42 水的净化1、常见的净水方法有 、 、 和 ，其中 净化水的程度最高。明矾可用于净水，其作用是 。2、过

18、滤的操作要点“一贴两低三靠”其具体内容为：“一贴”指 ，滤纸与漏斗间留有大气泡，会影响 ；“两低”指 、 ；“三靠”指 、 、 。过滤操作中使用的仪器有 ，其中玻璃棒的作用是 。3、过滤后滤液仍浑浊的原因 、 、 。4、含有 的水叫硬水； 的水叫软水；区分软水硬水常用 ；要将硬水软化可采用 的方法，生活中常用 方法软化硬水。5、蒸馏净水中蒸馏瓶内放几粒沸石或碎瓷片的目的是 。43 水的组成1、氢气是一种 色 味， 溶于水，密度比空气 的最 的气体。实验室常用 和 反应制取氢气，其反应方程式为 。实验室收集氢气的方法是 ；氢气具有 ，是一种高能 ，燃烧的火焰颜色为 ，燃烧的化学反应方程式为 。点

19、燃氢气等可燃性气体前一定要先 ，其方法是 。2、电解水时，观察到两极上都产生大量 ，正负极汇聚的气体体积比为 ；用燃着的木条检验两极气体时，正极产生的气体能 ，此气体为 ，负极产生的气体能 ，此气体为 。此实验证明：水是由 组成，该反应的化学方程式为 。基本反应类型为 。3、试从宏观、微观两个角度解释水的沸腾和水电解两种变化的区别。宏观： 微观： 4、单质是指 ，如：氧气；化合物是指 ，如：二氧化碳；氧化物是指 ，如：水5、（1）由一种元素组成的物质，不一定是 ，可能是 ，如O2和O3混合。（2）含氧元素的化合物 （“一定”或“不一定”）是氧化物，如，KClO36、物质的分类 （ ）物质 （

20、） （ ） （ ） （ ） 其他44 化学式与化合价1、纯净物有化学式，一种纯净物化学式有 个。2、水的化学式“H2O”表示的意义有 、 、 、 3、“3 H2O”表示 ，其中“3”表示 ，“2”表示 4、金属、稀有气体及一些固态非金属单质，它们的化学式常用元素符号表示，如，铁 氖气 ，磷 等；而一些气态非金属单质不能用元素符号表示，如，氧气 ，氢气 ，氮气 。5、金属与非金属元素组成的化合物，一般把金属元素符号写在 （“左或右”）方，非金属元素符号写在 （“左或右”）方，如，氯化钠 6、写出下列符号的意义（1）H （2）2H （3）H2 （4）2H2 （5）2H+ 7、写出下列符号中数字“2

21、”的意义（1）2N （2）2CO （3）2Al3+ （4）H2O （5） Ca （6）Fe2+ 8、写出下列原子团的符号，并标出它们的化合价：硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 铵根 9、(1)金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价（2）一些元素在不同物质中可显 化合价（3）在单质中，元素化合价为 （4）在化合物里，元素正、负化合价的代数和为 10、写出下列物质的化学式（1）空气中最多的气体 （2）密度最小的气体 （3）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素组成的化合物 （4）相对分子质量最小的氧化物 （5）大理石、石灰石、水垢、蛋壳中的主要成分 （6）天然气的主要成分 （7）

22、乙醇（酒精） （8）氨气 11、用化学用语填空（1）氮元素 （2）铁离子 （3）2个硫酸根离子 （4）氧化铜中氧元素的化合价 12、N（NO2）3是一种新型的火箭燃料，试计算：（1）N（NO2）3的相对分子质量（2）N（NO2）3中氮氧元素的质量比（3）N（NO2）3中氮元素的质量分数（4）15.2g N（NO2）3中氧元素的质量13、由过氧化氢的化学式”H2O2”,你获得的信息有:(至少写出三个)5单元一、质量守恒定律1、质量守恒定律的内容是 质量守恒定律适用于一切 变化，不适用于 变化。2、化学变化的实质就是 ，而化学反应前后原子的 、 和 没有改变，因此，化学反应前后各物质的质量总和 3

23、、从宏观、微观认识质量守恒定律：（1）六个不改变：宏观上 、 、 不变 微观上 、 、 不变（2）两个一定改变：宏观 一定改变，微观 一定改变（3）两个可能改变：即 、 可能改变4、实验探究质量守恒定律时，对有气体参加或气体生成的反应，应选择在 容器中进行。二、化学方程式5、写出“2H2 +O2 点燃 2H2O”表示的意义（1）表示 和 在 条件下反应生成 （2）表示每 份质量的氢气和 份质量的氧气完全反应生成 份质量的水。（3）表示每 个氢分子 个氧分子反应生成 个水分子6、化学反应“2CO +O2 点燃 2CO2”中反应物、生成物各物质间的粒子数目比（或化学计量数比）为 ；反应物、生成物各

24、物质间的质量比为 7、有化学方程式“H2 +CuO Cu +H2O”能提供的信息有：8、书写化学方程式要遵循的两个原则：一是要 ，二是要 9、写出下列反应的化学方程式（1）木炭在空气中充分燃烧 （2）木炭在空气中不充分燃烧 （3）硫在空气中燃烧 （4）磷在空气中燃烧 （5）铁丝在氧气中燃烧 （6）镁在空气中燃烧 （7）铜在空气中加热 （8）汞在空气中加热 （9）氢气燃烧 （10）一氧化碳燃烧 （11）甲烷燃烧 （12）酒精燃烧 （13）水通电分解 （14）过氧化氢制氧气 （15）高锰酸钾制氧气 （16）氯酸钾制氧气 （17）加热氧化汞 （18）高温煅烧石灰石 （19）碳酸不稳定分解 （20）木

25、炭还原氧化铜 （21）一氧化碳还原氧化铜 （22）氢气还原氧化铜 （23）木炭还原氧化铁 （24）木炭与二氧化碳的反应 （25）二氧化碳与水反应 （26）二氧化碳通入石灰水中 （27）实验室制二氧化碳 （28）锌粒与稀硫酸的反应 （29）铁与硫酸铜溶液的反应 （30）氧化钙与水反应 10、加热分解31.6g高锰酸钾得到氧气的质量是多少？（K39 Mn55 O16）61 金刚石、石墨和C601、由碳元素组成的单质有 、 和 等，由此可知同种元素可以组成 （“一种”或“多种”）单质，人们可利用石墨加工成人造金刚石，这一过程为 变化。2、木炭、活性炭、焦炭、炭黑等这些物质的主要成分是 ，木炭、活性炭

26、都具有 结构，因此有 性。木炭可用于吸附一些食品和工业产品里的 ，也可用来吸附有 的物质，活性炭可以作防毒面具里的 ，也可用于冰箱、房屋除异味及净水等。3、金刚石与石墨物理性质及用途比较 物理性质 用途金刚石（1）纯净的金刚石 色透明、正 形状，打磨后璀璨夺目。（1）作装饰品，即 。（2）天然存在的最 的物质（2）用于 、 、 。石墨（1） 色细鳞片状固体，有金属光泽，质地很 （1）可用于制 （2）有 感（2） （3）有 性（3） 分析：金刚石和石墨化学式均为 ，但它们的物理性质差异很大，其原因是 。4、C60是由 构成的，每个C60分子是由 构成，形似 。5、碳元素组成的单质物理性质各异，但

27、它们的化学性质相似，具体为：（1）常温下，碳的化学性质 ；（2）点燃时，有 性：充分燃烧生成 ，反应化学方程式为 ；不充分燃烧生成 ，反应化学方程式为 。（3）高温时，有 性： 木炭与氧化铜反应化学方程式为 ，该反应中氧化铜发生 反应；该反应中观察到的现象是黑色固体中出现 色物质澄清石灰水 。实验过程中，酒精灯上加网罩的目的是 。写出木炭与二氧化碳反应的化学方程式： 。62二氧化碳的制取1、工业用高温煅烧石灰石的方法获取二氧化碳，写出该反应的化学方程式 2、实验室制取二氧化碳的药品是 ，该反应的化学方程式为 ；实验室不能用稀硫酸代替稀盐酸制取二氧化碳，原因是 ；也不能用浓盐酸代替稀盐酸的原因是

28、 ；还不能用碳酸钠和稀盐酸反应制取二氧化碳，原因是 。3、实验室制取二氧化碳的发生装置同于 制取氧气的。由于二氧化碳密度比空气 ， 溶于水，所以收集二氧化碳应选用 。4、 检验二氧化碳的方法是 收集二氧化碳验满的方法是 5、实验室制取气体选取的发生装置是依据 和 。实验室制取气体选择收集方法的依据是 和 ，以及是否与 或 反应。6、实验室制取气体的一般思路和方法有：（1）确定制取气体的 （2）确定制取气体的 （3）确定如何 。63 二氧化碳和一氧化碳1、CO2和CO均为碳的氧化物，二者 相同，但 不同。（即1个 比1个 多1个氧原子），所以它们的 不同。2、CO2和CO物理性质、化学性质、用途

29、的比较CO2CO物理性质通常为 色 味气体密度比空气 溶于水固体CO2，俗称 ，易 密度比空气 溶于水化学性质（1）“三不”即 、 、 （2）能与 反应，反应化学方程式 （3）能与 反应，反应化学方程式 （4）能与 反应，反应化学方程式 （1）有 性化学方程式 （2）有 性化学方程式 （3）有 性易与血液中 结合，使人体缺 而中毒。用途（1） （2） （3） （1） （2） 3、向装有燃着的阶梯蜡烛的烧杯中倾倒CO2观察到的现象是 ，由此得出CO2具有的性质有（1） （2） 4、向一个集满CO2的软塑料瓶内倒入1/3体积的水，立即旋紧瓶盖振荡，观察到的现象是 ，由此得出，二氧化碳 溶于水，若打开瓶盖加入几滴紫色的石蕊溶液，会观察到 ，是因为二氧化碳与 反应生成 的缘故；加热该溶液，最终溶液会呈 色，其原因是 （用化学方程式表示）。5、长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁常有一层白色固体，其主要成分是 ，用化学方程式表示其形成原因 ，可用 洗掉这层白色固体，反应化学方程式为 6、燃烧很旺的煤炉内会看到煤层上方有蓝色火焰，这是 在燃烧，写出煤炉内自下而上发