九年级化学溶液复习总结PPT学习教案

1、会计学1九年级化学溶液复习总结九年级化学溶液复习总结 (1)通过对概念的复习，巩固同学们对概念的理解和掌握; (2)使同学们对整单元的知识有一种系统的认知结构 (3) 加强对有关溶液稀释和配制以及溶质质量分数的计算的训练;1.知识目标:2.能力目标: 培养同学们分析能力、思维能力、推理、归纳等能力。第1页/共32页3 溶解度表或溶解度曲线表达的信息。4 溶解过程中的热量变化,结晶的方法。5 影响气体溶解度的因素。1 溶液的概念,组成,特征.6 配制一定质量分数的溶液.7 溶质质量分数的有关计算。2 饱和溶液和不饱和溶液的转化。第2页/共32页1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一

2、的、稳定的混合物，叫做溶液。均一性:指溶液任一部分的组成和性质相同稳定性:在外界条件不变时，溶液稳定存在混合物：凡是溶液都属于混合物2、溶液的特征： （1）均一性 （2）稳定性知识回顾一、溶液第3页/共32页（1）均一、透明、稳定的液体不一定是溶液，如水.（2）溶液不一定是无色的:硫酸铜溶液(蓝色) Cu2+氯化铁溶液(黄色)Fe3+氯化亚铁、硫酸亚铁溶液（浅绿色）Fe2+高锰酸钾溶液（紫红色） MnO4-第4页/共32页 乳浊液: 小液滴分散(不溶解)到液体中形成的不均一不稳定的混合物。静置后两液体分层。 洗涤剂(如:洗洁精，肥皂等)具有乳化功能，使植物油分散成无数细小的液滴而随水一起流走。

3、知识回顾( 3)溶液与乳浊液的不同第5页/共32页水合(放热)溶解过程扩散(吸热)二者的相对大小决定热效应知识回顾第6页/共32页溶液溶质：溶剂：=被溶解的物质能溶解其它物质的物质知识回顾第7页/共32页体系体系溶质溶质溶剂溶剂气气+ +液液气体气体液体液体固固+ +液液固体固体液体液体液液+ +液液无水无水量少量少量多量多有水有水非水物非水物水水第8页/共32页1下列常见物质中不属于溶液的是（ ）。 A矿泉水 B蒸馏水 C盐水 D汽水复习练习题B2下列关于溶液的说法错误的是（ ） 溶质只能是固体；溶剂一定是水；一种溶液只含有一种溶质；溶液是无色的纯净物A BC DD第9页/共32页 我会做了

4、 4.下列叙述正确的是( )A一种或几种物质分散到另一物质里，形成均一的溶液.B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物.C、酒精和水以任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液. D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液.5.如图所示，向试管中的水中加入下列某物质后，U形管中原来相平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质可能是( ) A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭 C C第10页/共32页知识回顾1.概念:讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。注意：浓溶液和稀溶液只粗略地表示溶液里溶质含量的多少 。强调在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫

5、做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。第11页/共32页知识回顾2、相互转化 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液 记准降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂升温、蒸发溶剂、加溶质降温、加溶剂特殊溶质:Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液第12页/共32页BB我能做第13页/共32页8。粗食盐的杂质主要是MgCl2，工业上常把粗盐 晶体粉碎后用饱和食盐水浸洗，再滤出食盐。对此，下列有关说法正确的是（ ） A 浸洗前后，被浸洗的食盐中MgCl2的含量不变 B浸洗前后，食盐水中NaCl的质量不变 C 浸洗用的饱和食盐水可以无限次地使用下去 D粗盐粉碎的颗粒大小不影响浸洗后盐中MgCl2的含量 9。向一接近饱

6、和的KNO3溶液中加KNO3固体下列图象中符合溶液中溶质质量变化规律的是（ ）BC第14页/共32页知识回顾三、溶解度 1溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性质，温度和压强等有关。第15页/共32页2固体的溶解度（S）(1)概念的理解：抓四点： 条件：在一定温度下 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克溶解性不(难)溶微溶可溶易溶(2)与溶解性的关系S(20) g0 0.01 1 10(3)影响因素内因外因:溶质的性质溶剂的性质温度第16页/共32页(4)表示方法列表法溶解度曲线线: 溶解度随温度变化的情况曲线上面: 表示溶液为不饱和溶液面曲线

7、下面: 表示溶液为饱和溶液(有晶体)曲线上的点: 该点温度下的溶解度交点: 两物质在该点温度下的溶解度相等点第17页/共32页3、气体的溶解度 是指该气体在压强为101kPa，一定温度时,溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积。 气体的溶解度与温度和压强有关，随温度升高而减小，随压强增大而增大 。规律知识回顾第18页/共32页知识回顾4.结晶蒸发溶剂法: 适用于所有固态溶质，还常用于溶解度受温度影响较小的固体溶质。如蒸发海水获得食盐晶体。冷却热饱和溶液法:常用于溶解度受温度影响较大的固体溶质如冷却热的硝酸钾饱和溶液获得硝酸钾晶体注意:结晶后往往还需过滤来取得这些晶体 采用结晶的方法可以分离提

8、纯两种固体溶质如分离NaCl和KNO3的固体混合物 . 第19页/共32页10、判断下列说法是否正确，如不正确，请说明理由。（1）、向100g水中加入37g的NaCl刚好达到饱和状态，则NaCl的溶解度是37g。（2）200C时，把15g的NaOH完全溶解于100g水，则该温度下NaOH的溶解度是15g。（3） 200C时，向水中加入15g的NaOH刚好达到饱和状态，则该温度下NaOH溶解度是15g。（4） 200C时，把36gNaCl溶于100g水中刚好达到饱和状态，则该温度下NaCl的溶解度是36g。我会判断第20页/共32页11、在20时，NaCl的溶解度是36克在20时，把20克NaC

9、l投人到50克水中充 分溶解后，下列有关说法中，不正确的是( )A制成了70克饱和溶液 B制成了68克饱和溶液C. 有18克NaCl发生溶解 D. D还剩余2克固体NaCl（未溶解） 12、生活中的下列现象不能说明气体的溶解度随温度升高而减小的是( )A烧开水时，沸腾前有气泡冒 出. B喝下汽水时感到有气体冲到鼻腔.C揭开啤酒瓶盖，有大量气泡冒出 . D夏季黄昏，池塘里的鱼常游出水.AC第21页/共32页A B C 0 温度 溶解度 t1 t2a 13、右图为A、B、C、三种物质的溶解度曲线。试回答：t3t4（1）溶解度受温度影响最大的物质是 ，溶解度随温度升高而减少的物质是 。（2）温度为

10、，A、C两种物质的溶解度相等。（3）t2时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。（4）t3时，A物质的溶解度为 。（5）相同质量的三种饱和溶液，当温度从t4降到 t1时，溶液中析出晶体最多的物质是 ，没有晶体析出的是 。（6）若A中混有少量的B物质，可以采用的 方法提纯。ACt1 B A C a g AC冷却热饱和溶液第22页/共32页知识回顾(一).溶质的质量分数(二)、溶质的质量分数与溶液体积、密度有关的换算100%m(溶质)m(溶液)或:m(溶质)+m(溶剂)(溶质) =（三）、溶液的稀释与浓缩的计算 (四） 溶质的质量分数与化学方程式的综合计算。 第23页/共32页20，KNO3 溶液

11、B刚好饱和，溶质质量分数为b%,60，KNO3 不饱和溶液A，溶质质量分数为a%,10，KNO3 溶液C，溶质质量分数为c%,降温继续降温14 、把某KNO3溶液作如下实验问溶液A、B、C的溶质、溶剂、溶质质量分数的关系 、溶质：mA mB mC 、溶剂： mA mB mC 、溶质质量分数： a% b% c%第24页/共32页品品 名：硫酸名：硫酸体体 积：积：500ml化学式：化学式：H2SO4相对分子质量：相对分子质量：98密度：密度：1.84 gcm3质量分数质量分数:98%15.右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后完成:(1)该硫酸未开启前溶液的质量为 ；(2)该硫

12、酸溶液的溶质的质量为 。 500mlX1.84g/cm3=920g500mlX1.84g/cm3X98%=901.6g第25页/共32页16、右图是硫酸厂刚生产一批的硫酸的标签上的部分内容,请阅读后计算:实验室需要配制500g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少ml ？品 名：硫酸体 积：500mL化学式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数:98%设需要这种硫酸的体积为V500gX19.6%=VX1.84g/cm3X98%V=？第26页/共32页反应时间t0t1t2t3t4t5烧杯和药品质量（g）210.0209.2207.6206.1205.6205.6求 （1）混合物中碳酸钠的质量分数？ （2）反应后溶液中溶质的质量分数？第27页/共32页实验探究(三)一定溶质质量分数溶液的配制计