《酸碱盐ding》ppt课件

1、 初三化学复习教学目的教学目的判别复分解反响能否发生；判别复分解反响能否发生；会判别置换反响能否发生；会判别置换反响能否发生；会利用试剂检验三种离子会利用试剂检验三种离子SO42-、CO32-、Cl-；利用复分解反响发生的条件和利用复分解反响发生的条件和置换反响的发生条件处理一些置换反响的发生条件处理一些详细问题详细问题 ；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HC

2、l=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2讨论一：下面各反响中哪些是复分解反响？讨论一：下面各反响中哪些是复分解反响？置换反响置换反响置换反响置换反响复分解反响复分解反响复分解反响复分解反响复分解反响复分解反响复分解反响复分解反响复分解反响复分解反响复分解反响复分解反响 讨论二：讨论二：判别以下反响能否发生判别以下反响能否发生?为什么？为什么？A.NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaCl CO2+Ca(OH)

3、2 SO3+ NaOH A.2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O CaCO3+2HCl = CaCl 2 + H2O +CO2B. 2FeCl3+3Ca(OH)2 = 2Fe (OH) 3 + 3CaCl 2 Cu(OH)2+FeCl3 C. AgNO3+ NaCl = AgCl+ NaNO3 AgCl+ Na2CO3 D.H2SO4+ BaCl2 = BaSO4 + 2HCl H2SO4+ NaClE. CO2+ Ca(OH)2 = Ca CO3 + H2O SO3+ 2NaOH = Na2SO4 + H2O小小 结：结： 复分解反响发生的条件是什复分解反响发生的条件是什么？么

4、？能溶于水或酸；能溶于水或酸；有水、气体、沉淀有水、气体、沉淀三者之一产生。三者之一产生。复分解反响发生的条件复分解反响发生的条件 ：反响物：反响物：生成物：生成物： 练习一：练习一： 1、以下各组物质可以共存的是、以下各组物质可以共存的是: A、FeCl3溶液、溶液、NaOH溶液溶液B、Ca(OH)2溶液、溶液、Na2CO3溶液溶液C、BaCl2溶液、溶液、HCl溶液溶液 D、CaCO3、稀、稀HNO3 C练习练习2: 化学与生活化学与生活 胃酸含盐酸过多的病人服用一胃酸含盐酸过多的病人服用一种药物叫胃舒平种药物叫胃舒平主要成分是主要成分是Al(OH)3。它起什么作用？写出有关反响的化学方程

5、它起什么作用？写出有关反响的化学方程式。式。 做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时做馒头时，面团经过发酵后生成一些酸，此时可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热可加一些纯碱溶液，用力揉和，然后做成馒头，加热蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？蒸熟，蒸熟的馒头能变得疏松多孔，为什么？这种药物能中和过多的胃酸。这种药物能中和过多的胃酸。Al(OH)3+3HCl=AlCl 3 +3H2O 发酵产生的酸和参与的纯碱发酵产生的酸和参与的纯碱Na2CO3)反响，生成反响，生成CO2气体，是馒头内生成许多小气体，是馒头内生成许多小洞，因此馒头疏松多孔。洞，因此馒头疏松多孔。3、有一包固体粉末

6、,能够有CaCO3、Na2SO4、CuSO4、BaCl2中的一种或几种组成,做实验得到以下结果： 将这些固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色； 该白色沉淀不溶于稀硝酸。 从实验可以判别出，该粉末中一定含有 ，一定不含有 。Na2SO4 、BaCl2CaCO3、CuSO4原原 因因 分分 析：析： 上层溶液为无色，上层溶液为无色，阐明一定没有阐明一定没有CuSO4CuSO4；白色沉淀；白色沉淀不溶于稀硝酸，阐明一定没有不溶于稀硝酸，阐明一定没有CaCO3CaCO3；当；当Na2SO4Na2SO4、BaCl2BaCl2固体固体粉末加到水中时，有不溶于稀粉末加到水中时，有不溶于稀硝酸的白色

7、沉淀硝酸的白色沉淀BaSO4BaSO4生成。阐生成。阐明该粉末中一定含有明该粉末中一定含有Na2SO4Na2SO4、BaCl2BaCl2，一定不含有，一定不含有CaCO3CaCO3和和CuSO4CuSO4。 讨论三讨论三以下哪些置换反响可以发生以下哪些置换反响可以发生?为什么？为什么？A.Hg+H2SO4 = Fe+H2SO4 = B.Fe+CuSO4 = Fe+AgCl = C. Na+CuSO4 = D. K+FeCl3 =FeSO4+H2FeSO4 +Cu2 Na + 2H2O = 2 NaOH +H22 NaOH+ CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2 Na2SO4+ Cu2

8、金属金属+酸：酸： H前面的金属能置换出酸中的H这里的酸指盐酸和稀硫酸 金属金属+盐溶液：盐溶液： 在金属活动性顺序表中，只需排在前面的金属，才干把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。盐可溶，除K、Ca、Na 置换反响类型条件置换反响类型条件小小 结结 ：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性强弱练习 A、B、C是三种金属元素,将A、B的单质分别放入C盐溶液中,可以看到A外表有C析出,而B外表无变化,那么A、B、C的活动性由强到弱的顺序是 a. A、B、C b. C、B、A c. A、C、B d. B、A、C同座位同窗讨论并解释缘由。

9、 c 练习练习1、以下金属与酸能发生置、以下金属与酸能发生置换反响而生成氢气的是换反响而生成氢气的是 。 A、Fe 和稀和稀H2SO4 B、Ag 和和 稀稀 HCl C、Zn 和稀和稀HNO3 D、Al 和浓和浓H2SO42 2、反响快慢的比较：、反响快慢的比较： 分别将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属放入一样质量分数分别将等质量的镁、锌、铁、铜四种金属放入一样质量分数的的足量稀盐酸中：足量稀盐酸中：MgZnFeCu景象:MgZnFeCu 反响快慢程度反响快慢程度: :Mg Zn Fe生成氢气的质量生成氢气的质量反响时间反响时间0Mg Fe Zn 小结：坐标系中的斜线越陡，单位时间内产生氢气越多

10、，阐明反响越快，金属活动性越强。甲( )乙( )丙( )4.向足量的稀盐酸中参与适量的镁粉，以下函数图向足量的稀盐酸中参与适量的镁粉，以下函数图象横轴表示此化学反响的时间，纵轴表示反响的有象横轴表示此化学反响的时间，纵轴表示反响的有关变化情况，正确图象是关变化情况，正确图象是 ABCD时间时间V氢氢气气时间时间时间时间时间时间导导电电性性溶溶液液质质量量BPH讨论一下：讨论一下：1、 向某无色溶液中参与稀向某无色溶液中参与稀HCl，产生，产生气体，将气体通入廓清的石灰水中，气体，将气体通入廓清的石灰水中，石灰水变浑浊，证明原溶液中能够有石灰水变浑浊，证明原溶液中能够有_离子。离子。2、向某无色

11、溶液中参与硝酸银溶液，、向某无色溶液中参与硝酸银溶液，出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉出现白色沉淀，再加几滴稀硝酸，沉淀不消逝，证明原溶液中有淀不消逝，证明原溶液中有_离子。离子。 CO32- Cl- 3、无色溶液中加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再参与几滴稀硝酸，沉淀不消逝，证明原溶液中含有 离子；沉淀消逝，那么原溶液中能够含有 离子。SO42- CO32- 1、CO32- 的检验的检验:用用_和和_；2、SO42- 的检验的检验:用用_和和_；3、Cl- 的检验的检验:用用_和和_。离子的检验离子的检验:HCl廓清石灰水BaCl2稀HNO3AgNO3稀HNO3 本课总结：本课总结： 请同窗

12、们讨论：请同窗们讨论： 这节课他学习了哪些知识？这节课他学习了哪些知识？作作 业：业：练习：练习：1.如何鉴别如何鉴别Na2CO3溶液溶液和和NaCl溶液？溶液？方法一：向两溶液中分别参与稀盐酸，有气泡产生的溶液是方法一：向两溶液中分别参与稀盐酸，有气泡产生的溶液是Na2CO3溶液溶液方法二：向两溶液中分别参与石灰水，有沉淀产生的溶液是方法二：向两溶液中分别参与石灰水，有沉淀产生的溶液是Na2CO3溶液溶液方法三：向两溶液中分别参与酚酞试液，使酚酞试液变红的是方法三：向两溶液中分别参与酚酞试液，使酚酞试液变红的是Na2CO3溶液溶液方法四：向两溶液中分别参与方法四：向两溶液中分别参与AgNO3溶液，有沉淀产生，向沉淀中分别加溶液，有沉淀产生，向沉淀中分别加入足量稀硝酸，沉淀消逝的是入足量稀硝酸，沉淀消逝的是Na2CO3 2. 如何鉴别如何鉴别H2SO4溶液和溶液和Na2SO4溶液？溶液？无色酚酞无色酚酞ABC装入装入C试管内的试管内的液体是液体是NaOHAB装入装入A试管内的试管内的 液体是水液体是水装入装入B试管内的试管内的液体是盐酸液体是盐酸讨论：现有一瓶水、一瓶盐酸和一瓶讨论：现有一瓶水