高考化学一轮总复习第十章化学实验基础第31讲常见物质的检验与鉴别限时训练

1、文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持常见物质的检验与鉴别选题细目表考查知识点基础题中档题较难题1.离子的检验34、572.气体的检验24、863.物质的鉴别31、 9、 104.物质探究实验211一、选择题（本题包括7个小题，每小题6分，共42分，每小题仅有一个选项符合题意 ） 1.下列制取二氧化碳的装置中，不能做到“随时控制反应的发生与停止”的是（ ）解析：a项装置，当关闭止水夹时，继续反应生成的气体不能将盐酸完全排到漏斗中，反应物之间不能分离，反应不会停止，故不是“随时控制反应的发生与停止”的制气装置。答案：a2 . （2016 衡水月考）下列实验用酸性 kmno液

2、不能达到预期目的的是 （）a.区别乙烯和cob.检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁c.区别苯和甲苯d.检验ch=c（ch）cho中含碳碳双键解析：碳碳双键和一cho匀能使酸性 kmno溶液褪色，实际检验时要先将一 cho专化为 -cooh然后再检验碳碳双键。答案：d3 .下列鉴别方法可行的是 （）a.用氨水鉴别 al、m0+和ag+8 .用ba（nq）2溶液鉴别 c、s（t和coc.用核磁共振氢谱鉴别 1-澳丙烷和2-澳丙烷d.用酸性 kmno液鉴别 chchchchoh和 chchchcho解析：a项，氨水与 al、mg均生成白色沉淀，氨水过量沉淀不溶解， ag+与少量氨 水反应先生成白色沉淀，

3、氨水过量沉淀会溶解；b项，ba（no3）2与so-、co均生成白色沉淀；c项，1-澳丙烷的核磁共振氢谱有 3个峰，2-澳丙烷的核磁共振氢谱有 2个峰；d项， 两种有机物均能使酸性 kmnob液褪色。答案：c9 .下列实验事实所得出的相应结论正确的是（）序号实验事实结论将木炭和浓硫酸反应生成的气体通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成该气体一定是 co燃烧的镁条放入二氧化碳中能继续燃烧还原性：mgc向某溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有 so杲尢色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，广生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定有ntfa.b.c.d.解析：so也可以与澄清石灰水

4、反应生成白色沉淀，故不正确；因为镁比碳还原性强，所以在燃烧的条件下，镁能置换出二氧化碳中的碳，故正确；向含有ag+或so的溶液中加入盐酸酸化的硝酸钢溶液也能生成白色沉淀，故不正确；所学知识中能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有 nh,故正确。答案：c10 (2016 南昌调研)某无色溶液中可能含有大量koh naco、nasq,为验证其中的阴离子，若限定只能使用试管和胶头滴管且只准取一次待测液，则加入试剂顺序正确的是 ()a. bacl2溶液、酚儆、盐酸b. bacl2溶液、盐酸、酚酗：c.酚酿 bacl2溶液、盐酸d.酚ml盐酸、bacl2溶液解析：先加入bacl2溶液，产生白色沉淀，证明溶

5、液中至少含有ot、so中的一种；滴加酚儆，溶液为红色，证明溶液中含有 oh;滴加盐酸，产生气体，且沉淀不能完全溶解， 证明溶液中含有 co一、sc4 , a项正确；b项中盐酸中和 naoh滴加酚酗不能检验 oh ; c 项和d项，co水解显碱性，滴加酚酬:变红不能确定是oh所致还是co-水解所致。答案：a6.某种气体可能是由 co co、h2、nh、hcl和hko(g)中的一种或几种组成，使其依次通过下列药品：澄清石灰水，ba(oh)2溶液，浓 h2sq,灼热的 cuq无水cuso粉末，结果观察到的实验现象是中未见浑浊，中变浑浊，中无明显现象，中有红色物质产生，中固体变蓝。若以上实验中，每一步

6、反应都充分进行，则原混合气体中()a. 一定有 co和hcl,可能有h2b. 一定有hb、co和co可能有hclc. 一定有hb、co和hcl,可能有 co和h2o(g),肯定无 nh3d. 一定有hb, 一定没有 co文档来源为：从网络收集整理.word版本可编辑.欢迎下载支持解析：由的现象说明气体中含有hcl和co, hcl和co与碱反应时，强酸性气体hcl先与碱反应，气体中含 hcl, 一定不含nh,气体通过后，得到的气体一定是干燥的， 此气体通过灼热的 cuo有红色物质产生，说明气体中有co或 也 而得到的气体再通过无水cuso粉末，固体变蓝，说明气体中含有h2, co不能确定。答案：

7、 c7. （2017 浙江联考）某无色透明溶液中，可能含有以下离子中的若干种：k+、mc2al3、 fe2、 ba2、 no3 、 so42、 co32、 i 和 cl ，取该溶液进行如下实验：将溶液滴在ph试纸上，呈红色。将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，通入空气则立即变成红棕色。取少许溶液滴入 bacl2试液，则产生白色沉淀。取实验中的澄清溶液，滴入agno试液，产生不溶于稀 hno的白色沉淀。另取少许溶液，滴入 naoh液，有白色沉淀生成，当naohi量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中 （）a.肯定不存在的离子是 ba、fe2+、co、ib.肯定存在的离子

8、是 al3+、so、c、nq、mc.不能作出判断的离子只有k+d.以上判断都不正确解析： 无色透明溶液中无fe2； 说明溶液呈酸性， 可判断无co32 ； 可以判断有no3 ；结合， 酸性溶液中no3 有强氧化性，可判断无还原性较强的 i ； 中产生白色沉淀， 溶液中应该有sd，进而推断溶液中无 bst;中滴入bacl2试液，引入了 cl，则中检验 出的c不一定是原溶液中的；沉淀部分溶解，可确定有 al、mc2+o综上所述，溶液中 一定有 m、al n、so,可能有 k cl , 一定无 fe、ba、c（o i，a正确，b c、 d 错误。答案： a二、非选择题（本题包括4 个小题，共58分）

9、8. （14分）a、b c、d、e、f、g h和i是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元 素组成，具有如下性质：a、b e、f、g能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，i能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，c、d h不能使湿润的石蕊试纸变色；a和i相遇产生白色烟雾；b 和e都能使品红溶液褪色；将红热的铜丝放入装有b的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；将点燃的镁条放入装有f的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒； c和d相遇生成红棕色气 体；g在d中燃烧可以产生 e和hq将b和h在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内 壁出现油状液滴并产生a。回答下列问题：(1)a的化学式是 ,中烟雾的化学式是 ;(2)中发

10、生反应的化学方程式是 ;(3)中发生反应的化学方程式是 ;(4)c的化学式是 , d的化学式是 ;(5)中发生反应的化学方程式是 ;(6)h的化学式是 。解析：由题意知 a b e、f、g为酸性气体，i为nh, a与nh相遇产生白色烟雾，则 a为hcl气体；由信息得 b为cl2, e为so;点燃的镁条在二氧化碳中可剧烈燃烧生成 mgom碳，故f为co; c和d相遇生成红棕色气体，且 g在d中燃烧可以生成 so和ho, 所以c为no d为q, g为h2s; h和cl2混合后在亮处放置可生成油状液体和hcl气体，故h为ch或其他气态烷烧。答案：(1)hclnhcl(2)cu + cl 2=ucl

11、点燃 (3)2mg + cq=mgof c (4)no q点燃(5)2h 2s+ 3q=2h2a 2so(6)ch49. (12分)有六种无色溶液，已知它们分别是nacq naso、naclq ki、bacm和hcl的溶液，要求不用其他试剂把它们一一鉴别出来。为了鉴别它们，各贴标签a、b、c、d、e、f,然后进行下列实验，实验现象记录如下:实验编号(1)(2)(3)(4)(5)操作a+ ba+ eb+ cb+ dd + f反应现象产生白色沉淀有气体产生产生白色沉淀产生白色沉淀溶液呈橙黄色注：ba(clo)2是白色沉淀，cl。能氧化i试判断 a、b、c、d、e、f 分另1j是(填化学式)a, b

12、, c, d, e, f。解析：六种物质中混合能产生橙黄色溶?的必定是具有氧化性的naclo将ki中的氧化而得到了橙黄色的碘水，再由 (4)中b与d反应产生白色沉淀可知， d是naclq f是ki ; 六种物质中反应能产生气体的只有 naco和hcl溶液，再结合(1)中a与b反应产生白色沉淀可知，a为na2co, e为hcl,进而可推知其他两种物质。答案：nkco bacl2 nkso naclo hcl ki10. (2016 南宁模拟)(15分)有a、b、c d e五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子k+ na+ cu2+ al3十阴离子so hco no3 oh为了鉴别上述化

13、合物，分别完成以下实验，其结果是分别将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液； 将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀， 继续滴加，沉淀溶解； 进行焰色反应，只有 b c为紫色(透过蓝色钻玻璃)；在各溶液中加入硝酸钢溶液，再 加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将 b d两溶液混合，未见沉 淀或气体生成。根据上述实验填空：(1)写出b d的化学式：b, d。(2)将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合 物的化学式为(3)在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为(4)c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理:解析：由知d中含

14、cu2+;由得e中含oh, c中含al3+;由可知只有 b、c中含 k+;由知a中含hco, c、d中均含so,则c中含、al= sc4 ,为明矶，d为cuso, a为nahco结合知b为kno。因a与e等物质的量反应后蒸干溶液只得一种化合物知 e为 naoh答案：(1)kno3 cuso (2)na2co(3)2hco3 + ca2+ + 20h =cac3x + co + 2h2。(4)al 3+ + 3h0 -al(oh) 3(胶体)+ 3hi+11. (17分)大气中so和no是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含有下列离子： na mgj nht、c、so、s04 ng和ng等。某研

15、究小组取该地一定量的酸雨，浓缩 后将所得试液分成 4份，进行如下实验：第一份酸化后滴加适量的淀粉-ki溶液，呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加naoh溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；第四份加入硝酸酸化的agno溶液，有沉淀产生，5静置，在上层清液中滴加酸性kmno液，不褪色。已知：ksp(agzsq) =1.20 x10请回答下列问题：文档来源为:从网络收集整理.word 版本可编辑.欢迎下载支持.(1) 该酸雨中肯定存在的离子有 ；肯定不存在的离子有说明其不存在的理由： (2) 写出试液中滴加淀粉 ki 溶液所发生反应的离子方程式：(3

16、) 设计实验方案，检验该试液中是否存在 cl(4)该研究小组为了探究 no参与的硫酸型酸雨的形成， 在烧瓶中充入含有少量 no的so气 体 ， 慢 慢 通 入 o2 ， 该 过 程 中 发 生 的 化 学 反 应 有 、,再喷射适量蒸储水即得硫酸型酸雨，说明no的作用：能共存；若有nc2,能使酸性kmn的液褪色(2)6i+2ng + 8h+=3i2+2not + 4h2o(3) 取少量试液，滴加足量的ba(no3) 2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno3溶液，若有白色沉淀产生，则存在cl (4)2no o2=2no2 no2 so2=so3 no 催化剂解析：(1)从酸雨中可能含有

17、的离子分析，so具有较强的还原性，因此酸性条件下 sco与ng是不能共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知：第一份酸化后滴加适 量的淀粉ki溶液，呈蓝色，说明有nq或ng(6i +2ng + 8h+=3l2 + 2nor + 4屋o或2ng + 2i +4hi+ =i2+2not + 2ho);第二份滴加用盐酸酸化的bacl2溶液，有白色沉淀析出，说明有sco ;第三份滴加 naoh液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说 明有nh4;第四份加入足量硝酸酸化的agno溶液，有沉淀产生，说明可能有 c或so(生成agcl或ag2so沉淀，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性kmn液，不褪色，说明没有n。，否则n。能与具有强氧化性的酸性kmno溶液反应，使kmno溶液未1色(5nq+ 2mno+6h+=5no+2mr2+ + 3h2o)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有sc4 nq、nf4 ;肯定不存在的离子有so* 2 33、 no2 。(2) 试液中滴加淀粉 ki 溶液所发生反应的离子方程式是6i 2no3 8h=3i22not + 4h2。(3) 由于该试液中存在着so24 ，所以，检验该试液中是否存在cl 时要考虑排除so24 的干扰。检验的方法为取少量试液，滴加足量的ba(no3) 2溶液，静置；取上层清液，滴加硝酸酸化的agno溶液，若有白色沉淀