黑龙江省哈六中高三上学期期中考试化学试题及答案

1、哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期中考试高三化学试题原子量：h 1 c 12 o 16 na 23 s 32 al 27 cu 63.5 n 14 fe56 mn55 k39 si 28一选择题 （共23题，每题2分共46分，每题只有一个选项正确）1用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 a用图1所示装置从fe(oh)3胶体中过滤出fe(oh)3胶粒b用图2所示装置蒸发掉cucl2溶液中部分水制得cucl22h20晶体c用图3所示装置从ch3oh与c2h5oh的混合物中分离出乙醇d用图4所示装置从c2h5oh与c2h5oocch3的混合物中分离出乙酸乙酯2下列关于甲、乙、

2、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是a甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强 b乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下c丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性d丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集no气体3下列说法正确的是 （ ） aso2和no2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 bna20和na202组成元素相同，与co2反应产物也完全相同 cal203和na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 d金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4下列说法正确的是 （ ） a将nah溶于水，得到的水溶液能导电说明nah是离子化合物 bfe(oh)3胶体和fe(

3、oh)3沉淀的化学性质不相同 c乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气 dmn02具有较强氧化性，可作为h202分解反应的氧化剂5 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论a切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去na在空气中会生成na202b铝箔插入浓硝酸中，无明显铝与浓硝酸不反应c将fecl2溶液滴加到少许酸性kmno4溶液中，溶液褪色fecl2具有漂白性d向fe(no3)2溶液中滴加稀硫酸和kscn溶液，溶液变成红色 溶液中有fe3+生成6下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。 其中不正确的是 （ ） a绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物

4、 b为防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰 c停车场安装催化光反应设施，可使汽车尾气中的co和nox反应生成无毒气体 d氮化硅陶瓷、氧化铝陶瓷、光导纤维等属于新型无机非金属材料7下列说法不正确的是 （ ） a非金属气态氧化物都不是电解质 b so2、no2、c02都会导致酸雨的形成 c氮的氧化物都属于大气污染物 d si、s的氧化物均属于酸性氧化物8某溶液中含有的溶质是febr2、fel2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是 （ ） 原溶液中的br一一定被氧化 通入氯气之后原溶液中的fe2+一定有部分或全部被氧

5、化 不能确定通入氯气后的溶液中是否存在fe2+ 若取少量所得溶液，再加入ccl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的agn03溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i一、fe2+、br一均被完全氧化 ( ) a b c d9酸雨的主要成分是h2so4，以下是形成途径之一：no2+so2=no+s03，2no+02=2no2，s03+h2o=h2s04，以下叙述错误的是 ( )ano2由反应生成 b总反应可表示为c还可能发生的反应有d还可能发生的反应有10.在1 l hno3和h2s04的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为o6 mol/l，向该溶液中加入足量铜粉，加热，充分反应，当hno3

6、与h2s04的物质的量比为x：y 时所得溶液中cu2+物质的量浓度最大，则x：y为 （ ） a2：3 b3：8 c1：4 d1:111下列说法中不正确的是（ ） ahf稳定性比hcl强 bmg失电子能力比ca弱 cnacl与nh4cl含有的化学键类型相同 d等物质的量的c2h6和h202含电子数相同12关于li、na、k、rb、cs的叙述均正确的一组是 （ ） 金属性最强的是铯 它们的氧化物都只有m20和m202两种形式 在自然界中均以化合态形式存在 密度按lics顺序依次递增 离子半径：rb+k+na+ a b c d13h2so4和hno3的浓度分别为4mol/l和2mol/l的混合液，取

7、10ml加入过量的铁粉，若hno3的还原产物为no，则生成气体在标况下的总体积为（ ） a0.224l b0.672l c0.112l d0.336l14用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()a标准状况下，22.4 l no与11.2 l o2充分反应后得到的气体分子数为nab3.6 g重水中含有的中子数为2nac一定条件下，6.4 g铜与过量的硫反应，转移电子数目为0.2nad常温下，1 l 1 moll1的ch3cooh溶液中，所含溶质分子数小于na15下列日常生活中的现象与氧化还原反应无关的是 a铜铸塑像上出现铜绿cu2(0h)2c03 b用石膏点豆腐 c不良商贩用硫黄熏蒸法

8、制作“白豆芽” d自来水厂用氯气对水进行消毒16下列实验对应的结论不正确的是 ( )a能组成zn-cu原电池 b能证明非金属性clcsic能说明h0 d中自色沉淀为bas0417.下列离子方程式正确的是()a用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2oh2no2=nonoh2ob碳酸氢钠溶液与过量的澄清石灰水反应：2hcoca22oh=caco3co2h2oc用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应：2mno6h5h2o2=2mn25o28h2od硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合：hsoba2oh=baso4h2o18下列推断正确的是( )a由h+(aq)+oh-(aq)=h20(1) h=-573

9、kjmol-1，可知含1 mo1 ch3cooh的溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出热量为573 kjb由c(石墨)=c(金刚石) h=+19 kjmol-1，可知石墨比金刚石更稳定c由n2(g)+3h2(g)=2nh3(g) h=-924 kjmol-1，可知将1 mol n2(g)和3 mol h2(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为924 kjd由g=h-ts可知，所有的放热反应都能自发进行19a与b在容积为1 l的密闭容器中发生反应：aa(s)+bb(g)cc(g)+dd(g)，t1，、t2时刻分别测得部分数据如下表：下列说法正确的是( )a0t1时间段内，平均反应速率v

10、(b)=o04/t1 mol(lmin)-1b若起始时n(d)=0，则t2时v(d)=020/t2 mol(lmin)-1c升高温度，v(b)、vc)、v(d)均增大 db：d=6：120下列说法正确的是( )a石墨比金刚石稳定，故石墨转化为金刚石的反应可以自发进行b吸热反应能自发进行的原因是从外界获得了能量csi02常温下可以与naoh溶液和hf溶液反应，说明其具有两性d反应a(g)+b(g)=2c(s)可以自发进行，则其必为放热反应21为了探索外界条件对反应的影响，以x和y的物质的量比为a：b开始反应，通过实验得到不同条件下达到平衡时z的物质的量分数，实验结果如图所示。以下判断正确的是(

11、) 22一定条件下有关叙述正确的是( )a升高温度，v(正)变大，v(逆)变小 b恒温恒容，充人o2，02的转化率升高c恒温恒压，充人n2，平衡不移动 d恒温恒容，平衡前后混合气体的密度保持不变23某原电池装置如图所示，电池总反应为下列说法正确的是( )a正极反应为b放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成 c若用nacl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变 d当电路中转移o01 mol e-时，交换膜左侧溶液中约减少002 mol离子 二.填空题 24某小组利用h2c2o4溶液和酸性kmno4溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”。实验时，先分别量取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡，混合

12、均匀，开始计时，通过测定褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案：(1)该反应的离子方程式为 ， (2)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是 (填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是 .(3)实验测得kmn04溶液的褪色时间为40 s，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(kmn04)= moll-1min-1。(4)已知50时c(mno4-)反应时间t的变化曲线如图。若保持其他条件不变，请在坐标图中，画出25时c(mn04-)t的变化曲线示意图。25.i铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及其合金在生产生活中的应用十分广泛。 (1)金属

13、铝的生产是以al2o3为原料，与冰晶石(na3a1f6)在熔融状态下进行电解，其阴极电极反应式为 ，其电极均由石墨材料做成，则电解时不断消耗的电极是 (填“阴极”或“阳极”)，冰晶石的作用为 。 (2)铝电池性能优越，a1-ag2o电池可用作水下动力电源，化学反应为2al+3ag2o+2naoh=2naal02+6ag+h20，则负极的电极反应式为 ，正极附近溶液的ph (填“变大”“不变”或“变小”)。已知：kj/molkj/mol kj/mol的ah= 。氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。(1)右图是在一定温度和压强下n2和h2反应生成1 mol

14、nh3过程中的能量变化示意图，请写出合成氨的热化学反应方程式： (h的数值用含字母a、b的代数式表示)。(2)工业合成氨的反应为 在一定温度下，将一定量的n2和h2通入到体积为1 l的密闭容器中，反应达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动且平衡常数不变的是 。 a增大压强 b增大反应物的浓度 c使用催化剂 d降低温度铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。 (1)黄铁矿(fes2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为，有3 m01fes2参加反应，转移 mol电子。(2)氯化铁溶液称为化学试剂中的“多面手”，写出so2通入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。.

15、锰及其化合物应用越来越广泛，mno2是一种重要的无机功能材料，制备mn02的方法之一是以石墨为电极，电解酸化的mns04溶液，阳极的电极反应式为 。现以铅蓄电池为电源电解酸化的mns04溶液，如图所示，铅蓄电池的总反应方程式为 ，当蓄电池中有4 mol h+被消耗时，则电路中通过的电子的物质的量为 ，mno2的理论产量为 g。26已知木炭在一定条件下与浓硝酸反应生成两种+4价的氧化物，为了探究一氧化氮(no)能否与过氧化钠反应，以及反应后的产物中是否有亚硝酸钠(nano2)， 某小组同学设计了如图所示装置(夹持仪器和连接用的乳胶管已经省略)。 (1)为了完成该实验，虚线框内还需要连接be四套装

16、置，按气流方向连接的顺序为a( )( ) ( )( ) ( )( ) ( )( )(填仪器接口的字母编号)。连接好仪器，检查气密性，装入药品后，要通入一段时间的氮气，再滴加浓硝酸，点燃酒精灯，通人氮气的主要目的是 .(2)简述使用分液漏斗向圆底烧瓶中滴加浓硝酸的操作： 。装置e中观察到的主要实验现象有 (3)装置c的作用是 。(4)某同学经查阅资料后发现亚硝酸是弱酸，性质不稳定，室温下易分解成一氧化氮。装置d中充分反应后，设计实验证明d中是否有亚硝酸钠生成： (写出检验步骤及现象)。(5)亚硝酸钠在酸性条件下可将i一氧化为i2，该反应常用于亚硝酸钠含量的测定，请写出该反应的离子方程式： 27某

17、化学兴趣小组在实验室条件下以硫酸铜溶液为电解液，用电解的方法实现了粗铜(含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质)的提纯，并对阳极泥和电解液中金属进行回收和含量测定。请回答以下问题。(1)电解时，粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为 ；电解过程中，硫酸铜的浓度会 (选填“变大”“不变”或“变小”)。(2)电解完成后，该小组同学将电解液过滤后对滤液和阳极泥分别进行处理： 阳极泥的综合利用：稀硝酸处理阳极泥得到硝酸银稀溶液，请你写出该步反应的离子方程式： o cu的回收、滤液成分及含量的测定：以下是该小组设计的一个实验流程。在上述流程中空格内填上相应的操作： 、 ；100 ml滤液中c

18、u2+的浓度为 mol/l，fe2+的浓度为 mol/l高三化学期中考试答案选择：1c,2a,3c,4c,5d,6b,7b,8b,9a,10a11c,12d, 13b ,14.d 15b,16b,17.d ,18.b ,19c 20d21c,22d ,23 d24(1)16h+5h2c2o4+2mno4 -=2mn2+10co2+8h2o ; (2); (3)0.010或1.010-2(4)25(1)al3+3e-=al ;阳极; 降低氧化铝熔点(2) al+4oh-3e-=alo2-+2h2o;变大 -52.5kj/mol . h=-2(b-a)kj/mol （2）ab （1）32 （2） .mn2+一2e一+2h20=mno2+4h+ pb+pb02+2h2s04=2pb