九年级化学原子的构成

1、原子的结构原子的结构 (1) 什么是分子？什么是原子? (3) 原子在化学变化中可不可以再分? (2) 原子有哪些特征? 复习旧知识复习旧知识: ?分子：分子是保持物质化学性质的分子：分子是保持物质化学性质的最小微粒。最小微粒。 ?原子：化学变化中最小的微粒。原子：化学变化中最小的微粒。 本节课我们要知道 1、原子的内部结构、原子的内部结构 2、表示原子质量的方法相对原子质量 第一颗原子弹爆炸第一颗原子弹爆炸 第一颗氢弹爆炸第一颗氢弹爆炸 原子 原子核 电子(带负电) (核外) 质子(带正电) 中子(不带电) 核电荷数=核内质子数=核外电子数 原子的结构原子的结构 一、原子的构成一、原子的构成

2、 ?原子 原子核 核外电子 ?质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷）（不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） 1个质子带一个单位正电荷 1个电子带一个单位负电荷 中子不带电 若将原子比做一个庞大的体育场，而原子核只相当于一只蚂蚁。 原子的质量集中在原子核上，但是原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一 .原子内部有一个很大的空间。 2 8 1 +11 2 8 6 +16 原子结构示意图 质子数为11 电子层电子层 电子数 原子核 质子数= 电子数= 核电荷数= 能量最低的电子有 个，在第 层； 能量最高的电子有 个，在第 层 在化学反应中易 电子。（得、失） ?构成原子的粒子的电性和质量 粒

3、子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 167210-27千克 中子 不带电 1674910-27千克 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 质子 中子 电荷 +1 0 -1 质量 1.672610-27kg 1.674910-27kg (1.672610-27) kg 1836 原子 原子核 核外电子 （带正电） （带负电） 不显 电性 (e) 整理归纳 说明： 跟质子、中子相比，电子质量很小， 通常忽略不计，原子的质量主要集中在 原子核上。 ? 几种原子的构成： 原子 种类 质子数 中子数 核外电子数 核电 核数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 12 氧

4、 8 8 8 8 16 钠 11 12 11 11 23 氯 17 18 17 17 35 核电荷数=质子数=核外电子数 1. 核电荷数=质子数=核外电子数 （但不一定等于中子数） 2. 不同种类的原子，核内质子数不同，核外 电子数也不同，中子数可能相同。 有一种元素的核电荷数为49，中子数为66，则 这种元素的质子数和核外电子数分别为（ ） A 49 66 B 66 49 C 66 66 D 49 49 核电荷数=质子数=核外电子数 注意注意 原子一般都是由质子、中子、核外电子构成，但有一种氢原子中只有一个质子和一个核外电子，没有中子。 核电荷数=质子数=核外电子数 为什么？ ? 1.构成原

5、子的三种粒子的电性如何? ? 质子带正电，电子带负电，中子不带电。 ? 2.原子中有带电粒子，那么整个原子是否带电?为什么? ? 原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。 ? 3.构成原子的三种粒子的质量如何? ? 表4-1 ? 4.整个原子的质量集中在哪里? ? 原子的质量主要集中在原子核上。 ? ? 5是否是所有原子中都含有中子? ? 不是，氢原子核内不含中子 ? 6原子中质子数、电子数；中子数有何关系? ? 原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 ? 8不同种类的原子内部结构有何不同? ? 不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 ? 警示 ? 1.构成原子

6、的粒子有三种：质子、中子、电子。构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的，如氢原子中只有一个质子和一个电子，没有中子。子。2.在原子中，原子核所带的正电荷数（核在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数，故：核电荷电荷数）就是质子所带的电荷数，故：核电荷数数=质子数=核外电子数。3.原子核中质子数不原子核中质子数不一定等于中子数。4.不同元素原子的质子数不不同元素原子的质子数不同，质子数决定原子的种类。同，质子数决定原子的种类。5.由于原子中原由于原子中原子核和核外电子所带电量相等电性相反，故

7、整个原子不显电性。 ? 原子的体积小，质量轻，如：原子的体积小，质量轻，如： ? 一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001993 千克 ? 即即199310-26千克 ? 一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657 千克 ? 即即265710-26千克 ? 一个铁原子的质量是：000000000000000000000000009288 千克 ? 即即928810-26千克 以一种碳原子质量1/12作为标准, 其他 原子的质量跟它的比值, 就是这种原子的相对原子质量。 根据定义能不能写出相对原子质量的数学计算式？ 相对原子

8、质量 = 某种原子的质量 一种碳原子质量112 相对原子质量的概念：相对原子质量的概念： 表达式 rA112?某种原子的质量一种碳原子质量符号 Ar ? 该原子的实际质量（Kg） 相对原子质量= 标准碳原子的质量（Kg）1/12 注意注意 相对原子质量只是一个比值，不是原子的实际质量。 “一种碳原子”：含6个质子和6个中子的碳原子，其质量的1/12约等于1.6610-27kg。 原子的质量主要集中在原子核上。 相对原子质量质子数+中子数 铁 磷 硫 钠 氧 碳 氢 ? 原子种类 相对原子质量 1 12 16 23 31 32 56 中子数 0 6 8 12 16 16 30 质子数 1 6 8

9、 11 15 16 26 说明：相对原子质量 质子数 中子数 1 1、相对原子质量可以从书中的附录查到： 下面我们举行比赛，看看哪位同学查的既快又准。请查阅如下几种元素的相对原子质量： 磷、铝、氮、碳、钠、硫、镁、钙 一般的化学计算多采用它的近似值 (整数或1位小数)。 2、几种原子的构成：、几种原子的构成： 原子种类 质子数 中子 数 核外核外 电子数 核电核电荷数 相对原子质量 氢 1 0 碳碳 6 6 氧氧 8 8 钠 12 11 氯氯 18 17 1 1 1 6 6 12 8 8 16 11 11 23 17 17 35 核电荷数核电荷数=核内质子数核内质子数=核外电子数核外电子数 相

10、对原子质量=质子数+中子数 例如：1个碳12原子的质量为1.99310-26， 1个氧原子的质量为2.65710-27，求氧原子的相对原子质量。相对原子质量标准： 1.99310-261/12=1.6610-27， 所以氧原子的相对原子质量= 2.65710-27 1.6610-27 16 例如：碳12原子的质量为1.99310-26，某原子的相对原子质量是 80，则该原子的质量是多少。 解答本题的关键是要搞清楚原子的质量和相对原子质量之间的换算关系。 由原子的质量=原子的相对原子质量标准碳原子的质量1/12可知， 该原子的质量=801.99310-26 1/12=1.32910-25 ? 例

11、如：已知1个碳12原子的质量为，的原子质量为，则原子的相对原子质量可以表示为？ ? 相对原子质量是以一种碳原子的/为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比.这里“一种碳原子”即是标准原子含个质子和个中子的碳原子碳原子。在此题中相对原子质量标准确定为/，所以的相对原子质量应为 ? ? / ? 小结 ? 1质子带正电，电子带负电，中子不带电。 ? 2质子和中子质量近似相等，电子质量较质子和中子小得多。 ? 3原子的质量主要集中在原子核上。 ? 4原子中有：质子数=电子数，故原子不显电性。而中子数不一定等于质子数。 ? 5不同原子，核内质子数、核外电子数不同。 ? 6氢原子核内不含中子。 7.原子

12、中质子数=电子数 8.核内质子数就是核电荷数。 9.质子数和中子数不一定相等但很接近。 10.质子数+中子数=相对原子质量 11.构成原子的必要粒子是质子和电子，决定原子种类的是核内质子数，它必不可少。既由核内的质子数决定，也由核内的中子数决定。 12.电子质量忽略不计、但最外层电子数量却决定元素的化学性质。原子核极小，但却是原子质量的集中之处 我的收获我的收获 ?1. 原子 原子核 核外电子 ?质子 中子 （每个质子带一个单位正电荷） （不带电） （每个电子带一个单位的负电荷） 一、原子的构成一、原子的构成 2核电荷数=核内质子数=核外电子数 3不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子

13、数也不同 二、相对原子质量二、相对原子质量 1概念： 以一种碳原子质量的112为标准，其他原子的质量跟它的比值，就是这种原子的相对原子质量。 相对原子质量 = 某种原子的质量 一种碳原子质量112 2. 相对原子质量 质子数 中子数 ? 国际上以一种碳原子质量的国际上以一种碳原子质量的1/12为标准，其为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。原子的相对原子质量。 ? 注意：注意：1相对原子质量只是一个比，不是相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量原子的实际质量 ? 2在相对原子质量计算中，所选用的在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳一种碳原子是碳12，是含，是含6个质子和个质子和6个中个中子的碳原子，它的质量的子的碳原子，它的质量的1/12约等于约等于1.