第3节 物质的溶解性

1、物质的溶解性物质的溶解性老爸，我要喝最甜的老爸，我要喝最甜的糖水，还要加，一直糖水，还要加，一直加加儿子，现在最甜儿子，现在最甜的了，再加也不的了，再加也不会再变甜了会再变甜了思考、讨论：思考、讨论：是儿子还是老爸正确？是儿子还是老爸正确？你能设计实验证明吗？你能设计实验证明吗？嘿，别吵了，嘿，别吵了，我给个建议吧：我给个建议吧：学学化学学学化学！物质的溶解性物质的溶解性: :一种物质一种物质(溶质溶质)溶解溶解在另一种物质在另一种物质（溶剂）里的（溶剂）里的能力能力。讨论？讨论？物质能否无限的溶解在水中吗？物质能否无限的溶解在水中吗？联系生活联系生活: :1. 面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶

2、解面粉和蔗糖放入水中，是否都能溶解?2. 衣服上沾了油污衣服上沾了油污,用水洗不干净，但汽油却用水洗不干净，但汽油却能洗去油污能洗去油污?3.你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？你冲糖水的时候用热水还是冷水，为什么？蔗糖能够溶解在水中蔗糖能够溶解在水中,而面粉几乎不溶而面粉几乎不溶。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。油污不溶于水，却很容易溶解在汽油中。蔗糖在热水中溶解的既快又多。蔗糖在热水中溶解的既快又多。猜想：影响物质溶解性的因素？猜想：影响物质溶解性的因素？ 猜想一：溶解性与溶质的性质有关猜想一：溶解性与溶质的性质有关 猜想二：溶解性与溶剂的性质有关猜想二：溶解性与溶剂的性质有关 猜想

3、三：溶解性与温度有关猜想三：溶解性与温度有关如何设计实验验证猜想如何设计实验验证猜想(影响溶解性的因素影响溶解性的因素)？对比实验：对比实验：（控制变量法）（控制变量法）溶质溶质溶剂溶剂温度温度现象现象结论结论探究一探究一探究二探究二探究三探究三溶解性与溶解性与温度温度有关有关溶解性与溶解性与溶质的性质溶质的性质有关有关溶解性与溶解性与溶剂的性质溶剂的性质有关有关相同相同相同相同不同不同相同相同相同相同不同不同相同相同相同相同 不同不同对比实验：对比实验：（控制变量法）（控制变量法）一、影响物质溶解性的因素一、影响物质溶解性的因素 实验实验1 1： 用量筒各量取用量筒各量取5mL水水，分别加入

4、，分别加入A、B、C三支试管中，再三支试管中，再分别加入分别加入食盐、蔗糖、消石灰食盐、蔗糖、消石灰各各1g，振荡片刻，静置，观察物，振荡片刻，静置，观察物质的溶解情况。质的溶解情况。序号序号溶质溶质溶剂溶剂现象现象1食盐食盐1g1g水水5mL2 2蔗糖蔗糖1g1g水水5mL3消石灰消石灰1g1g水水5mL结论结论食盐完全溶解食盐完全溶解蔗糖完全溶解蔗糖完全溶解消石灰没有完全溶解消石灰没有完全溶解注意：注意：固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等固体物质的溶解性有强有弱，如，食盐、蔗糖、硝酸钾等易易溶溶于水，而消石灰于水，而消石灰微溶微溶于水，碳酸钙却于水，碳酸钙却不溶不溶于水。于

5、水。溶解性与溶解性与溶质的性质溶质的性质有关有关实验实验2 2： 取取A、B两支试管，分别滴入少量食用油。往试管两支试管，分别滴入少量食用油。往试管A中加中加入少量水，往试管入少量水，往试管B中加入少量汽油，振荡，观察现象。中加入少量汽油，振荡，观察现象。序号序号溶质溶质溶剂溶剂现象现象4食用油食用油水水5食用油食用油汽油汽油结论结论食用油不溶于水食用油不溶于水食用油溶于汽油中食用油溶于汽油中注意：注意：在生活和生产中，人们常用在生活和生产中，人们常用酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等等溶剂溶剂溶解某些在水中难以溶解的物质。溶解某些在水中难以溶解的物质。溶解性与溶解性与

6、溶剂的性质溶剂的性质有关有关实验实验3 3： 取取1支试管，加入支试管，加入5mL水，然后加入水，然后加入3g硝酸钾，充分振荡，硝酸钾，充分振荡，硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实硝酸钾是否能完全溶解？如不能完全溶解，将试管加热，观察实验现象。验现象。序号序号溶质溶质溶剂溶剂温度温度现象现象6硝酸钾硝酸钾3g水水5mL 室温室温7硝酸钾硝酸钾3g水水5mL 加热加热结论结论固体没有全部溶解固体没有全部溶解固体全部溶解固体全部溶解溶解性与溶解性与温度温度有关有关注意：注意：. .多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，多数固体物质的溶解性随着温度的升高而增强，如，硝酸

7、钾硝酸钾. .极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，极少数固体物质的溶解性随着温度的升高而减弱，如，消石灰消石灰小结：小结：物质的溶解性物质的溶解性1.物质的溶解能力是有限的物质的溶解能力是有限的2.物质溶解能力与溶质的性质有关。物质溶解能力与溶质的性质有关。3. 物质的溶解能力与溶剂的性质有关。物质的溶解能力与溶剂的性质有关。4.物质的溶解能力与温度有关。物质的溶解能力与温度有关。影响物质溶解性的因素影响物质溶解性的因素 溶解性溶解性：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）：一种物质（溶质）溶解在另一种物质（溶剂）中的能力。中的能力。 1.1.小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里

8、倒了小明和小芳两位同学分别在自己的杯子里倒了相同体积的相同体积的白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，白开水，小明用的是热开水，小芳用的是冷开水，随后，他随后，他们很快在自己各自的杯子里溶解食糖，两位同学都将食糖溶们很快在自己各自的杯子里溶解食糖，两位同学都将食糖溶解到不能再溶解为止。则结果是：解到不能再溶解为止。则结果是： （ ）（A A）小明的糖水更甜）小明的糖水更甜 （B B）小芳的糖水更甜）小芳的糖水更甜 （C C）小明溶解的糖要少一些）小明溶解的糖要少一些 （D D）两杯水一样甜）两杯水一样甜A2.2.能溶于水的物质（能溶于水的物质（ ）（A A）只有固体）只有固体 （B B）

9、只有气体）只有气体 （C C）只有液体）只有液体 （D D）可能是固体、液体和气体）可能是固体、液体和气体3. 3. 下列关于物质溶解性的叙述中，不正确的一项是（下列关于物质溶解性的叙述中，不正确的一项是（ ）（A A）食盐的溶解能力与温度有关）食盐的溶解能力与温度有关 （B B）温度越高，二氧化碳的溶解能力越强）温度越高，二氧化碳的溶解能力越强 （C C）在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的）在相同条件下，食盐和蔗糖的溶解能力是不同的 （D D）油污不易溶于水中）油污不易溶于水中DB4.4.用酒精灯给烧杯中的冷水加热，发现有气泡从水中逸出，这用酒精灯给烧杯中的冷水加热，发现有气泡从水中

10、逸出，这说明说明 （ ）A.A.温度升高，固体的溶解能力增强温度升高，固体的溶解能力增强B.B.温度升高，气体的溶解能力增强温度升高，气体的溶解能力增强C.C.温度升高，气体的溶解能力减小温度升高，气体的溶解能力减小D.D.水分蒸发，固体从液体中析出水分蒸发，固体从液体中析出C二二. .溶液的分类溶液的分类: :饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液 饱和溶液饱和溶液 在一定温度、一定量的溶剂中，在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质不能再溶解的溶液溶质不能再溶解的溶液; 1、饱和溶液的前提条件是什么？、饱和溶液的前提条件是什么？2.在上面的前提条件下，关键看什么？在上面的前提条件下，关键看什么

11、？3.为什么必须说明是为什么必须说明是“这种溶质这种溶质”的饱和溶液？的饱和溶液？一定温度、一定量的溶剂。一定温度、一定量的溶剂。溶质是否能继续溶解溶质是否能继续溶解在一定温度、一定量的溶剂中，在一定温度、一定量的溶剂中， 溶质可以继续溶解的溶液溶质可以继续溶解的溶液. 不饱和溶液不饱和溶液二二. .饱和溶液和不饱和溶液饱和溶液和不饱和溶液硝酸钾硝酸钾饱和溶液饱和溶液加入少量加入少量高锰酸钾高锰酸钾 说明说明: :1.1.硝酸钾的饱和溶液能硝酸钾的饱和溶液能 继续溶解高锰酸钾继续溶解高锰酸钾2.2.此液为硝酸钾饱和溶液此液为硝酸钾饱和溶液高锰酸钾不饱和溶液高锰酸钾不饱和溶液练习练习 20度时，

12、将度时，将33克食盐放入克食盐放入100克水中，食盐全部溶克水中，食盐全部溶解，此时溶液质量为解，此时溶液质量为 克，再向此溶液加入克，再向此溶液加入3克食盐又克食盐又恰好全部溶解，则溶质为恰好全部溶解，则溶质为 克，现在溶液恰好饱和，此克，现在溶液恰好饱和，此时溶液的质量为时溶液的质量为 克，再向此溶液加入克，再向此溶液加入3克食盐，溶液克食盐，溶液的质量是的质量是 克。克。加再加硝酸钾硝酸钾 指出下列各题的错误之处，并加以改正指出下列各题的错误之处，并加以改正：1.不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；不能再溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液；2.装有饱和溶液的瓶的瓶底，

13、一定有这种溶质的固体；装有饱和溶液的瓶的瓶底，一定有这种溶质的固体； 3.使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶使一接近饱和的溶液变成饱和溶液，可将其中的溶 剂倒出一些；剂倒出一些； 4. 在同一温度下，同体积的在同一温度下，同体积的某物质某物质的饱和溶液，一定的饱和溶液，一定 会比会比另一物质另一物质的不饱和溶液含有的溶质多；的不饱和溶液含有的溶质多；5.浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。浓溶液一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液。 在一定温度在一定温度. .一定量的溶剂中一定量的溶剂中, ,不能不能. .不一定不一定, ,有可能刚好达到饱和有可能刚好达到饱和. .依然是

14、不饱和溶液依然是不饱和溶液. .不一定不一定, ,这两种物质的溶解能力有可能不同这两种物质的溶解能力有可能不同. .浓溶液不一定是饱和溶液浓溶液不一定是饱和溶液动动 动动 手手1. 10毫升水毫升水 + 2克食盐克食盐：振荡，：振荡，现象现象:溶液类型溶液类型:2. 10毫升水毫升水 + 0.2克熟石灰克熟石灰 :振荡，振荡，现象现象:溶液类型溶液类型: 食盐溶解食盐溶解 食盐的不饱和溶液食盐的不饱和溶液 熟石灰不完全溶解熟石灰不完全溶解 熟石灰的饱和溶液熟石灰的饱和溶液浓度大浓度大浓度小浓度小思考：如何判断某溶液是否为饱和溶液？思考：如何判断某溶液是否为饱和溶液？ 在该温度下，加溶质，看是否

15、能再在该温度下，加溶质，看是否能再继续溶解。若能继续溶解，为不饱和；继续溶解。若能继续溶解，为不饱和；否则为饱和。否则为饱和。总结一总结一 浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不 一定是不饱和溶液。溶液的浓与稀与一定是不饱和溶液。溶液的浓与稀与 饱和不饱和没有一定关系。饱和不饱和没有一定关系。总结二总结二 同一物质同一物质，相同温度，饱和溶液比不，相同温度，饱和溶液比不 饱和溶液要浓。饱和溶液要浓。练习练习 1、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：、在一定温度下，某物质的饱和溶液一定是：1）非常浓的溶液；）非常浓的溶液；2）增加该溶质，能继续溶解的溶液；）增加该溶质

16、，能继续溶解的溶液；3）非常稀的溶液；）非常稀的溶液；4）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。）增加该溶质，不能继续溶解的溶液。 二二. .浓稀溶液与饱和溶液的关系浓稀溶液与饱和溶液的关系: :饱和溶液饱和溶液不饱和溶不饱和溶液液浓溶液浓溶液稀溶液稀溶液结论：结论：饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液饱和溶液不一定是浓溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液讨论讨论饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间关系怎样？液之间关系怎样？讨论讨论巩固提高巩固提高 1 1、给盛有硝酸钾溶液的和剩余硝酸钾的试管缓缓加热，边、给盛有硝酸钾溶液的和剩余硝酸钾的试管缓缓加热，边加

17、热边搅拌，可以看到原来不再溶解的硝酸钾又能继续溶解加热边搅拌，可以看到原来不再溶解的硝酸钾又能继续溶解了；若向盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管中缓缓加入少了；若向盛有氯化钠溶液和氯化钠固体的试管中缓缓加入少量水，边加边搅拌，原来没有溶解的氯化钠固体又继续溶解量水，边加边搅拌，原来没有溶解的氯化钠固体又继续溶解了。这两个实验说明了什么？了。这两个实验说明了什么？ 2 2、tt时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液（溶质的质量分数为量分数为4040），另一瓶为），另一瓶为1010的溶液，下列实验操作中，的溶液，下列实验操作中，无法区分两种溶液的是（无法区

18、分两种溶液的是（ ） A.A.加一定量的水加一定量的水 B.B.加入少量的硝酸钾固体加入少量的硝酸钾固体 C.C.略降低温度略降低温度 D.tD.t时，蒸发少量水时，蒸发少量水 3 3、温度不变时，向某氯化钠的饱和溶液中加入适量硝酸钾、温度不变时，向某氯化钠的饱和溶液中加入适量硝酸钾固体，充分搅拌后，溶液中氯化钠的容量分数（固体，充分搅拌后，溶液中氯化钠的容量分数（ ） A.A.增大增大 B.B.减小减小 C.C.不变不变 D.D.无法确定无法确定饱和溶液饱和溶液 不饱和溶液不饱和溶液加溶剂加溶剂升温升温加溶质加溶质; ;蒸发溶剂蒸发溶剂降温降温 在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸

19、在其它条件不变的情况下，要使接近饱和溶液的硝酸钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是：钾溶液达到饱和溶液，下列措施达不到目的的是： 1）降低溶液温度；）降低溶液温度； 2）加入溶质硝酸钾；）加入溶质硝酸钾； 3）升高溶液的温度；）升高溶液的温度； 4）蒸发溶液中的溶剂。）蒸发溶液中的溶剂。三三. . 溶液的相互转化溶液的相互转化: :讨讨 论论1.1.在一定温度下在一定温度下, ,某物质的饱和溶液一定是某物质的饱和溶液一定是A.A.很浓的溶液很浓的溶液 B.B.很稀的溶液很稀的溶液C.C.不能继续溶解该物质的溶液不能继续溶解该物质的溶液D.D.不能溶解任何物质的溶液不能溶解任何物质的溶液.

20、 .2.2.某物质的饱和溶液中某物质的饱和溶液中, ,加入一些该溶质的固体加入一些该溶质的固体, , 则下列说法正确的是则下列说法正确的是A.A.溶质质量减少溶质质量减少; ;B.B.溶液质量增大溶液质量增大; ;C.C.固体质量不变固体质量不变; ;D.D.溶质质量增加溶质质量增加. .3.3.一定温度下一定温度下, ,从从500500克的饱和溶液中倒出克的饱和溶液中倒出100100克克溶液溶液, ,剩余的溶液里剩余的溶液里, ,下列数值比原溶液减少的是下列数值比原溶液减少的是溶质的质量溶质的质量; ; 溶剂的质量溶剂的质量; ; 溶液的密度溶液的密度; ; 溶液的质量溶液的质量; ; 溶质

21、的质量分数溶质的质量分数( (即即: :浓度浓度););A.A. B. B. C C . D. D.讨讨 论论四、固体的溶解度四、固体的溶解度1 1、定义：、定义： 在在一定温度一定温度下，某固态物质的在下，某固态物质的在100克溶剂克溶剂里达到里达到饱和状态饱和状态时所溶解的时所溶解的质量质量，叫做这种物质在这种溶剂里，叫做这种物质在这种溶剂里的的溶解度溶解度。一定温度一定温度100克溶剂克溶剂(一般指水）一般指水）饱和状态饱和状态条件：条件：标准：标准：溶液状态：溶液状态：质量（克）质量（克）固体的溶解度的四要素：固体的溶解度的四要素：例例:蔗糖在蔗糖在20是的溶解度是是的溶解度是203.

22、9g。在在20时，时，100g水中最多可溶解水中最多可溶解203.9g蔗糖。蔗糖。在在20时，时，100g水中溶解水中溶解203.9g蔗糖蔗糖,溶液达到饱和。溶液达到饱和。单位：单位：练习：练习：1、在、在20时，时，100g水中溶解水中溶解36g氯化钠溶液达到饱和，氯化钠溶液达到饱和， 则则20时氯化钠溶解度是时氯化钠溶解度是_g。362、在、在0时，时，200g水中最多可溶解水中最多可溶解26.6g硝酸钾，则硝酸钾，则0时时 硝酸钾溶解度是硝酸钾溶解度是_g。13.33、20时硝酸钾的溶解度是时硝酸钾的溶解度是31.6g，这句话的含义是什么？，这句话的含义是什么？ 将其关系代入下表：将其关

23、系代入下表： 温度温度溶质的质量溶质的质量溶剂的质量溶剂的质量溶液的质量溶液的质量2031.6g100g131.6g2、溶解度与溶解性的关系、溶解度与溶解性的关系 P19溶解性溶解性溶解度溶解度/g (20)易溶易溶 可溶可溶 微溶微溶 难难(不不)溶溶 练习：练习： 1、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？、不溶物就是绝对不溶于水的物质。此话是否正确？ 2、20时碳酸钙的溶解度是时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是，所以碳酸钙是_溶溶 物质。物质。 3、20时氯化钠的溶解度是时氯化钠的溶解度是36g，则氯化钠属于（，则氯化钠属于（ ） A.易溶易溶 物质物质 B.可溶物质可

24、溶物质 C.微溶物质微溶物质 D.难溶物质难溶物质 难难10g1g1g0.01g A.溶解溶解度度/克克 200 100 6070501020304080901001101801701601501401301201905010203040090607080温度温度/.硝酸钾硝酸钾.温温度度/ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100溶溶解解度度/g硝酸钾在不同温度时的溶解度：硝酸钾在不同温度时的溶解度：13.331.620.945.8 63.9 85.5 110 138168202 2463、溶解度的表示方法：、溶解度的表示方法：（1）列表法：列表法：（）（）溶解度曲线

25、溶解度曲线（画法？）（画法？） 思考：由该表能得到什么信息？思考：由该表能得到什么信息？思考：溶解度曲线上的点表示思考：溶解度曲线上的点表示 什么意义？什么意义？ 曲线上方某一点呢？曲线上方某一点呢？ 曲线下方某一点呢？曲线下方某一点呢？1、溶解度、溶解度曲线上的点曲线上的点表示：该物质在此温度下表示：该物质在此温度下 的饱和溶液。的饱和溶液。 曲线下方某一点曲线下方某一点表示：该物质在此温度下的表示：该物质在此温度下的 不饱和溶液。不饱和溶液。 曲线上方某一点曲线上方某一点表示：该物质在此温度下的表示：该物质在此温度下的 过饱和溶液。过饱和溶液。 0.050.100.150.20907040

26、0102050608010030溶解度/g0.050.100.150.209070400102050608010030温度/100 硼酸硼酸硝酸铵硝酸铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/熟石灰的溶解度曲线：熟石灰的溶解度曲线：讨论：讨论： 固体物质溶解度受温度变化影响情固体物质溶解度受温度变化影响情况：况： 大多数固体物质溶解度随温度升高而大多数固体物质溶解度随温度升高而 增大，增大， 少数固体物质溶解度受温度影

27、响不大少数固体物质溶解度受温度影响不大， 例如食盐。例如食盐。极少数固体物质溶解度随温度升高极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，反而减小， 例如熟石灰。例如熟石灰。 100 硼酸硼酸硝酸硝酸铵铵硝酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸钾氯化铵氯化铵氯化钾氯化钾氯化钠氯化钠 6070501020304080901001101801701601501401301201902005010203040090607080溶解度/g温度/固体的溶解度曲线：固体的溶解度曲线：、横坐标、横坐标60，纵坐标，纵坐标110 的的交点（即交点（即A点）表示什么意义？点）表示什么意义？ 练习：练习：、40时氯化铵的溶解度为时氯化铵

28、的溶解度为 _, 44gA.思考：溶解度曲线的应用思考：溶解度曲线的应用1 1、可以看出该物质的溶解度随温度变化的趋势；、可以看出该物质的溶解度随温度变化的趋势；2 2、可以查出某物质在不同温度时的溶解度、可以查出某物质在不同温度时的溶解度3 3、可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小、可以比较同一温度下，不同物质溶解度的大小4 4、可以确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂，冷却热、可以确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂，冷却热的饱和溶液）的饱和溶液）1 1、4040时，时，200g200g硝酸钾饱和溶液，蒸发掉硝酸钾饱和溶液，蒸发掉20g20g水后，仍然冷水后，仍然冷却到却到4040

29、，则蒸发前后保持不变的是（，则蒸发前后保持不变的是（ ）溶液的质量溶液的质量 溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数溶剂的质量溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量KNOKNO3 3的溶解度的溶解度2 2、将、将8080时，时，200g200g硝酸钾饱和溶液冷却到硝酸钾饱和溶液冷却到4040，则冷却前后保，则冷却前后保持不变的是（持不变的是（ ）溶液的质量溶液的质量 溶液中溶质质量分数溶液中溶质质量分数 溶剂的质量溶剂的质量 溶质的质量溶质的质量 KNOKNO3 3的溶解度的溶解度 3.3.甲、乙两种物质的溶解度曲线下列说法中正确的是甲、乙两种物质的溶解度曲线下列说法中正确的是( )( )A.30A.

30、30时，时，50 g50 g水可以溶解水可以溶解25 g25 g甲物质甲物质B.B.升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液升温能使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液C.20C.20时，甲、乙两种物质的溶解度相同时，甲、乙两种物质的溶解度相同D.30D.30时时, ,乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大乙物质的溶解度比甲物质的溶解度大 c c五、气体的溶解度五、气体的溶解度讨论讨论 天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？天气闷热时，鱼儿为什么总爱在水面上进行呼吸？气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随压强增大而增大，压强减小而减小。气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低

31、而增大气体溶解度一般随温度升高而减小，温度降低而增大。1、影响气体溶解度的因素：、影响气体溶解度的因素：2 2、定义：、定义： 通常讲的气体溶解度是指该气体在通常讲的气体溶解度是指该气体在压强为压强为101KPa, 一定温度时一定温度时溶解在溶解在1体积水里达到饱和状体积水里达到饱和状态时的气体体积。态时的气体体积。0时，氧气的溶解度为时，氧气的溶解度为0.049的含义是什么？的含义是什么？ 在在0，氧气压强为，氧气压强为101kPa时，时，1体积水最多体积水最多能溶解能溶解0. 049体积氧气体积氧气 1.固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之固体溶解度与气体溶解度的概念表示有何不同之

32、处？为何不同？处？为何不同？ 2. 增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（增大二氧化碳在水中的溶解度的方法（ ） A. 升温增压；升温增压； B. 升温减压；升温减压； C. 降温增压；降温增压； D. 降温减压降温减压。C3.下列几种物质下列几种物质硝酸钾硝酸钾熟石灰熟石灰氧气氧气二氧化二氧化碳碳 溶解度随温度的升高而增大的是（溶解度随温度的升高而增大的是（ ） A. B. C. D.只有只有D甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示，下列叙述中正确的是( )( ) A.t1A.t1时，甲、乙各时，甲、乙各30g30g分别加入分别加入70g70g水均能

33、恰好完全溶解水均能恰好完全溶解B.t1B.t1时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等C.t2C.t2时，在时，在l00gl00g水中放入水中放入60g60g甲，所得溶液溶质的质量分数为甲，所得溶液溶质的质量分数为37.537.5D.t2D.t2时，分别在时，分别在100g100g水中各溶解水中各溶解20g20g甲、乙，同时降低温度，甲甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和先达到饱和 BDBD五、结晶五、结晶猜想猜想：将浓食盐溶液中的水蒸干会出现什么现象？热的浓硝酸：将浓食盐溶液中的水蒸干会出现什么现象？热的浓硝酸钾溶液放在冷水中降温又会出现什么现象？钾溶液

34、放在冷水中降温又会出现什么现象？1、晶体：、晶体：从饱和溶液中析出的具有规则几何外形的固体。2、结晶：、结晶：从饱和溶液中析出晶体的过程。3、母液：、母液：过滤出晶体后的滤液。4、重结晶：、重结晶：为了得到更纯的晶体，把过滤出的晶体再溶解，再一次结晶，然后再过滤，反复操作可提高晶体的纯度。1、降温结晶、降温结晶（冷却热饱和溶液法）：适用于溶解度随温度升高而明显增大的物质，如硝酸钾。2、蒸发结晶、蒸发结晶（蒸发溶剂法）：适用于任何物质，尤其是溶解度随温度影响不大的物质，如食盐1、从溶液中得到溶质的固体、从溶液中得到溶质的固体（1）使溶解度受温度影响变化大的固体溶质(如KNO3）从其水溶液中析出，

35、一般用降温结晶的方法。步骤：步骤：加热蒸发加热蒸发KNO3溶液至饱和溶液至饱和再冷却热饱和溶液至室温再冷却热饱和溶液至室温过滤将析出过滤将析出的晶体分离出来的晶体分离出来（2）使溶解度受温度影响变化不大的固体溶质（如NaCl)从其水溶液中析出，一般使用蒸发结晶的方法。步骤：步骤：将将NaClNaCl溶液蒸发至析出大量固体时停止加热溶液蒸发至析出大量固体时停止加热2、提纯可溶性固体混合物、提纯可溶性固体混合物（1）溶解度受温度影响很大的固体中，混有少量溶解度受温度影响小的固体（如KNO3中混有NaCl），采用降温结晶法分离降温结晶法分离步骤步骤：混合物加水加热溶解、冷却结晶、过滤。滤渣为混合物加水加热溶解、冷却结晶、过滤。滤渣为KNO3， NaCl留在母液中。（2）溶解度受温度影响不大的固体中混有少量溶解度受温度影响很大的物质（如NaCl中混有KNO3），采用蒸发结晶法分离采用蒸发结晶法分离步骤：步骤：混合物加水溶解、加热蒸发至出现一些固体，趁热过滤，滤渣为混合物加水溶解、加热蒸发至