江西逝江市濂溪区2017_2018学年高二化学上学期第一次月考试题2017103001154

1、20172018学年度上学期第一次月考高二化学试题 考试时间：90分钟可能用到的相对原子质量:h 1c 12n 14o 16第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题,每小题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列事实不能用平衡移动原理解释的是()2.用氮化硅(si3n4)陶瓷代替金属制造发动机的耐热部件,能大幅度提高发动机的热效率。工业上用化学气相沉积法制备氮化硅的反应如下:3sicl4(g)+2n2(g)+6h2(g)si3n4(s)+12hcl(g)h0一定温度下,恒容密闭容器中进行该反应,下列措施能增大正反应的反应速率的是()a.分离出少量氮化硅b.降低温度c.充入

2、氮气d.充入氦气3.低温脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物,发生的化学反应为2nh3(g)+no(g)+no2(g)2n2(g)+3h2o(g)h0。若该反应在不同条件下的密闭容器中进行,测得下列不同反应速率,其中反应最快的一项是()a.v(nh3)=0.2 moll-1min-1b.v(no2)=0.2moll-1min-1c.v(h2o)=0.005 moll-1s-1d.v(n2)=0.005 moll-1s-14.肼和氧气在相同催化剂和不同温度下生成的产物如图所示。已知在800 下,容积固定的密闭容器中发生反应、:n2h4(g)+o2(g)n2(g)+2h2o(g) n2h4(g)+2

3、o2(g)2no(g)+2h2o(g)下列描述可说明两反应均达到平衡的是()a.v(n2)=v(no) b.反应的焓变h保持恒定c.体系的密度不再发生变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化5、有两只密闭容器a和b，a容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，b容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量so3气体，并使a和b容积相等（如下图所示）。在保持400的条件下使之发生如下反应：2so2o22so3。则下列描述正确的是（）a达到平衡所需要的时间：a容器更短b达到平衡时：b容器中so3的转化率更大c达到平衡时:a容器中so2的物质的量更多d达到平衡后，向两容器中分别通

4、入等量的氦气，a容器中so3的体积分数增大，b容器中so3的体积分数不变6、某温度下，在一容积可变的容器中，反应 2a(g) + b(g)2c(g)达到平衡时，a、b和c的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（）a均减半 b均加倍 c均减少 1 mol d均增加 1 mol 7、在容积固定的密闭容器中发生反应：fe(s)+co2(g) feo(s)+co(g)，700 时平衡常数为1. 47，900 时平衡常数为2.15。下列说法正确的是 () a从700 到900 ，平衡体系中气体的密度变大b该反应的

5、化学平衡常数表达式为kc绝热容器中进行该反应，温度不再变化，则达到化学平衡状态d该反应的正反应是放热反应8随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一。反应：2no(g)2co(g) 2co2(g)n2(g)可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570 k时平衡常数为11059。下列说法正确的是 ()a提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂b提高尾气净化效率的常用方法是升高温度c装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有no或cod570 k时及时抽走co2、n2，平衡常数将会增大，尾气净化效率最佳9有关化学反应速率的认识，正确的是()a.增大压强(对于气体反应)，活化分

6、子总数增大，故反应速率增大b.温度升高，分子动能增加，减小了活化能，故反应速率增大c.选用适当的催化剂，分子运动加快，增加了碰撞频率，故反应速率增大d.h和oh的反应活化能接近于零，反应几乎在瞬间完成10.向一体积不变的密闭容器中充入h2和i2，发生反应h2(g)i2(g) 2hi(g)h0，当达到平衡后，t1时刻改变反应的某一条件(混合气体总物质的量不变)，造成容器内压强增大。则下列说法中正确的是()a容器内气体的颜色变深，混合气体的密度增大b平衡不发生移动ci2(g)转化率增大，hi平衡浓度变小d改变条件前后，速率图像如图所示11含cd2的废水可通过如下反应将cd2转化为cds，以消除对环

7、境的污染：cd2(aq)h2s(g) cds(s)2h(aq)h0c增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动d该温度下，再向容器中通人3molw，达到平衡时，n(x)=2mol16如图所示，隔板固定不动，活塞可自由移动，m、n两个容器中均发生反应：a(g)3b(g) 2c(g)h192 kjmol1。向m、n中，都通入x mol a和y mol b的混合气体，初始m、n容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是() a若平衡时a气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于yb若x：y12，则平衡时，m中的转化率：abc若x：y13，当m中放出热量172.8 kj时，a的转化率为90%d

8、若x1.2，y1，n中达到平衡时体积为2 l，含有c 0.4 mol，再通入0.36 mol a时，v正v逆第卷（非选择题 共52分）17、五氯化磷(pcl5)是有机合成中重要的氯化剂,可以由三氯化磷(pcl3)氯化得到:pcl3(g)+cl2(g)pcl5(g)h=-93.0 kjmol-1。某温度下,在容积恒定为2.0 l的密闭容器中充入2.0 mol pcl3和1.0 mol cl2,一段时间后反应达平衡状态,实验数据如下表所示:t/s050150250350n(pcl5)/mol00.240.360.400.40(1)0150 s内的平均反应速率v(pcl3)= moll-1s-1。(

9、2)该温度下,此反应的化学平衡常数的数值为(可用分数表示)。(3)反应至250 s时,该反应放出的热量为kj。(4)下列关于上述反应的说法中,正确的是(填字母)。a.无论是否达平衡状态,混合气体的密度始终不变b.300 s时,升高温度,正、逆反应速率同时增大c.350 s时,向该密闭容器中充入氮气,平衡向正反应方向移动d.相同条件下,若起始向该密闭容器中充入1.0 mol pcl3和0.2 mol cl2,达到化学平衡状态时,n(pcl5)t1)时,pcl5的体积分数随时间变化的曲线。18.化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量。下面是某同学测定化学反应速率并探究其影响因素的实验。.测

10、定化学反应速率该同学利用如图装置测定化学反应速率。(1)除如图装置所示的实验用品外，还需要的一件实验用品是_。 (2)圆底烧瓶中所发生反应的离子方程式为_。 (3)若在2 min时收集到224 ml(已折算成标准状况)气体，可计算出该2 min内h的反应速率，而该测定值比实际值偏小，其原因是_。 (4)利用该化学反应，试简述测定反应速率的其他方法：_(写一种)。 .探究化学反应速率的影响因素为探讨反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表。(已知 i22 na2s2o3= na2s4o62 nai，其中na2s2o3溶液均足量)实验序号体积v/ml时间/sna2s2o3溶液淀粉溶液碘

11、水水10.02.04.00.0t18.02.04.02.0t26.02.04.0vx t3(5)表中vx_ml，t1、t2、t3的大小关系是_。 19、工业炼铁时有如下副反应： fe（s）+co2（g）feo（s）+co（g）h0，该反应能正向自发进行的原因 。某温度时，把fe和co2放入体积固定的密闭容器中, co2的起始浓度为2.0 moll-1,达到平衡后, co的浓度为1.0 moll-1,则该温度下上述反应的平衡常数k 。再通入一定量的co，则co2的物质的量分数将 。（填增大、减少或不变）若已知该反应的逆反应速率随时间变化的关系如下图，t1升温 ，t2达到平衡，请在图上画出t1t3

12、时的v逆)的变化曲线20、“关爱生命，注意安全”。惨痛的天津爆炸触目惊心，火灾之后依然火势绵延不绝的原因之一是易燃物中含有电石。工业上常用电石(主要成分为cac2，杂质为cas 等)与水反应生产乙炔气。(1)工业上合成cac2主要采用氧热法。已知：cao(s)+3c(s)=cac2(s)+co(g) h=+464.1kjmol-1c(s)+l2 o2(g)=co(g) h=-110.5kjmol-1若不考虑热量耗散，物料转化率均为100，最终炉中出来的气体只有co，为维持热平衡，每生产l molcac2，转移电子的物质的量为_。(2)已知2000时，合成碳化钙的过程中还可能涉及到如下反应cao

13、(s)+c(s)ca(g)+co(g) k1 h1=a kjmol-1ca(g)+2c(s)cac2(s) k2 h2=b kjmol-12cao(s)+cac2(s)3ca(g)+2co(g) k3 h3=c kjmol-1则k1=_ (用含k2、k3的代数式表示)；c=_(用含a、b的代数式表示)。(3)利用电石产生乙炔气的过程中产生的h2s气体制取h2，既廉价又环保。利用硫化氢的热不稳定性制取氢气。在体积为2l的恒容密闭容器中，h2s起始物质的量为2mol，达到平衡后h2s的转化率随温度和压强变化如图l所示。据图计算t1时平衡体系中h2的体积分数_。由图知压强p1_p2(填“大于”“小于

14、”或“等于”)，理由是_。21、某温度下,将1.5mola和1.5molb充入3 l容器中,发生反应2a(g)+ b(g)2c(g),在恒温恒压的条件下反应达平衡状态,此时c的体积分数为40%.试求(1)达到平衡时a和b的转化率分别为多少?(2) 该温度下平衡常数k为多少?(3)相同温度下, 在容积恒定为2.0 l的密闭容器中同时充入0.75mol a 、0.2mol 、0.75mol ，判断反应是否为平衡状态，若不为平衡状态，将正向还是逆向建立新的平衡?高二第一次月考化学试卷参考答案选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分）题号12345678答案bcbdcdca题号910111213141516答案ddbcddda17(每空2分，共10分) (1)