普通化学无机化学化学反应速率

1、1普通化学无机化学化学反应速率化学反应速率的表示方法以及基元反应、复杂化学反应速率的表示方法以及基元反应、复杂反应等基本概念。反应等基本概念。教学目标教学目标4 4 化学反应速率化学反应速率2普通化学无机化学化学反应速率影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素1 1、了解浓度对反应速率的影响；理解质量作、了解浓度对反应速率的影响；理解质量作 用定律，速率方程及速率常数，反应级数用定律，速率方程及速率常数，反应级数 等概念。等概念。2 2、了解温度对反应速率的影响；掌握阿仑尼、了解温度对反应速率的影响；掌握阿仑尼 乌斯方程的简单应用乌斯方程的简单应用3 3、了解催化作用的原理、了解催化作用的

2、原理化学反应速率的碰撞理论和过渡态理论要点化学反应速率的碰撞理论和过渡态理论要点3普通化学无机化学化学反应速率根据化学热力学和化学平衡知识，可以判断一根据化学热力学和化学平衡知识，可以判断一个化学反应发生的可能性及其进行的程度，例个化学反应发生的可能性及其进行的程度，例如在如在298K298K时时反应可进行得相当完全。反应可进行得相当完全。但实际上，在此温度条件下但实际上，在此温度条件下H H2 2和和O O2 2混合后，很混合后，很长时间看不出来有任何变化，即反应速率太慢。长时间看不出来有任何变化，即反应速率太慢。但若改变条件，如加入催化剂，或加热、点火但若改变条件，如加入催化剂，或加热、点

3、火则反应可以很快进行，甚至发生爆炸。则反应可以很快进行，甚至发生爆炸。)()(21)(222IOHgOgH411076. 3K4普通化学无机化学化学反应速率因此，研究化学反应不仅要考虑它发生的可能因此，研究化学反应不仅要考虑它发生的可能性，而且要研究如何实现这个反应，研究反应性，而且要研究如何实现这个反应，研究反应的速率和反应的机理。这是化学动力学研究的的速率和反应的机理。这是化学动力学研究的内容。内容。5普通化学无机化学化学反应速率 4.1 4.1 化学反应速率的概念化学反应速率的概念化学反应速率（定容反应容器）通常用单位时化学反应速率（定容反应容器）通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化

4、来表示。间内反应物或生成物的浓度变化来表示。浓度单位常用浓度单位常用molLmolL-1,-1,时间单位可用时间单位可用s s、minmin、h h等，故反应速率的常用单位是：等，故反应速率的常用单位是：molLmolL-1-1ss-1-1、 molLmolL-1-1 min min-1-1、 molLmolL- -1h1h-1 -1 等等6普通化学无机化学化学反应速率)(21)()(2222gOIOHaqOHH H2 2O O2 2的浓度与时间关系的浓度与时间关系以以H H2 2O O2 2分解反应为例：分解反应为例：7普通化学无机化学化学反应速率tcU/)(反应物tcU/)(生成物tOHc

5、OHU/ )()(2222tOcOU/ )()(228普通化学无机化学化学反应速率在不同时间段反应的平均速率不同，而且在任在不同时间段反应的平均速率不同，而且在任一时间段内，前半段的平均速率与后半段的平一时间段内，前半段的平均速率与后半段的平均速率肯定也不同，所以反应速率均速率肯定也不同，所以反应速率U U应用应用t t趋趋于零时的瞬时速率来表示于零时的瞬时速率来表示: :dtdctct0lim9普通化学无机化学化学反应速率)min(11Lmoltc)(21)()(2222gOIOHaqOH10普通化学无机化学化学反应速率dc/dtdc/dt是浓度是浓度c c对时间对时间t t的微商，是的微商

6、，是ctct曲线切曲线切线的斜率线的斜率dtdctct0lim0 20 40 60 80 0.80.4c(H2O2)/molL-1t/min11普通化学无机化学化学反应速率由于反应式中化学计量数的关系，用不同物质由于反应式中化学计量数的关系，用不同物质的浓度变化表示同一反应的速度数值不同易造的浓度变化表示同一反应的速度数值不同易造成混乱，所以现行的国际单位制建议用成混乱，所以现行的国际单位制建议用B B的化的化学计量数学计量数B B去除去除dcdcB B/dt/dt来表示一个反应的速来表示一个反应的速率，这样对一个反应的无论选用反应系统中任率，这样对一个反应的无论选用反应系统中任何种物质的浓度

7、改变来表示该反应的速率，数何种物质的浓度改变来表示该反应的速率，数值均相等，对于反应：值均相等，对于反应：ZYBAZYBAdtZdcdtYdcdtBdcdtAdcZYBA)()()()(12普通化学无机化学化学反应速率4.2 4.2 浓度对化学反应速率的影响浓度对化学反应速率的影响4.2.1 4.2.1 反应机理反应机理实验证明：有些反应从反应物转化为生成物，实验证明：有些反应从反应物转化为生成物，是一步完成的，这样的的反应称为基元反应，是一步完成的，这样的的反应称为基元反应，而大多数反应是多步完成的。这些反应称为非而大多数反应是多步完成的。这些反应称为非基元反应或复杂反应。基元反应或复杂反应

8、。13普通化学无机化学化学反应速率例如，反应例如，反应225242ONOON是经以下三个步骤完成的是经以下三个步骤完成的)() 1 (23252慢OONON)(3)3(232快NONOON)()2(232快NONOON这三个基元反应的组合表示总反应所经历的途这三个基元反应的组合表示总反应所经历的途径，化学反应所经历的途径称为反应机理或反径，化学反应所经历的途径称为反应机理或反应历程。应历程。化学动力学的重要任务就是研究反应机理，确化学动力学的重要任务就是研究反应机理，确定反应历程，深入揭示反应的本质。定反应历程，深入揭示反应的本质。14普通化学无机化学化学反应速率4.2.2 4.2.2 质量作

9、用定律和速率方程质量作用定律和速率方程反应物的浓度与反应速率有密切关系，对于基反应物的浓度与反应速率有密切关系，对于基元反应：元反应：zZyYbBaA在一定温度下反应速率与反应物浓度的乘积成在一定温度下反应速率与反应物浓度的乘积成正比，这就是正比，这就是 质量作用定律。质量作用定律。)()(BcAkcba15普通化学无机化学化学反应速率 k k是速率常数，数值等于反应物的浓度均为是速率常数，数值等于反应物的浓度均为1molL1molL-1-1时反应速率的值。时反应速率的值。 k k值的大小由反应物的本性决定，与反应物值的大小由反应物的本性决定，与反应物的浓度无关，改变温度或使用催化剂的浓度无关

10、，改变温度或使用催化剂,k,k的数值的数值发生变化，速率常数发生变化，速率常数 k k 一般由实验测定。一般由实验测定。)()(BcAkcba16普通化学无机化学化学反应速率质量作用定律只适用于基元反应，不适用于复质量作用定律只适用于基元反应，不适用于复杂反应。杂反应。复杂反应一般通过实验确定其速率方程和速率复杂反应一般通过实验确定其速率方程和速率常数。常数。17普通化学无机化学化学反应速率例例 303 K303 K时，乙醛分解反应时，乙醛分解反应)()()(43gCOgCHgCHOCH反应速率与乙醛浓度关系如下：反应速率与乙醛浓度关系如下：c(CHc(CH3 3CHO)molLCHO)mol

11、L-1-1 0.10 0.20 0.30 0.40 0.10 0.20 0.30 0.40(molL(molL-1-1ss-1-1) 0.025 0.102 0.228 0.406) 0.025 0.102 0.228 0.406（1 1）写出该反应的速率方程）写出该反应的速率方程（2 2）求速率常数）求速率常数（3 3）求）求c(CHc(CH3 3CHO)=0.25 mol.LCHO)=0.25 mol.L-1-1 时的反应速时的反应速率率18普通化学无机化学化学反应速率解（解（1 1）设速率方程为）设速率方程为)(3CHOCHkcn任选取两组数据代入速率方程即可求出任选取两组数据代入速率方

12、程即可求出n n值，值，如选如选1 1、4 4两组数据。两组数据。nLmolksLmol)10. 0(025. 0111nLmolksLmol)40. 0(406. 011119普通化学无机化学化学反应速率两式相除两式相除nnnLmolLmolsLmolsLmol)41()40. 0()10. 0(406. 0025. 0111111061576354. 040625)41(n062. 025. 0n2n20普通化学无机化学化学反应速率解得解得n=2,n=2,将任一组数据代入上式，可得将任一组数据代入上式，可得k k值，值，如第三组如第三组11211153. 2)30. 0(228. 0sLm

13、olkLmolksLmol21普通化学无机化学化学反应速率（3 3）当）当c(CHc(CH3 3CHO)=0.25molLCHO)=0.25molL-1-111211132158. 0)25. 0(53. 2)(sLmolLmolsLmolCHOCHkc22普通化学无机化学化学反应速率4.2.3 4.2.3 反应级数反应级数大多数化学反应（无论是否为基元反应）其速大多数化学反应（无论是否为基元反应）其速率方程都可以表示为反应物浓度某次方的乘积。率方程都可以表示为反应物浓度某次方的乘积。)()(BcAkc式中某反应物浓度的方次称为该反应物的反应式中某反应物浓度的方次称为该反应物的反应级数。如反应

14、物级数。如反应物A A的反应级数是的反应级数是a,a,如反应物如反应物B B的的反应级数是反应级数是b b 。所有反应物级数的加和：。所有反应物级数的加和：称为该反应的级数。称为该反应的级数。23普通化学无机化学化学反应速率反应级数是通过实验测定的。反应级数是通过实验测定的。一般而言，基元反应中反应物的级数与其化学一般而言，基元反应中反应物的级数与其化学计量数的相反数相同。计量数的相反数相同。而复杂反应中这两者往往不同，且反应级数可而复杂反应中这两者往往不同，且反应级数可能因实验条件改变而发生变化能因实验条件改变而发生变化24普通化学无机化学化学反应速率反应级数可以是整数，也可以是分数或是零。

15、反应级数可以是整数，也可以是分数或是零。在不同级数的速率方程中，反应速率常数在不同级数的速率方程中，反应速率常数k k的的单位是不同的：单位是不同的：反应级数和速率常数都是很重要的动力学参数，反应级数和速率常数都是很重要的动力学参数，在研究反应机理或控制反应速率时往往测定反在研究反应机理或控制反应速率时往往测定反应级数和速率常数。应级数和速率常数。一级反应：一级反应：s s-1-1二级反应：二级反应：molmol-1-1LsLs-1-1三级反应：三级反应：molmol2 2LL2 2ss-1-1零级反应：零级反应：molLmolL-1-1ss-1-125普通化学无机化学化学反应速率4.34.3

16、温度对化学反应速率的影响温度对化学反应速率的影响4.3.14.3.1范特霍夫规则范特霍夫规则温度对化学反应速率有很大的影响，升高温度温度对化学反应速率有很大的影响，升高温度可使大多数反应的速率加快。可使大多数反应的速率加快。范特霍夫依据大量事实，提出一个经验的规则：范特霍夫依据大量事实，提出一个经验的规则：温度上升温度上升10 10 ，反应速率就增大到原来的，反应速率就增大到原来的2 24 4倍。倍。26普通化学无机化学化学反应速率 K K t t、 k k t+10t+10、 k k t+10t+10n n 分别表示分别表示温度在温度在 t t 、(t+10) (t+10) 、（、（t+10

17、t+10n n） 时反应的速率常数。时反应的速率常数。4210rkkttntntrkk10利用范特霍夫规则可粗略地估计温度变化对反利用范特霍夫规则可粗略地估计温度变化对反应速率的影响。应速率的影响。27普通化学无机化学化学反应速率4.3.2 4.3.2 阿仑尼乌斯方程阿仑尼乌斯方程18891889年瑞典化学家阿仑尼乌斯提出一个经验方年瑞典化学家阿仑尼乌斯提出一个经验方程，表示反应速率常数程，表示反应速率常数k k与温度与温度T T的关系。的关系。A A为常数，为指前因子为常数，为指前因子R R为摩尔气体常数为摩尔气体常数E Ea a为反应的活化能为反应的活化能RTEaAek/28普通化学无机化

18、学化学反应速率若在温度若在温度T T1 1和和T T2 2时，反应速率常数分别为时，反应速率常数分别为k k1 1、k k2 21/1RTEaAek2/2RTEaAek结合以上二式得：结合以上二式得：)11(21/21121221TTRERTERTERTERTEaaaaaekkeeekk29普通化学无机化学化学反应速率)11(2112TTREaekk)11(ln1221TTREkka)11(ln1212TTREkka)11(303. 2lg1212TTREkka以上几式称为阿仑尼乌斯方程以上几式称为阿仑尼乌斯方程30普通化学无机化学化学反应速率利用利用可根据不同温度下测得的可根据不同温度下测得

19、的k k值求算反应的活化值求算反应的活化能。能。)11(ln1212TTREkka也可从一个温度下的反应速率常数求另一个温也可从一个温度下的反应速率常数求另一个温度下的速率常数。度下的速率常数。31普通化学无机化学化学反应速率例例4.24.2反应反应)()()(62242gHCgHgHC在在700 K700 K时速率常数时速率常数k k1 1=1.3=1.31010-8 -8 molLmolL11ss-1-1求求730 K730 K时速率常数时速率常数 k k2 2= =？已知活化能已知活化能 E Ea a= 180 kJmol= 180 kJmol-1-1)11(303. 2lg1212TT

20、REkka32普通化学无机化学化学反应速率阿仑尼乌斯认为反应系统中，只有极少数能量阿仑尼乌斯认为反应系统中，只有极少数能量特别高的分子（活化分子）才能发生反应。特别高的分子（活化分子）才能发生反应。活化分子所具有的能量比反应分子平均能量高活化分子所具有的能量比反应分子平均能量高出的部分称为出的部分称为 反应的活化能反应的活化能 E Ea a 。RTEaAek/33普通化学无机化学化学反应速率反应的活化能反应的活化能 E Ea a 是决定反应速率的最重要的是决定反应速率的最重要的因素。因素。反应活化能的高低，是由反应的本质决定的。反应活化能的高低，是由反应的本质决定的。活化能较小的化学反应可在室

21、温下或在稍高的活化能较小的化学反应可在室温下或在稍高的温度下进行，而活化能较大的反应则需在较高温度下进行，而活化能较大的反应则需在较高的温度下进行。的温度下进行。RTEaAek/34普通化学无机化学化学反应速率RTEaAek/如果如果EaEa很大，而很大，而T T很小时，在下式中很小时，在下式中RTEaeAk/135普通化学无机化学化学反应速率4.4 4.4 反应速率相关理论反应速率相关理论化学反应速率方程和阿仑尼乌斯方程是人们对化学反应速率方程和阿仑尼乌斯方程是人们对大量化学现象研究总结出来的经验公式。大量化学现象研究总结出来的经验公式。影响反应速率的因素影响反应速率的因素( (速率常数速率

22、常数k k和反应活化能和反应活化能EaEa等物理参数等物理参数) )36普通化学无机化学化学反应速率4.4.14.4.1反应速率反应速率 碰撞碰撞 理论理论碰撞频率碰撞频率 Z Z ：单位时间、单位体积内：单位时间、单位体积内A A、B B分分子的碰撞次数。子的碰撞次数。(1)(1)对气相双分子基元反应：对气相双分子基元反应：A+B=CA+B=C，反应物分，反应物分子子A A和和B B必须有相互碰撞才能发生反应，所以反必须有相互碰撞才能发生反应，所以反应速率与应速率与 A A、B B 的碰撞频率的碰撞频率 Z Z 成正比。成正比。)()(0BcAcZZ Z Z0 0 ：为：为c(A)=c(B)

23、=1mol.Lc(A)=c(B)=1mol.L-1-1时的碰撞频率。时的碰撞频率。37普通化学无机化学化学反应速率根据气体运动论可知常温常压下气体分子间的根据气体运动论可知常温常压下气体分子间的碰撞频率极高可达约碰撞频率极高可达约 101029 29 cmcm-3-3s s-1 -1 , ,若反应速若反应速率与碰撞频率成正比，则一切气体反应均瞬时率与碰撞频率成正比，则一切气体反应均瞬时即可完成，这显然与事实不符。即可完成，这显然与事实不符。38普通化学无机化学化学反应速率(2)(2)碰撞理论认为：并非碰撞理论认为：并非A A、B B分子间的每一次分子间的每一次碰撞都能使旧的化学键断裂进而形成新

24、的化学碰撞都能使旧的化学键断裂进而形成新的化学键。只有相对平动能足够大，并且超过一临界键。只有相对平动能足够大，并且超过一临界值值 E Ec c 的一对分子间的碰撞，才可能发生反应。的一对分子间的碰撞，才可能发生反应。39普通化学无机化学化学反应速率根据麦克斯韦根据麦克斯韦玻尔兹曼能量分布规律可得：玻尔兹曼能量分布规律可得：相对平动能超过相对平动能超过E Ec c的的 A A、B B 分子间的碰撞频率分子间的碰撞频率与与 A A、B B 分子间的碰撞频率的比值：分子间的碰撞频率的比值：分子总数的分子个数平动能大于cRTEEefc/feBABAERTEcc/分子间的碰撞频率与分子间的碰撞频率与的

25、平动能大于f:f:能量因子；能量因子；Ec:Ec:反应的活化能。反应的活化能。40普通化学无机化学化学反应速率（3 3）碰撞理论是建立在气体分子运动论基础）碰撞理论是建立在气体分子运动论基础上的。气体分子运动论中把分子看成无内部结上的。气体分子运动论中把分子看成无内部结构的刚性小球，但实际上分子有一定的几何形构的刚性小球，但实际上分子有一定的几何形状，有一定的空间结构，要使分子发生反应，状，有一定的空间结构，要使分子发生反应，除了必须具有足够高的相对平动能之外，还必除了必须具有足够高的相对平动能之外，还必须考虑碰撞时分子的空间方位。这是磁撞理论须考虑碰撞时分子的空间方位。这是磁撞理论的第三部分

26、内容。的第三部分内容。41普通化学无机化学化学反应速率例如：例如：NONO2 2和和COCO必须发生定向，即必须发生定向，即NONO键和键和COCO键要沿着一条直线发生碰撞，而键要沿着一条直线发生碰撞，而且是且是COCO键中的键中的C C原子和原子和NONO键中的键中的O O原子发生原子发生碰撞碰撞NC+NC+NC定向碰撞定向碰撞42普通化学无机化学化学反应速率NOO134pm118pm+OC113pmNOOCO活化配合物活化配合物OCOON115pm116pm43普通化学无机化学化学反应速率分子碰撞时，必须能量足够高，方向又适合，分子碰撞时，必须能量足够高，方向又适合，才能有效地发生反应。所

27、以碰撞理论认为：才能有效地发生反应。所以碰撞理论认为：ZfP方位因子方位因子feBABAERTEcc/分子间的碰撞频率与分子间的碰撞频率与的平动能大于A A与与B B分子间的分子间的碰撞频率碰撞频率)()(0BcAcZZZ Z0 0为为c(A)c(A)与与c(B)=1molLc(B)=1molL-1-1的碰撞频率的碰撞频率44普通化学无机化学化学反应速率)()(0/BcAcZePZfPRTEc0/ZePkRTEc上面两式与速率方程和阿仑尼乌斯方程在形式上面两式与速率方程和阿仑尼乌斯方程在形式上基本一致，从理论上说明温度、浓度对反应上基本一致，从理论上说明温度、浓度对反应速率的影响，并对速率常数

28、、活化能做出了解速率的影响，并对速率常数、活化能做出了解释。释。RTEaAek/)()(BcAkc 速率方程速率方程 阿仑尼乌斯方程阿仑尼乌斯方程45普通化学无机化学化学反应速率)()(0/BcAcZePZfPRTEc0/ZePkRTEc碰撞理论说明，升高温度，虽然分子间的碰撞碰撞理论说明，升高温度，虽然分子间的碰撞频率变化不显著，但由于能量因子频率变化不显著，但由于能量因子f f增大，反增大，反应速率明显加快，碰撞理论可以成功地解决某应速率明显加快，碰撞理论可以成功地解决某些反应系统的速率计算问题。些反应系统的速率计算问题。但该理论也有一些缺陷，其中一个突出的问题但该理论也有一些缺陷，其中一

29、个突出的问题就是活化能无法计算，只能借助于阿仑尼乌斯就是活化能无法计算，只能借助于阿仑尼乌斯方程通过实验而测定，因此碰撞理论无法预测方程通过实验而测定，因此碰撞理论无法预测化学反应速率。化学反应速率。46普通化学无机化学化学反应速率4.4.2 4.4.2 过渡状态过渡状态 理论理论过渡状态理论吸收了有效碰撞理论的合理部分。过渡状态理论吸收了有效碰撞理论的合理部分。过渡状态理论是在量子力学和统计力学的基础过渡状态理论是在量子力学和统计力学的基础上提出来的。该理论认为在反应过程中，反应上提出来的。该理论认为在反应过程中，反应物必须吸收能量，经过一个过渡状态，再转化物必须吸收能量，经过一个过渡状态，

30、再转化为生成物。在此过程中，化学键重新排布，能为生成物。在此过程中，化学键重新排布，能量重新分配。例：量重新分配。例：47普通化学无机化学化学反应速率CABBCA其实际是过程是：其实际是过程是：快快CABCBABCA慢慢A A与与BCBC反应时，反应时，A A与与B B接近并产生一定的作用力，接近并产生一定的作用力，同时同时B B和和C C之间的键减弱，生成不稳定的之间的键减弱，生成不稳定的CBA称之为过渡态或活性化合物。称之为过渡态或活性化合物。48普通化学无机化学化学反应速率E Ea1a1H HE Ea2a2BCA反应历程反应历程能能量量反应物、产物和过渡态的能量关系CBACAB 49普通

31、化学无机化学化学反应速率NCNC+活化配合物活化配合物NOO134pm118pm+OC113pmNOOCO活化配合物活化配合物OCO+ON115pm116pm50普通化学无机化学化学反应速率碰撞必须有足够的能量，发生碰撞的两个分子碰撞必须有足够的能量，发生碰撞的两个分子的平均能量要达到或超过活化分子临界能，这的平均能量要达到或超过活化分子临界能，这样才能克服它们价电子去之间的强烈排斥，彼样才能克服它们价电子去之间的强烈排斥，彼此互相穿透形成活化配合物（此互相穿透形成活化配合物（ONOCOONOCO）。这时原有的。这时原有的NONO键部分破裂，新的键部分破裂，新的COCO键部键部分形成，反应物分

32、子的大部分动能暂时转化为分形成，反应物分子的大部分动能暂时转化为活化配合物的势能。活化配合物的势能。N NO OO OC CO O活化配合物活化配合物51普通化学无机化学化学反应速率活化配合物极不稳定，它是由反应物变为产物活化配合物极不稳定，它是由反应物变为产物必须经过的一个中间活化状态。当活化配合物必须经过的一个中间活化状态。当活化配合物中松驰的中松驰的N0N0键完全断开，新形成的键完全断开，新形成的OCOC键进键进一步缩短时，就形成了一步缩短时，就形成了NONO和和COCO2 2分子，使整个分子，使整个分子的势能降低。降低的势能又转化为反应体分子的势能降低。降低的势能又转化为反应体系中分子

33、的动能。势能变化见下图：系中分子的动能。势能变化见下图：N NO OO OC CO O活化配合物活化配合物52普通化学无机化学化学反应速率NOOCONONO2 2+CO+COE Ea1a1=+134k=+134kJ JH=H=234kJ234kJE Ea2a2=-=-368kJ368kJBEcEAENO+CONO+CO2 2A AC CB B反应历程反应历程能能量量反应过程的势能图反应过程的势能图53普通化学无机化学化学反应速率反应物分子首先吸收了反应物分子首先吸收了134kJmol134kJmol-1-1的能量，的能量，才能达到活化状态形成活化配合物。这个能量才能达到活化状态形成活化配合物。

34、这个能量就是活化能。就是活化能。同理，逆反应吸收同理，逆反应吸收368kJmol368kJmol-1-1的能量，才能的能量，才能达到活化状态。这个达到活化状态。这个368kJmol368kJmol-1-1的能量就是的能量就是逆反应的活化能。逆反应的活化能。活化配合物分子很不稳定，可能很快转化为产活化配合物分子很不稳定，可能很快转化为产物分子，而放出物分子，而放出368kJmol368kJmol-1-1的能量。的能量。最终表现为整个反应过程放热最终表现为整个反应过程放热234 kJmol234 kJmol-1-1。反应过程最终表现为吸收热量反应过程最终表现为吸收热量234 kJmol234 kJ

35、mol-1-1。54普通化学无机化学化学反应速率总之，正逆反应都要经过同一活化状态。总之，正逆反应都要经过同一活化状态。正反应的活化能与逆反应的活化能之差就是正正反应的活化能与逆反应的活化能之差就是正反应的热效应。反应的热效应。21aaEEH55普通化学无机化学化学反应速率综上所述，化学反应一般总需要有一个活化的综上所述，化学反应一般总需要有一个活化的过程，也就是吸收足够的能量用以克服由反应过程，也就是吸收足够的能量用以克服由反应物到产物所逾越的物到产物所逾越的“能量高峰能量高峰”。如果反应的。如果反应的活化能越高，能峰就越高，能超过能峰的反应活化能越高，能峰就越高，能超过能峰的反应物分子比例

36、就少，反应速率就慢；如果反应的物分子比例就少，反应速率就慢；如果反应的活化能越小，能峰就越低，则反应速率就快。活化能越小，能峰就越低，则反应速率就快。活化能是决定化学反应速率的内部因素。活化能是决定化学反应速率的内部因素。56普通化学无机化学化学反应速率4.54.5催化作用催化作用4.5.14.5.1催化剂和催化作用催化剂和催化作用)()(21)(222IOHgOgH在在298K298K，100kPa100kPa条件下长时间观察不到水的生条件下长时间观察不到水的生成。但若往该体系中加入微量的成。但若往该体系中加入微量的PtPt粉，反应立粉，反应立即发生，而且反应进行得相当完全。即发生，而且反应进行得相当完全。 PtPt粉的粉的量在反应前后未发生改变，量在反应前后未发生改变， PtPt粉在这个反应粉在这个反应中就是催化剂。中就是催化剂。 催化剂改变反应速率的作用被称为催化作用。催化剂改变反应速率的作用被称为催化作用。57普通化学无机化学化学反应速率4.5.24.5.2催化作用的特点催化作用的特点（1 1）催化剂参与反应并改变反应的历程，降）催化剂参与反应并