2021人教版高中化学选修三34《离子晶体》课堂10分钟练习

1、1、对应考点一下面就是从NaCI或CsCI晶体结构中分割出来的局部结构图，其中属于从NaCI晶体中分割出来 的结构图就是B、图2与3D、只有图4A、图与3C、图1与4解析:NaCI晶体中，每个Na +周围有6个CI 一，每个CI周围有6个Na +;与每个 Na +等距离的CI -有6个，且构成正八面体，同理，与每个CI -等距离的6个Na +也构成正八面体，由此可知图 与就是属于NaCI晶体的，C项符合题意。答案:C2、对应考点二以下大小关系正确的就是 A、晶格能:NaCI v NaBrB、硬度：MgO CaOC、熔点:Nal NaBrD、熔沸点：CO2 NaCl解析：离子半径 Cl- NaB

2、r,A 项错 误;Mg O、CaO均为离子晶体，离子半径Mg2 + Ca2+ ,MgO中离子键强，键能大，晶格能大，硬 度大，B正确;C类似可知熔点 Nal NaBr;D中CO2为分子晶体，NaCI就是离子晶体 熔沸 点:CO 2 NaCl。答案:B3、 对应考点三以下有关晶体的表达中，不正确的就是A、 金刚石为网状.结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B、 氯化钠晶体中，每个Na*周围紧邻且距离相等的 Na +共有6个C、氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl【D、干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO2分子解析:金刚石中由共价键构成的最小环状结构中 有6个碳原子

3、;NaCl晶体中，每个Na +周 围紧邻6个Cl ,每个Na +周围紧邻12个Na +;氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl -, 每个Cs+周围紧邻6个Cs+;干冰晶体中，每个CO 2分子周围紧邻12个CO 2分子。答案:B4、 对应考点三以下各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的就是 A、NH3、CH 4、NaCl、Na来源:数理化网B、H2O、H2S、MgSO 4、SO2C、CH4、H2O、NaCl、SiO2D、Li、Na、K、Rb、Cs解析:根据判断晶体熔、沸点上下的规律，可初步肯定C为答案。因为SiO2就是原子晶体,NaCl就是离子晶体，CH4、H2O都就是分子晶体，且常温下水为液

4、态,CH4就是气态。A中NH3沸点大于CH4,B中H2O的沸点大于H2S、SO2,A、B均错误。选项 D中的五种碱金属晶体，由于金属键渐弱金属阳离子电荷数相等，但半径增大等原因，熔点依次降低。答案:C5、如图，直线交点处的圆圈为NaCl晶体中Na*或Cl 所处的位置。这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都就是等距离排列的。1请将其中代表Cl 的圆圈涂黑不必考虑体积大小,以完成NaCl晶体结构示意图。晶体中，在每个Na的周围与它最接近的且距离相等的Na*共有个。在NaCl晶胞中正六面体的顶角上、 面上、棱上的Na*或CI为该晶胞与其相邻的晶 胞所共有，一个晶胞中 Cl的个数等于 ,即(填计算式);Na +的个数等于，即(填计算式)。解析：(1)如下列图从体心Na +瞧,与它最接近的且距离相等的Na +共有12个。(3)根据离子晶体的晶胞，求阴、阳离子个数比用均摊法。1 1 1由此可知，如图NaCl晶胞中，含Na + :12 X玄+ 1= 4个;含CI -:8 X + 6X4个。答案:(1)见解析图(答