2015化学周考4

1、2015化学周考4 姓名 学号 H-1 N-14 C-12 O-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Ba-137 Zn-65 P-311234567一选择题1下列实验能达到目的的是DA只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体xkb1C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是D： A.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B.室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子

2、数目为0.1NA C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2NA D.5NH4NO32HNO3+4N2+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA3某未知溶液可能含Cl、CO32、Na、SO42、Al3，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红。取少量试液，滴加硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成；在上层清液中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀。下列判断合理的是BA一定有Cl B一定有SO42 C一定没有Al3 D可能有CO32 4等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是A AFeO B. Fe2O3 C. FeSO4 D、Fe3O

3、4 5下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是() AApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CCO2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)CHOCHO题6图6某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其结构简式如题5图(未表示出原子或原子团的空间排列)。该拒食素与下列某试剂充分反应，所得有机物分子的官能团数目增加，则该试剂是( ) AABr2的CCl4溶液 BAg(NH3)2OH溶液CHBr DH2

4、7如右图，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是BFe C K1 K2 饱和NaCl溶液 GAK1闭合，铁棒上发生的反应为2H+2eH2BK1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高CK2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法DK2闭合，电路中通过0.002 NA个电子时，两极共产生0.001 mol气体二非选择题26合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，其反应原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmol1。一种工业合成氨的简式流程图如下：x k b 1 . c o m(1)天然气中的H2S杂质常用氨水吸收，产物为NH4HS。一定条件下向NH4H

5、S溶液中通入空气，得到单质硫并使吸收液再生，写出再生反应的化学方程式：_。(2)步骤中制氢气的原理如下：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H206.4 kJmol1CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41.2 kJmol1对于反应，一定可以提高平衡体系中H2的百分含量，又能加快反应速率的措施是_。a升高温度b增大水蒸气浓度c加入催化剂d降低压强利用反应，将CO进一步转化，可提高H2的产量。若1 mol CO和H2的混合气体(CO的体积分数为20%)与H2O反应，得到1.18 mol CO、CO2和H2的混合气体，则CO的转化率为_。(3)图(a)表示500 、60.

6、0 MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_。(4)依据温度对合成氨反应的影响，在图(b)坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，NH3物质的量变化的曲线示意图。(a)(b)(5)上述流程图中，使合成氨放出的能量得到充分利用的主要步骤是(填序号)_。简述本流程中提高合成氨原料总转化率的方法： _。【答案】(1)2NH4HSO22NH3H2O2S(2)a90%(3)14.5%(4)(5)对原料气加压；分离液氨后，未反应的N2、H2循环使用【解析】(1)由题意可知为空气中的O2将负二价硫氧化为硫单质，根据电子

7、守恒将方程式配平即可。(2)反应为气体物质的量增大的吸热反应，降低压强使平衡右移，但反应速率减小，d错；催化剂不能改变反应限度，即不能改变H2的百分含量，c错；增大水蒸气浓度虽可使反应速率增大以及平衡右移，但产物H2的百分含量却减小，b错；升高温度反应速率增大，且平衡正向移动，H2的百分含量增大，a对。CO与H2的混合气体与水蒸气的反应中，反应体系中的气体的物质的量不变，而1 molCO与H2的混合气体参加反应生成1.18 mol混合气，说明有0.18 mol 水蒸气参加反应，则根据方程式可知参加反应的CO也为0.18 mol，则其转化率为100%90%。(3)由图中看出当N2与H2物质的量比

8、为13时，NH3的平衡体积分数最大，为42%。设平衡时转化的N2的物质的量为x mol，由三段式：N23H22NH3 起始(mol): 1 3 0转化(mol): x 3x 2x平衡(mol): 1x 3 3x 2x100%42%，则x则平衡时N2的体积分数为100%14.5%。(4)作图时要注意开始时NH3物质的量不断增多，是因为反应正向进行(反应未达平衡)，达到一定程度后反应达到平衡而此时温度继续升高，平衡逆向移动，NH3的物质的量减小。(5)热交换器可以使需要加热的物质得到加热，还可以使需要冷却的物质得到冷却，能充分利用能量。合成氨反应为气体物质的量减小的反应，加压利于反应正向进行；此外

9、，循环利用可反复利用原料，提高原料利用率。27 (15分)元素周期表中第VIIA族元素的单质及其化合物的用途广泛。（1）与氯元素同族的短周期元素的原子结构示意图为 。（2）能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的熔点 b Cl2、Br2、I2的氧化性cHCl、HBr、HI的热稳定性 d HCl、HBr、HI的酸性（3）工业上，通过如下转化可制得KClO3晶体：NaCl溶液 NaClO3溶液KClO3晶体w w w .x k b 1.c o m完成I中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3 。II中转化的基本反应类型是 ，该

10、反应过程能析出KClO3晶体而无其它晶体析出的原因是 。（4）一定条件，在水溶液中1 mol Cl、ClO(x1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如右图所示。D是 (填离子符号)。BAC反应的热化学方程式为 (用离子符号表示)。【答案】（15分）（1）（2）b、c（3） 1 NaCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2 复分解反应 室温下，氯酸钾在水中的溶解度明显小于其他晶体 （4）ClO4新$课$标$第$一$网 3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=117KJmol1【解析】（1）与氯元素同主族的短周期元素位F，原子结构示意图为：（2） 能作为非金属性判断的依据是单质之间

11、的氧化性顺序，b正确，气态氢化物的热稳定性顺序，c正确；单质的熔沸点和氢化物的酸性不是判断依据。（3） 根据氧化还原反应得失电子守恒，1 NaCl+ 3 H2O= 1 NaClO3+ 3 H2；氯酸钠与氯化钾反应生成氯酸钾，反应类型为复分解反应，能析出晶体的原因是氯酸钾的溶解度小于其他晶体。（4） 根据图像，D物质中化合价为+7，则D是ClO4则根据化合价可得反应方程式为：3 ClO()=ClO3()+2Cl() H=63+0-360=-117 KJmol1。11、（2014江苏单科化学卷，T19）（15分）实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（1

12、）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为 ；该操作将I2还原为I的目的是 。（2）操作X的名称为 。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是 ；锥形瓶里盛放的溶液为 。（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在； 。实验中可

13、供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液（1）SO32-+I2+H2O=2I-+SO42-+2H+ 使四氯化碳当中的碘单质进入溶液（2）分液 （3）防止碘升华或者被氧化，增大氯气的溶解度，氢氧化钠（4）从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子，若溶液不变蓝，说明不含；另从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，若溶液不变蓝，说明不含碘酸根。【解析】（1）向废碘液中加入过量的亚硫酸钠，亚硫酸钠还原碘单质生成碘离子，方程式为SO32-+I2+H2O=2

14、I-+SO42-+2H+，操作的目的是使四氯化碳当中的碘单质进入溶液。（2） 分液得到四氯化碳。（3） 将分液控制在较低温度的原因是防止碘升华或者被氧化，增大氯气的溶解度，锥形瓶中的溶液用于尾气的吸收，故应用氢氧化钠溶液。（4）检验方案如下：从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加氯化铁溶液，若溶液变蓝，说明废水中含有碘离子，若溶液不变蓝，说明不含；另从水层取少量溶液，加入1-2ml淀粉溶液，加盐酸酸化，滴加亚硫酸钠若溶液变蓝，说明废水中含有碘酸根离子，若溶液不变蓝，说明不含碘酸根。38（2014重庆理综化学卷，T10）(14分)结晶玫瑰是具有强烈玫瑰香气的香料，可由下列反应

15、路线合成(部分反应条件)HCCl3 C6H5CHOCl3CCHO C6H6A BD ECHOHCCl3CHOOCCH3CCl3GJ（结晶玫瑰）碱酸(1)(A)的类别是 ，能与Cl2反应生成A的烷烃是 。B中的官能团是 。(2)反应的化学方程式为 (3)已知：B苯甲醇+苯甲酸钾，则经反应路线得到的副产物加水萃取、分液，能除去的副产物是 (4)已知：HOCH R1 R2 CHR1R2H2O，则经反应路线得到一种副产物，其核磁共振氢谱有4种峰，各组吸收峰的面积之比为 (5)G的同分异构体L遇FeCl3溶液显色，与足量饱和溴水反应未见白色沉淀产生，则L与NaOH的乙醇溶液共热，所得有机物的结构简式为 。(只写一种)【答案】（14分）（1）卤代烃，CH4或甲烷。CHO或醛基。（2）CHOHCCl3CH3COOH浓硫酸 CHOOCCH3CCl3H2O（3）苯甲酸钾（4）1244（5）ClONaCHCH2 Cl 或Cl ClONa CHCH2 【解析】（1）A的