北京选修4期末两套题101中学和北京某重点中学20142015学年下学期高二年级期末考试化学试卷后有答案

1、北京101中学2014-2015学年下学期高二年级期末考试化学试卷 后有答案本试卷分为卷、卷两部分，共25个小题，共10页，满分100分；答题时间为90分钟； 可能用到的相对原子质量：Cu：64 卷：选择题（共42分）每小题只有一个选项符合题意，每小题2分。1下列设备工作时，将化学能转化为电能的是ABCD锂离子电池太阳能集热器燃气灶硅太阳能电池2关于强、弱电解质的叙述不正确的是A强电解质在固态或液态时，可能不导电B强电解质在水中是完全电离的，不存在电离平衡 C相同浓度不同温度下的同一弱电解质的溶液，导电能力不同 D强电解质的水溶液导电能力一定很强，弱电解质的水溶液导电能力一定很弱3下列有关钢铁

2、腐蚀和防护的说法不正确的是 A自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈B外加直流电源保护钢闸门时，钢闸门与电源的负极相连C钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe 3e- Fe3+D钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应：O22H2O4e- 4OH-4下列条件下，可以大量共存的离子组是 A某无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、MnO4-B在pH1的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3- C含有大量NH4+的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、OH-D含有大量Fe3+的溶液中：Na+、SO42-、K+、SCN-5四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池，相连时，外电路电流从流向；相连时，为正极，相连时，有气泡逸出；相连

3、时，的质量减少，据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是A B C D6下列操作会促进H2O的电离，且使溶液pH7的是A将纯水加热到90 B25时向水中加少量NaOH溶液C25时向水中加少量Na2CO3溶液 D25时向水中加少量FeCl3溶液725时的下列溶液中，酸性最强的是Ac（H+） 110-2 mol/L的溶液 Bc（OH） 110-11 mol/L的溶液Cc（H+）/c（OH） 1104 的溶液 DpH 4的溶液8下列图象能正确地表达可逆反应3A（g）+B（g） 2C（g） H c（H+） c（OH-）14接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：SO2（g） + O2

4、（g） 2SO3（g） H197 kJ/mol 下列说法正确的是A使用催化剂可以提高SO2的转化率B增大O2的浓度可以提高反应速率和SO2的转化率C反应450时的平衡常数小于500时的平衡常数D恒温下缩小容器容积，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动15下图所示的实验，能达到实验目的的是ABCD片刻后在Fe电极附近滴入K3Fe（CN）6溶液验证化学能转化为电能验证温度对化学平衡的影响验证铁钉发生析氢腐蚀验证外加电流的阴极保护法16下列说法不正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大甲电极上的电极反应为：2Cl- - 2e- Cl2Pt电极上的电极反应为：O22H2O4e-

5、 4OH-总反应离子方程式为：2Fe3+Cu Cu2+ 2Fe2+17下列说法正确的是A直接加热蒸干FeCl3溶液，可得FeCl3固体B在铁钥匙上电镀锌，用锌作阴极C电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极D可用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4，转化为易于除去的CaCO318常温时，下列叙述正确的是A稀释pH4的醋酸溶液，溶液中所有离子的浓度均降低B分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多CNaOH和CH3COONa的混合溶液中，c（Na+）c（H+） c（OH-）c（CH3COO-）D浓度均为0.1mol/L的NaOH溶液和CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液

6、中，c（CH3COOH）c（CH3COO-） 0.1mol/L19用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）PbO2（s）2H2SO4（aq）2PbSO4（s）2H2O（l），电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是Ad极为阴极B若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜 C放电时铅蓄电池负极的电极反应式为： PbO2（s）4H（aq）SO4 2-（aq）4e- PbSO4 （s）2H2O（l）D若四个电极材料均为石墨，当析出6.4g Cu时，两池中共产生气体3.36 L（标准状况下）201900时，向2.0 L恒容密闭容器中充入0.4

7、0mol乙苯，发生反应： 经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n（乙苯）/mol0.400.300.24n2n3n（苯乙烯）/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%B反应在前20 min的平均速率为v（H2）0.004molL1min1C保持其他条件不变，升高温度，若平衡时c（乙苯）0.08molL1，则a0D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v正v逆21肼（N2H4）是一种

8、可用于火箭或原电池的燃料。已知：N2（g） + 2O2（g）2NO2（g） H +67.7kJ/mol N2H4（g） + O2（g）N2（g） + 2H2O（g） H 534 kJ/mol 下列说法正确的是A中反应物的总能量大于生成物的总能量B2N2H4（g） + 2NO2（g）3N2（g） + 4H2O （g） H 1000.3kJ/molC用铂作电极，依据反应设计的碱性（KOH溶液）燃料电池，工作一段时间后KOH溶液pH增大D用铂作电极，依据反应设计的碱性（KOH溶液）燃料电池，其负极反应式为：N2H44e- + 4OH-N2 + 4H2O卷：非选择题（共58分）22（14分）氯气是重要

9、的化工原料，有广泛的用途。（1）Cl2的电子式是 。（2）电解饱和食盐水制氯气的离子方程式是 。（3）工业上用H2和Cl2反应制HCl，反应的能量变化如下图所示：该反应的热化学方程式是 。氯气与铁反应生成FeCl3，请解释FeCl3的水溶液显酸性的原因（用离子方程式表示）： 。（4）新制饱和氯水中存在：Cl2+H2OHCl+HClO，为使平衡向正反应方向移动，下列措施可行的是 。（填字母序号）a加少量NaOH固体 b加CaCO3固体 c加NaCl固体 （5）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式： 。（6）用Cl2为自来水消毒时，Cl2会与水中的有

10、机物反应生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是 （填字母序号）。a. 臭氧 b. NH3 c. 明矾 d. ClO223（14分）碱式硫酸铁 Fe（OH）SO4 可用作净水剂、媒染剂、颜料和药物。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的部分工艺如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Al（OH）3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反应中发生的氧化还原反应的离子方程式有 、 。（2）反应中加入NaHCO3调节体系的pH在 范围内。（3）反应中生成的气体遇空气变红棕色

11、，则反应中发生反应的离子方程式是 。（4）反应中通入氧气可减少NaNO2的用量。若消耗1mol氧气，可节约n（NaNO2） mol。（5）用硫酸控制体系的pH。若硫酸加入量过小，容易生成沉淀；若硫酸加入量过大，不利于产品形成，用化学平衡移动原理分析其原因是 。（6）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）2+离子可部分水解生成Fe2（OH）42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式是 。24（18分）芬顿试剂（亚铁盐+双氧水）是废水处理中一种有效去除难降解有机物的化学试剂，工业上常用电化学法产生的Fe2+ 和H2O2作为芬顿试剂的持续来源。（1）某小组用Fe2（SO4）3为原料模拟制备芬顿试剂中的亚

12、铁盐，装置示意图如下（已知M、N电极均为惰性电极）：一段时间后，发现两个电极上都有气体产生，写出两个电极上发生的电极反应：M： 。N： 、 。电解一段时间后，发现混合溶液的pH降低，请简要分析原因： 。（2）某小组设计下图所示电解装置制取芬顿试剂，并直接处理酸性有机废水。b为电源的 极（填“正”或“负”）。X的电极材料是 。Y电极上发生的电极反应为 。工业上经常在有机废水中加入Na2SO4，其作用是 。通电一段时间后，电路中转移电子0.4mol，理论上b极消耗氧气 L（标准状况下）。25（12分）某化学小组同学欲验证Fe3+与Ag的反应，进行了如下实验：已知：Fe3+ + AgFe2+ + A

13、g+ H + 64.98 kJ/mol ，反应在一定条件下能够自发进行。（1）甲同学的实验是：向附着有银镜的试管中加入2mL 0.025mol/L Fe2（SO4）3溶液，无明显现象，可能的原因是：A反应限度太低；B 。（2）为了使反应现象更加明显，该同学对反应进行了加热，加热的作用是 。（3）为了证明该反应能够发生且存在限度，乙、丙同学设计了如下实验：乙同学的实验：步骤1：取4mL 1mol/L的Fe2（SO4）3溶液，向其中加入少量Ag粉，充分反应后静置；步骤2：取上层液体分为两份；步骤3：向其中一份溶液中加入KSCN溶液，溶液变为红色； 向另一份溶液中滴加K3Fe（CN）6溶液，溶液变为

14、蓝色。同学们认为乙的实验不能完全达到实验目的，理由是 。丙同学通过查阅相关物质的溶解度（20oC）AgCl：1.510-4 g Ag2SO4：0.796 g，认为用FeCl3溶液进行实验更有利于Ag的溶解，并做了如下对比实验：序号操作现象实验1将2 mL1 mol/L Fe2（SO4）3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验2将2 mL 2 mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失请解释现象差异的原因 。（4）丁同学为了验证Fe3+与Ag的反应存在限度，进行的实验如下：按下图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银

15、。此时甲烧杯里的电极反应式是 。放置一段时间后，指针偏移减小。随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2（SO4）3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小回到零点逆向偏移。电压表指针逆向偏移后，银为 极（填“正”或“负”）。【试题答案】卷1234567891011ADCBBCADDCC12131415161718192021DDBBADCBBD卷22（共14分，每空2分）（1） （2）2Cl-2H2O2OH-H2Cl2（3） H2（g）Cl2（g）2HCl（g） H -183 kJ/mol Fe3+3H2O Fe（OH）33H+（4）a b （5）Cl2 + 2OH- ClO- + Cl- + H2O

16、（6）a d23（共14分，每空2分）（1）Fe + 2H+ Fe2+ + H2 2Fe3+ + Fe 3Fe2+（2）4.47.5（3）Fe2+ + NO2- + 2H+ Fe3+ + NO + H2O（4）4（5）体系中存在Fe3+ + 3H2OFe（OH）3 + 3H+，硫酸加入量过小，平衡右移，生成氢氧化铁沉淀；硫酸加入量过大，平衡左移，不易形成产品（6）2Fe（OH）2+ +2H2OFe2（OH）42+ + 2H+24（共18分，每空2分）（1）4OH- -4e-O2+2H2O； Fe3+ + e- Fe2+、2H+ + 2e- H2阳极只有OH- 放电，阴极有Fe3+ 和H+ 放电

17、，根据电子守恒，产生的H+ 比OH- 多，所以溶液的pH下降（能正确描述溶液中离子种类及量的变化关系）（2）负FeO2 + 2e- + 2H+ H2O2加入电解质，增强有机废水的导电性，提高污水处理效能4.4825（共12分，每空2分）（1）反应速率太慢 （2）加快反应速率，增大反应限度（促进反应正向移动）（3）该实验只能证明反应发生，不能证明反应存在限度。或因为滴加K3Fe（CN）6溶液，溶液变为蓝色，说明产物中存在Fe2+，可证明反应发生，但由于Ag粉少量，Fe3+过量，用KSCN溶液检验Fe3+存在，不能说明反应存在限度。因为AgCl的溶解度比Ag2SO4小，在Fe3+浓度相等时，FeC

18、l3能够更大程度地降低Ag+浓度，有利于Fe3+AgFe2+Ag+ 平衡正向移动。（4） Fe2+ - e- Fe3+ 负 北京市下学期高二年级期末考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64第卷(选择题 共50分)选择题(本题包括25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1书写热化学方程式时要注明物质的状态，其主要原因是 A物质的状态与反应热有关 B物质的状态与生成物有关 C可以具体说明反应进行的情况 D可以具体说明反应发生的条件2下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

19、 A铝片与稀硫酸的反应 B灼热的碳与二氧化碳的反应 C甲烷在氧气中的燃烧 DBa(OH)28H2O与NH4Cl的反应3新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 ACO和O生成CO2是吸热反应 B在该过程中，CO断键形成C和O CCO和O生成了具有极性共价键的CO2 D状态状态表示CO与O2反应的过程4废电池进行集中处理的首要原因是 A回收其中的石墨电极 B回收利用电池外壳的金属材料 C不使电池中渗露的电解液腐蚀其他物品 D防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染510的液态水自动结冰的过程中熵变是AS0

20、BS0 CS=0 D无法确定6合成氨工业为人类解决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确的是 AN2、H2完全转化为NH3 BN2、H2、NH3在容器中共存 C反应已达到化学平衡状态 DN2、H2、NH3的浓度不再改变7已知反应A(g)+3B(g)2C(g) H107molL1的是ANaOH BNa2SO4 CHCl DNH4Cl10下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是 A纯银器表面在干燥空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B在海轮外壳连接锌块是采用了牺牲阳极的阴极保护法 C当镀锡铁制品的

21、镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀11下列各组物质的颜色变化，可用勒夏特列原理解释的是 A新制的氯水在光照条件下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深 CFeCl3溶液加铁粉震荡后颜色变浅 DNO2溶于水时颜色由红棕色变为无色12室温下，1mol无水硫酸铜(CuSO4)溶于水放出a kJ的热，胆矾(CuSO45H2O)受热失水的热化学方程式为CuSO45H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(s) H=+b kJ/mol，又知胆矾溶于水会使溶液温度降低，则a、b的关系为 Aab Ca=b D无法确定13对于一定温度下

22、的AgCl悬浊液，下列说法正确的是 AAgCl难溶于水，悬浊液中不会溶有Ag+和Cl BAgCl沉淀生成和AgCl沉淀溶解不断进行，但速率相等 C在AgCl的悬浊液中加入AgCl固体，溶解的AgCl会增多 D在AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度增大14从植物花朵中提取到一种色素，它实际上是一种有机弱酸，可用HR表示，HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，将HR加入浓硝酸中呈现红色，微热后溶液的红色褪去，根据以上现象，可推测AHR应为红色 BHR应为蓝色 CR应为无色 DR应为红色15下列有关pH变化的判断中，正确的是 A随着温度的升高，碳酸钠溶液的pH减

23、小 B随着温度的升高，纯水的pH增大 C新制氯水经光照一段时间后，pH减小 D氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大16MgH2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。该电池工作时，下列说法正确的是AMg电极是该电池的正极 BH2O2在石墨电极上发生氧化反应C石墨电极附近溶液的pH增大 D溶液中Cl向正极移动17一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的 NaOH固体 H2O CH3COONa固体 NaNO3固体 KCl溶液 A B C D1825时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是 A向

24、水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低 B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变 C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低 D将水加热，Kw增大，pH减小，显酸性1925、101kPa下：2Na(s)+O2(g)Na2O(s) H1=414 kJ/mol 2Na(s)+O2(g)Na2O2(s) H2=511 kJ/mol 下列说法正确的是 A和产物的阴阳离子个数比不相等 B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D25、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)2N

25、a2O(s) H=317 kJ/mol20下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是A使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极引起氧化还原反应，此过程中电能转化为化学能 B一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化成光能或热能 C需要加热才能进行的反应一定是吸热反应，放热反应不需要加热 D将NaHCO3溶液蒸干后并加热至质量不发生变化，最终所得固体仍为NaHCO321如图所示装置，电流表G发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C是下列各组中的AA是Zn，B是Cu，C为稀H2SO4BA是Cu，B是Zn，C为稀H2SO4CA是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液DA是F

26、e，B是Ag，C为稀AgNO3溶液22某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关电池的叙述不正确的是A正极反应式为：O2+2H2O+4e4OHB该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O22H2OC工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量不变D工作时溶液中K+向负极移动23用石墨作电极电解l molL1下列物质的水溶液，一段时间后溶液pH不变的是 H2SO4 NaOH KI Na2SO4 CuSO4 A B C D24下述实验方案能达到实验目的的是25t时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表：下列说法正确的是A平衡时，X的转化率为20

27、Bt时，该反应的平衡常数为40C增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动D前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03 mol1Lmin1第卷(非选择题 共50分)26醋酸钾是有机融雪剂的主要成分，其溶液的冰点可达到30左右。请回答：(1)醋酸盐均可溶于水，以醋酸钾为主要成分的有机融雪剂溶于水后呈碱性，用离子方程式表示其原因 。(2)根据醋酸钾溶液中离子浓度间的关系，判断： 溶液中存在下列关系： =c(CH3COO)+c(OH)； 溶液中离子浓度由大到小的顺序是：c(K+) 。27常温下，将0.1000 molL1NaOH溶液滴入20.00 mL 0.

28、1000 molL1的一元酸HA溶液中，测得混合溶液的pH变化曲线如下图所示。(1)HA与NaOH溶液反应的离子方程式是 ；(2)图中点所示溶液中，下列粒子的浓度关系正确的是 (填序号)；a2c(Na+)=c(HA)+c(A)bc(Na+)+c(H+)=c(A)+c(0H)ec(Na+)c(A)c(H+)c(OH)(3)图中点所示滴入的NaOH溶液的体积V 20.00 mL (填“”、“”、“=”或“65.6 kJ c反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等 d容器中，反应的化学反应速率为：v(H2O)=molL1min1(5)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=484 kJ

29、/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式： 。29某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：【原理】2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O【实验内容及记录】请回答：(1)根据上表中的实验数据，可以得到的结论是 ；(2)利用实验1中数据计算，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率为：v(KMnO4)= ；(3)该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图l所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继

30、续进行实验探究。该小组同学提出的假设是 ；请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是 。30氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。(1)M、N电极材料分别为铁和石墨电极中的一种，N电极材料应选择 ；M电极上的电极反应式为 ；(2)电解饱和食盐水的离子方程式是 ；(3)电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在23，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。31请回答如下问题：(1)如图，是甲烷燃料电池(电解质溶液为：KOH溶液)的结构示意图，该同学想在中实现铁上镀铜。a处电极上发生的电极反应式是 ；若实验过程中中的铜片质量减少了2.56g，则中理

31、论上消耗CH4的体积(标准状况) L；若改为用惰性电极电解200 mL 0.05 molL1的CuSO4溶液，一段时间后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢复至室温，溶液pH= (忽略电解过程中溶液体积变化)；若想将上述电解后的溶液恢复为与电解前的溶液相同，可以加入一定质量的 (填序号)； aCu bCuO CCu(OH)2 dCuSO4(2)FeCl3溶液具有较强的氧化性，利用FeCl3可以腐蚀印刷电路铜板，其化学方程式为 ，若将此反应设计成原电池，该原电池的负极材料为 ，正极上的电极反应式为 。【试题答案】第卷 选择题(共50分，每小题2分)题号12345678910111213答案ABCDB

32、ACDDBAAB题号141516171819202122232425答案ACCABDACDAAD第卷 非选择题(共50分)答案，除注明外，每空2分26(6分) (1)CH3COO+H2O CH3COOH+OH (2)c(K+)+c(H+) c(CH3COO)c(OH)c(H+)27(6分) (1)HA+OH=H2O+A (2)a、b (3) 28(10分) (1) 0 。 25时，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述关系： ，其中的数值是该温度下醋酸的电离平衡常数（Ka）。下列说法正确的是A向该溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡逆向移动，c(H) 减小 B向该溶液中加少量CH3COONa固体，平衡正向移

33、动 C该温度下0.01mol/L醋酸溶液Ka 1.7510-5D升高温度，c(H) 增大，Ka变大14 下列关于0.1mol/L NaHCO3溶液中微粒浓度的关系式正确的是Ac(CO32)c(H2CO3) Bc(Na) c(HCO3)c(OH)c(H+)Cc(Na) = 2c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)Dc(Na)c(H) = c(OH)c(HCO3)c(CO32)15下列用来解释实验事实的相关平衡方程式不正确的是实验事实相关平衡A加入NaHCO3使氯水的漂白能力增强Cl2 +H2OHClO + HClB配制FeCl3溶液时加少量盐酸Fe3+ + 3OHFe(OH)3C溶有CO2

34、的正常雨水pH5.6H2O+CO2H2CO3 H+ + HCO3 DCaCO3固体溶于盐酸CaCO3(s) Ca2+(aq) +CO32(aq)16一定温度下，10 mL 0.4 mol/L H2O2溶液发生催化分解。不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表：t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min 的平均反应速率：v(H2O2) 3.310-2 mol/(Lmin)B610 min 的平均反应速率：v(H2O2) 3.310-2 mol/(Lmin)C反应至6min时，c(H2O2

35、) = 0.20 mol/L D反应至6min时，H2O2分解了40%17下图为H2与 O2反应生成H2O(g)的能量变化示意图：下列有关叙述不正确的是 A1 mol H2分子断键需要吸收436 kJ的能量BH2(g)+ 1/2O2(g) = H2O(g) H = 241.8 kJ/molC反应物的总能量高于生成物的总能量D形成化学键释放的总能量比断裂化学键吸收的总能量小 18用石墨作电极，电解盛放在U形管中的饱和NaCl溶液（滴有酚酞溶液），如右图。下列叙述正确的是 A通电后，NaCl发生电离B通电一段时间后，阳极附近溶液先变红电解C当阳极生成0.1 mol气体时，整个电路中转移了0.1 m

36、ol eD电解饱和食盐水的总反应式为：2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2+ Cl219实验： 0.1 mol/L AgNO3溶液和0.1 mol/L NaCl溶液等体积混合得到浊液，过滤。 取等量的滤液于两支试管中，分别滴加等浓度等体积的Na2S溶液、Na2SO4溶液，前者出现浑浊，后者溶液仍澄清。 取少量的沉淀，滴加几滴氨水，沉淀逐渐溶解。下列分析不正确的是A中生成AgCl沉淀，溶液中c(Ag+)和c(Cl)大量减少B的滤液中不含有Ag+C的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶D中生成Ag(NH3)2+，使c(Ag+)减小，促进AgCl(s)溶解平衡正向移动20已知反应：2NO2（红棕色） N2O4（无色），分别进行如下两个实验： 实验：将NO2球分别浸泡在热水和冰水中，现象如图1。实验：将一定量的NO2充入注射器中后封口，测定改变注射器体积的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小），如图2。下列说法不正确的是 图2图1A图1现象说明该反应为放热反应B图2中b点的操作是压缩注射器Cc点：v (正)v (逆)