广东省广州市普通高中毕业班综合测试（一） 化学试题及答案

1、2016年广州市普通高中毕业班综合测试（一）理科综合化学 2016.3.17第i卷一、选择题：本题包括13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有 一个选项符合题目要求。7下列叙述正确的是 a顺-2 -丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同 b甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体 cabs树脂、光导纤维及碳纤维都是有机高分子材料 d酸性条件下，c2h5c018oc2h5的水解产物是c2h5co18oh和c2h5oh 8设na为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 a78 g na2o2中存在的共价键总数为na b01mol9038sr原子中含中子数为3.8na c氢氧燃料电池

2、负极消耗2. 24 l气体时，电路中转移的电子数为0.1na d0.1 mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液中fe3+的数目为0. 1na9三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子的产物，三聚 磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂。下列说法错误的是 a三聚磷酸中p的化合价为+5 b三聚磷酸钠的化学式为na3p3o10 c以磷酸钠为原料通过化合反应也能生成三聚磷酸钠 d多聚磷酸的结构可表示为10. w、x、y、z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且互不同族，其中只有两种为金属元素，w原子的最外层电子数与次外层电子数相等，w与z、x与y这两对原子的最外层电子数之和均为9

3、，单质x与z都可与naoh溶液反应。下列说法正确的是a原子半径：zyxb最高价氧化物水化物的酸性：yzc化合物wz2中各原子均满足8电子的稳定结构d. y、z均能与碳元素形成共价化合物11.用电解法可提纯含有某种含氧酸根杂质的粗koh溶液，其工作原理如图所示。下列有 关说法错误的是 a阳极反应式为4oh-一4e -=2h2o+ o2 b通电后阴极区溶液ph会增大 ck+通过交换膜从阴极区移向阳极区 d纯净的koh溶液从b口导出12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是13室温下 ，将0.1mol/l的盐酸滴入20ml0.10mol/l氨水中溶液ph和poh随加入盐酸体积变化

4、曲线如图所示已知：poh=-lgc(oh -)，下列说法正确的是am点所示的溶液中c(nh4+)+c(nh3.h2o) =c(cl-)bn点所示的溶液中c(nh4+)=c(cl-)cq点消耗盐酸的体积等于氨水的体积dm点和n点所示的溶液中水的电离程度相同26.（14分） 高纯mnco3是广泛用于电子行业的强磁性材料。mnco3为白色粉末，不溶于水和乙醇，在潮湿环境下易被氧化，温度高于100开始分解。 i实验室以mn02为原料制备mnco3 (1)制备mnso4溶液： 主要反应装置如右图，缓缓通入经n2稀释的so2气体，发生反应h2s03 +mno2 =mnso4+h2o。下列措施中，目的是加快

5、化学反应速率的是_（填标号）。 a mn02加入前先研磨 b搅拌 c提高混合气中n2比例 已知实验室制取s02的原理是na2s03 +2h2so4（浓）=2nahso4+so2+h20。选择下图所示部分装置与上图装置相连制备mns04溶液，应选择的装置有_（填标号）。 若用空气代替n2进行实验，缺点是 。（酸性环境下mn2+不易被氧化） (2)制备mnco3固体： 实验步骤：向mnso4溶液中边搅拌边加入饱和nh4hco3溶液生成mnco3沉淀，反应结束后过滤；在70 - 80下烘干得到纯净干燥的mnco3固体。 步骤需要用到的试剂有 。 ，设计实验方案 (3)利用沉淀转化的方法证明ksp(

6、mnco3)ksp(nico3)： 。 （已知nico3为难溶于水的浅绿色固体） (4)证明h2so4的第二步电离不完全： 。已知k2(h2s04) =1.110-227.（14分） 以某冶炼厂排放的废酸（主要成分为盐酸，含fe2+. pb2+. cu2+. h3as03等杂质）和 锌渣（含zn0、zn及其他酸不溶物）为原料制备电池级zncl2溶液的工艺流程如下：回答下列问题(1)h3aso3（亚砷酸）中as元素的化合价是 。(2)“浸出”时反应池应远离火源原因是 。 (3)“一次净化”的目的是除fe、as，加入kc103、fecl3发生反应的化学方程式为 fecl3 +h3as04=feas

7、04 +3hcl，滤渣a的成分是 。 (4)“产品”中的主要杂质是_，避免产生该杂质的改进方案是- 。 (5)锌聚苯胺电池具有价格便宜、重量轻等优点，在电动汽车行业应用前景广阔。负 极使用的是高纯度锌片，以zncl2和nh4cl为主要电解质。锌聚苯胺电池充电时，负极材 料上的电极反应式为_。28.（15分） 氮的固定意义重大，氮肥的使用大面积提高了粮食产量。 (1)目前人工固氮最有效的方法是 （用一个化学方程式表示）。 (2)自然界发生的一个固氮反应是n2(g) +02(g)2no(g)，已知n2、o2、no三种分子中化学键断裂所吸收的能量依次为946 kj/mol、498 kj/mol、63

8、2 kj/mol，则该反应的h=_kjmol-1。该反应在放电或极高温下才能发生，原因是 。 (3)l00kpa时，反应2no(g)+02(g) 2no2(g)中no的平衡转化率与温度的关系 曲线如图1，反应2no2(g)- n204(g)中no2的平衡转化率与温度的关系曲线如图2。 图l中a、b、c三点表示不同温度、压强下2no(g)+02(g)-2no2(g)达到平衡时no的转化率，则 点对应的压强最大。 l00kpa、25时，2no 2(g) n2o4(g)平衡体系中n204的物质的量分数为_，n204的分压p（n204）= kpa，列式计算平衡常数kp= 。（k用平衡分压代替平衡浓度计

9、算，分压=总压物质的量分数） l00kpa、25时，vml no与0.5v ml o2混合后最终气体的体积为 ml。 (4)室温下，用注射器吸入一定量no2气体，将针头插入胶塞密封（如图3）然后迅速将气体体积压缩为原来的一半并使活塞固定，此时手握针筒有热感继续放置一段时间。从活塞固定时开始观察，气体颜色逐渐 _ （填“变深”或“变浅”），原因是 。（已知：2no 2(g) n2o4(g)在几微秒内即可达到化学平衡36.化学选修2：化学与技术（15分） 碲及其化合物具有许多优良性能，被广泛用于冶金、化工、医药卫生等工业领域。铜阳极泥（主要成分除含cu、te外，还有少量ag和au）经如下工艺流程得

10、到粗碲。(1)“加压硫酸浸出”过程中会发生以下化学反应： ag2te也能与o2发生类似cu2te的反应，化学方程式为_。 工业上给原料气加压的方法是_。 (2)操作i是_。 (3)“含碲浸出液”的溶质成分除了teoso4外，主要是_（填化学式）。 (4)“电解沉积除铜”时，将“含碲浸出液”置于电解槽中，铜、碲沉淀的关系如下 图。电解初始阶段阴极的电极反应式是_。 (5)向“含碲硫酸铜母液”通人so2,并加入nacl反应一段时间后，te()浓度从6，72g/l下降到0. 10 g/l，cu2+浓度从7. 78 g/l下降到1. 10 g/l。 teoso4生成te的化学方程式为 。 研究表明，k

11、i可与nacl起相同作用，从工业生产的角度出发选择naci最主要的原因是 _。 计算可得cu2+的还原率为85.9%te( iv)的还原率为 。37化学选修3：物质结构与性质（15分） 黄铜矿（cufes2）是炼钢的最主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，又称愚人金。 (1)火法冶炼黄铜矿的过程中，利用了cu2o与cu2s反应生成cu单质，反应的化学疗程式是 。 (2)s位于周期表中_族，该族元素氢化物中，h2te比h2s沸点高的原因是 ，h20比h2te沸点高的原因是_。 (3)s有+4和+6两种价态的氧化物，回答下列问题： 下列关于气态so3和so2的说法中，正确的是 a.中心原子的价层电子

12、对数目相等 b都足极性分子 c中心原子的孤对电子数目相等 d都含有极性键 将纯液态s03冷却到289. 8k时凝固得到一种螺旋状单链结构的固体，其结构如图，此固态s03中s原子的杂化轨道类型是_。 (4) cu有+1和+2两种价态的化合物，回答下列问题： cu+的价层电子轨道示意图为 ，cu2+有 个未成对电子。 新制的cu(oh)2能够溶解于过量浓碱溶液中，反应的离子方程式是 。 (5) cufes2的晶胞如图所示，晶胞参数a=0.524nm，c=1.032nm; cufes2的晶胞中 每个cu原子与_ 个s原子相连，列式计算晶体密度= gcm-3.38.【化学选修5：有机化学基础（15分） 化合物m是二苯乙炔类液晶材料的一种，最简单的二苯乙炔类化合物是以互为同系物的单取代芳烃a、g为原料合成m的一种路线（部分 应条件略去）如下：回答下列问题： (1)a的结构简式为_。 (