甘肃省高三第二次高考诊断考试化学试题及答案

1、甘肃省2015届高三第二次高考诊断试卷理科综合能力化学试题考生注意：1本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、 准考证号填写在答题卡上。 2回答第i卷时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号框。写在本试卷上无效。 3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量： 相对原子质量：h-l；c-12；n-14；o-16；na-23；s-32；cu-64；br-80第i卷（选择题共126分）7近年来我国很多城市发生严重的雾

2、霾天气，对人们的健康造成严重威胁，下列有关环境问题的说法不正确的是 a改进汽车尾气净化技术，可以减少大气污染物的排放 bpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是雾霾天气的主要原因 c推广燃煤脱硫技术，可以降低so2对大气的污染 dco、so2.no、no2都是对大气产生污染的气体，它们在空气中都能稳定存在8向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是 a硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸 b含有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的氯化钙溶液 c硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 d高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正

3、确的是 a标准状况下11.2 l乙烯和丙烯的混合气体中含c-h键的数目为2na bs2和s8的混合物共6.4 g，其中所含硫原子数一定为0.2na c0.5 mol熔融的nahso4中含有的离子数目为1.5na d含0.2mol h2so4的浓硫酸与足量铜反应，生成so2的分子数为0.1na10.“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是舍成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法错误的是 a甲物质在一定条件下可以生成有机高分子化合物 b.l mol乙物质可与2 mol钠完全反应生成1 mol氢气 c甲、丙物质都能够使溴的四氯化碳溶液褪色 d甲在酸性条件下水解产物之一与乙互为同

4、系物11.在含有ag+的酸性溶液中，以铁铵矾nh4fe( so4)2作指示剂，用kscn的标准溶液滴定ag+。 已知：（红 色），k =138。下列说法中不正确的是 a边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出agscn白色沉淀 b当溶液出现红色且半分钟不褪色时即为滴定终点 c上述实验可用kc1标准溶液代替kscn的标准溶液滴定ag+ d滴定时，必须控制溶液的ph，防止fe3+水解，影响终点的观察12.已知：99时，kw=1010 -12。在该温度下，测得0. 1moll-1na2：a溶液ph =6，则下列 说法正确的是 ah2a在水溶液中的电离方程式为： b0. 01moll1的h2a溶液ph c(

5、h+)c(oh-)13.右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是a电流由o2所在的铂电极流出bo2所在的铂电极处发生还原反应c该电池的负极反应式为： ch3ch2oh+3h2o -12e- =2co2+12h+d微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量26.（14分）对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。 (1)硫酸工厂的酸性废水中砷(as)元素（主要以h3aso3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。请回答以下问题： 已知砷是氮的同族元素，比氮

6、原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为 _，ash3的稳定性比nh3的稳定性 （填“强”或“弱”）。工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成物为难溶性的三硫化二砷，该反应的离子方程式为 (2)电镀厂的废水中含有的cn-有剧毒，需要处理加以排放。 已知hcn为一元弱酸，则nacn溶液的ph 7（填“”、“=”或“”）。 处理含cn -废水的方法之一是在微生物的作用下，cn -被氧气氧化成hc，同时生成nh3，该反应的离子方程式为 (3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到乳酸的原 理如右图所示（图中“ha”表示乳酸分子，表示 乳酸根离子）。阳极的电极反应式为 。的反应原理如下:可能

7、存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯和醚，br-被浓硫酸氧化为br2等。有关数据列表如下：请回答下列问题：(1)溴乙烷和1-溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母） a圆底烧瓶 b量筒 c温度计 d普通漏斗(2)制备实验中常采用80%的硫酸而不用98%的浓硫酸，其主要原因是 。(3)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，这样有利于 ；但在制备1-溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。(4)将制得的1-溴丁烷粗产品置于分液漏斗中，依次加入nahso3溶液和水，振荡、静置后，1-溴丁烷在 （填“上层”、“下层”或“不分层”），加入nahso3溶液的目的是 。

8、(5)将实验(4)所得的1-溴丁烷粗产品干燥后，进行 操作，即可得到纯净的1-溴丁烷。 (6)某实验小组在制取1-溴丁烷的实验中所取1-丁醇(ch3ch2ch2ch2oh)7.4 g.nabr13.0 g，最终制得1-溴丁烷9.6 g，则1-溴丁烷的产率是 。（保留2位有效数字）36化学选修2：化学与技术（15分） 七水硫酸镁( mgso4.7h2o)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是mgco3，还含有其他杂质（mgo、s1o2 、fe2o3、feo、cao、al2o3、mno等）。表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀

9、时溶液的ph表2 两种盐的溶解度（单位为g/l00g水）硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：根据以上流程图并参考表格ph和溶解度数据，试回答下列问题： (1)硼镁泥加入浓硫酸时，fe0发生的变化是 （选填序号）。 a被钝化 b被氧化 c被溶解(2)过滤i的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的ph =56，再加入naclo溶液加热煮沸，其目的有：将溶液中的mn2+氧化成mno2，该反应的离子反应方程式为 , ，该反应的离子反应方程式为 .(3)沉淀b中除mno2、s1o2外还含有 、 等物质（填化学式）。 (4)沉淀c的化学式是 ，过滤iii需趁热过滤的理由是 。37化学选修3：物质结构与性质（15分）

10、原子序数依次增大的x、y、z、g、q、r、t七种元素，核电荷数均小于36。已知x的一种1：2型氢化物分子中既有键又有键，且所有原子共平面；z的l层上有2个未成对电子；q原子s能级与p能级电子数相等；g为金属元素；r单质是制造各种计算机、微电子产品的核心材料；t位于周期表的ds区，且最外层只有一个电子。(1)y原子核外共有 种不同运动状态的电子，t原子的价层电子排布式 。(2)由x、y、z形成的离子zxy -与xz2互为等电子体，则zxy -中x原子的杂化轨道类型为 (3)z与r能形成化合物甲，1mol甲中含 mol共价键，甲与氢氟酸反应，生成物的分子空间构型分别为 。(4)g、q、r氟化物的熔

11、点如下表，造成熔点差异的原因为 。(5)向t的硫酸盐溶液中逐滴加入y的氢化物的水溶液至过量， 反应的离子方程式为 。(6)t和y形成的晶体的晶胞结构如右图所示，y离子的配位数 是 。设晶胞棱长为a cm，密度为b gcm-3， 则阿伏加德罗常数可表示为 （用含a、b的 式子表示）。38.化学一选修5：有机化学基础（15分） 已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解 现有分子式为c10h10o2br2的芳香族化合物x，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，红外光谱表明b分子中只含有c=o键和c-h键，c可以发生银镜反应；e遇fecl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：(1)下列关于b的结构和性质的描述正确的是 （选填序号） ab与d都含有醛基 bb与葡萄糖、蔗糖的最简式均相同 cb可以发生加成反应生成羧酸 db中所有原子均在同一平面上 e.l mol b与银氨溶液反应最多能生成2 mol ag(