第十单元酸和碱复习课件

1、一、常见的酸和碱一、常见的酸和碱常见的酸有：常见的酸有：相应化学式为：相应化学式为：常见的碱有：常见的碱有：相应化学式：相应化学式：盐酸、盐酸、 硫酸、硫酸、 碳酸、碳酸、 硝酸、硝酸、 醋酸醋酸 等等氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等等HCl H2SO4H2CO3CH3COOHNaOHCa(OH)2KOHNH3.H2OHNO3 酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸有一些相似的化学性质，其原因是不同的酸溶液中含有相同的酸溶液中含有相同的_。 碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱有一些相似的化学性质，其原因是不同的碱溶液中含有相同的碱溶液中含有相同的_

2、。H+OH 酸和碱有相似化学性质的原因酸和碱有相似化学性质的原因注意：酸溶液、酸性注意：酸溶液、酸性溶液以及碱溶液、碱溶液以及碱溶液、碱性溶液之间的联系和性溶液之间的联系和区别区别酸溶液酸溶液酸性溶酸性溶液液碱溶液碱溶液碱性溶液碱性溶液酸和碱的化学性质酸和碱的化学性质酸酸金属金属金属金属氧化物氧化物盐盐碱碱非金属非金属氧化物氧化物指示剂指示剂 浓盐酸是浓盐酸是 色液体，有色液体，有 气味，打开浓盐酸瓶气味，打开浓盐酸瓶盖，会见到盖，会见到 ，原因是什么？，原因是什么？ 无无刺激性刺激性白雾白雾 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成了盐酸

3、小液滴盐酸小液滴 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空气中的水蒸气，使溶剂质量变大。溶剂质量变大。 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气中，溶质质量分数将如何变化？为什么？数将如何变化？为什么？答：答：都减小。都减小。讨论讨论二二.常见的酸常见的酸 纯净的硫酸是纯净的硫酸是 色液体，色液体，不易挥发。不易挥发。浓硫酸有浓硫酸有 性，所以可性，所以可作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣作干燥剂，浓硫酸对皮肤和衣服有很强的服有很强的_性。性。在稀释浓硫

4、酸时，一定要把在稀释浓硫酸时，一定要把 _沿沿 ， _注注入水中，并用入水中，并用 _ 不断搅不断搅拌。拌。无无吸水吸水腐蚀腐蚀浓硫酸浓硫酸器壁器壁慢慢慢慢玻璃棒玻璃棒1.1.酸能与指示剂反应。酸能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色酸化学性质酸化学性质2.2.酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气酸能与多种活泼金属反应，生成盐和氢气与稀盐酸反应与稀盐酸反应 与稀硫酸反应与稀硫酸反应 镁镁锌锌铁

5、铁Mg2HClMgCl2H2 Zn2HClZnCl2H2 MgH2SO4MgSO4H2 ZnH2SO4ZnSO4H2 Fe2HClFeCl2H2 FeH2SO4FeSO4H2 注意：金属活动性在注意：金属活动性在H以前以前Al分别与这两种酸反应的方程式？分别与这两种酸反应的方程式？3.3.酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。现象现象化学方程式化学方程式 铁锈盐酸铁锈盐酸 铁锈硫酸铁锈硫酸 氧化铜氧化铜+盐酸盐酸氧化铜氧化铜+硫酸硫酸Fe2O36HCl2FeCl33H2OFe2O33H2SO4Fe2(SO4)33H2O CuO2HClCuCl2H2OCuO

6、H2SO4CuSO4H2O 溶液由无色逐渐变成溶液由无色逐渐变成黄色黄色，红色红色固体逐渐固体逐渐消失。消失。溶液由无色逐渐变溶液由无色逐渐变成成蓝色蓝色，黑色固体，黑色固体逐渐消失。逐渐消失。4.4.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。酸和碱发生中和反应，生成盐和水。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。注意：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。 H+ + OH - H2ONaOH + HCl =Ca(OH)2+ HCl = NaOH+H2SO4 = NaCl + H2O CaCl2 + 2H2O2 Na2SO4 + 2H2O盐酸、硫酸的性质比较盐酸、硫酸的性质比较盐酸盐酸硫酸硫酸物

7、理物理性质性质无色无色 气味的液体气味的液体,有有 ,在空气中形在空气中形成成 .无无色色 味味的的 状状液体液体,有有强强 性、性、 性性和和 性，性，溶于水中溶于水中 热热.化化学学性性质质指示剂指示剂1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.1.使石蕊试液变使石蕊试液变 色色.2.使酚酞试液变使酚酞试液变 色色.金属金属Zn+ HCl= Zn+H2SO4= 金属氧金属氧化物化物Fe2O3+ HCl = CuO+H2SO4= 碱碱NaOH+HCl= NaOH+H2SO4= 盐盐 红红红红无无无无刺激性刺激性挥发性挥发性白雾白雾无无吸水吸水油油腐蚀腐蚀脱水脱水放

8、放ZnCl2+ H22ZnSO4+H22FeCl3+ 3H2O6CuSO4+H2ONaCl+H2ONa2SO4+2H2O2Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 AgNO3+ HCl = AgCl+HNO3 BaCl2+ H2SO4 = BaSO4 + 2HCl 【思考思考】1.1.当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两当把浓盐酸和浓硫酸都敞口露置于空气中时，两溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？溶液的质量怎样变化？溶质质量分数呢？提示：提示：浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，浓盐酸有挥发性，敞口放置时因氯化氢挥发，溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质

9、量分溶液中溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质数减小；浓硫酸有吸水性，溶剂质量增大，溶液质量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。量增大，溶质质量未变，但溶质质量分数减小。2.2.浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气浓硫酸可以做干燥剂是利用了什么性质？哪些气体可以用浓硫酸干燥？体可以用浓硫酸干燥？提示：提示：浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些浓硫酸具有吸水性，因而可以用于除去某些气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓气体中的水分，能被浓硫酸干燥的气体必须不与浓硫酸反应。如浓硫酸可以干燥硫酸反应。如浓硫酸可以干燥H H2 2、O O

10、2 2、COCO2 2、COCO等气等气体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥体。因为氨气能与硫酸发生化学反应，故不能干燥氨气。氨气。氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙化学式化学式俗名俗名颜色、状态颜色、状态潮解性潮解性溶解性溶解性腐蚀性腐蚀性制备制备NaOHNaOHCaCa（OHOH）2 2苛性钠、火碱、烧碱苛性钠、火碱、烧碱熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰白色、片状固体白色、片状固体白色、粉末白色、粉末露置在空气中，能吸收水分露置在空气中，能吸收水分而潮解，有吸水性而潮解，有吸水性不明显不明显易溶于水，易溶于水，并放出大量的热并放出大量的热微溶于水微溶于水强腐蚀性强腐蚀性有腐蚀性有腐蚀性C

11、aO+HCaO+H2 2O=Ca(OH)O=Ca(OH)2 2三三.常见的碱常见的碱1.1.碱能与指示剂反应。碱能与指示剂反应。遇酸溶液变遇酸溶液变红红色色,遇碱溶液变遇碱溶液变蓝蓝色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液无色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液碱碱溶液变溶液变红色红色不变色不变色溶液变溶液变蓝色蓝色不变色不变色不变色不变色溶液变溶液变红色红色碱的化学性质碱的化学性质2.2.碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。化学方程式化学方程式CO2 + 石灰水石灰水CO2+ NaOH溶液溶液SO3+ NaOH溶液溶液Ca(OH)2 + CO2 = CaC

12、O3 + 2H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 3.3.酸和碱发生中和反应，生成盐和水。酸和碱发生中和反应，生成盐和水。氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较氢氧化钠氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钙俗称俗称物理性物理性质质化学性质化学性质指示剂指示剂非金属非金属氧化物氧化物酸酸盐溶液盐溶液火碱、烧碱、苛性钠火碱、烧碱、苛性钠消石灰、熟石灰、石灰浆消石灰、熟石灰、石灰浆1、白白色色块块状固体，状固体，2、易易溶于水，放出溶于水，放出热量热量，3、易、易吸水吸水而而潮解，潮解，可以用作可以用作干燥剂干燥剂

13、4、有、有腐蚀腐蚀性性1、白白色色粉末粉末状状固固体，体，2、微微溶于水，水溶液俗称溶于水，水溶液俗称石灰水石灰水3、也有、也有腐蚀腐蚀性性使石蕊试液变使石蕊试液变色，使酚酞试液色，使酚酞试液变变色色蓝蓝红红使石蕊试液变使石蕊试液变色色使酚酞试液变使酚酞试液变色色蓝蓝红红CO2+NaOHSO2+NaOHCO2+Ca（OH）2NaOH+HClCa（OH）2 + HCl= CaCO3 + H2O Na2CO3 + H2O Na2SO3 + H2O = NaCl + H2O 2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4Na2

14、CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 +2NaOH 1.氢氧化钠固体应如何保存氢氧化钠固体应如何保存?为什么为什么?如何检验一瓶氢氧如何检验一瓶氢氧化钠溶液是否已变质化钠溶液是否已变质 ? 取待检样品少量于试管中并加入足量取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸稀盐酸，若，若有有气泡气泡产生，该则氢氧化钠溶液产生，该则氢氧化钠溶液已变质已变质，若，若无气泡无气泡产生，产生，该则氢氧化钠溶液该则氢氧化钠溶液没变质没变质。想一想想一想 因为氢氧化钠固体露置在空气中易因为氢氧化钠固体露置在空气中易吸收空气中的水分而潮解吸收空气中的水分而潮解,并易吸收空气中的二氧并易吸收空气中的二氧化碳而变质化碳

15、而变质.答答: 密封保存。密封保存。 2.某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写着着“干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用干燥剂主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，问：等字样，问：（1）生石灰可作干燥剂的理由是）生石灰可作干燥剂的理由是 （用化学方程式表示）（用化学方程式表示）（2）“请勿食用请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有是因为干燥剂食用后对人体有 。（3）下列气体：）下列气体：SO2 、CO2 、 H2 、 O2 、HCl 中不能用生石中不能用生石灰干燥的是灰干燥的是_原因是原因是_ CaO +H2O =Ca(O

16、H)2腐蚀性腐蚀性SO2 、CO2 、HClSO2 、CO2 、HCl 会与生石灰反应会与生石灰反应3.3.实验室常用澄清的石灰水检验实验室常用澄清的石灰水检验COCO2 2气体，常用氢氧化钠溶液来气体，常用氢氧化钠溶液来吸收吸收COCO2 2，你知道其中的原因吗？，你知道其中的原因吗？提示：提示：用澄清的石灰水检验用澄清的石灰水检验COCO2 2，是因其与，是因其与COCO2 2反应有浑浊现象，反应有浑浊现象，而氢氧化钠溶液虽与而氢氧化钠溶液虽与COCO2 2反应但无明显现象，故一般不用氢氧化反应但无明显现象，故一般不用氢氧化钠溶液来检验钠溶液来检验COCO2 2，实验室常用氢氧化钠溶液，不

17、用氧氧化钙溶，实验室常用氢氧化钠溶液，不用氧氧化钙溶液吸收液吸收COCO2 2的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳的原因是氢氧化钙微溶于水，只能吸收少量二氧化碳而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。而氢氧化钠易溶于水，利于吸收较多的二氧化碳。四四. .酸和碱之间发生的反应酸和碱之间发生的反应1.1.中和反应中和反应(1)(1)概念：概念：_作用生成作用生成_的反应。的反应。(2)(2)实质：酸溶液中的实质：酸溶液中的_和碱溶液中的和碱溶液中的_结合生成结合生成_。酸与碱酸与碱 盐和水盐和水 H H+ + OHOH- - 水水 (3)(3)应用：应用：改良土壤：农业上用改良土壤：

18、农业上用_改良酸性土壤；改良酸性土壤；处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为：方程式为：_；用于医药：用含用于医药：用含_的药物中和过多的胃的药物中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：酸，反应的化学方程式为：_。熟石灰熟石灰 H H2 2SOSO4 4+Ca(OH)+Ca(OH)2 2=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O O 碱性物质碱性物质 3HCl+Al(OH)3HCl+Al(OH)3 3=AlCl=AlCl3 3+3H+3H2 2O O 2.2.溶液酸、碱度的表示方法溶液酸、碱度的表示方法pHpH(1)(1)溶液酸碱性的测定。

19、溶液酸碱性的测定。实验室常用实验室常用_测定溶液的酸碱性，其中测定溶液的酸碱性，其中_和和_是两种常用的酸碱指示剂。是两种常用的酸碱指示剂。(2)(2)溶液酸碱度的测定。溶液酸碱度的测定。常用常用_测定溶液的测定溶液的_，即溶液的酸碱度，溶液的，即溶液的酸碱度，溶液的pHpH范围通常在范围通常在0 01414之间。溶液之间。溶液pHpH与酸碱性的关系为：与酸碱性的关系为：酸碱指示剂酸碱指示剂 石蕊溶液石蕊溶液 酚酞溶液酚酞溶液 pHpH试纸试纸 pHpH 增强增强 增强增强 (3)(3)测定溶液测定溶液pHpH的方法。的方法。在在_上放一片上放一片pHpH试纸，用玻璃棒蘸取被测液体滴试纸，用玻

20、璃棒蘸取被测液体滴到到_上，把上，把_与与_对比，即可得对比，即可得出被测溶液的出被测溶液的pHpH，此法测得的，此法测得的pHpH为整数值。为整数值。(4)(4)溶液酸碱度的应用。溶液酸碱度的应用。了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在了解土壤的酸碱性，农作物一般适宜在pHpH为为7 7或接近或接近7 7的土壤的土壤中生长。中生长。测定雨水的测定雨水的pH(pH(因溶解有因溶解有COCO2 2，正常雨水的，正常雨水的pHpH约为约为_，酸雨的，酸雨的pH_)pH_)，了解空气的污染情况。，了解空气的污染情况。测定人体体液的测定人体体液的pHpH，了解人体的健康状况。，了解人体的健康状况。白瓷板或

21、玻璃片白瓷板或玻璃片 pHpH试纸试纸 试纸显示的颜色试纸显示的颜色 标准比色卡标准比色卡 5.6 5.6 5.65.6 【思考思考】 1.1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( ( ) )2.2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸以用氢氧化钠溶液来治疗胃酸( (盐酸盐酸) )过多症。过多症。( ( ) )3.3.用用pHpH试纸测溶液的试纸测溶液的pHpH时，预先将试纸湿润，则不时，预先将试纸湿润，则不会对实验结果产生影响。会对实验结果产生影响。( ( ) ) 4.4.如何通过实验

22、的方法判断中和反应的发生？如何通过实验的方法判断中和反应的发生？( (答出三答出三条即可条即可) )。提示：提示：方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判方法一，可以借助酸碱指示剂的颜色变化，判断反应是否发生及反应进行的程度；方法二，因中和断反应是否发生及反应进行的程度；方法二，因中和反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温反应为放热反应，因而可以借助测定反应前后溶液温度的变化来判断反应能否发生；方法三，可以借助反度的变化来判断反应能否发生；方法三，可以借助反应中溶液应中溶液pHpH的变化来判断反应能否发生的变化来判断反应能否发生( (其他合理答案其他合理答案均可均可) )。5.5.通过

23、反应中溶液通过反应中溶液pHpH的变化判断中和反应的变化判断中和反应( (若用碱若用碱中和酸时中和酸时) )的发生与否时，只要溶液的发生与否时，只要溶液pHpH发生变化，发生变化，就说明中和反应发生了，这种观点对吗？就说明中和反应发生了，这种观点对吗？提示：提示：不对。若用碱中和酸时，只有溶液的不对。若用碱中和酸时，只有溶液的pH7pH7时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱时，才能证明反应发生了。因为向酸溶液中加入碱溶液时，因溶剂的加入使酸溶液被稀释，溶液时，因溶剂的加入使酸溶液被稀释，pHpH也会增也会增大。大。6.6.能否通过反应中伴随的现象来判断中和反应是否发能否通过反应中伴随的

24、现象来判断中和反应是否发生？生？提示：提示：不是。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀不是。有的中和反应伴随着固体的溶解、沉淀的生成等现象。如氢氧化铜的生成等现象。如氢氧化铜( (一种不溶于水的蓝色固体一种不溶于水的蓝色固体) )与硫酸的反应现象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些与硫酸的反应现象是固体溶解，溶液变蓝；但是有些中和反应无明显现象，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、中和反应无明显现象，如盐酸和氢氧化钠溶液反应、硫酸和氢氧化钙溶液反应，一般通过酸碱指示剂来判硫酸和氢氧化钙溶液反应，一般通过酸碱指示剂来判断。断。如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无

25、色溶液瓶无色溶液 ? ?方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法一方法一方法二方法二方法三方法三分别取待检样品少量于分别取待检样品少量于试管中试管中, 并分别通入并分别通入二氧二氧化碳气体化碳气体 变浑浊变浑浊的液体是氢氧化钙溶的液体是氢氧化钙溶液，液，不变浑浊不变浑浊的液体是稀盐的液体是稀盐酸酸 分别放入分别放入锌粒锌粒于于2个试管中个试管中, 并向其中分别加入少量待并向其中分别加入少量待检样品检样品 有气泡有气泡产生的液体稀盐酸，产生的液体稀盐酸，无气泡无气泡产生的液体是氢氧化产生的液体是氢氧化钙溶液钙溶液讨论讨论分别放入分别放入生锈的铁钉生锈的铁钉, 于于试管中试管中,并向其中加入少并向

26、其中加入少量待检样品量待检样品铁锈消失铁锈消失,溶液变黄色的液体是溶液变黄色的液体是稀盐酸稀盐酸, 铁锈不消失铁锈不消失的液体是氢的液体是氢氧化钙溶液氧化钙溶液 方法方法操作操作现象与结论现象与结论方法四方法四方法五方法五方法六方法六 分别取待检样品少量于分别取待检样品少量于试管中试管中, 并滴入并滴入1-2滴滴酚酞酚酞试液试液 不变色不变色的液体是稀盐酸的液体是稀盐酸, 变红色变红色的液体是氢氧化钙溶的液体是氢氧化钙溶液液 分别用滴管滴一滴待检分别用滴管滴一滴待检样品于样品于pH试纸上试纸上,并与标并与标准比色卡对照准比色卡对照. PH7的的的液体是氢氧化钙溶的液体是氢氧化钙溶液液 分别放入

27、一粒分别放入一粒石灰石石灰石于试于试管中管中,并向其中加入少量待并向其中加入少量待检样品检样品 有气泡有气泡产生的液体稀盐酸产生的液体稀盐酸无气泡无气泡产生的液体是氢氧化钙产生的液体是氢氧化钙溶液溶液 桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是桌上有两瓶失去标签的无色溶液，只知道它们是稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：稀盐酸和石灰水。可用下列方法鉴别它们：1.CO22. 无色酚酞溶液无色酚酞溶液3. 紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液4. 活泼金属如：锌粒活泼金属如：锌粒5. 碳酸盐如：碳酸钙碳酸盐如：碳酸钙6. pH试纸试纸7. 生锈铁钉或氧化铜粉末生锈铁钉或氧化铜粉末1.烧开水的铝壶壁上沉积的水

28、垢烧开水的铝壶壁上沉积的水垢(主要成分是碳酸钙主要成分是碳酸钙)可以加入适量的盐酸把它除掉可以加入适量的盐酸把它除掉,用化学方程式表示除用化学方程式表示除水垢的原理为水垢的原理为_盐酸要盐酸要“适量适量”的原因用化学方程式表示为的原因用化学方程式表示为_CaCO3 +2HCl= CaCl2+H2O+CO2Al2O3+6HCl= 2AlCl3 + 3H2O2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2 2.2.北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用北帝镀锌厂在把铁管镀锌之前，常要用 _ 去除铁锈，除锈的化学反应方去除铁锈，除锈的化学反应方程式程式_ _ 除锈后的溶液除锈后的溶液往往变成往往变成 色

29、，若除锈后铁管仍然放在酸色，若除锈后铁管仍然放在酸溶液中，则可见到溶液中，则可见到 的现象，的现象，原因是原因是_（用化学方程式表示（用化学方程式表示）稀盐酸稀盐酸Fe2O3+6HCl= 2FeCl3 + 3H2O黄黄铁管表面有气泡铁管表面有气泡Fe+2HCl= FeCl2 + H2 3.硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接硫酸厂的尾气中常含较多的二氧化硫，能否直接将尾气排放到空气中？将尾气排放到空气中？_ ，原因是，原因是_ 可将该尾气通入可将该尾气通入 _ _来处理，化学来处理，化学方程式为方程式为_不能不能二氧化硫有毒二氧化硫有毒, ,排放到空气中排放到空气中, ,会污染空气会污染

30、空气氢氧化钠等碱溶液氢氧化钠等碱溶液2NaOH +SO2 = Na2SO3 +H2O 4.市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗市售消化药片中常含氢氧化镁，该药片适合于治疗胃酸过多的病人，其化学反应原理是胃酸过多的病人，其化学反应原理是 _ 用化学方程式表示为用化学方程式表示为_ 氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应氢氧化镁与胃酸的主要成分盐酸反应 , , 除去过多的胃酸除去过多的胃酸Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O5、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简、把纯水、稀硫酸和氢氧化钠三种无色溶液区别开的最简单的方法是（单的方法是（ ）A：滴入酚酞试液：滴入酚酞试液

31、 B：滴入石蕊试液：滴入石蕊试液C：滴入氯化钡溶液：滴入氯化钡溶液 D：通入二氧化碳气体：通入二氧化碳气体B6、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是、下列物质不能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水的是（ ）A：三氧化硫：三氧化硫 B：二氧化碳：二氧化碳 C：氧化镁：氧化镁 D：稀硫酸：稀硫酸C 7、混有少量水蒸气的下列气体，能用混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠氢氧化钠固体干燥固体干燥的是（的是（ ） A A： COCO2 2 B B： H H2 2 C C： SOSO2 2 D D： HClHClB8、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是、下列物质长期露置在空气中，质量会减少的是（

32、 ）A：浓盐酸：浓盐酸 B：固体烧碱：固体烧碱C：大理石：大理石 D：浓硫酸：浓硫酸A9.9.用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有用锌粒和盐酸反应制取的氢气中，常混有水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使水蒸气和氯化氢气体，为了除去气体杂质，可使混合气体通过右图混合气体通过右图A A、B B两装置，气体通过两瓶的两装置，气体通过两瓶的导管顺序正确的是（导管顺序正确的是（ ） A A、abcd Babcd B、dcba Cdcba C、cdab Dcdab D、bacd bacd a b c da b c d浓硫酸浓硫酸NaOH溶液溶液C CA BA B10.10.下列四种物质中，能和其他三

33、种物质反应的是下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ ）。）。A A、盐酸、盐酸 B B、锌、锌C C、铁锈、铁锈 D D、氢氧化铜、氢氧化铜11.11.下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是下列四种物质中，能和其他三种物质反应的是（ D D ）。）。A A、盐酸、盐酸 B B、二氧化碳、二氧化碳C C、硫酸铜、硫酸铜 D D、氢氧化钠、氢氧化钠A A12.12.已知已知M M、N N分分别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。别是稀硫酸、氢氧化钠溶液中的一种。某化学兴趣小组同学在一定量的某化学兴趣小组同学在一定量的M M中不中不断滴加断滴加N N，并测定所得溶液的，并测定所得溶液的pHpH，

34、如图，如图所示。所示。(1)M(1)M是是_，该反应的化学方程式是，该反应的化学方程式是_。(2)(2)反应过程中，老师取反应过程中，老师取a a、b b、c c三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学三处反应后的溶液，打乱顺序后，请同学们不测定溶液们不测定溶液pHpH，用其他实验方法对三种溶液进行探究。，用其他实验方法对三种溶液进行探究。小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入小明和小红分别取其中一种溶液进行实验：小明向所取溶液中加入_溶液，观察到有蓝色沉淀生成。溶液，观察到有蓝色沉淀生成。结论：是结论：是a a处溶液。处溶液。小红向少量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到小红向少

35、量另一种溶液中滴加酚酞溶液，观察到_。结论：是结论：是b b处或处或c c处溶液。处溶液。为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：为进一步确定该处溶液成分，小红又设计并完成如下实验：剩余一种为剩余一种为b b处溶液。处溶液。通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液通过实验，同学们知道了酸碱反应过程中溶液pHpH的变化和用不同方法确定的变化和用不同方法确定溶液成分。溶液成分。实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结论结论 为为c c处溶液，并推知溶液中的离子处溶液，并推知溶液中的离子有有_(_(填离子符号填离子符号) )答案：答案：(1)(1)氢氧化钠氢氧化钠( (或或NaOH) 2N

36、aOH+HNaOH) 2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O(2)CuSO(2)CuSO4 4或或CuClCuCl2 2或或Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 溶液呈无色溶液呈无色( (或酚酞不变色或酚酞呈无或酚酞不变色或酚酞呈无色色) )实验步骤实验步骤 实验现象实验现象 结结 论论 取少量溶液，向其中取少量溶液，向其中加入石蕊溶液加入石蕊溶液( (合理即合理即可可) ) 溶液变红色溶液变红色 NaNa+ +、H H+ +、SOSO4 42-2-13.13.归纳是学习的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳是学习的重要方法，小红在复习盐

37、酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质归纳出盐酸的五条化学性质( (如图所示，连线表示相互反如图所示，连线表示相互反应应) )。(1)(1)为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变为了验证性质，小红将紫色石蕊溶液滴加到盐酸溶液中，溶液变_色；色；(2)(2)图中图中A A所代表的物质类别是所代表的物质类别是_；(3)(3)盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈盐酸的性质决定了盐酸可用于清除铁锈( (主要成分是主要成分是FeFe2 2O O3 3) )，该反应，该反应的化学方程式是的化学方程式是_；(4)(4)为了验证性质，可选用的物质是为了验证性质，可选用的物质是_(_(填一种即可填

38、一种即可) )；(5)(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的镁和锌可以用来验证盐酸的性质，小红要探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变快慢，需要控制不变( (相同相同) )的量是的量是_(_(填序号填序号) )。A.A.两种金属的形状两种金属的形状B.B.盐酸的质量分数盐酸的质量分数C.C.反应容器的大小反应容器的大小D.D.温度温度答案：答案：(1)(1)红红 (2)(2)碱碱 (3)Fe(3)Fe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O O(4)Na(4)Na2 2COCO3 3( (或或AgNOAgNO3 3等，

39、合理即可等，合理即可) (5)A) (5)A、B B、D D14.14.某化学活动小组以某化学活动小组以“酸碱盐的性质酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小为主题进行探究性学习，请你作为该小组成员一起来解决下列问题：组成员一起来解决下列问题：(1)(1)小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经小红同学从某一欠收农田里取回一份土壤样品，如果检测结果呈酸性，从经济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加济和可行性方面考虑，那么要改良此土壤的酸性，应向农田里施加_。(2)(2)小红同学用下图总结了小红同学用下图总结了NaOHNaOH的四条化学性质的四条化学性质( (即即NaOHNaOH与四类物质能够发生化学与四类物质能够发生化学反应反应) )。.为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入为了验证反应，小红将无色酚酞溶液滴入NaOHNaOH溶液中，溶液由无色变成溶液中，溶液由无色变成_。.依据反应说明依据反应说明NaOHNaOH必须密封保存，否则在空气中要