三明市207-208学年高二化学上学期第一次月考试题

1、学必求其心得，业必贵于专精20172018学年度上学期第一次月考卷高二化学试卷（满分：100分;考试时间：120分钟)可能用到的相对原子质量： c12 o16 s32 cu64 zn-65 ag108 pb207第卷 （选择题 共50分）一、选择题（共25小题，每题只有一个正确选项,每小题2分）1下列说法正确的是a物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化b一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时,反应放热，h0c在加热条件下发生的反应均为吸热反应d同温同压下,h2 (g) + cl2（g） = 2hcl(g)在光照和点燃条件下的h相同2已知:h2(g） + f2（g） = 2hf（g）

2、 h=-270 kjmol1，下列说法正确的是a2 l氟化氢气体分解成1 l氢气与1 l氟气吸收270 kj热量 b1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kj c在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量 d1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kj热量 3。下列过程中h小于零的是a炽热的碳与二氧化碳的反应 b氯化铵分解得氨气 c碳酸钙分解得二氧化碳 dzn与硫酸的反应41mol白磷转化为红磷时放出18.39kj热量,已知：p4(白磷,s) + 5o2(g） = 2p2o5(s） h=

3、akj/mol（a0)；4p(红磷,s） + 5o2(g) = 2p2o5（s) h=bkj/mol(b0），则a和b的关系是aab ba=b cab d无法确定5某原电池总反应离子方程式为:2fe3+ +fe = 3fe2+，能实现该反应的原电池是a电极材料为铁和锌,电解质溶液为fe2（so4）3溶液 b电极材料都是铁，电解质溶液为fe（no3)2溶液 c电极材料为铁和石墨，电解质溶液为fecl3溶液 d电极材料为铁和石墨，电解质溶液为fecl2溶液6金属镍有广泛的用途粗镍中含有少量fe、zn、cu、pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性fe2ni2cu2) a

4、阳极发生还原反应，其电极反应式：ni22e=nib电解过程中,阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c电解后，溶液中存在的金属阳离子只有fe2和zn2d电解后，电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt7。在电解水制取h2和o2时，为了增强溶液的导电性，常加入一些电解质下列物质中最合适的是anacl bcuc12 cna2so4 dagno38纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为koh溶液。放电时两个电极反应分别为:zn+2oh=zn(oh）2+2e、ag2o+h2o+2e=2ag+2oh-下列说法正确的是a锌是负极，氧化银是正极b锌发生还原方应，氧化银发生还原反应c溶液中oh-向正极移动，k

5、+、h+向负极移动d在电池放电过程中，电解质溶液的酸碱性基本保持不变9。关于如图所示装置的判断，叙述正确的是a左边的装置是电解池，右边的装置是原电池b该装置中铜为正极，锌为负极c当铜片的质量变化为12。8 g时，a极上消耗的o2在标准状况下的体积为2。24 ld装置中电子的流向是：acu经过cuso4溶液znb10.某小组为研究电化学原理，设计如图装置下列叙述不正确的是aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为:cu2+2e=cuc无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色da和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，cu2+向铜电极移动1

6、1。x、y、z、m代表四种金属元素金属x和z用导线连接放入稀硫酸中时，x溶解，z极上有氢气放出；若电解y2+和z2+离子共存的溶液时，y先析出；又知m2+离子的氧化性强于y2+离子则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为axyzm bxzym cmzxy dxzmy12.如图所示，u形管中装入含有紫色石蕊的na2so4试液，通直流电，一段时间后u形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是a蓝、紫、红 b红、蓝、紫 c红、紫、蓝 d蓝、红、紫13。关于下列各装置图的叙述中，不正确的是a用装置精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为cuso4溶液b用装置进行电镀，镀件接在b极上c装置的总反应是：

7、cu+2fe3+cu2+2fe2+d装置中的铁钉几乎没被腐蚀14下列叙述不正确的是 a 在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 b 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 c工业上电解饱和食盐水制烧碱，naoh在阴极产生d 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时,完全相同的反应是负极反应15炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是a4fe（oh)2+2h2o+o2=4fe(oh）3 b2fe+2h2o+o2=2fe(oh）2c正极反应：2h2o+o2+4e4oh d负极反应：fe-3efe3+16用惰性电极电解下列溶液，电解一段时间后，电解液的ph增大了的是

8、ah2so4 bkoh cagno3 dna2so417用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是阳极阴极溶液甲物质乙a。ptptnaohnaoh固体b. 铜铁cuso4cuoc。cptnacl盐酸d。 ptpth2so4h2o18已知热化学方程式：so2(g)+ o2（g) so3(g) h = 98。32kjmol,在容器中充入2molso2和1molo2充分反应，最终放出的热量为 a196.64kj b196。64kjmol c196。64kj d196.64kj19电解法处理酸性含铬废水（主要含有cr2o72）时，以铁板作阴、阳极，

9、处理过程中存在反应cr2o72 + 6fe2+ + 14h+ = 2cr3+ + 6fe3+ + 7h2o，最后cr3+以cr(oh)3形式除去，下列说法不正确的是a阳极反应为fe - 2e = fe2+ b过程中有fe（oh)3沉淀生成c电路中每转移12mol电子，最多有1mol cr2o72-被还原d如果石墨做阴阳极，电解过程不变20.根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是a2ag(s)+cd2+（aq）=2ag+（aq）+cd(s） bco2+（aq)+cd（s）=co(s)+cd2+（aq)c2ag+(aq）+cd（s)=2ag（s）+cd2+(aq) d2ag+（aq）+co(s

10、）=2ag(s)+co2+（aq）21如右图所示,下列叙述正确的是a。 x为阴极，发生还原反应 b. 电子沿znyxcu路径流动c. na+移向y，与滤纸接触处有氧气生成 d。 y与滤纸接触处变红22如图所示各容器中盛有海水,铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是a b c d 23镍镉（nicd）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：cd2nio（oh）2h2o cd(oh)22ni（oh）2，下列叙述中正确的是a充电时,阴极附近ph增大b充电时，阳极反应是cd(oh)2 + 2e = cd + 2 oh c该电池放电的时候，负极材料是ni(oh)2d放电时每转移3mol的电子

11、时，正极有3mol的nio(oh)被氧化24将铂电极放置在koh溶液中，然后分别向两极通入ch4和o2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述正确的是 通入ch4的电极为正极 正极的电极反应式是2h2o+o2+4e4oh 通入ch4的电极反应式是ch4+2o2+4eco2+2h2o 负极的电极反应式是ch4+10oh8eco32+7h2o放电时溶液中的阳离子向负极移动 放电时溶液中的阴离子向负极移动a b c d25如图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是ax为碳棒，y为nacl溶液，开关c置于a处，铁棒表面 产生气体bx为铜棒，y为cuso4溶液，开关c置于b处，铁棒质量将减小，溶液中cu

12、2+浓度也减小cx为碳棒,y为nacl溶液,开关c置于b处，电子由负极流到铁片，再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极dx为锌片，y为nacl溶液，开关c置于a处，铁氧化速率增加第卷 （非选择题 共50分)二、填空与简答题（共50分）26 （1）实验测得，5g液态甲醇(ch3oh)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113。5kj的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式_（2） 已知反应n2+3h2 2nh3 h=a kjmol1。试根据下表中所列键能数据估算a的数值为_。化学键hhnhnn键能kj/mol436391945 (3) 丙烷燃烧可以通过以下两种途径：途径：c3h8（g)+

13、5o2(g） = 3co2(g）+4h2o(l) h=akjmol-1途径:c3h8(g) = c3h6（g)+h2（g） h=+bkjmol12c3h6(g）+9o2(g） = 6co2（g）+6h2o(l） h=c kjmol-12h2(g）+o2（g) = 2h2o（l） h=d kj/mol-1（a、b、c、d均为正值）。请回答下列问题:判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量 （填“大于”、“等于”或“小于”）途径放出的热量。在c3h8（g） = c3h6(g)+h2(g)的反应中，反应物具有的总能量 （填“大于”、“等于”或“小于”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时

14、，反应物就需要 （填“放出或“吸收）能量才能转化为生成物，因此其反应条件是 .b与a、c、d的数学关系式是 。27按下图装置进行实验，并回答下列问题(1）锌极为_极，电极反应式为_ (2）石墨棒c1为_极，电极反应式为_石墨棒c2附近发生的实验现象为_ (3）当c2极析出224ml气体(标准状态）时，锌的质量减少_g；此时装置b中oh的物质的量为_mol。28在如图所示的装置中，若通入直流电5 min时，铜电极质量增加2。16 g，试回答：(1)电源电极x名称为 。(2)ph变化：a ，b ，c （填“增大”“减小”或“不变”）.（3）通电5 min时，b中共收集224 ml气体（标准状况），

15、溶液体积为200 ml，则通电前cuso4溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化)。（4)若a中kcl溶液的体积也是200 ml，电解后，溶液的oh-浓度为_（设电解前后溶液体积无变化）。29. 钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一.i如图装置中,u形管内为红墨水,a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水,各加入生铁块,放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于 腐蚀。（1)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则 (填“a”或“b”）边盛有食盐水。（2) b试管中铁发生的是 腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式 .ii下面两个图都是金属防护的例子。(3

16、）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料r可以采用 （从下面选项中选择)，此方法叫做 保护法。a铜 b钠 c锌 d石墨（4)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率,其中铁闸门应该连接在直流电源的 极。（5)采取以上两种方法， （填“甲”或“乙)种能使铁闸门保护得更好。30。铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：pbpbo24h2so 2pbso42h2o请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原):（1）放电时，正极的电极反应式是 。电解液中h2so4的浓度将变 ,当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加 ，电池

17、中消耗的硫酸物质的量为 。（2)在完全放电耗尽pbo2和pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在a电极上生成 。b电极上生成 ，此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极 。（填“相同或“相反）高二化学参考答案一、选择题(共50分）1。d 2。c 3。d 4。a 5.c 6.d 7.c 8.a 9。c 10。d 11。b 12。c 13。c 14。b 15。d16。b 17.d18.c 19。d 20.a 21。d 22。a 23。a 24。b 25。b二、填空与简答题(共50分）26.(10分）(1）2ch3oh(1)+3o2（g)=2co2（g)+4h2o（l） h-1452.8 kj/mol （2分）（2）93 (2分)(3) 等于(1分）小于;（1分）吸收；(1分）加热(1分)b=c/2+d/2-a（2分）27（12分)（1）负极；（1分） zn2e = zn2(2分）)（2）阳极；（1分)）2cl2e =cl2；（2分)有气体产生，溶液变红色(2分)）(3）0。65;(2分） 0.0