金银提纯生产工艺流程

1、金银提纯生产工艺流程1、金的性质金为化学元素周期表第六周期IB族元素，原子序数79,相对原子质量196.967。纯金为金黄色，其颜色随其中杂质的种类和数量而 改变，如银和铂可使金的颜色变浅，铜能使金的颜色 变深。金被碎成粉末或碾成金箔时，其颜色可呈青紫 色、红色、紫色乃至深褐色至黑色。所有金属中，金的延展性最好，一克纯金可拉成长 达3500米以上的细丝，可碾成厚度为 0.23*10 -3毫米 的金箔。但当金中含有铅、铋、碲、镉、锑、砷、锡 等杂质时，其机械性能明显下降，如金中含0.01%的铅时，性变脆；金中含铋达 0.05%时，甚至可用手搓 碎。金的密度随温度略有变化，常温时金的密度为19.2

2、9-19.37克/厘米3。金锭中由于含有一定量的气 体，其密度略有降低，经延压后金的密度增大。金的挥发性极小，在熔炼金的温度下(1100-1300C) 金的挥发损失小，一般为0.01%-0.025%。金的挥发损 失与炉料中挥发性杂质的含量及周围的气氛有关，如 熔炼锑或汞含量达 5%的合金时，金的挥发损失可达 0.2%;在煤气中蒸发金的损失量为空气中的6倍；在 一氧化碳中蒸发金的损失量为空气中的 2倍。金在熔 炼时的挥发损失是由于金有很强的吸气性引起的。金 在熔炼状态时可吸收相当于自身体积 37-46倍的氢， 或33-48倍的氧。当改变冶金炉气氛时，熔融金属所 吸收的大量气体（如氧、氢或一氧化碳

3、）会随气氛的 改变或金属的冷凝而析出，出现类似沸腾现象，其中 较小的金属珠（尤其是直径小于0.001毫米的金属珠） 会随气体的喷出而被强烈的气流带走，从而造成金的 飞溅损失。金具有良好的导电和导热性能。金的导电性能仅次 于银和铜，在金属中居第三位。金的导电率为银的 76.7%，金的热导率为银的74%金的化学性质非常稳定，在自然界仅与碲生成天然 化合物-碲化金，在低温或高温时均不被氧直接氧化， 而以自然金的形态存在。常温下，金与单独的无机酸（如硝酸、盐酸或硫酸） 均不起作用，但溶于王水（一份硝酸和三份盐酸的混 酸）、液氯及碱金属或碱土金属的氰化物溶液中。此 外，金还溶于硝酸与硫酸的混合酸、碱金属

4、硫化物、 酸性硫脲液、硫代硫酸盐溶液、多硫化铵溶液，碱金 属氯化物或溴化物存在的铬酸、硒酸、碲酸与硫酸的 混合酸及任何能产生新生氯的混合溶液中。碱对金无明显的腐蚀作用。金在化合物中常呈一价或三价状态存在，与提取金 有关的主要化合物为金的氯化物，氰化物及硫脲化合 物等。金的氯化物有氯化亚金 AuCI和三氯化金AuCb。它 们可呈固态存在，在水溶液中不稳定，分解生成络合 物。金粉与氯气作用生成三氯化金。三氯化金溶于水 时转变为金氯酸：2Au+3CI2=2AuC3AuCI3+H2O=H2AuCI3OH2AuCI3O+HCI=HAuCI4+H2O金粉与三氯化铁或氯化铜作用时也可能生成三氯 化金。金易溶

5、于王水中，其反应可以下式表示：HNO3+3HCI=CI2+NOCI+2H2O 2Au+3CI2+2HCI=2HAuCI4金氯酸可呈黄色的针状结晶（HAuCI4 . 3H2O形 态产出，将其加热至 1200C时转变为三氯化金。在 140-1500C下将氯气通入金粉中可获得吸水性强的黄 棕色三氯化金，它易溶于水和酒精中，将其加热至 150-1800C时分解为氯化亚金和氯气，加热至 2000C以上时分解为金和氯气氯化亚金为非晶体柠檬黄色粉末，不溶于水，易溶 于液氨或盐酸液中，常温下能缓慢分解析出金，加温 时分解速度加快：3AuCI 2Au+AuCI3溶于氨液中的氯化亚金，用盐酸酸化时可析出AuNH3

6、CI沉淀。氯化亚金与盐酸作用则生成亚氯氢金 酸：AuCI+HCI=HAuCI2存在于溶液中的金离子可用二氧化硫、亚铁盐、草 酸、甲酸、对苯二酚、联氨、乙炔、木炭及金属镁、 锌、铁和铝等作还原剂将其还原而呈海绵金粉形态析 出，加热溶液可加速还原反应的进行。金的氰化物有氰化亚金和三氰化金。三氰化金不稳 定，无实际意义。有氧存在时，金可溶于氰化物溶液 中，金呈络阴离子形态存在于氰化液中：4Au+8NaCN+O2+2H2O=4NaAu(CN)2+4NaOH将金氰络盐酸并加热时，金氰络盐分解并析出氰化 亚金沉淀：NaAu(CN)2+HCI=HAu(CN)2+NaCIHAu(CN)2热至5o0c AuCN

7、+HCN金化合物在氯化物溶液或氰化物溶液中，金几乎均 呈络阴离子形态存在，氰化液中的金常用锌块、铝等 做还原剂将其还原析出，也可采用电解还原法将金还 原析出。金虽然是化学性质极稳定的元素，但在一定条件下 仍可制得许多金的无机化合物和有机化合物，如金的 硫化物、氧化物、氰化物、卤化物、硫氰化物、硫酸 盐、硝酸盐、氨合物、烷基金和芳基金等化合物、浓 氨水与氧化金和氯金酸溶液作用可制得具有爆炸性 的雷酸金。金与银或铜可以任何比例形成合金。金银合金中的 银含量接近或大于70%寸，硫酸或硝酸可溶解其中的 全部银，金呈海绵金产出。用王水溶解金银合金时， 生成的氯化银将覆盖于金银合金表面而使其无法进 一步溶

8、解。金铜合金的弹性强，但延展性差。往金铜 合金中加入银可制得金银铜合金。金与汞可以任何比例形成合金，金汞合金称为金汞 齐。金汞齐因含金量不同可呈固体或液体状态存在。2.银的性质银为元素周期表第五周期IB族元素，原子序数为 47,相对原子质量为107.868。纯银为银白色、光泽、色泽鲜亮，它与金或铜可以 任何比例形成合金。掺入 10%以上的红铜时色泽开始 发红，红铜愈多，颜色愈红。掺入黄铜时，其颜色则 白中带黄，黄铜含量愈高，颜色愈黄带黑。掺入白铜， 其颜色变灰。掺入金后，其颜色变黄。银的延展性仅次于金，纯银可碾成 0.025毫米的银 箔，可拉成头发丝般的银丝，但当含少量砷、锑、铋 时，银即变脆。银具有极好的导电、导热性能。在所有金属中，银 的导电性能最好。银的熔点较高，为 960OC但比金、 铜、铁等常见金属的熔点低。银的沸点为 1850OC银 熔炼时会氧化和具有一定的挥发性，但当有贱金属存 在时，氧化银很快被还原，在正常的熔炼温度 （1100-1300OQ下银的挥发损失小于 1%但当氧化 强烈，熔融银液面上无覆盖剂及炉料含有较多的铅、 锌、砷、锑等易挥发金属时，银的挥发损失会增大。 银在空气中熔融时可吸收相当于其自身体积21倍的氧。这些被吸收的氧在熔融银液冷凝时放出形成“银 雨，造成细粒银珠的喷溅损失。当银中含有少量