离子方程式练习题(2)

1、离子方程式练习题离子方程式的书写步骤：1、写：书写完全正确的化学方程式；2、拆：将能拆的化学式(完全电离的酸、碱、盐及融化态的金属氧化物)拆为 离子符号；土彳口j . 3、 删：将未参加离子反响的离子从两边删掉(等个数)，整理(系数应为最简厂I:处 ;冷：整数比)；4、 查：质量守恒、电荷守恒、注明“T：、为氧化复原反I应时、氧化剂与复原剂得失电子数应相等。yxL-i书写相关知识 I *1、 完全电离的酸是指：HCI、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO 4等强酸；中 强酸(H2SO3、H3PO4),弱酸(H2CO3、H2S、HF、HcIO、CH3COOH、H2SQ3) 那么不能拆。

2、vX 2、 完全电离的碱是指：NaOH、KOH、Ca(OH) 2、Ba(OH) 2等强碱、中强碱的溶液；而NH3?H2O及Cu(OH) 2、Fe(OH) 3等难溶性弱碱那么不能拆。3、完全电离的盐是指：所有 易溶、可溶及微溶性的盐的溶液C.H+、+Na、2CO T、 NOD. K+、Na+、Cl 、OHT附：盐的溶解性规律：钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐，二元酸的酸式盐、磷酸的二氢盐均易溶。碳酸盐、磷酸盐、硅酸盐的正盐中只有钾盐、钠盐、铵盐溶；氯 化物中只有AgCI不溶;硫酸盐中只有PbS0 4、BaSO,不溶，但CaSO 4、Ag2SO4 为微溶。4、特殊情况处理：微溶物：作反响物时，为溶液时拆，

3、作产物时不拆。浓硫酸作 反响物时，不能拆，而浓盐酸、浓硝酸那么必须拆。 酸式酸根离子只有 HSO 必须拆，而 HS 、HCO3一、HSO3、HPO4均不能拆。A.y j 离子方程式练习题yxL-i1、 在以下化学方程式中，不能用离子方程式 B# + + SO2= BaSOj来表示的是LL IA. BaCl2 + Na；SO= BaSOj+ 2NaCI B. BaC触 HbSO= BaSOj + H2O+ CO TC. BaCl2+ HSQ= BaSOj + 2HCID. BaNOh+ I4SO= BaSOj+ 2HNO、匕I2. 以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是： +2+2+3+2A.

4、 Cu、Ba、Cl、SO4 B. Na、Fe 、SO 、OFT 、H2PO4那么不能拆。 J- 1pi 运i11 I ;5、凡单质、氧化物、气体、难溶固体、弱酸、弱碱、水等难电离的及非电解质3溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定4、某无色溶液中参加E aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么该溶液中有的离子是A、一定溶解有SO42-E、一定溶解COC、一定溶有Ag+D、可能SQ2-，也可能有Ag+% t r5、列离子方程式正确的选项是I A 乙11A、 铁和硝酸银溶液反响Fe + Ag +=

5、3Ag + Fe3 + I a / 1 、B、 氢氧化镁与硫酸溶液反响0H 一 + H +=H2O烏加；严 I C、 碳酸钙与盐酸溶液反响：CaCO 3+2H + =Ca2 + + H2O+CO2 TD、 铁与稀硫酸反响 2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3H 2 T6. 以下物质不是电解质的是A. Na2SO4 B. NaOH C. O2 D.HCl7以下物质属于电解质的是A铜 B二氧化碳C H 2SO D 蔗糖8. 能用H+ OH=HO表示的是A BaOH 2溶液和稀硫酸的反响 B NaOH溶液和硫酸的反响C CuOH2和稀HNO勺反响D NaOH 溶液NaSQ溶液的反响9、以下各

6、组物质中，没有任何化学反响发生的是A. CHCOO溶液 +NaOH溶液？ B . NaSQ溶液 +Cu (OH 2 溶液C. NaCO溶液+Ca(OH 2澄清液？ D. Na投入NaCl溶液中10、 向一定体积的Ba(OHR溶液中逐滴参加稀硫酸，溶液的导电性(以电流 I表示)和滴入的稀硫的体积(用 V表示)间的关系正确的选项是11、以下各组物质水溶液，可以用来直接制取 NaOH勺是V，、“I IA. Ca(OH)2和 NaCO? ? B. Ca(OH) 2 和 NaClC. Ba(OH)2和 NaNG? ? D. KOH 和 NaSO12、以下各组离子，可以在溶液中大量共存的是(A) Ag+、

7、CsT、Br-、S-? (B) H SO2-、SO2-、Ba2+-i +-2-2-+2+2-(C) Na、Cl、SO、SO ? ? (D) H、Na、Cu、S13、以下离子在溶液中能大量共存的是A. NH*、SO2-、NO-、FT? B. I 一、NO-、FT、K+C. NHT、OH、NO ?D Na、H、SO2-、SO2-14、某100mL混合酸中，HNO物质的量浓度为0.4mol/L，HSQ物质的量浓度为0.2mol/L 。向其中参加2.56克Cu粉，待充分反响后，溶液中Cif+物质的量浓度A 0.15mol/LB? 0.3mol/LC 0.225mol/L? D 无法计算15、 以下各组

8、离子在溶液中不能大量共存，但参加过量NaOH溶液或过量稀盐酸 后均能得到澄清溶液的是3+2 ?3+A. Fe、C、Na、SQ_ B. Al、Na、HCOT、N(OC. Ag、Na、SO-、NO_? D. AIO?-、CO2一、X、Na16、以下离子方程式书写错误的选项是A. 足量的氢氧化钠溶液参加到碳酸氢钙溶液中Ca2+2HCQ +2OH =CaCQ门：夕1 ； I : r-.+C&- +2HO I a / I17、以下各组离子在溶液中能大量共存的是2+3+A.Ca、HC0、C1-、K? B.AI、AIO2-、HCO、NaC.Fe2+、S2-、Nhf、SO-? ?D.Fe3+、SCN、Na、C

9、O2_18、以下电离方程式错误的选项是+ 2- +2-A H2SO=2H +SO4B Na2CO 3=Na2+CQC NaOH=Na+OH D KClO 3=K +CIO3-19、以下各组中的离子，能在溶液中大量共存的是：A.Cu2+、Ba2+、Cl-、SQ2-B.Na+、Fe3+、SO42-、OHT 、B. 明矶溶液与足量的氢氧化 ？AI3+2SOf- +2Ba+4OH=AIOr +2BaSOj +2HOC. 石灰乳与碳酸氢铵浓溶液混合加热CaQH+NHkHCO二二CaC&NH T+2HO+ 2+D. FeO溶于过量的氢碘酸中 Fe2Q+6H+6l- =2Fe+3l2+3HOC.H+、+Na

10、、2CO 、 NOD. K+、Na+、Cl 、OFT20.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A.是否是大量分子或离子的集合体B.分散质粒子的大小C.是否能通过滤纸D.是否均一、透明、稳定21、某无色溶液中参加E aCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，那么该溶液中 % t r有的离子是“II v /: 1A、一定溶解有SO2-E、一定溶解C&-C、一定溶有Ag+22、列离子方程式正确的选项是D、可能SO2-，也可能有Ag+Xxi Iw- . I莎省门1A、 铁和硝酸银溶液反响Fe + Ag +=3Ag + Fe3 +B、 氢氧化镁与硫酸溶液反响OH + H +=H2OC、 碳酸钙与盐酸

11、溶液反响：CaCO 3+2H + =Ca2 + + H2O+CO2 TD、铁与稀硫酸反响 2Fe + 6H + =2Fe3 + + 3H 2 T23. 以下物质不是电解质的是A. Na2SO4B. NaOH C. O2 D.HCl24. 能用H+ OH=HO表示的是A BaOH 2溶液和稀硫酸的反响 B NaOH溶液和硫酸的反响C Cu(0H)2和稀HNO勺反响D NaOH 溶液NqSQ溶液的反响25、以下离子方程式书写正确的选项是A向明矶溶液中滴加Ba(H)2溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3+2S(0+30H+2Ba =2BaSOj +AI(OH)3 JB. 向明矶溶液中滴加Ba(H)2溶

12、液至SO2恰好完全沉淀：AI3+SO2+BsT+4OH=BaSOj +AIO2+2HOI VC. 向Fel2溶液中通入Cl2至1恰好完全被氧化2I +CI2=I2+2CIII V *! 丿1D. 向Feb溶液中通入CI2至Fe2+恰好完全被氧化2Fe2+CI2=2Fe3+2CII- 1 I I； t 1 、26、向某溶液中参加铝粉，反响生成氢气，那么原溶液中肯定不存在的离子组是:汐厂彳严4.1A.NHT、C| 、N扌、Ba2+B.SO+、CL、CO、N扌C.AI3+、Mg+、SO-、Cl_ D.CI、NO_、Mg+、Na27、以下离子方程式书写不正确的选项是1 IA. 氯气和水反响：CI2+H

13、28 2H+CI +CIOB. 二氧化锰和盐酸制氯气： MnO4H+2C= MrT+Cb T +2HOC. 氢氧化钠溶液吸收氯气：CI2+2OH = CI_+CIO+HOD. 漂白粉和盐酸：Cq ( CIO) 2+2HCI= CsT+2C+2HCIO28、以下离子方程式书写不正确的选项是A. 小苏打溶于醋酸溶液：HC0 + CHCOOIH CHCOO+ HO+ COTB. 碳酸氢钙与盐酸反响：Ca(HCO 2+ J = Csi+ + HO+ CO TC. 硫酸氢钠与氯化钡溶液的反响：Ba2+ + SO2- = BaSOjD. 向碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸： C&-+ 2屮=HC029、 以下物质间发生反响的离子方程式，书写错误的选项是？A. 锌与稀硫酸 Zn+ 2H+ = Zn2+ HHB. 大理石与稀硝