第二节影响化学反应速率的因素

1、 第二节第二节 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素 能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。能够发生有效碰撞的分子叫作活化分子。 活化分子所多出普通活化分子所多出普通分子的那部分能量分子的那部分能量E1。活化能越低，反应物分子中的活化分子百分数就越大，活化活化能越低，反应物分子中的活化分子百分数就越大，活化分子就越多，有效碰撞的概率就越大，反应速率就越快！分子就越多，有效碰撞的概率就越大，反应速率就越快！知识准备：知识准备：1、有效碰撞、有效碰撞 2、活化分子、活化分子3、活化能、活化能 具有较高能量的分子之间发生的有合具有较高能量的分子之间发生的有合理取向的碰撞。理取向的碰撞。生成物平

2、均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量E1普通普通分子分子相互相互碰撞碰撞分子具有分子具有足够能量足够能量活化分子活化分子有合适的取向有合适的取向有效碰撞有效碰撞化学反应化学反应 碰撞理论碰撞理论 n活活=n总总活活%活化分子总数活化分子总数 = = 分子总数分子总数 活化分子百分数活化分子百分数 一、一、影响反应速率的因素影响反应速率的因素（2）外因：）外因：（1）内因（主要因素）内因（主要因素） ：化学反应的本质：化学反应的本质： 反应物的性质反应物的性质浓度浓度 压强压强 温度温度 催化剂催化剂 其他因素：光、颗粒大小、溶剂等。其他因素：

3、光、颗粒大小、溶剂等。碰撞理论解释碰撞理论解释浓度增大浓度增大单位体积内单位体积内n总总 活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞反应物浓度增大，单位体积内反应物浓度增大，单位体积内活化分子数增多活化分子数增多，有效碰撞的频率增加，反应速率增大。有效碰撞的频率增加，反应速率增大。结论：结论：其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速其它条件不变时，增加反应物的浓度，反应速率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。率加快；反之，降低反应物的浓度，反应速率减慢。反应速率反应速率1.浓度对反应速率的影响浓度对反应速率的影响* * 对于固体或纯液体，其浓度可视为常数，因对于固体或纯液体，其浓度可

4、视为常数，因而其物质的量改变时不影响化学反应速率。而其物质的量改变时不影响化学反应速率。* * 对于可逆反应，反应物浓度增大，正反应速对于可逆反应，反应物浓度增大，正反应速率加快率加快; ;生成物浓度增大，逆反应速率加快生成物浓度增大，逆反应速率加快. .* * 对于离子反应来说，只有实际参加反应的离对于离子反应来说，只有实际参加反应的离子浓度发生变化，才会影响反应速率。子浓度发生变化，才会影响反应速率。2、压强对反应速率的影响、压强对反应速率的影响 -有气体参加的反应有气体参加的反应增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。压强增大压强增大 体积减小体积

5、减小 其他条件不变其他条件不变c 增大增大 压强对于反应速率的影响是压强对于反应速率的影响是通过对浓度的影响通过对浓度的影响实现的实现的 P增大增大c 成比例成比例增大，增大，P减小减小c 成比例成比例减小减小压强只对于有气体参加的反应的速率有影响压强只对于有气体参加的反应的速率有影响结论：其它条件不变时，结论：其它条件不变时，有气体有气体参加的参加的反应中，增大压强，反应速率加快；减反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。小压强，反应速率减慢。单位体积内单位体积内n总总 活活%不变不变n活活增大增大有效碰撞有效碰撞 反应速率反应速率例题例题在密闭容器中发生反应在密闭容器中发生

6、反应N2+3H2 2NH3讨讨论论（1）恒容条件下，充入）恒容条件下，充入H2 ，反应速率如何改变？，反应速率如何改变？（2）恒容条件下，充入）恒容条件下，充入He ，反应速率如何改变？，反应速率如何改变？（3）恒压条件下，充入）恒压条件下，充入He ，反应速率如何改变？，反应速率如何改变？体系体系P P增大增大H H2 2 浓度增大浓度增大反应速率增大反应速率增大体系体系P P增大增大 但反应物浓度不变但反应物浓度不变反应速率不变反应速率不变体系体系P P不变不变反应物浓度反应物浓度减小减小反应速率减小反应速率减小体积增大体积增大 对于压强的改变，对于压强的改变，只有只有引起反应体系中反应物

7、浓度引起反应体系中反应物浓度的变化的变化，才对反应速率产生，才对反应速率产生影响。影响。注意！注意！1、反应、反应C(s)+CO2 (g)=2CO(g)在一密闭容器在一密闭容器中进行，下列条件的改变可以加快其反应速中进行，下列条件的改变可以加快其反应速率的是率的是( ) A.增压增压 B.增加碳的量增加碳的量 C.恒温恒容，充入恒温恒容，充入CO2 D.恒温恒容，充入恒温恒容，充入N2 E. 恒温恒压，充入恒温恒压，充入N2随堂练习随堂练习AC2、0.1L 2mol/L的盐酸溶液与过量的锌粉反应，的盐酸溶液与过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应速率，但又不在一定温度下，为了减慢反应速率，

8、但又不影响生成的氢气总量，可向反应物中加入适影响生成的氢气总量，可向反应物中加入适量的量的 ( ) A.NaCl固体固体 B. 水水 C. NaCl溶液溶液 D.1mol/L的盐酸的盐酸 E. NaOH溶液溶液 F.醋酸钠晶体醋酸钠晶体随堂练习随堂练习BCF三、温度对化学反应速率的影响三、温度对化学反应速率的影响实验目的实验目的探究温度的不同对化学反应速率的影响探究温度的不同对化学反应速率的影响实验原理实验原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O 编编 号号0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4 反应温度反应温度反应快慢反应快慢1 5ml5ml冷水冷

9、水25ml5ml热水热水 慢慢快快实验过程实验过程三、温度对反应速率的影响三、温度对反应速率的影响本本质质原原因因升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为升高温度，一部分非活化分子吸收能量转化为活化分子，使得活化分子，使得活化分子百分数提高活化分子百分数提高，活化分，活化分子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。子间的有效碰撞频率变大，故反应速率增大。 一般一般说来，温度每升高说来，温度每升高10，速率增加，速率增加24倍。倍。T普通分子变为活化分子普通分子变为活化分子v2 = v1（2 4）（t2-t1)/10单位体积内单位体积内n总总不变不变活活% n活活 有效碰撞有效碰撞反应速率反应速率

10、 温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。温度对反应速率的影响适用于各种状态物质参加的反应。 温度对反应速率影响较大，且易于控制，为最常用的改变化温度对反应速率影响较大，且易于控制，为最常用的改变化学反应速率的方法。学反应速率的方法。 对于可逆反应，对于可逆反应，升温时升温时V正正、V逆逆均加快，均加快，但加快的程度有所不但加快的程度有所不同，吸热反应方向的反应速率加快更明显。同，吸热反应方向的反应速率加快更明显。正催化剂正催化剂 降低反应的活化能降低反应的活化能v 催化剂催化剂 n活活改变反应的途径改变反应的途径活活%n总总不变不变生成物平均能量生成物平均能量活化分子具有能量活化分

11、子具有能量反应物平均能量反应物平均能量能量能量活化分子能活化分子能量量反应物平均能量反应物平均能量生成物平均能量生成物平均能量 四、催化剂对化学反应速率的影响四、催化剂对化学反应速率的影响提醒：提醒： 没特别指明一般指正催化剂没特别指明一般指正催化剂. 对于可逆反应，催化剂可以同等程度的改变对于可逆反应，催化剂可以同等程度的改变V正正、V逆逆. 催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用催化剂只能催化可能发生的反应，对不发生的反应无作用. 催化剂具有一定的选择性催化剂具有一定的选择性.探究实验探究实验结论：其它条件不变时，不同反应对催化结论：其它条件不变时，不同反应对催化剂有不同的剂有

12、不同的选择性选择性；选用适当的催化剂是；选用适当的催化剂是改变改变反应速率的有效方法之一反应速率的有效方法之一。加入试剂加入试剂 实验快慢实验快慢催化剂对化学反应速率的影响催化剂对化学反应速率的影响5H2O25H2O2慢慢快快加加0.1mol/LFeCl3加加0.1mol/LCuSO41、决定化学反应速率的主要因素是、决定化学反应速率的主要因素是 A反应物的浓度反应物的浓度 B反应温度反应温度 C使用催化剂使用催化剂 D反应物的性质反应物的性质D反应物的性质反应物的性质随堂练习随堂练习 2.下图为将下图为将Zn投入一定浓度一定体积的投入一定浓度一定体积的H2SO4中，中，解释图象的成因。（纵坐

13、标为解释图象的成因。（纵坐标为H2的生成速率）的生成速率） 由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由由图象可知氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若快到慢。反应体系中硫酸所提供的氢离子浓度是由大到小，若氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应氢气的生成速率由其决定速率的变化趋势也应由快到慢，反应前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温前半程的原因只能是温度所致，锌与硫酸反应时放热，体系温度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后度逐渐升高，温度对反应速率的影响占主导地位，一定时间后，硫酸的

14、浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间，硫酸的浓度下降占据主导地位，因而氢气的生成速率随时间先由慢到快，然后又由快到慢。先由慢到快，然后又由快到慢。3.下列有关说法正确的是下列有关说法正确的是( )A.增大反应物浓度增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百可增大单位体积内活化分子的百分数分数,从而使有效碰撞次数增大从而使有效碰撞次数增大B.有气体参加的化学反应有气体参加的化学反应,若增大压强若增大压强(即缩小反应容即缩小反应容器的体积器的体积),可增加活化分子的百分数可增加活化分子的百分数,从而使化学反从而使化学反应速率增大应速率增大C.升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数了反应物分子中活化分子的百分数D.使用合适的催化剂往往可以很大程度的改变反应速使用合适的催化剂往往可以很大程度的改变反应速率，但催化剂一定不参与化学反应过