离子共存、离子方程式

1、学习好资料欢迎下载一、离子方程式的书写离子符号的正确书写：电解质只有在完全电离时才能写成离子（1）书写规则： 单质、氧化物、不溶物、难电离的物质（弱酸、弱碱及水等）不能拆开来写。女口CI2、NaO等不可- + 2-2+2-以拆开写成 Cl-、Na、O-； BaSO不可以拆开写成 Ba、SO-形式。 易溶于水，易电离的物质的离子符号的改写同电离方程式中的离子形式。如NaHCO改写Na、HCO ；NaHSO应改写Na,H ,SO 微溶物，若出现在反应物中一般改写成离子符号（悬浊液除外）；若出现在生成物中一般不改写。 固体与固体物质反应不写离子方程式。如实验室制取NH的离子方程式为：2NHCI+Ca

2、（OH）2=CaCl2+2NH T+2H2O 浓H2SQ、浓fPQ 般不拆开写成离子形式；HCI、HNO无论浓稀，均应改写成离子符号。如Cu片与浓H2SQ反应的离子方程式为：CU+2H2SQ （浓）=CuSO+SQ f+2H2O注意：酸式盐的电离情况：NaHSO4 （水溶液）=Na + + H+ + SO42NaHSO4 （熔融）=Na+ + HSO+ + + NaHCOs=Na + HCOaNH4HSOa=NH4 + HSOaNaH2PO4=Na + H2PO4 对微溶物的处理：在澄清的溶液中能写成离子，在浑浊时不能写成离子。 如Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO 3等。 对

3、浓强酸的处理：浓 H2SO4参加的反应，对 H2SO4 般不写成离子，例如，浓 H2SO4与Cu的反应， 起强氧化性作用的是 H2SO4分子，而不是SO42，且浓H2SO4中水很少（硫酸能与水以任意比例互溶）， 绝大多数是 H2SO4分子，未发生电离。浓盐酸、浓硝酸参加的反应，一般都写成离子，因为它们受其溶解度的限制，溶质质量分数不是很大，其中水的量足以使它们完全电离。 是离子反应的不一定都能写成离子方程式。例如实验室制取氨气的反应是NH4CI与Ca（OH）2之间的离子交换反应，但它们是固体之间的反应。1 .反应要符合实际 符合离子反应发生的条件（生成溶解度更小的物质或生成更加难电离的物质或生

4、成更易挥发性的物质）； 符合氧化还原反应发生的规律（强氧化剂与强还原剂优先发生反应）； H+优先跟碱性强的微粒（易电离出 OH 或易结合H +的微粒）反应； OH 优先跟酸性强的微粒（易电离出H+或易结合OH 的微粒）反应。2. 配平要符合三个“守恒”一一质量守恒和电荷守恒以及氧化还原反应中的得失电子守恒3 .注意离子间量.的比例关系：少量的物质中参加反应的阴、阳离子的个数比一定符合其化学式中阴、阳离子的个数比而且一般把少量的定量为“ 1 moL”。二、离子共存问题1分析是否能发生复分解反应：一般条件是有难溶、难电离、挥发性物质生成。2分析能否发生氧化还原反应：还原性离子（Fe2+、S2、SO

5、32等）与氧化性离子（NO3/H+、Fe3+、 ClO 、MnO4等）因发生氧化还原反应而不能共存。3分析是否发生双水解反应4、分析是否发生络合反应如：Fe + 3SCN = Fe（SCN）3 （血红色溶液）3+3+Fe + 6C6H5OH = Fe（C 6出0）6 （紫色溶液）+6H注意：（1）弱酸的酸式根离子既不能与H+离子大量共存，又不能与OH 大量共存，如：（2）能生成微溶物质的两种离子也不能大量共存，如Ca2+和SO42、Ag+和SO42、Mg 2+和 CO32、Ca2+和0H等。(3) PO43与 出卩04不能大量共存，因为前者水解呈碱性，后者电离为主显酸性，两者相遇要反应3 2

6、P04+ H2PO4 = 2HPO4(4) Al3+、Fe3+因其在水溶液中当 pH为34左右时即能完全水解成 AI(OH) 3、Fe(OH)3沉淀，所以Al3+、 Fe3+几乎与所有的弱酸根离子都不能大量共存。(5) Ag(NH 3)2+与H+不能大量共存，因为在酸性溶液中，NH3与H +以配位键结合成 NH4+的趋势很强，导 致Ag(NH 3)2+ + 2H+ = Ag+ + 2NH 4+发生。(6)解答此类问题还要抓住题干的附加条件，如溶液的酸性、碱性还是中性；是否有颜色；可能大量共存还是一定能大量共存；能与铝粉反应放出H (可能是非氧化性酸溶液，也可能是强碱溶液)；由水电离出的H浓度为

7、10 10mol L1 (可能是酸溶液，也可能是碱溶液) 三、电解质、非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物本质在水溶液中或熔融状态下能够电离的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能发生电离的化合物导电实质产生了自由移动的离子没有产生自由移动的离子结构特点离子化合物和某些具有极性键的共价化合物某些共价化合物共同点均为化合物注意点电解质非、电解质的区分与化合物的水溶性无关举例NaCI Ba(OH)2 CH3COOHCH3CH2OH C12H22O112强电解质、弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中能全部电离的电解质在水溶液中只能部分电

8、离的电解质电离程度完全部分电离平衡不存在存在溶液中存在微粒种类水合离子、水分子水合离子、水分子弱电解质分子电离过程不可逆、不存在电离平衡可逆、存在电离平衡相互关系均为电解质。在相冋条件下 ，强电解质溶液的导电能力强于弱电解质溶液举例强酸：HCI H2SO4 HNO 3 HCIO4 HBr HI强碱：KOH NaOH Ba(OH) 2 等 绝大部分盐：BaSO4 BaCl2.等弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2S、H2CO3 等弱碱：NH3H2O、难溶性碱 Cu(OH) 2等H2O及小部分盐：(CH 3COO)2Pb等.练习1. CO2通入苯酚钠溶液中：2 .苯酚溶于饱和碳酸钠溶

9、液中：3. Fe(0H)3与氢碘酸反应：4. 向溴化亚铁溶液中通入氯气(1)溴化亚铁过量：(2 )氯气过量：(3 )两者的物质的量之比为1 : 1(4 )两者的物质的量之比为5 : 75.向碘化亚铁溶液中通入氯气(1)碘化亚铁过量：(2 )氯气过量：(3 )两者的物质的量之比为5 : 76. Ca(HCO 3)2 溶液与(1)少量 NaOH :(2)过量 NaOH :(3) 少量石灰水反应： (4) 过量石灰水反应： 7.( 1 )将H2S气体通入 FeCl3溶液中：(2) 少量 Na2S溶液与 FeCl3的反应：(3) 过量 Na2S溶液与FeCl3的反应：(4) Na?S溶液与AlCl 3

10、的反应:8.( 1 )向水玻璃中通入过量的 C02：(2)向漂粉精溶液中通入少量的CO2：(3)向漂粉精溶液中通入过量的CO2：(4)向苯酚钠溶液中通入过量的SO2：(5)向偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2：(6)向饱和碳酸钠溶液中通入过量的1CO2：9. ( 1)氯化铁溶液的水解反应 ：(2) 将饱和氯化铁溶液滴入沸水中：10. 向NH4HSO3溶液中逐渐滴加稀 NaOH溶液先后11. 向稀NaHSO4溶液中逐滴滴加稀 Ba(OH)2溶液(1) 至溶液呈中性： (2) 至SO42沉淀完全：12. 向稀Ba(OH) 2溶液中逐滴滴加稀 NaHSO4溶液(1 )至Ba2+沉淀完全： (2 )至溶液

11、呈中性： 13向明矶溶液中逐滴滴加氢氧化钡溶液(1) 至沉淀物质的量最多 (2 )至沉淀质量最多(3) 以横坐标表示所滴加 NaOH溶液的体积，14. 向硫酸铝铵NH 4AI(SO 4)2溶液中逐滴加入稀 NaOH溶液,(1)依次发生的反应为(2) 生成沉淀最多时的反应为 (3 )生成的沉淀恰好完全溶解时的反应为 15. 将NaH2PO4溶液与Ba(OH)2溶液按下列物质的量之比反应，写出其离子方程式。(1) 2 : 1 (2) 4 : 3 (3) 2 : 3 (4) 1 : 2 16. 银铵溶液的制备先后17. 向银铵溶液中1)滴加稀硝酸(2)滴加稀盐酸18. 铝盐溶液与偏铝酸盐溶液的反应 19. 泡沫灭火器中的反应原理 20. (1)工业上用阳离子交换膜法电解饱和食盐水 (2) 用铁电极电解饱和食盐水 (3) 用惰性电极电解熔融氯化钠 (4) 用铜电极电解稀硫酸 (5)