物质的量物质的聚集状态

1、第 2 讲 物质的量 物质的聚集状态考纲要求 理解物质的量、 摩尔质量、 气体摩尔体积 (标准状况下 )、阿伏加德罗常数的含义， 并能进行有关计算 (混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。考点一 物质的量、气体摩尔体积1物质的量For personal use only in study and research; not for commercial use(1) 物质的量 (n) 物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，单位为摩尔(mol) 。(2) 物质的量的规范表示方法：For personal use only in study and research; not

2、for commercial use(3) 阿伏加德罗常数 (NA)6.02 1023，单位为 mol 1。0012 kg 12C 中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为 公式： NANn 。2摩尔质量(1)摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量。常用的单位是gmol 1。公式：M(2) 数值：以 gmol 1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子 )质量。3气体摩尔体积(1) 影响物质体积大小的因素微粒的大小 (物质的本性 )；微粒间距的大小 (由温度与压强共同决定 )；微粒的数目 (物 质的量的大小 )。(2) 含义：单位物质的量的气体所占的体积，符号为V

3、m，标准状况下， Vm约为 22.4 L mol1。VmN(3) 基本关系式： nVmM NA(4) 影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强。4阿伏加德罗定律及其推论(1) 阿伏加德罗定律： 同温同压下， 相同体积的任何气体， 含有相同数目的分子 (或气体的物质的量相同 )。(2) 阿伏加德罗定律的推论相同条件结论公式语言叙述T、p 相同n1 V1 n2 V2同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比T、V 相同p1n1p2 n2温度、体积相同的气体，其压强与其物质的量成正比T、p 相同1 M12 M2同温、同压下，气体的密度与其摩尔质量(或相对分子质量 )成

4、正比提醒 对于同一种气体，当压强相同时，密度与温度成反比例关系。 物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积概念的理解(1) 2 g 氦气所含的原子数目约为 0.5 6.021023()23(2) 1 mol 任何物质都含有 6.02 1023个分子 ()(3) 在标准状况下， 1 mol O2 与 1 mol SO 3的体积相同 ( )(4) 在标准状况下， 1 mol 气体的体积约是 22.4 L ，在非标准状况下， 1 mol 气体的体积则一定 不是 22.4 L( )1(5) 标准状况下， O2和 O3中氧原子的摩尔质量均为 16 g mol 1()(6) 常温常压下， 14 g N2与 7 g

5、 乙烯(C2H4)所含原子数相同 ( )(7) 22 g CO 2与标准状况下 11.2 L HCl 所含的分子数相同 ( )答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7)题组一有关 nMmNNA VVm的计算1(1)含 6.021023 个中子的 73Li 的质量是g。(2) 4 g D2和 20 g 18O2的单质化合时最多能生成g D218O。(3) 若 12.4 g Na 2X中含有 0.4 mol钠离子， Na2X的摩尔质量是，X的相对原子质量是。7 1答案 (1) (2)22 (3)62 g mol 1 164解析 (1)根据nNN计算中子物质的量， 73Li的中子数

6、为 734，进而计算 Li 的物质的量， 再根据 m nM 计算。(2)根据不足量的物质计算生成 D218O 的质量； 18O2 过量。(3) 1 mol Na2X 中含有 2 mol 钠离子， 0.2 mol Na2X 中含有 0.4 mol 钠离子，则 Na2X 的摩尔质 量为 M(Na2X) 01.22. 4m gol 62 g mol1；X 的相对原子质量 624616。2CO 和 CO 2的混合气体 18 g，完全燃烧后测得 CO2体积为 11.2 L(标准状况 )，(1) 混合气体中 CO 的质量是g。(2) 混合气体中 CO2 在标准状况下的体积是L。(3) 混合气体在标准状况下

7、的密度是gL 1。1(4) 混合气体的平均摩尔质量是gmol1。答案 (1)7 (2)5.6 (3)1.61 (4)36解析 CO 燃烧发生反应： 2COO2=点=燃=2CO2，CO 的体积与生成 CO2 的体积相等，燃烧后 CO 2的总体积为 11.2 L，故 18 g CO 和 CO2的混合气体的总体积为 11.2 L ，在标准状况下， 18 g CO 和 CO2的混合气体的物质的量为 0.5 mol，设 CO的物质的量为 x mol ，CO 2的物质的 量为 y mol ，28x44y18则 11.2 L ，解得 x 0.25，y 0.25。 x y122.4 L mol 11(1) 混

8、合气体中 CO 的质量 28 g mol10.25 mol7 g。(2) 原混合气体中， CO 2的体积为 0.25 mol 22.4 L mol15.6 L。(3)原混合气体的密度 1118.2 g L1.61 g L1。1 1 1(4) 解法一： M 22.4 L mol11.61 g L 1 22.4 L mol136 gmol解法二：18 g 1 M 11.2 36 g mol ；1221.24 mol解法三：M 28 g mol 1 50% 44 g mol 1 50% 36 g mol 1；故平均摩尔质量为 36 g mol 1。3(2017 盐城市高三检测 )1个某种氯原子的质量

9、是 a g，1个12C原子的质量是 b g，用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 ( )A 该氯原子的相对原子质量为12a/bBm g该氯原子的物质的量为 m/( aNA ) molC 该氯原子的摩尔质量是 aNA gD a g 该氯原子所含的电子数为 17 mol答案 AB解析 A 项，该原子的相对原子质量为一个氯原子的质量与一个12C 质量的 112的比值， 即 ba 1212a，正确；B 项，阿伏加德罗常数个氯原子的质量，即为1 mol 该氯原子的质量，因而该氯1m原子摩尔质量为 aNA g mol 1，n(Cl) aN mol，正确， C项错误； D项，电子数应为 17

10、，错误。4设 NA 为阿伏加德罗常数，如果a g 某气态双原子分子的分子数为 p，则 b g 该气体在标准状况下的体积 V(L) 是()A. 22.4apA. bNA22.4NAbC. a答案 DB.2p2N.4abpNAD.22.4pbaNA解析 解法一 公式法：a g 双原子分子的物质的量 N mol ， 双原子分子的摩尔质量a g aNA gmol 1，双原子分子的摩尔质量 NpA mol p gmol ，所以 b g气体在标准状况下的体积为 aNA b g22.4 L mol122a.N4Apb L。p gmol 1解法二 比例法： 同种气体其分子数与质量成正比，设 b g 气体的分子

11、数为 N则：Nbp，双原子分子的物质的量为 pb ，所以 b g该气体在标准状况下的体积为 22.4pb L。aaNAaNA题组二 阿伏加德罗定律及应用5（2018 无锡模拟 ）在两个密闭容器中， 分别充有质量相等的甲、 乙两种气体， 它们的温度和 密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量（M）的关系判断，下列说法中正确的是 （ ）A若 M（甲） M（乙 ），则分子数：甲乙B若 M（甲 ）M（乙），则气体摩尔体积：甲乙C若 M（甲 ）M（乙 ），则气体的压强：甲 乙D若 M（甲 ）M（乙），则气体的体积：甲乙答案 C解析 等质量的气体，其摩尔质量与物质的量（或分子数 ）成反比，若 M（甲） M（乙），

12、则分子数：甲乙， A 项错误；若 M（甲）M（乙），则物质的量：甲乙，又气体体积相等，故气体摩 尔体积：甲 乙，B 项错误；同温同体积同质量的气体或混合气体，压强与摩尔质量成反比， C 项正确；由质量和密度相等可知气体体积相等， D 项错误。6等温等压下，有质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，下列叙述中正确的是 （)A体积之比为131314B密度之比为141413C质量之比为111D原子数之比为 111答案 B解析 A 项，三种气体分子的质子数均为 14，质子数相等的 CO、N2、C2H2 三种气体，物质的量相等，等温等压下，气体的体积与其物质的量成正比，所以三者体积之比为1 11，

13、1 1 1 错误； B 项，CO、N2、C2H2摩尔质量分别为 28 g mol1、28 g mol1、26 g mol1，等温等 压下，气体摩尔体积相同，根据 nM M 知，密度与摩尔质量成正比，则密度之比为nVm Vm2828 261414 13，正确； C 项，三种气体分子的物质的量相等， CO、N2、C2H2 摩 1 1 1尔质量分别为 28 g mol1、28 g mol 1、 26 g mol 1，根据 mnM 知：质量之比与摩尔质量成正比为 282826141413，错误； D 项，1 分子 CO、N2、C2H2分别含原子数为 2、2、 4，所以三种气体原子数之比为 1 12，错

14、误。7在某温度时，一定量的元素 A 的氢化物 AH 3在一定体积密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时密闭容器中气体分子总的物质的量增加了75%。则 A 单质的一个分子中有个A 原子， AH 3分解反应的化学方程式为。答案 4 4AH 3一=定=温=度= A 4 6H 2求气体的摩尔质量 M 的常用方法(1) 根据物质的质量 (m)和物质的量 (n)：M m/n。(2) 根据一定质量 (m)的物质中微粒数目 (N)和阿伏加德罗常数 (NA)： M NAm/N。(3) 根据标准状况下气体的密度 ：M 22.4(g mol1)。(4) 根据气体的相对密度 (D1/2)：M1/ M2D。(5) 对

15、于混合气体， 求其平均摩尔质量， 上述计算式仍然成立； 还可以用下式计算： M M1 a%M2b%M3c% ，a%、b%、c%指混合物中各成分的物质的量分数 (或体积分数 )。微专题 气体体积的测定气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定(二者体积值相等 )，也可直接测量收集的气体体积。测量气体体积的常用方法：(1) 直接测量法。如图 A、B、C、D、E 均是直接测量气体体积的装置。 测量前， A 装置可先通过调整左右两管的高度使左管(有刻度 )充满液体，且两管液面相平。C 装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中，另一反应物置于水槽中，二者反应产生的 气体可以直接测量。D 装置：用

16、于测量混合气体中被吸收( 或不被吸收 )的气体的体积。读数时，球形容器和量气管液面相平，量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积。 解答该量气装置读数时的答题模板： 将恢复至室温。 调节与两端液面相平。 视线与在同一水平线上。E 装置：直接测量固液反应产生气体的体积，注意应恢复至室温后，读取注射器中气体的体 积 (一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量)。(2) 间接测量法。如 F 装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积。专题训练欲测定金属镁的相对原子质量， 请利用下图给定的仪器组成一套实验装置(每个仪器只能使用一次，假设气体的体积可看作标准状况下的体积)。填写下列各项

17、(气流从左到右 ) ：(1) 各 种仪器 连接的 先后顺 序是 接 、 接 、 接 、 接( 用小写字母表示 )。(2) 连 接 好 仪 器 后 ， 要 进 行 的 操 作 有 以 下 几 步 ， 其 先 后 顺 序 是 (填序号 )。 待仪器 B 中的温度恢复至室温时，测得量筒C中水的体积为 Va mL； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 m g ，并将其投入试管 B 中的带 孔隔板上； 检查装置的气密性； 旋开装置 A 上分液漏斗的活塞，使其中的水顺利流下，当镁完全溶解时再关闭这个活塞， 这时 A 中共放入水 Vb mL 。(3) 根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，

18、其数学表达式为。(4) 若试管 B 的温度未冷却至室温， 就读出量筒 C 中水的体积， 这将会使所测定镁的相对原子 质量数据(填“偏大”“偏小”或“无影响” )。(5) 仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如下图所示的实验装 置。装置中导管 a 的作用是。实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL 。则产生氢气的体积为mL。答案 (1)a h g b c f e d(2) 22.4 1 000m(3)22.4Va1 V0b00m(4) 偏小(5) 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等， 打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴 下；可以消除由于加入稀硫酸引起

19、的氢气体积误差V1 V2解析 (1)根据实验目的及各装置的特点可分析知： 利用 A 装置中的水压将 E 中稀盐酸压至 B 中， 产生 的气体通过将 D 中的水排入 C 中测量其 体积 ，所以连接顺序为 ahgbcf ed。(2) 综合考虑各实验步骤可知先后顺序为 。(3) 由题意知：M H2M 22.4 Lm (Va Vb)103 L22.4 1 000m所以 M 。Va Vb(4) 由于试管 B 未冷却至室温，会导致 Va 变大，所以使 Mg 的相对原子质量偏小。考点二 突破阿伏加德罗常数应用的“ 5 个”陷阱1抓“两看 ”，突破气体与状况陷阱 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准

20、状况”下， 物质是否为“气体” 如 CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体 )、H2O、溴、 SO3、己烷、苯等在标准状况下均不为气体。2排“干扰 ”，突破质量 (或物质的量 )与状况无关陷阱 给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断，误以为无法求解物质所含 的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。3记“组成 ”，突破陷阱(1) 记特殊物质中所含微粒 (分子、原子、电子、质子、中子等 )的数目，如 Ne、 D2O、18O2、 OH、OH等。(2) 记最简式相同的物质，如 NO2 和 N2O4、乙烯 (C2H 4)和丙烯 (C3H6)

21、等。(3) 记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4 等。(4) 记物质中所含化学键的数目，如一分子H2O2、CnH2n2 中化学键的数目分别为 3、3n1。4要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱催化剂(1)2SO2O2 2SO3 2NO 2N2O4高温、高压N23H2 催化剂 2NH 3(2) Cl2H2OHCl HClO(3) NH 3 H2ONH3H2ONH 4 OH (4) MnO 24HCl(浓) =MnCl 2Cl22H2O(5) 盐溶液中弱酸根或弱碱阳离子的水解。(6) 常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生“钝化”。5抓“反应 ”，突破陷阱

22、(1) 明确三步确定电子转移数目(2) 熟记常考氧化还原反应转移的电子数(其他反应物均过量 )反应物质转移电子的物质的量或电子数目Na2O2CO2 （或 H2O）1 mol Na 2O21 mol 或 NA1 mol O 22 mol 或 2NACl 2 NaOH1 mol Cl 21 mol 或 NACl2 Fe1 mol Cl 22 mol 或 2NA1 mol Fe3 mol 或 3NA题组一 气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态 1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1) 2.24 L CO 2 中含有的原子数为 0.3NA()(2) 常温下 11.2 L 甲烷气体含有的甲烷分子数

23、为0.5NA()(3) 标准状况下， 2.24 L 氨水含有 NH3 分子数为 0.1NA()(4) 标准状况下， 22.4 L SO3 中含有 SO3分子数为 NA()(5) 标准状况下， 22.4 L 氧气、氮气和 CO 的混合气体中含有 2NA 个原子 ( ) 答案 (1) (2) (3) (4) (5)题组二 物质的量或质量与状况 2正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1) 常温常压下， 3.2 g O 2所含的原子数为 0.2NA()(2) 标准状况下， 18 g H2O 所含的氧原子数目为 NA()(3) 室温下， 1 mol CH 4中含有 5NA 原子 ()(4) 常温常压下

24、， 1 mol CO 2与 SO2 的混合气体中含氧原子数为 2NA()答案 (1) (2) (3) (4) 题组三 物质的组成与结构3正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1) 在常温常压下， 18 g H2O与 18 g D 2O所含电子数均为 10NA()(2) 17 g OH 与 17 g OH 所含电子数均为 10NA()(3) 30 g SiO2 中含有硅氧键个数为 1NA()(4) 32 g 甲醇中所含共价键数目为 5NA()(5) 常温常压下， 32 g O2 和 O3 的混合气体中含有的原子数为 2NA()(6) 56 g 乙烯中所含共用电子对数目为12NA()(7) 78

25、g 苯中含有 3NA 碳碳双键 ( )(8) 60 时， 92 g NO2与 N2O4 的混合气体中含有的原子总数为 6NA()答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) (8) 解析 (3) 每个硅原子都以单键与周围的四个氧原子直接相连。(5) 直接计算氧原子的物质的量。(6)乙烯中碳碳双键是两对共用电子对。 (7)苯分子中不含碳碳双键。 (8) 混合气体抽出特定 组合“NO 2” ，其摩尔质量为 46 g mol 1。题组四 电解质溶液中粒子数目的判断4正误判断，正确的打“”，错误的打“”1(1)0.1 L 3.0 mol L 1的 NH 4NO 3溶液中含有的 N 原子

26、数目为 0.6NA()(2)等体积、等物质的量浓度的 NaCl 和 KCl 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA()(3) 0.1 mol L1的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为 0.2NA()(4) 25 时， pH13的 1.0 L Ba(OH) 2溶液中含有的 OH数目为 0.1NA()1(5) 1 L 0.1 mol L 1的 Na2CO3溶液中所含氧原子数目为 0.3NA()答案 (1) (2) (3) (4) (5)解析 (2) 等体积不是 1 L 、等浓度不是 1 molL1，无法计算。 (3)没有体积无法计算。 (5)溶 液中水分子也含有氧原子。审 “组成、体积 ”因素

27、，规避电解质溶液中粒子数目判断陷阱 (1)是否存在弱电解质的电离或盐类水解。(2)已知浓度，是否指明体积，用好公式n cV。(3) 在判断溶液中微粒总数时，是否忽视溶剂水。题组五 物质转化中的 “隐含反应 ”5正误判断，正确的打“”，错误的打“”1(1)50 mL 12 mol L 盐酸与足量 MnO 2 共热，转移的电子数为 0.3NA()(2)常温下，密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA()(3) 常温下， 56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成 NA个 SO2分子()(4) 一定条件下合成氨反应， 用 1.5 mol H 2和 0.5

28、mol N 2，充分反应后可得到 NH 3分子数为 NA ()1(5) 1 L 0.01 mol L1KAl(SO 4)2 溶液中含有的阳离子数大于 0.02NA ()答案 (1) (2) (3) (4) (5)解析 (1)随着反应进行浓盐酸变为稀盐酸，反应停止。(2)隐含 NO2与 N 2O4的转化平衡。 (3)常温下铁遇浓硫酸钝化。 (4) 合成氨反应为可逆反应，不可能完全反应。(5)一个铝离子水解，产生三个氢离子 (阳离子 )。题组六 氧化还原反应中电子转移数目的判断6正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA()(2)0.1 mol

29、 Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA()(3) 1 mol Na 与足量 O2反应，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，转移的电子数为 NA()(4) 1 mol Na 2O2与足量 CO2充分反应转移的电子数为 2NA()(5) 向 FeI2 溶液中通入适量 Cl2，当有 1 mol Fe2 被氧化时，共转移的电子的数目为NA()(6) 1 mol Cl 2 参加反应转移电子数一定为 2NA()答案 (1) (2) (3) (4) (5) (6)解析 (1)当铁粉过量时生成 Fe2。(2)盐酸不足， Zn 不能完全反应。 (3)不论是哪种氧化

30、物， 钠均是从 0 价变为 1 价。 (4)该反应为 Na2O2中 1 价的氧元素的歧化反应， 1 mol Na2O2反 应转移 1 mol 电子。 (5)I 的还原性比 Fe2强， Cl 2首先氧化 I。(6)氯气与水、碱反应时既是 氧化剂又是还原剂。1正误判断，正确的打“”，错误的打“”(1)常温常压下，锌与稀 H 2SO4反应生成 11.2 L H 2，反应中转移的电子数为 6.02 1023( )(2017 江苏， 12D) (2)常温常压下， 22.4 L Cl 2中含有的分子数为 6.02 1023个( )(2016 江苏， 7C)(3) 若 H 2O2分解产生 1 mol O 2

31、，理论上转移的电子数约为 46.021023()(2015 江苏， 11A)2 (2014 江苏， 6)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A 1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB 0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NAC 标准状况下， 11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NAD 在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4NA答案 A解析A 项，O2和 O3都是由 O元素组成的， 1.6 g混合气体含有 O原子的物质的量为1.6 g16 g mol0.1 mol，即 0.1NA；B项，丙烯酸

32、的结构简式为，分子中含有 C=C键和 C=O 键，因此 0.1 mol 丙烯酸含有 0.2NA 个双键； C 项，标准状况下苯为液体， 11.2 L苯中的物质的量远大于 0.5 mol ，所含分子数远大于 0.5NA；D 项，过氧化钠与水的反应为2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中 O 元素发生自身的 “歧化反应 ”，由 1 价变为 0 价和 2价，生成 1 mol O 2时，转移 2 mol 电子，因此生成 0.1 mol O2时，转移 0.2NA 个电子。3 (2013 江苏， 7)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(A1 L 1 mol L1的NaClO 溶液中含有

33、ClO的数目为 NAB78 g 苯含有C=C 双键的数目为 3NAC常温常压下，D标准状况下， 答案 C14 g由 N2与 CO组成的混合气体含有的原子数目为NA6.72 L NO 2 与水充分反应转移的电子数目为0.1NA解析 A 项，由于 ClO水解， ClO 数目小于NA，错误； B 项，苯分子中无 C=C ，错误；1C项， N2和CO的摩尔质量均为 28 g mol 1，均为双原子分子， 14 g 混合气体的物质的量为0.5 mol ，原子数为 NA，正确； D 项，由反应3NO2H2O=2HNO3NO 可知，3 mol NO2错误。参加反应转移电子数为 2NA，则 0.3 mol N

34、O 2 参加反应，转移电子数目为 0.2NA，4 (2012 江苏， 8)设 NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A标准状况下，B常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为 3NAC标准状况下，11.2 L CH 3CH 2OH 中含有的分子数目为 0.5NAD常温常压下， 答案 B2.24 L CO 和 CO2 混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA解析 A 项， 0.1mol 氯气溶于水，仅有少量 Cl2 与水反应，转移的电子数远小于0.1NA，错0.1 mol Cl 2 溶于水，转移的电子数目为 0.1NACH 3CH 2OH0.1 mol ，误；B项，n(H2O)

35、18 g11 mol，含有 3 mol原子，正确；C项，在标准状况下，18 g mol 为液态，错误； D项，常温常压下 2.24 L CO 和CO2的混合气体的物质的量不等于 错误。、单项选择题1（2018 盐城高三质检 ）双酚基丙烷 （BPA，分子式为 C15H16O2）可能降低男性及女性的生育能力。下列有关判断不正确的是 （ ）1 ABPA的摩尔质量是 228 g mol1 B1 mol BPA 中含有 6.02 1023个分子 CBPA 属于有机化合物D1 mol BPA 在标准状况下的体积约为 22.4 L 答案 D解析 BPA 在标准状况下肯定不是气体。2（2017 泰州模拟 ）偏

36、二甲肼 （C2H8N2）是一种高能燃料， 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载 火箭的推动力。下列叙述正确的是 （ ）A偏二甲肼的摩尔质量为 60 gB 6.02 1023个偏二甲肼分子的质量约为 60 gC 1 mol 偏二甲肼的质量为 60 g mol 1D6 g 偏二甲肼含有 1.2NA 个偏二甲肼分子 答案 B解析 A 项，摩尔质量的单位为 gmol1；B 项， 6.02 1023个偏二甲肼的物质的量为 1 mol，质量为 60 g，正确；C项，1 mol 物质的质量在数值上等于摩尔质量， 质量的单位为 g；D项，6 g 偏二甲肼的物质的量为6 g60 g mol0.1 mol，分子数为0

37、.1NA。3（2016 海南， 9）利用太阳能分解水制氢，若分解0.02 mol 水，下列说法正确的是 （ ）A可生成 H2的质量为 0.02 g23B可生成氢的原子数为 2.4081023 个C可生成 H 2的体积为 0.224 L（标准状况 ）D 生成 H2 的量理论上等于 0.04 mol Na 与水反应产生 H2 的量答案 D解析 根据方程式 2H2O=2H2O2，分解 0.02 mol水，可产生 0.02 mol H2和 0.01 mol O2， 结合 nm V N解答该题。M Vm NA4 (2017 南通一模 )相同状况下的 12C18O 和 14N2两种气体，下列说法正确的是

38、( )A若分子数相等，则体积相等B若原子数相等，则中子数相等C若质量相等，则质子数相等D若体积相等，则质量数相等答案 A解析 一个 14N2分子是由 2个 14N 原子构成， 14N原子内有 7个质子和 7个中子，一个 14N2 分子中有 14个质子和 14个中子，相对分子质量是 28。A 项为阿伏加德罗定律内容的直接考 查，正确。5 (2017 扬州市高邮中学高三 10 月阶段检测 )设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确 的是 ()1A0.1 mol L NaOH 溶液中 Na 的数目为 0.1NAB标准状况下， 2.24 L CCl 4中的分子数目为 0.1NAC 0.1 mol

39、Na 2O2 与足量 CO2 反应转移的电子数目为 0.1NAD3.2 g O2和 O3的混合物含有的分子数目为 0.1NA答案 C解析 A 项，溶液体积不明确，故溶液中的钠离子的个数无法计算，错误； B 项，标况下四 氯化碳为液态，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，错误； C 项，过氧化钠与二氧化 碳的反应为歧化反应，当 1 mol 过氧化钠参与反应时，反应转移 1 mol 电子，则当 0.1 mol 过 氧化钠参与反应时，转移 0.1NA 个电子，正确； D 项，氧气和臭氧的摩尔质量不同，故3.2 g氧气和臭氧的混合物中的分子数目与氧气和臭氧的比例有关，故不能计算，错误。6 (2017

40、 淮安、宿迁等地高三上学期期中学业质量检测)设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ( )A标准状况下 11.2 L苯中所含 CH 键数目为 3NAB7.8 g Na2S 和 Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NAC 1 mol Cl 2 发生反应时，转移的电子数一定为2NAD常温下， pH2的 H2SO4溶液中所含 H数目为 0.01NA答案 B解析 A 项，标准状况下，苯呈非气态， 11.2 L 苯中所含 CH 键数目大于 3NA ，错误； B 项，7.8 g即0.1 mol Na 2S和Na2O2组成的混合物，所含阴离子总数为0.1NA，正确； C项，1mol Cl

41、 2发生反应时，转移的电子数不一定为 2NA，如 1 mol Cl 2发生反应： Cl22NaOH=NaClNaClO 时，转移的电子数为 NA，错误； D 项， H 2SO4溶液的体积未知，所含 H数目无法确定，错误。7一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板（厚度不计 ）将容器分成两部分，当左边充入1mol N 2，右边充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置 （ 保持温度不变 ），下列说法正确的是（）A右边与左边分子数之比为 4 1B右侧 CO 的质量为 5.6 gC右侧气体密度是相同条件下氢气密度的14 倍D若改变右边 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间， 保持温度不变， 则应充入 0

42、.2 mol CO 答案 C解析 左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积128142 14之比为 41，则左右气体物质的量之比为41，所以右侧气体物质的量 4 mol 0.25 mol。相同条件下密度之比与摩尔质量成正比，则右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 倍，故 C 正确。8 （2018 淮安高三模拟 ）硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应（Na2S2O3 2HCl=2NaCl SSO2H2O）可用于探索浓度对反应速率的影响。 常温常压下，若该反应产生固体单质16 g，则反应中各有关物质的物理量正确的是（NA 表示阿伏加德罗常数的值 ）（ ）选项二氧化硫硫代硫酸钠

43、转移的电子A1 molNAB11.2 L0.5 molC158 g2 molD79 gNA答案 D解析 该反应为 S2O23在酸性条件下的歧化反应， S2O32 中硫的化合价为 2，每摩尔 S2O32参11.2 L SO 2加反应生成 1 mol 单质硫和 1 mol SO2，转移电子 2 mol 。故常温常压下反应生成 16 g （即0.5 mol） 单质硫时，必生成 0.5 mol SO 2，同时转移 1 mol 电子，需要注意的是常温常压下的物质的量不是 0.5 mol ，故只有 D 项正确。9肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，常温下为液体，其球棍模型如图所示。肼能与双氧水发生反应：

44、N2H42H 2O2=N2 4H 2O 。用 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A标准状况下， 11.2 L N 2中含电子总数为 5NAB标准状况下， 22.4 L N 2H4中所含原子总数为 6NAC标准状况下， 3.2 g N2H4 中含有共价键的总数为 0.6NAD若生成 3.6 g H2O，则上述反应转移电子的数目为0.2NA答案 D解析 1 个 N2分子含有 14 个电子，标准状况下， 11.2 L N 2的物质的量为 0.5 mol ，则所含电 子数为 7NA，A 项错误；标准状况下肼为液体， 22.4 L N2H4 的物质的量远大于 1 mol，故所 含原子数远

45、大于 6NA，B 项错误；1个肼分子含有 5个共价键， 3.2 g N2H4的物质的量为 0.1 mol， 则所含共价键的数目为 0.5NA，C项错误；反应 N2H42H2O2=N24H2O 中，生成 4 mol H2O时转移 4 mol 电子，故生成 3.6 g(即0.2 mol)H 2O时，转移电子的数目为 0.2NA，D 项正 确。10 (2018 泰州质检 )NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A0.1 mol Fe在 0.1 mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0.3NAB 0.1 mol 乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0.6NAC64 g的 SO2与足量的 O

46、2充分反应后可得到 NA个SO3分子D标准状况下， 2.24 L 四氯化碳含有的分子数目为 0.1NA答案 B解析 0.1 mol Fe 在0.1 mol 氯气中充分燃烧， Fe剩余，则转移电子数为 0.2NA，A项错误； 乙烷和丙烯的分子式分别为 C2H6、C3H6，故 0.1 mol 该混合物含有 0.6NA 个 H 原子， B 项正 确；SO2与 O2的反应为可逆反应， SO2不可能完全反应生成 SO3，故得到 SO3分子数小于 NA， C 项错误；标准状况下，四氯化碳为液体，2.24 L CCl 4的物质的量远大于 0.1 mol，故所含分子数目远大于 0.1NA，D 项错误。二、不定

47、项选择题11（2017 镇江一模 ）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A4.6 g 乙醇含有的 CH键数为 0.5NA16B2 g D216O 含有的质子数和中子数均为 NAC每生成 1 mol O2，转移的电子数一定为 4NAD标准状况下， 22.4 L NO 与 11.2 L O2 充分反应，产物分子数为 NA答案 AB解析 A 项，1个乙醇分子中含有 5个碳氢键， 4.6 g乙醇的物质的量为 0.1 mol，正确；B 项， D216O 分子中含有质子数和中子数都是 10，相对分子质量为 20,2 g D216O 物质的量为 0.1 mol， 正确；C 项，过氧化物中氧

48、的化合价是 1 价，由过氧化物生成 1 mol 氧气转移的电子为 2 mol ， 错； D 项，标准状况下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在转化平衡，错。12 （2017 江苏省宝应中学高三上学期第一次月考）设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是 （ ）A常温常压下， 8.96 L Cl 2全部溶于水后转移电子的数目为 0.4NAB0.2 mol L1 Na2SO4溶液中 Na数目为 0.4NAC100 g 质量分数为 9.8%的 H2SO4 水溶液中含氧原子数目为 0.4NAD标准状况下， 2.24 L NH 3 含原子数目为 0.4NA答案 D解析 A 项，常温常压下， 8.96

49、L Cl 2的物质的量不是 0.4 mol（不是标准状况下 ），而且与水反 应为可逆反应，不能反应完全，错误； B 项，没有 Na2SO4 溶液的体积，无法计算钠离子的物 质的量，错误； C项，100 g质量分数为 9.8%的 H 2SO4水溶液中含氧原子数目为 0.4NA，没有 包含水的氧原子，错误； D 项，标准状况下， 2.24 L NH 3的物质的量为 0.1 mol ，每个 NH3中 含有 4个原子，则标准状况下， 2.24 L NH 3含原子数目为 0.4NA，正确。13（2017 宿迁调研 ）8.34 g FeSO47H2O（相对分子质量： 278）样品受热脱水过程的热重曲线 （

50、样 品质量随温度变化的曲线 ）如下图所示，下列说法正确的是 （ ）A温度为 78 时固体物质 M 的化学式为 FeSO45H2OB 取适量 380 时所得的样品 P，隔绝空气加热至 650 得到一种固体物质 Q，同时有两种 无色气体生成， Q 的化学式为 Fe3O4高温C在隔绝空气条件下， N 得到 P 的化学方程式为 FeSO4H2O=FeSO4H2OD温度为 159 时固体 N 的化学式为 FeSO4H 2O答案 CD解析 本题看似推断化学式，实则考查以物质的量为核心的计算，解答该题的关键是求出FeSO47H 2O失去全部结晶水后的质量及对应的温度。8.34 g FeSO47H2O样品的物

51、质的量为118.34 g 278 g mol 1 0.03 mol，其中 m(H2O)0.03 mol 718 g mol 1 3.78 g，如果晶体失 去全部结晶水，固体的质量应为 8.34 g3.78 g 4.56 g，可知在加热到 373 之前，晶体失 去部分结晶水。可根据不同温度下失水的质量计算相应的化学式： 373 之后为 FeSO4 分解 生成的产物为铁的氧化物，根据铁原子守恒和质量守恒计算出氧原子的物质的量，确定 Fe 与 O 原子数之比来判断分解后氧化物的化学式。14室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M 和 N 两种气体 (同温同压 )，取下弹簧夹 A ，使两烧瓶内的气体充分

52、混合后，容器内的压强由大到小的顺序是 ( )编号气体 MH2SH2NH3NO气体 NSO2Cl2HClO2A. B C D 答案 A解析 设气体 M、N 的物质的量均为 a mol。 2H2S SO2=3S 2H2O1a mol2a mol1剩余 n(SO2) 2a mol； H2和 Cl 2混合不反应， n(气)2a mol； NH 3HCl=NH 4Cl气体的物质的量变为 0； 2NO O2 = 2NO21a mol 2a mola mol2NO2N2O41a mol2a mol3a mol n（气） 2a mol。三、非选择题15某研究性学习小组同学为了探究“在相同的温度和压强下，相同体