化学高考总复习易错试题强练——精挑细选之补漏拾遗

1、化学高考总复习易错试题强练精挑细选之补漏拾遗1、下列说法不正确的是A 含磷洗涤剂造成水污染是因为磷的化合物有毒B医用酒精消毒是利用了其使蛋白质变性的性质C水泥厂、冶金厂应对工厂烟尘进行处理，以减少对空气的污染D福尔马林常用于浸制生物标本2、下列说法正确的是A 56 g Fe 和足量盐酸反应转移的电子数为1.8062410B 17 g NH 3 与 1 mol NH 4+ 所含电子数均为6.02 1024C标准状况下， 22.4 L 氖气所含电子数为1.204 1024D标准状况下， 22.4 L SO3 所含分子数为 6.02 10233、下列说法正确的是A 18 g H 2O 与 1 mol

2、 OH - 所含电子数不相等B 72 g CaO2 与 58.5 g NaCl 所含阴离子数相等C标准状况下， 22.4 L NH 3 与 30 g C2H6 所含共价键数相等D等物质的量 Al 分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应转移电子数不相等4、X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素， X 、Y 同主族， X 元素的原子有2 个电子层，每层上均有2 个电子； Z 处于第 2 周期第 A 族； W 元素是地壳中质量分数第2 的元素，其单质是现代信息技术中应用的重要材料之一。下列叙述正确的是A X 、 Y 最高价氧化物对应水化物的碱性相比，XYB X 元素的原子半径比 Z 元素原子半径小CZ 元素

3、的非金属性一定比W 元素的非金属性强D Z 的单质不能助燃，因此Y 的单质在 Z 的单质中不能燃烧5、下列反应的离子方程式正确的是A. 将 SO2 通入 Ca(ClO) 2 溶液中： SO2+H2O+Ca2+2ClO -=CaSO3 +2HClOB. 向氢氧化钠溶液中通入少量-CO2 OH +CO2= HCO 3C.向 Ba(OH) 2 溶液中逐滴滴入NH 4HSO 4 溶液至刚好沉淀完全：Ba 2+OH -+H +SO 2-4=BaSO 422溶液中通入 Cl2：2Fe2 Cl 23 2Cl+H OD. FeCl=2Fe6、下列有关金属的叙述，正确的是A 多数金属可用用热还原法冶炼B 合金中

4、一定含有 2 种或 2 种以上的金属元素C电化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的唯一原因D就金属本性来说，金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀7、下列反应完成后，没有沉淀产生 的是 A BaCl 2 溶液与 Na2SO4 溶液混合后，加足量稀盐酸B Ba(OH) 2 溶液与 KNO 3 溶液混合后，加足量稀H 2SO4C AgNO3 溶液与 Na2CO3 溶液混合后，加足量稀盐酸D Ba(OH)2 溶液与 FeCl3 溶液混合后，加足量稀HNO38、在某种接近中性的含 Na+的无色溶液中，可能还存在NH 4+ 、Fe3+ 、Br -、CO32-、I-、 SO32-6 种离子中的几种：在原溶液中滴加足量的氯

5、水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色，向呈橙黄色的溶液中加入 BaCl 2 溶液时无沉淀生成，橙黄色溶液不能使淀粉变蓝，根据实验事实判断，该溶液中肯定不存在的离子是A. NH 4+ ， Br -， CO32-B. NH 4+， I-， SO32C. Fe 3+ ， I-， SO32-D. Fe 3+ ， CO32- ，I-19、某实验小组进行了如下图所示的实验。下列说法不正确的是A 最终所得红褐色液体属于氢氧化铁胶体B加入石灰石的目的是为了促进氯化铁水解C反应过程中产生的气泡是HCl气体D 反应过程中产生的气泡是CO2 气体10、将 50 mL 2 mol L -1 NaOH 溶液、 100 mL

6、1 mol L -1 H 2SO4 溶液与 10 mL 10mol L -1 氨水混合，所得溶液中离子浓度大小顺序是A. c（ SO42- )c(Na+ )c(NH 4+)c(OH -)c(H+)B.c(Na +)c(NH 4+)c(SO42- )c(H +)c(OH -)C.c(SO42-)=c(Na+ ) c(H +)c(NH 4+) c(OH-)D. c(SO42- )=c(Na +)c(NH 4+ )c(H + )c(OH -)11、 合成氨反应的热化学方程式是：N 2（ g）+3H 2（ g）= 2NH3（ g）； H=-92.4 kJ mol -1。下列图象中， 0-t1 是指以

7、N 2、 H2 为初始反应物建立化学平衡的过程，t2-t3 指 t2 时改变某一反应条件（其它条件不变）引起平衡移动的情况。下列叙述正确的是A 改变的条件可能是增大反应体系的压强B改变的条件可能是升高温度C改变的条件可能是增大了反应器的体积D t2-t3 平衡向逆反应方向移动了12、下列各项实验操作正确的是A. 检验 C2H5Br 时，将 C2H5Br 和 NaOH 溶液混合，振荡，静置后取上层清液，加入稀硫酸进行酸化，再滴加 AgNO 3 溶液B.为了提高高锰酸钾溶液的氧化能力，加入盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化C. 酯化反应时，先在试管中加入浓硫酸和冰醋酸，再边摇动试管便慢慢加入乙醇D. 验证

8、蔗糖水解产物时，在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴 5 min ，加入 NaOH 溶液至碱性，在加入新制银氨溶液13、下列各项实验操作正确的是A. 为避免浪费，实验剩余的药品应放回原药品瓶内B.为了加快过滤速率， 可用玻璃棒搅拌过滤器中的液体C.蒸发氯化钠溶液时要用玻璃棒不断搅拌D.配制 100 ml 2.0 mol L-1 NaCl 溶液时，将称好的NaCl 固体放入容量瓶中，再加入蒸馏水14、据报道，某星球大气中含有一种称为硫化羰（COS）的化合物，其分子结构与二氧化碳类似，能在氧气里燃烧。下列关于硫化羰的说法正确的是A 二氧化碳是非极性分子而硫化羰是极性分子B 二氧化碳与硫化羰均无还原性C

9、固体硫化羰是原子晶体D 硫化羰是一种酸性氧化物15、.鸡没有汗腺，在夏天只能依赖“喘息”调节体温。鸡过度地呼出 CO2，使下列平衡向左移动，导致蛋壳变薄，使农场主和超市经营者蒙受经济损失。2CO 2(g)CO2(aq)， CO2(aq)+H 2OH2CO3(aq),H 2CO3(aq)H + (aq)+HCO 3(aq)，HCO 3(aq)H +(aq)+CO 23 (aq),Ca2+(aq)+CO 23 (aq)CaCO3(s)(蛋壳 )。澳大利亚学者经研究发现，夏季给鸡喂食下列某种饮料会使蛋壳变厚。这种饮料是A. 淡盐水B.碳酸水C.蔗糖水D.澄清石灰水16、某校学生进行“铜与稀硝酸的反应

10、”的实验。I 学生甲用下图所示装置观察铜与稀硝酸的反应。(1) 该装置检验气密性的操作是 _ 。(2) 反 应 开 始 时 ， 关 闭 活 塞 a 、 b ， 打 开 活 塞 c ， 可 以 观 察 到 的 现 象 是_ 。(3)铜与稀硝酸的反应停止后，打开活塞b，片刻后，关闭活塞b 。继续观察到的现象是_，结论是_ 。II 学生乙用下图所示装置观察铜与稀硝酸的反应。过量浓硝酸水少量铜片(1) 实验过程中，可以观察到的主要现象是：_ 。(2) 用该装置和实验 I 的装置做铜与浓硝酸的性质实验，共同的优点是_。 不 足 之 处 是_ 。17、无水氯化铝是白色晶体，易潮解、易升华。装有无水氯化铝的

11、容器，露置于潮湿空气中会产生3大量白雾，甚至发生爆炸。工业上，用金属铝与氯气反应制取无水氯化铝。某课外活动小组在实验室内通过下列装置 (如下图 )制取少量纯净的无水氯化铝。(1)在 D 中的反应开始前，需要排除装置中的空气，其方法是：。(2)若无 B、 C 装置，使 A 产生的气体直接进入D ，可能产生的不良后果是。(3)F 装置的作用是。(4)该组成员在反应进行一段时间后，很快发现收集部分存在一个重要的安全隐患，需要对此进行改进。你认为他们的改进措施是：。（ 5）实验室还常用高锰酸钾和盐酸在常温下制取氯气，该反应的氧化产物、还原产物与本实验反应的氧化产物、还原产物相同，该反应的离子方程式是。

12、18、已知： H + （aq） +OH -（ aq） =H2O（ l ）；H=-57.3 kJ mol -1 。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和 1 L 1 mol L -1 的 NaOH 恰好完全反应，其反应热分别为H1、H 2、H 3，则 H1、H2、 H3 的大小关系为，原因是。写出稀醋酸和NaOH 反应的离子方程式：。19、有一个盛有 200 mL 2.00 mol L-1稀硝酸的烧杯，其质量共 400 g。现一边搅拌，一边慢慢向其中撒入铁粉，直到烧杯中有铁剩余。反应明显地分为2 个阶段进行：第一阶段，铁粉不断溶解，溶液中有无色气体逸出，溶液颜色不断变深；逸出的气体在空气中迅速

13、变为红棕色。第二阶段，铁粉继续溶解，但不再有气体逸出；溶液颜色由深变浅。（ 1）写出第二阶段烧杯里发生反应的离子方程式：_ 。（ 2）第一阶段结束时，溶液的质量增加了_g。（ 3）当烧杯和溶液质量和恰好为404 g 时，溶液中两种金属离子的浓度比为_ 。（ 4）假设反应前后溶液体积不变，则当烧杯中 Fe3+ 的浓度为0.25 mol L -1 时，所加铁粉的质量可能是 _。20、一定温度下，某饱和 NaCl 溶液，密度为 gL -1 ，溶解度为 S g。该溶液溶质的质量分数为_ ， 物质的量浓度为 _ mol L -1。（写出数学表达式）21、下图为短周期元素组成的中学常见的AJ 共十种物质的

14、转换关系。已知 A 、 B 、 C、 D 均为单质，通常状况下，单质A 、C、D 为气态， B 为固态，它们在一定的条件下可发生如图所示的转化关系，得到E J 等化合物（图中物质的状态均为常温常压下的状态）4JIHA液气气B体体体CD有关反应的化学计量关系为 A 与 B 按物质的量之比 n（A ） n（ B ）=1 2 完全反应生成 C 与 B 按物质的量之比 n（ C） n（B ） =1 3 完全反应生成 C 与 D 按物质的量之比 n（ C） n（D ）=1 3 完全反应生成请填空：G固体F固体E气体GFE（ 1）物质 G 的电子式是 _ ，其化学键的类型为_ 。（ 2）实验室中制取 E

15、的化学方程式为 _ ，干燥E 时常用的干燥剂的名称是_ 。（ 3 ）常温下将F投入 J 中可生成E 和一种白色难溶物X ，该反应的化学方程式为_ ；若将 I 通入 J 中可生成 H 和某物质 Y ， X 与Y 溶液可发生中和反应，该反应的离子方程式为_ 。22、 将 3molSO2 和2 mol O2 混合置于体积可变的等压容器中，在一定温度下发生如下反应：2SO2(g)+O 2(g)2SO3(g) ； H H1 H2醋酸是弱酸，电离过程是吸热的，其中和热是最小的，浓硫酸溶于水是放热的，故中和热是最大的-CH 3COOH+OH =CH 3COO +H 2O19、多步或多个反应的计算，取值范围的

16、确定。（ 1） 2Fe3+Fe=3Fe 2+（ 2） 2.6（ 3）2: 3（ 4） 2.8 g 或 7 g分析：能够利用数轴确定取值范围反应Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO +2H 2 OFe+ 2Fe(NO 3)3=3Fe(NO 3)2溶质Fe(NO 3)3Fe(NO 3)2Fe(NO 3)3Fe(NO 3)3、 Fe(NO 3) 27增重2.6 g5.4g20、化学计算Fe3+增加Fe(NO 3) 3Fe3+减少溶液的计算：SS100 S(100 S)58. 521、 (1)离子键（ 2）2NH 4Cl+Ca(OH) 2CaCl 2+2NH 3+2H 2O碱石灰（ 3）Mg

17、3N 2+6H 2O=3Mg(OH) 2 +2NH 3+2+Mg(OH) 2+2H =Mg+2H 2O22、（ 1）减少通入适量 SO2给体系升温）（2）223、（ 1）（2）B C（3）24、有机基础（ 1） C4H 6O5；（ 2）羟基、羧基； （ 3） ab；（ 4）HO-CH 2-CH （COOH ） 2、。25、（ 1） CH3CH2CH（ OH）COOH ；（2）羟基、羧基； （ 3）；（ 4） CH 3CH=CHCOOH ；（ 5） CH 3COOH+CH 3CH 2CH （OH ） COOH 一定条件 CH3COOCH （C2H 5）COOH+H 2O。26、文字表述能力：实验的设计和评价强调规范。开放性试题答题时不宜独出心裁。现阶段着重让学生反思自己的思路与答案的偏差，学生调整自己的思路，最终能够做到答题思路规范。教师应该提供一般的答题思路。例如：就仪器、药品、操作的目的提问如何回答；就原理提问如何回答；就操作提问如何回答；就实验现象提问如何回答；就实验设计提问如何回答（如直接加固体到溶液里，并试图通过产生