2018届高考一轮复习 非金属及其化合物 硫及其化合物

1、考点：考点：硫及其化合物硫及其化合物【考纲考纲解读解读】1.了解硫及其重要化合物的主要化学性质了解硫及其重要化合物的主要化学性质及应用。及应用。2.了解硫的氧化物对大气的污染与防治。了解硫的氧化物对大气的污染与防治。硫及其氧化物的性质硫及其氧化物的性质 考点一考点一I1. 硫单质的性质及应用硫单质的性质及应用(1)硫元素的存在形态硫元素的存在形态 (2)硫单质的物理性质硫单质的物理性质 硫单质俗称硫单质俗称 ，是一种，是一种 固固体；不溶于水，微溶于酒精，体；不溶于水，微溶于酒精， 溶于溶于CS2；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方；有多种同素异形体，如单斜硫、斜方硫等。硫等。硫化物硫化物 硫酸

2、盐硫酸盐 硫黄硫黄淡黄色淡黄色易易 (3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质从化合价的角度认识硫单质的化学性质氧化氧化 还原还原 氧化氧化 还原还原 氧化氧化 还原还原 2. 二氧化硫二氧化硫(SO2)(1)物理性质物理性质 二氧化硫是二氧化硫是 ，有，有 气味的有气味的有毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，毒气体，是大气污染物之一；易溶于水，通常状况下，通常状况下，1体积水溶解体积水溶解40体积体积SO2。(2)化学性质化学性质无色无色刺激性刺激性按要求完成下列方程式：按要求完成下列方程式： 品红品红 3. 三氧化硫三氧化硫(SO3) SO3在标准状况下为无色、针状晶体，能在标准状况下为无色

3、、针状晶体，能与水反应：与水反应： ，放出大量，放出大量的热，的热，SO3是是 氧化物，它跟碱性氧氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成化物或碱都能反应生成 。4. 硫的氧化物的污染与治理硫的氧化物的污染与治理(1)来源：来源： 的燃烧及的燃烧及 的的冶炼等。冶炼等。(2)危害：危害人体健康，形成酸雨危害：危害人体健康，形成酸雨 (pH小于小于 )。(3)治理：燃煤治理：燃煤 ，改进燃烧技术。，改进燃烧技术。(4)硫酸型酸雨的形成途径有两个：硫酸型酸雨的形成途径有两个：SO3H2O=H2SO4酸性酸性 硫酸盐硫酸盐含硫化石燃料含硫化石燃料 金属矿物金属矿物 5.6脱硫脱硫 途径途径1：空气中飘

4、尘的催化作用，：空气中飘尘的催化作用，途径途径2：催化剂催化剂2SO2O2 2SO3SO3H2O=H2SO4SO2H2O H2SO32H2SO3O2=2H2SO4深深 度度 思思 考考1.如何洗涤附着在试管内壁上的硫？如何洗涤附着在试管内壁上的硫？2. 哪些事实能说明硫的氧化性比哪些事实能说明硫的氧化性比Cl2的氧化的氧化性弱？性弱？褪色褪色 褪色褪色 有淡黄色有淡黄色沉淀生成沉淀生成 褪色褪色 变红变红 褪色褪色 还原性还原性 还原性还原性 氧化性氧化性 酸性酸性 酸性酸性 漂白性漂白性 3. 将将SO2分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。分别通入下表所列的溶液中，填写有关问题。题组一题

5、组一SO2性质的多重性性质的多重性 BD1下列说法正确的是下列说法正确的是(双选双选)A因为因为SO2具有漂白性，所以它能使品红具有漂白性，所以它能使品红 溶液、溴水、酸性溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液溶液、石蕊试液 褪色褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使都能使 红墨水褪色，且原理相同红墨水褪色，且原理相同D等物质的量的等物质的量的SO2和和Cl2混合后通入装有混合后通入装有 湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条不湿润的有色布条的集气瓶中，有色布条不 褪色褪色2. 在在BaCl2溶液中通入溶

6、液中通入SO2气体，未见沉淀生成，气体，未见沉淀生成，若再通入下列四种气体若再通入下列四种气体Cl2NH3NO2H2S均会产生沉淀。均会产生沉淀。回答下列问题：回答下列问题：(1)通入四种气体时产生的沉淀分别是通入四种气体时产生的沉淀分别是_；_；_；_。(2)用方程式表示用方程式表示和和产生沉淀的原因产生沉淀的原因_；_。 归归 纳纳 总总 结结1. 二氧化硫的复习方法二氧化硫的复习方法在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角在复习二氧化硫的性质时，要从以下几个角度复习：度复习：(1)属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性属性，属于酸性氧化物，所以具有酸性氧化物的性质，可类比氧化物的性质，可类比C

7、O2气体的化学性质气体的化学性质，但应注意与，但应注意与CO2的区别。的区别。(2)价态，二氧化硫中的硫为价态，二氧化硫中的硫为4价，处于中价，处于中间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化间价态，所以既能升，也能降，既具有氧化性，也具有还原性，但主要表现还原性。性，也具有还原性，但主要表现还原性。(3)特性，漂白性。特性，漂白性。2常见的能用于漂白的物质的比较常见的能用于漂白的物质的比较用于漂白用于漂白的物质的物质实际实际参与漂参与漂白白的物质的物质原理原理变化变化类别类别特点特点能漂白的能漂白的物质物质活性炭活性炭氯气氯气次氯酸盐次氯酸盐次氯酸次氯酸过氧化钠过氧化钠过氧化氢过氧化氢二氧化硫二

8、氧化硫活性炭活性炭吸附漂白吸附漂白物理物理物理漂白物理漂白不可逆不可逆一般用于一般用于溶液漂白溶液漂白次氯酸次氯酸利用次氯酸利用次氯酸的强氧化性的强氧化性进行漂白进行漂白化学化学氧化还原氧化还原漂白，不漂白，不可逆可逆可以漂白可以漂白所有有机所有有机色质色质过氧过氧化氢化氢过氧化氢的过氧化氢的强氧化性强氧化性化学化学氧化还原氧化还原漂白，不漂白，不可逆可逆可以漂白可以漂白所有有机所有有机色质色质二氧化硫二氧化硫二氧化硫与二氧化硫与有色物质化有色物质化合生成不稳合生成不稳定的无色物定的无色物质质化学化学非氧化还非氧化还原漂白，原漂白，可逆可逆具有选择具有选择性，如品性，如品红、棉、红、棉、麻、草

9、等麻、草等题组二题组二SO2与与CO2的检验的检验 4. 下列溶液能够区别下列溶液能够区别SO2和和CO2气体的是气体的是澄清的石灰水澄清的石灰水 H2S溶液溶液酸性酸性KMnO4溶液溶液 氯水氯水品红溶液品红溶液A. B. C. 除除以外以外 D. 全部全部5. 下列实验中能证明某气体为下列实验中能证明某气体为SO2的是的是使澄清石灰水变浑浊使澄清石灰水变浑浊使湿润的蓝色石蕊试纸变红使湿润的蓝色石蕊试纸变红使品红溶液褪色使品红溶液褪色通入足量通入足量NaOH溶液中，再滴加溶液中，再滴加BaCl2溶溶液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸液，有白色沉淀生成，该沉淀溶于稀盐酸通入溴水中，能使溴水褪

10、色，再滴加通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀产生溶液有白色沉淀产生A. 都能证明都能证明B. 都不能证明都不能证明C. 均能证明均能证明 D. 只有只有能证明能证明6. 右图是检验某无色气右图是检验某无色气体体A是是SO2和和CO2的混合的混合气体的装置图，按要求气体的装置图，按要求回答下列问题。回答下列问题。(1)B中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是作用是_。(2)C中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是作用是_。(3)D中加入的试剂是中加入的试剂是_，作用是作用是_。(4)实验时，实验时，C中应观察到的现象是中应观察到的现象是_。检验检验SO2品红溶液品红溶

11、液酸性酸性KMnO4溶液溶液除去除去SO2并检验并检验SO2是否除尽是否除尽澄清石灰水澄清石灰水检验检验CO2酸性酸性KMnO4溶液的颜色不褪色溶液的颜色不褪色归归 纳纳 小小 结结(1)利用物理性质鉴别利用物理性质鉴别气味气味:用标准的闻气体气味法用标准的闻气体气味法,SO2有有 气味气味。(2)利用化学性质鉴别利用化学性质鉴别氧化性：氧化性： 与与硫化氢硫化氢气体混合，有气体混合，有 生成。生成。还原性：还原性： 将气体通入稀将气体通入稀氯水氯水中，中， ； 将气体通入稀将气体通入稀溴水溴水中，中， ； 将气体通入将气体通入酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液中，酸性高锰酸钾中，酸性高锰酸钾溶

12、液溶液 ； 将气体通入将气体通入氯化铁氯化铁溶液中，氯化铁溶液由溶液中，氯化铁溶液由黄色变黄色变成成 ；将气体通入硝酸钡溶液中；将气体通入硝酸钡溶液中, 。1. SO2鉴别的一般方法鉴别的一般方法刺激性刺激性淡黄色固体淡黄色固体氯水褪色氯水褪色溴水褪色溴水褪色褪色褪色浅绿色浅绿色产生沉淀产生沉淀(3)漂白性漂白性 将气体通入品红溶液中，能使将气体通入品红溶液中，能使 ；加热加热 。2. 检验检验SO2和和CO2同时存在的一般流程同时存在的一般流程 SO2和和CO2都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二都可使澄清的石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为者同时存在的一般流程为品红溶液褪色品红溶液褪色

13、颜色又恢复颜色又恢复流程流程设计设计检验检验SO2除去除去SO2检验检验SO2是否除尽是否除尽检验检验CO2选用选用试剂试剂品红溶品红溶液液酸性酸性KMnO4溶液溶液品红溶液品红溶液澄清的石澄清的石灰水灰水预期预期现象现象褪色褪色褪色褪色不褪色不褪色变浑浊变浑浊考点二考点二I硫酸及硫酸根离子的检验硫酸及硫酸根离子的检验 1. 硫酸的物理性质硫酸的物理性质 H2SO4是无色液体，能与水是无色液体，能与水 ，溶解时可放出大量的热，浓溶解时可放出大量的热，浓H2SO4稀释的方法是稀释的方法是将将 沿沿 缓缓倒入缓缓倒入 并并 。以任意比互溶以任意比互溶浓浓H2SO4烧杯内壁烧杯内壁 水中水中 用玻璃

14、棒不断搅拌用玻璃棒不断搅拌 2. 硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应硫酸是强电解质，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：的离子方程式：铁：铁：MgO： Ba(OH)2： Na2SO3： BaCl2： Fe2H=Fe2H2MgO2H=Mg2H2OBa22OH2HSO42=BaSO42H2OSO322H=H2OSO2Ba2SO42=BaSO4实验实验实验现象实验现象硫酸的硫酸的特性特性少量胆矾加入浓少量胆矾加入浓硫酸中硫酸中用玻璃棒蘸取浓用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在滤纸上硫酸滴在滤纸上将铜片加入盛有将铜片加入盛有浓硫酸的试管中浓硫酸的试管中加热加热 3. 浓浓H2SO4的特性的特性(1)填写下表

15、填写下表蓝色固体变白蓝色固体变白 吸水性吸水性 沾有浓沾有浓H2SO4的滤纸变黑的滤纸变黑 脱水性脱水性 铜片逐渐溶解，铜片逐渐溶解，产生无色刺激性产生无色刺激性气味的气体气味的气体 强氧化性强氧化性 知识梳理知识梳理(2) 分别写出浓硫酸与分别写出浓硫酸与Cu、C反应的化学方程式：反应的化学方程式： (3) 常温下，铁、铝遇浓常温下，铁、铝遇浓H2SO4 可用铝槽可用铝槽车运浓车运浓H2SO4。4. SO42的检验的检验 被检液被检液 取清液取清液 有无白色沉淀有无白色沉淀(判断有无判断有无SO42) 先加稀盐酸的目的是先加稀盐酸的目的是 ，再加再加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，可能发生反

16、应溶液，有白色沉淀产生，可能发生反应的离子方程式：的离子方程式：防止防止CO32 、SO32 、Ag干扰干扰 浓硫酸浓硫酸稀硫酸稀硫酸物理物理性质性质加水加水 观状态观状态密度密度化学化学性质性质铁片铁片铁片逐渐溶解，并铁片逐渐溶解，并产生无色气体产生无色气体铜片铜片(加热加热)白纸白纸胆矾胆矾 鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法鉴别浓硫酸和稀硫酸的方法放出大量热放出大量热 无明显变化无明显变化 油状液体油状液体 液态液态 无明显变化无明显变化(钝化钝化) 铜片溶解，产铜片溶解，产生无色气体生无色气体 不反应不反应 变黑变黑 无明显变化无明显变化 蓝色变白蓝色变白 胆矾溶解形成蓝胆矾溶解形成蓝色溶液色溶

17、液 浓浓H2SO4稀稀H2SO4 将将64 g铜箔加入到盛有含铜箔加入到盛有含2 mol H2SO4的浓的浓H2SO4试管中加热。试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。铜箔能否完全溶解？请解释原因。(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。(1)不能，因为随着反应的进行，浓不能，因为随着反应的进行，浓H2SO4变变为稀为稀H2SO4，反应停止。，反应停止。(2)H与与NO3又能氧化铜片，发生反应又能氧化铜片，发生反应3Cu8H2NO3=3Cu22NO4H2O题组一题组一硫酸的性质及

18、实验探究硫酸的性质及实验探究 1. 硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性酸性吸水性吸水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性催化作用，请将序号填在相应的横线上：催化作用，请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀锌和稀H2SO4制制H2_；(2)浓硫酸作干燥剂浓硫酸作干燥剂_；(3)浓硫酸与蔗糖的炭化实验浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验黑面包实验) _；(4)实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯实验室用乙醇和冰醋酸制取乙酸乙酯_；(5)乙酸乙酯的水解乙酸乙酯的水解_；(6)纤维素的水解纤维素的水解_；(7)浓硫酸与铜的反应浓硫酸与铜的反应_；(8)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红浓硫酸使湿润石蕊试纸变红,后来又变黑后来又变黑_。 反反 思思 归归 纳纳(1)注意注意“量变量变”引起的引起的“质变质变”浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的浓硫酸参加的反应，随着反应的进行，因水的生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引生成和硫酸的消耗会造成硫酸浓度的减小进而引起起“质变质变”。如浓硫酸与。如浓硫酸与Zn的反应。的反应。铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但生成铁和浓硫酸加热条件下，可发生反应，但生成物决定于铁的量，铁不足生成物决定于铁的量，铁不足生成Fe3，铁过量