2020年化学备考“好题速递”系列试题(7)147211

1、2021年化学备考 好题速递系列试题7 147211可能用到的相对原子质量：H-1,0-16, Na-23, AI-27, S-321.洁净煤技术Clea n Coal Techno logy,简称CCT的含义是：旨在减少污染和提高效率的煤炭加工、燃烧、转化和污染操纵等新技术的总称。以下措施不属于洁净煤技术的是A. 溶剂萃取脱硫法B. 煤的气化产物要紧为 CO和H2C. 借助高温顺催化剂的作用，使煤在氢压下裂解成小分子的烃类液体燃料D. 煤的直截了当燃烧2 以下物质，能因强氧化性而使品红溶液褪色的是枯燥的 C12 Na2O2 NaClO 活性炭HCI0SQA. 除以外B.除以外C.D.全部能够

2、3. 某溶液中可能含有Na+、Fe2*、B、CQ2、SQ2六种离子中的几种。在该溶液中滴加足量氯水后，有气泡产生、溶液呈橙黄色；向呈橙黄色的溶液中参加BaC2溶液时无沉淀生成；向淀粉溶液中滴加橙黄色溶液未变蓝色。依照上述实验事实推断，在该溶液中确信存在的离子组是A. Na+、B、CQ2B. Na+、 、SQ2C. Fe2+、SOTD. Fe2*、B、CQ24. A、B两种气体在一定条件下可发生反响：2A+B= C+3D+4吕现将相对分子质量为 M的A气体mg与适量的B充入一个密闭容器内，恰好完全反响，有少量液滴生成，在相同的温度下测得反响前后压强分 不为6 . 06 x 106和1. 01 x

3、 107Pa,又测得反响共放热 Q kJ,以下讲法正确的选项是A. D为气体B. C为液体C. E为气体D.该反响的热化学方程式2A g+B g= C g + 3D C l+ 4E g； H=-kJ/molm5. 现有用离子交换膜只承诺对应的离子通过和石墨作电极的电解槽电解饱和的Na2SO4溶液生产NaOH离子交换腔和H2SO4，以下讲法中正确的选项是A. 气体A是H2 ,溶液E是稀硫酸B. 气体B是H2，溶液 D是NaOH溶液C. Na2SO4溶液由G 口参加，F 口通入稀硫酸D. 靠阳极室一侧的是阳离子交换膜，阴极室导出的是氢气6. 一元弱酸HAaq中存在以下电离平稳：HAu=h + +

4、A，如图将1. 0 mol HA分子参加1. 0 L水中，溶液中HA、H ： A的物质的量浓度随时刻而变化的曲线正确的选项是r/rnol- t1 1 o O7. 现有NaOHAI2 SO3BaNO32CuSOFeC3淀粉溶液KI这7种溶液A.不需外加试剂即可鉴不B.必须外加试剂才能鉴不C.如有碘水即能全部鉴不D.另有一种溶液即可鉴不8. tC时，在两个相同的密闭刚性容器等容中分不进行SC2和SQ相互转化的实验，反响的化学方程式为2SO? g+O2 g2SO3 g，实验I和实验n情形分不为图I和图n所示：数据分析觉察：到达平稳时，化学状态I和化学状态n完全相同。以下表达不正确的选项是 A. 假设

5、实验I SO2的起始浓度为1mol/L，那么实验I O2的起始浓度为 0. 5mol/L ;实验n SQ的起始浓度为1mol/L .B. 假设实验I SO2的转化率为a%,那么实验n SQ的转化率为1-a%。C. 假设起始浓度 C SQ= m mol/L , CO2= n mol/L , C SQ= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求到达平稳时的状态与实验I、n完全相同，那么m、n、p必须满足的条件是 m/n=2和m+p=1。D. 坚持实验I的起始浓度和实验温度不变，改密闭刚性容器为密闭可变体积容器等压容器进行实验，到达化学平稳时：SO2的转化率与实验I中SO2的转化率相比，要小，但正

6、反响速率与实验n相比，要大。9. 15分阅读以下信息：I 表中为短周期元素及相应氢化物沸点的数据:兀素性质兀素编号氢化物的沸点C60. 733. 410087. 719. 5484. 9最高化合价+6+5+5+7最低化合价-2-3-2-3-1-1A、B Y均为上表中的元素。n. X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素。川.X与Y可形成化合物XY XY2二者可用于接触法制备强酸甲;IV. A与B可形成化合物 AB、AB2,二者可用于制备强酸乙。请答复：1写出一个表中所含电子数不同的氢化物之间的反响方程式 。2元素氢化物的沸点低于元素氢化物的沸点缘故是 。3以下有关强酸甲、乙讲法正确的选项是 。a

7、二者的浓溶液在常温时均可用铁制或铝制成的容器贮运 b 二者的浓溶液在敞口容器中放置，质量都会变化 c .工业生产强酸甲、乙时，差不多上用水来吸取相应的氧化物 d 二者的稀溶液均是强氧化剂4工业生产强酸甲时可用浓氨水处理尾气，并获得某种正盐，其化学方程式为。5写出工业生产强酸乙的过程中获得AB的化学方程式： 。10 . 15分某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分不为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯洁干燥的氯气与硫化氢反响的装置。请答复以下咨询题:1装置F中发生反响的化学方程式 。2装置A中的分液漏斗内液体 a宜选用选填以下选项的代号A 盐酸B 浓硫酸C.稀硫酸D 稀硝酸3虚线框内应添加必要

8、的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入以下空格。B、D、E填编号4翻开K、K2,将常温压下的 H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭 K1、Ka,始终看不到烧瓶内产生喷泉现象，理由用简要文字并配备化学方程式描述：。5在操作4的根底上，引发喷泉操作方法是 。11 . 15分物质之间的转化关系如以下列图，其中A、D、E、F、H为常见的单质，其余的为化合物，且单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，B常温下为液态化合物。+巴3柿斗Ji试答复以下有关咨询题：1A在元素周期表的位置 周期族2以上7个化学反响属于非氧化复原反响的是 用编号t填写3写出反响的化学方程式： 4写

9、出引发反响的实验操作 ;写出该反响一种重要的工业用途 。5写出用A与H作电极材料插入电解溶液 G形成闭合电路的正极反响： hoZ/oh12 .有机物A的键线式结构GI 。:1有机物A能够发生的反响有： 填写字母e.加聚反响f.酯化反响B中含有的官能团除一 Cl以外,a .取代反响b .加成反响c.消去反响d.复原反响2有机物A在Cu做催化剂和加热条件下， 与氧气反响生成有机物 B。还含有的官能团是： 。请你设计实验证明含有这种官能团:3有机物B经氧化后生成有机物 C, C的结构简式是： C可有如以下列图所示的转化关系：E上竺泄空耳 的乙林授上竺“写出 E的结构简式： ;5D在高温、高压和催化剂

10、作用发生加聚反响生成 6F是E的一种同分异构。0 . ImolF与足量金属4HPMA，写出HPMA的结构简式： ;Na反响放出3. 36L H2标准状况下;0 . 1mol E 与足量NaHCQ反响放出2. 24L CQ标准状况下;F能与AgNH32OH溶液反响。F的结构简 式是：参考答案1D【解析】洁净煤技术涉及四个领域煤炭加工、煤炭高效洁净燃烧、煤炭转化、污染排放操纵与废弃物处 理。煤的直截了当燃烧会产生二氧化硫等污染气体。2C【解析】枯燥的 C12与水生成次氯酸，能够漂白，W2O2、NaCIO HCl0均因强氧化性能使品红褪色，SQ能与品红化合生成不稳固无色物质而漂白，活性炭因为具有吸附

11、性能，能够吸附色素而漂白。3A【解析】滴加足量氯水后，有气泡产生，参加BaC2溶液时无沉淀生成，溶液中不含SO32 而含有CQ2;滴加足量氯水后溶液呈橙黄色，滴加淀粉溶液未变蓝色，因此溶液中含有 Br,不含，因为含有CO32而无Fe2*，溶液中阳离子为 Na+。4C【解析】第一要弄清物质的集合状态，求出反响热。因为A、B是气体，依据题意，设 2molA和ImolB反响生成的气体的总物质的量为a mol，有3:a= 6. 06 x 1O6：1. 01 x 107,得a= 5，即反响式生成物中气体分子的化学计量数之和为5。代入方程式可知，D为液体，C、E为气体。又由 A为mol时，M反响放出的热量

12、为 Q kJ,故该反响的热化学方程式为：2A g+B g= Cg+ 3D I+ 4E g；2MQZH=kJ/mol。m5. B【解析】据题意，电解饱和 Na2SO4溶液时，阳极邻近是 OH放电，生成氧气，阴极邻近时屮放电生成氢气，由于装置中放置了离子交换膜，在两极分不生成NaOH和H2SQ，需在阳极室一侧放置阴离子交换膜，只承诺通过阴离子，在阴极一侧放置阳离子交换膜，只承诺通过阳离子，D错误；接电源正极的是阳极，即 A极放出氧气，A错误B正确；假设由F 口通入稀硫酸，那么将 NaOH中和掉，得不 到产品。6. C【解析】A不正确，缘故多种： c平龙平A,c平A= 1 . 0 mol 1. B不

13、正确；因为c 平A= c 平H+= 1 . 2 mol L1 1 . 0 mol L1. D 不正确；缘故多种： c 始H+= c 始A =1 . 0 mol LJ c 始HA= 0.7. A【解析】第一通过观看可鉴不出有色物质：CuSQ 蓝色，FeC3黄色，通过鉴不出的物质参加少量未鉴不的溶液中，如先加CuSQ,那么可鉴不出 NaOH溶液，BaNO32溶液，再取未鉴不的溶液少许加FeC3那么可鉴不出 KI。向此中加未鉴不出的和，变蓝的为淀粉，无现象的是Al2SO3,因此选A。& D【解析】此题的关键是看明白图，从实验I中起初 V逆为0,讲明只有反响物，没有生成物，而实验 n中起初V正为0,讲

14、明只有生成应物，没有反响物.数据分析觉察：到达平稳时，化学状态和化学 状态二完全相同，也确实是等温顺等容条件下的等效平稳。由于图n中隐含一个条件，只有产物，达到平稳时，C SO?： c O2=2 ： 1。SQ的起始浓度为1mol/L ,那么实验I O2的起始浓度为0. 5mol/L , 在定T、V条件下，只要通过可逆反响的化学计量数比换算成平稳时左右两边同一边物质的物质的量 与原平稳相同，那么二平稳等效，即实验nSQ的起始浓度为1mol/L。恒温恒容下分不进行以下两种操作SQ的转化率+SO3的转化率=1,实验n SO3的转化率为1-a%;假设起始浓度 C SO2= m mol/L , CO2=

15、 n mol/L, C SQ= p mol/L,在相同条件下进行实验，要求到达平稳时的状态与实验I、n 完全相同即m/n = 2和m+p=1;改密闭刚性容器为密闭可变体积容器等压容器相当于在原先平稳 的的根底上加压，那么加压平稳向正反响方向移动，速率正逆变大.9. 1NH3+HCl= NHiCl 或 PH3+HF= PHiF 3 分2H2O中存在氢键3分3a b 3分，写对1个给1分全对总分值42NH3 - H2O+SQ = NH42SO3+H2O 3 分54NH3+5O24NO+6H2O 3 分【解析】据题意，X是一种历史悠久，应用广泛的金属元素，即Fe； X与Y可形成化合物XY XY,者可

16、用接触法制强酸甲，即Y是S,甲是硫酸；A与B可形成化合物 AB AB2,二者可用于制备强酸乙，即A是N, B是O,乙是硝酸。分析表中数据，可知是 S,是N,是O,是P,是F,是CI;其他结果可推得。10 . 1MnO2+4HCI浓 MnCh+Cbf +H2O 3 分2AC 3分，对一个给1分，全对总分值3I、n、M 3 分，每空 1 分4C中反响H2S+C2 = 2SJ +2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无HCI受热膨胀即增大压强，赶走玻璃导管喷泉现象。3分，答到不能产生压强差那么给分 5方法 用手或热毛巾将烧瓶捂热或略微加热, 中的空气，使HCI与烧杯中溶液接

17、触，即可引发喷泉；方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内 与HCI气体接触，即可引发喷泉3分【解析】此题考查实验的差不多操作一一气体的制备、枯燥、喷泉实验操作的处理等，由题意不难看 出A为H2S发生装置，F用来制备氯气，制备 H2S不能用具有强氧化性的酸稀硝酸、浓硫酸。枯燥H2S只能用非氧化性的酸性枯燥剂，故B中选I,制备纯洁的氯气，需要除去氯化氢还要进行枯燥，故D、E中应为n、川，翻开 Ki、K2,将常温压下的 H2S、Cb以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭 K1、K2,不久烧瓶内不能观看到喷泉现象，理由C中反响H2S+C2 = 2SJ +2HC

18、I的发生，使得烧瓶内的气体4丨的根底上，引发喷泉操作方法是方法HCI受热膨胀即增大压强，赶走玻璃导管方法用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以HCI气体接触，即可引发喷泉。体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。在操作 用手或热毛巾或酒精灯将烧瓶捂热或略微加热， 中的空气，使 HCI与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉； 减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与11 . 1四忸2分2炉3分33Fe+4H2O g主鱼 FesO4+4H2 f 3 分4加少量KCIO3,插上镁条并将其点燃2分，焊接钢轨制高熔点金属其他合理答案也给分2分52H2O+ 2e=2OH+ H2 f 3 分【解析】此题明

19、显的突破口单质E和单质F在点燃或加热的条件下生成淡黄色的固体，赶忙明白是Na202，讲明E、F 一定为Na和O2。结合反响条件是高温，赶忙就推出， E是O2, F是Na Na爽朗 不需要高温。结合由B常温下为液态化合物，推出B为是水，D为出，G为NaOH。反响与NaOH反响产生氢气的单质中学时期只有AI和Si,结合电解推出H为AI, J为AI2O3。由反响高温条件下产生氢气体的单质有 Fe和C,结合反高温条件得到AI2O3,那只有A是Feo验证反响符合条件。写出用Fe与Al作电极材料插入电解溶液NaOH，总方程式是：2NaOH + 2AI+ 2出0 =2NaAIQ+ 3H2 f,总方程式减去负极反响式2AI+8OH