北京市六十六中高三上学期期中考试化学试题及答案

1、北京市第六十六中学2015届高三上学期期中考试化学试题2014.11试卷说明：1本试卷共 二 道大题，共 8 页。2卷面满分 100 分，考试时间 120 分钟。3试题答案一律在答题纸上作答，在试卷上作答无效。原子量 h 1 c 12 o 16 s 32 na 23 1下列有关用途的说法中，错误的是（ ） a液态钠可用作核反应堆的传热介质 b在过渡元素中寻找半导体材料c考古时利用l4c测定一些文物的年代 d235u是一种重要核燃料2正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是：（ ）ah、d、t互为同分异构体 b次氯酸的结构式为 hclocnh4cl的电子式为： ds2-的结构示意

2、图为：3运用有关概念判断下列叙述正确的是（ ）a1molh2燃烧放出的热量为h2的燃烧热 bna2so3和h2o2的反应为氧化还原反应c和互为同系物 dbaso4的水溶液不导电，故baso4是弱电解质4某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是（ ）通过化学变化可以实现16o与18o间的相互转化石油分馏、煤的气化、海水制食盐、蛋白质变性等过程都包含化学变化碱性氧化物一定是金属氧化物 只由一种元素组成的物质一定为纯净物 石墨和c60是同素异形体 糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物abcd5下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是（ ）a. b.co2 c.na2o2 d.nh4cl6

3、 酸性溶液中粒子还原性顺序为clfe2h2o2iso2，则下列反应中不能实现的是（ ）a2fe3+so2+2h2o =2fe2+so42+4h bi2+so2+2h2o =h2so4+2hi ch2o2+h2so4 =so2+o2+2h2o d2fe3+2i =2fe2+i27下列说法中正确的是（ ）a最外层有5个电子的原子都是非金属原子 b最外层有2个电子的原子都是金属原子c非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数d非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数8下列说法错误的是（ ） a.化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因b.放热反应和吸热反

4、应决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小c. 已知：s(s)+o2(g) = so2(g) h1 ；s(g)+o2(g) = so2(g) h2 ；则h1h2d.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9下表中所示物质或概念间的从属关系符合右图的是xyza钠元素主族元素短周期元素b非电解质化合物纯净物c氯化铁胶体分散系d置换反应氧化还原反应放热反应10 中央电视台曾报道纪联华超市在售的某品牌鸡蛋为“橡皮弹”， 煮熟后蛋黄韧性胜过乒乓球，但经检测为真鸡蛋。专家介绍，这是由于鸡饲料里添加了棉籽饼，从而使鸡蛋里含有过多棉酚所致。其结构简式如下左图所示：下列说法不正确的是( )a该化合物的分子式为

5、：c30h30o8 b1mol棉酚最多可与10mol h2加成，与6molnaoh反应c在一定条件下，可与乙酸反应生成酯类物质 d该物质可以使酸性高锰酸钾溶液褪色11某化学反应的能量变化如上右图所示。下列有关叙述正确的是( )a该反应的反应热he1e2 ba、b分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化c催化剂能降低反应的活化能 d催化剂能改变反应的焓变12. 下列说法正确的是( ) a.热化学方程式c2h2（g）+5/2o2（g）=2co2（g）+h2o（g） h=1256kj/mol, 表示乙炔的燃烧热为1256kj/mol b.oh与oh-组成元素相同，含有的电子数也相同c h+（aq）+oh

6、-(aq)=h2o(l) h=-57.3 kj /mol，表示含1molnaoh的氢氧化钠溶液与含0.5mol h2 so4的浓硫酸混合后放出57.3 kj的热量d中和热测定实验中，不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒13短周期元素x、y、z、w、r的化合价与原子序数的关系如右图所示。下列说法不正确的是( )a原子半径：zwy bz和y形成的化合物是离子化合物c气态氢化物的稳定性：ry d常温下单质w能溶于r的最高价氧化物对应水化物的浓溶液14. 升高温度时，化学反应速率加快原因的合理解释是 a.该化学反应的过程是吸热的 b.该化学反应的过程是放热的c.分子运动速率加快，使反应物分子的碰撞机会增

7、多d.反应物分子的能量增加，活化分子百分数增加，有效碰撞次数增多 15对某些离子的检验及结论一定正确的是( )a加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cob加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nhd向某溶液中加入agno3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中有cl16对于反应co(g)h2o(g) co2(g)h2(g)h =-akj/mol，在其他条件不变的情况下，下列说法正确的是( )a1mol co(g)和1molh2o(g)充分反应，放出的热量为akjb改变压强，

8、平衡不发生移动，反应放出的热量不变c升高温度，速率加快，反应放出的热量不变 d若将该反应设计为原电池，反应放出的热量不变17短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为14。x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的2倍。下列说法不正确的是（ ） ax的氢化物溶液与其最高价氧化物对应的水化物溶液的酸碱性相反 by的氧化物既可与强酸反应又可与强碱反应，并可用来制作耐火材料 cx和z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液都是具有强氧化性的酸 d因为z的氢化物相对分子质量大于x的氢化物，其熔沸点较高18铅蓄电池的示意图如右图所示。下列

9、说法正确的是a放电时，n为负极，其电极反应式为： pbo2+so42+4h+2e=pbso4+2h2ob放电时，c(h2so4)不变，两极的质量增加c充电时，阳极反应式为：pbso4+2e= pb+so42d充电时，若n连电源正极，则该极生成pbo2 19有机物r结构如右图所示，下列说法正确的是( )ar分子中有7种化学环境均不同的氢原子br和溴水反应后所得产物的化学式为c11h12o3br2 cr在碱性条件下的水解产物均难溶于水 dr不能使酸性高锰酸钾溶液褪色20反应a(s)2b(g)2c(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是()a增加a物质的质量b降低温度

10、c压缩反应容器体积 d消耗掉部分b物质21一定条件下，有关金属腐蚀的下列说法不正确的是（ ）a. 为减缓金属腐蚀，可将要保护的金属物件与外电源的正极相连接做阴极b. 在ph5的溶液中，金属主要发生析氢腐蚀c. 钢铁制品吸氧腐蚀时正极反应为：o22h2o4e=4ohd. 在金属物件表面涂上机油可防止金属生锈从而使金属保持光泽22. 在容积不变的密闭容器中进行反应：2so2（g）+o2（g） 2 so3（g） h”、“=”或“”）。 该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。（3）原料气h2还可通过反应co(g) + h2o(g) co2 (g) + h2(g) 获取。 t 时，向容积固定为5 l的

11、容器中充入1 mol水蒸气和1 mol co，反应达平衡后，测得co的浓度为0.08 moll-1，则平衡时co的转化率为 ，该反应平衡常数的表达式为 。 保持温度仍为t ，改变水蒸气和co的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说明体系处于平衡状态的是 （填序号）。 a容器内压强不随时间改变 b混合气体的密度不随时间改变 c单位时间内生成a mol co2的同时消耗a mol h2d混合气中n (co) : n (h2o) : n (co2) : n (h2) = 1 : 1 : 1 : 12014.11、选择题（每小题 2分，共50 分）12345678910bdbcacddbb

12、11121314151617181920cdddcbddbc2122232425abdbd二、填空题（共 50 分）26（共3分，每空1分） (1) hcl ， 7 (2) cr27（共9分） 28（共4分）(1) 红磷（1分） 低 （1分）(2) +125 kj/mol。 （2分）29（共8分）(1)铁 (1分) 4oh4e=2h2o+o2 (1分) c2h5oh12e+16oh=2co32+11h2o (2分)(2) c2h5oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+3h2o（l） h=1380kj/mol (2分)(3) 1 mol/l (2分)（9分） 30.(5)ch3ch=chcooh ch2=chch2cooh （任写1种， 1分）31（共6分）(1)c