复分解反应大全

1、复分解反响所谓复分解反响， 即由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反响。 这类反响酬可 表示为AB+CD=AD+CB写复分解反响的化学方程式和写其他化学方程式一样，应该注意它们 表示的化学方程式必须真实存在，而不是凭空想象捏造出来的。1. 生成物必须有沉淀或水或气体生成，否那么不反响。 ，有水生成。 ，即没有沉淀或水生成，也没有气体生成。2. 反响物也有一定的要求，否那么同样也不反响。(1) 碱与盐反响必须都可溶，但都可溶不一定都能反响。 ，因为反响物都可溶，且生成物中有沉淀。 ，虽然好似有沉淀生成，但是反响物都不溶或不都溶。 ，因为反响物虽都可溶，但没有符合条件的生成物。(2) 盐与

2、盐的反响，反响物必须都可溶，但都可溶也不一定都能反响。 ，因为反响物都可溶，且有沉淀生成。 ，好似都有沉淀生成，但是两个反响的反响物都不溶或有一种不溶，所以都不反响。 ，虽然反响物都可溶，但生成物中无沉淀、无水、也无气体。(3) 常见的酸与碱，无论碱是否可溶，它们都能反响生成盐和水。(4) 常见的酸与盐的反响，这类反响比拟复杂，初中阶段只要求记住碳酸盐与常见的酸都 能反响，其他盐那么要求可溶且生成物中要有气体或沉淀或水。 ，生成物、反响物都符合要求。 ，前一个反响式中的反响物不溶，所以不反响。后一个反响式中的反响物虽都可溶，但 生成物不符合要求，因此也不反响。同学们要掌握两种化合物间是否会发生

3、复分解反响， 不仅要掌握复分解反响发生的条件， 还 必须掌握酸、碱、盐的溶解性。(注：文章中的可溶是指可溶于水。 )复分解反响 指由两种化合物相互交换成分， 生成另外两种化合物的反响。 复分解反响前 后，各物质所含元素的化合价均无变化， 所以复分解反响与氧化复原反响无缘。 溶液中进行 的复分解反响既可以用化学方程式表示也可以用离子方程式表示。书写离子方程式时应注意难溶物、气体、难电离的物质(如 H2O弱酸、弱碱) 均以化学式表示。一般说复分解反响有六种根本情形：酸和碱反响酸和碱的反响也叫中和反响。中和反响的实质是酸电离产生的H*和碱电离产生的 OHI生成H2O的过程。但是按照离子方程式书写规那

4、么，酸碱中和反响的表达并不是千篇一律的。一、能写成 H+ + 0H= H2O的反响所用的酸是强酸，而碱是强碱，并且反响生成的盐是 可溶于水的。例如：1 盐酸(HCI 溶液)和 NaOH KOH Ca(OH)z、Ba(OH)2的反响。2. 硝酸和 NaOH KOH Ca(OH)2、Ba(OH)2 的反响。3. 硫酸和 NaOH KOH的反响。二、硫酸和氢氧化钡溶液的反响，因为生成的盐是难溶的，所以写法特别。2H+ SO2+ Ba2+ + 20H = BaSQj+ 2H2O三、 强酸和难溶的碱(Mg(OH?、AI(OH)3、Zn(0H)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2)的反响，因

5、碱难溶需写化学式，一般形式如下： 例如以下两个反响Cu(0H)2+ 2HCI= CuCb+ 2H0 Cu(OH) 2+ HSO= CuSO+ 2H2O离子方程式均为：Cu(OH)2 + 2H* = Cu?+ + 2H2O四、强酸和氨水(NHho的反响。氨水是弱碱，在离子方程式中需写化学式，所以该类 型的反响一般形式如下：例如氨水和盐酸、硝酸、硫酸反响的离子方程式均为：NH H2O + H + = NH4+ + H2O五、弱酸、弱碱的反响。例如醋酸和氨水的反响CHCOOH+ NHs H2O = CH3COO + NH4+ + H2O如果想掌握好酸碱中和反响，还应自发的多做一些练习。 例如现在所学

6、的常见酸有 HCI、HSO、HNO CHCOOH HPO、HS,常见的碱有 NaOH KOH Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH H2OMg(OH卜 AI(OH)3、Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2,不妨常常将这些酸、碱交叉着写 些反响，常言道：不打无准备之仗。酸和盐反响37. CaCO+ 2HCI = CaCI 2 + HO+ COf38. NaaCO+ 2HCI = 2NaCI + HO+ COf39. HCI+ AgNO= AgCI J + HNO40. HSC4+ BaCb = 2HCI + BaSOj碱和盐反响41. 2NaOH- CuSO = Na2

7、SO+ Cu(OH)2j42. 3NaO FeCb = 3NaCI + Fe(OH)3 J43. Ca(OH)2 + Na2CO= 2NaOH+ CaCOj盐和盐反响44. NaCI + AgNO= AgCI J NaNO45. NaSQ BaCb= 2NaCI + BaSO J46. KCI + AgNO= AgCI J KNO酸和碱性氧化物反响47.Fe2Q+ 6HCI2FeCI3+ 3fO48. Fe2Q+ 3fSO = 2Fe2(SQu)3 + 3fO49. ZnQ 2HNO= Zn(NQ)2 H2O碱和酸性氧化物反响50. CO+ Ca(OH)2= CaCOj + H2O51. 2N

8、aO CO= NaaCO+ HO52. 2NaOH- SQ= NqSO+ H2O53. 2NaOI+ SO= NstSQ+ H2O复分解反响学习“五要一、要记住复分解反响的概念 由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反响，叫做复分解反响。二、要明确复分解反响的要点1. 要明确反响物、生成物的种类和类别：即反响物和生成物都是两种化合物。2. 要明确反响前后物质变化的组合形式： 即反响是否“互相交换成分 。从化合价的变化来 看，在复分解反响的过程中，元素的化合价均无变化，但化合物之间彼此互相交换成分。如 酸与碱反响、盐与盐反响等。3. 明确复分解反响发生的条件：即两种化合物在水溶液中要发生

9、复分解反响必须满足一定 的条件：生成物中如果有沉淀析出或气体放出，或有水生成， 那么复分解反响就能发生，否 那么不能发生，应特别注意以上三个条件只要满足其中一个，反响就能发生。4. 明确发生复分解反响对反响物状态的要求：1酸与碱的反响中这里的碱既可为可溶性的碱，又可为难溶性的碱。2碱与盐、盐与盐的反响中，参加反响的物质都必须是可溶的。3酸与盐的反响中，盐可不溶，但酸必溶。三、要熟记局部酸、碱、盐的溶解性表 局部酸、碱、盐的溶解性口诀：钾、钠、铵、硝遇水溶； 含有的盐都能溶于水 氯化物不溶亚汞银； 氯化物中和不溶于水，其它都能溶于水 硫酸盐不溶硫酸钡；微溶还有钙和银； 硫酸盐中不溶、微溶，其余均

10、可溶 其它盐类水下沉； 上面口诀中未包括的盐大多水溶于水 酸类不溶是硅酸； 在酸类中只有硅酸不溶于水溶碱只有钾、钠、钡、钙、铵除 KOH、，外其它碱都不溶于水四、要理解复分解反响的实质 在溶液中发生的复分解反响大多是在酸、碱、盐之间进行的，而酸、碱、盐都是在溶液中能 电离出离子的化合物。因此复分解反响的实质是酸碱盐在溶液中发生的离子间的交换反响。 当溶液中某些离子能相互结合而使其浓度减小时，那么反响就向减小离子浓度的方向进行。 如果几种离子混合后，离子的浓度都不发生变化，那么反响也就没有发生。五、要掌握能发生复分解反响的物质及反响规律1 盐+酸t新盐+新酸2盐+碱t新盐+新碱3盐+盐t新盐+新

11、盐4酸+碱t盐+水又叫中和反响复分解反响学习指南复分解反响是化学反响中的一个根本反响类型， 也是初中化学的一个重点和难点。 但教材中 对复分解反响的条件仅从生成物方面作了介绍， 而各类考试对复分解反响考查的角度往往是 多样化的，不仅有生成物的条件，还有反响物的要求，以及复分解反响类型和反响规律等。 本文对复分解反响的类型及对应条件作一归纳，供同学们学习时参考。复分解反响的条件一般要从反响物和生成物两个方面考虑，一是对反响物的要求即根本条 件，判断反响是否能够发生；二是对生成物的要求，判断反响是否能够进行。课本中提到的 复分解反响的条件是对生成物而言，即生成物必须具备以下三个条件之一： 1 有沉淀生成 2有气体生成 3有水生成 其实，不管是反响物条件还是生成物条件都同等重要。 以下对反响物要求的条件按不同的反 应类型分别归纳如下：酸 +碱性氧化物盐 +水条件： 1 酸一般为； 2碱性氧化物是否