高中化学无机推断题带答案解析

1、3.17g/l （标准标况下），b、c d都是含 a元g d、e、f它们之间能发生如下反应（图中有些1、（14分）常温下，a是双原子分子气态单质，其密度为 素的化合物，转化关系如下图所示（1）分别写出a b、c d的化学式：ab cd （2）试写出有关化学方嬴a_ b a a 2、（4分）沈括梦溪笔谈中提到信州（今江西省）铅山县有一苦泉，将苦泉水煎熬，得到一种蓝色晶体此晶体常用作游泳池或浴池杀菌消毒剂.试回答：此晶体的化学式为;煎熬苦泉水的铁锅用久了 就会在其表面析出一层红色物质，其原因为（用化学方程式表示）3、（8分）现有金属单质 a、b和气体甲、乙、丙及物质 反应的产物和反应的条件没有全部

2、标出）。-11 -请根据以上信息回答下列问题：写出下列物质的化学式：a、 丙反应反应（反应条件和部分产物未标出）4、（13分）a、b c d e、f六种物质的转化关系如图所示（1）若a为短周期金属单质，d为短周期非金属单质， 且所含元素的原子序数 a是d的2倍，所含元素 的原子最外层电子数 d是a的2倍，f的浓溶液与a、d反应都有红棕色气体生成，则a的原子结构示意图为,反应的化学方程式为 .（2）若a为常见的金属单质，d f是气态单质，反应在水溶液中进行，则反应（在水溶液中进行）的离子方程式是 ,已知常温下1g d与f反应生成b(气态)时放出92.3kj热量，写 出反应的热化学方程式.(3)若

3、a、d f都是短周期非金属元素单质，且 a d所含元素同主族，a、f所含元素同周期，则反应的化学方程式为, b固体属于 晶体.5. (10分)短周期常见元素形成的纯净物a b、c、d e的转化关系如下图所示，物质 a与物质b之间的反应不在溶液中进行(e可能与a、b两种物质中的某种相同)。 请回答下列问题：(1)若c是离子化合物，d是一种强碱，写出 c的化学式 。(2)若c与水发生复分解反应， e的水溶液呈弱酸性，d是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。用电离方程式解释 d既能溶于强酸，又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。用等式表示e与naoh液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系

4、 (3)若c是一种气体，d是一种强酸。c与水反应的化学方程式。有人认为“浓 hbso可以干燥气体 c。某同学为了验证该观点是否正确，用右图装置进行实验。实验过程中，浓 haso中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的结论是6、已知a b均是由两种短周期元素组成的化合物，a中某元素的质量分数为 75%, c j是同周期元素的气态氢化物，x为无色液体，d具有两性。反应生成的水均已略去。它们有如下图所示的关系。is(1)写出化学式：a. , b. , c. 。(2)反应中每生成imolf ,转移电子的数目为： 。(3)反应的化学方程式为：。(4)写出离子方程式分别为：反应 ;反应。(5)反应中，

5、每1.00g c与足量的f作用，恢复到25c放出55.6kj热量，写出反应的热化学方程7、下图是由短周期元素组成的物质之间的转化关系。其中，a的相对分子质量为144,反应中生成c、d物质的量之比为3:1, d是不溶于水的白色固体，除反应外其它反应均在溶液中进行，f、g是气态非金属单质，k是一种常见的非极性有机溶剂，密度比水大。(某些生成物和反应条件已略去)(1) a的化学式是;(2) e中金属阳离子的检验方法 ;(3)写出反应的化学方程式 ;(4)写出反应的离子方程式：(5) 用离子方程式表示 h溶液显碱性的原因 8. (10分)下图中，a为气体非金属单质，d是空气中含量最多的气体，b、e、z

6、为无色氢化物，其中 b、e为有刺激性气味的气体， c是由三种短周期非金属元素组成的离子化合物，f、i、l为白色沉淀，其中 f不溶于稀硝酸，n p是金属单质；反应在 e的浓溶液中进行，反应在 e的稀溶液中进行，反应、 均可用于实验室制取某种气体(图中部分反应物和生成物没有列出)。请按要求回答:,i的化学式(1)写出c的电子式(4)反应的离子方程式为 由c制取e时反应物的状态是,j制取l时反应的环境是(2)反应的化学方程式为9. (10分)已知下图每一方框中的字母代表一种反应物或生成物(图中部分生成物没有列出)。化合物a是一种常用的肥料，其化学式可表示为xyzm,组成a的四种元素都是短周期元素、其

7、原子序数之和为22, x、m z分别位于相邻的主族，原子序数依次增大。c d g i、j、k为气体，其中c、k的温室效应均显著，k是含碳量最高的有机物， d能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。b为一种白色固体，其化学式可表示为x3y6m, e的化学式可表示为 xm。请按要求回答下列问题：(1)反应、的化学方程式分别为 、(2)b中m的质量分数为。(3)化合物品一种新型无机材料，它的一种结构(3 - x 3m4)具有可与金刚石相媲美的硬度。请推测该材料可能用途之一是。10. a是一种重要的矿石，bi均是中学化学常见物质， 其中d、h为气体。j是有两种元素形成的化合物， 它是一种良好的耐热冲击材料，抗熔融

8、金属侵蚀的能力强，是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的增蜗材料，它还是电绝缘体。它们在一定条件下有如下转化关系(某些反应产物和反应条件已略去 )，其中反应一是某工业流程的重要组成部分：受试回答下列问题：(1)写出反应和的离子方程式：(2)操作i和操作n的实验名称分别是 和；(3) h气体在后续反应中必须是干燥的，干燥h气体时所选择的干燥剂可以是 (4) j的化学式为,其晶体中存在的化学键类型有共价键和 (5)有人说在反应中选择 (nh4)2co比nhhco更好，其理由是 11. (10分)已知x为中学化学中的一种常见的盐，f为淡黄色固体；m n为常见的金属，n的最高价氧h为气体单质，d为无色气体，在空

9、气中会化物是耐火材料，它的晶体硬度很大，常做手表的轴承; 出现红棕色。各物质的转化关系如下图（部分反应产物已略去）请回答下列问题：（1） x的化学式为 ; f的电子式为 。（2）反应的离子方程式为 。反应的化学方程式为。（3）若向100 ml盐x的溶液中加入10 g金属单质m的粉末，充分搅拌后，过滤，烘干得 10.16g固体q则滤液a中溶质的物质的量浓度为 。（假设体积不变）12、（10分）有下列物质之间的相互转化已知e是具有还原性的含氧酸钠盐，回答下列问题（方程式中的物质用对应的元素符号或化学式表示）写出a和q反应生成 b和c的方程式： 。nkfq和n32f2q均为易溶于水的盐。 nkfq溶

10、于过量的新制氯水后形成黄色溶液，向该溶液中滴入kscn溶液出现血红色。分别写出反应以及nafq溶于过量氯水的离子方程式：事实上，金属f放置于一定浓度 nao而e混合溶液中一段时间，发生反应、，生成的nafq和naeq 能发生可逆反应， 在f表面生成一层致密的氧化物保护层。试写出n&fq和n32f2q相互反应生成保护层的化学反应方程式为： 。为防止金属f的腐蚀，将f制品放置于一定浓度 nao丽e混合溶液中时，naoh的浓度不宜 （填“太小”或“太大”）。13. （12分）an均为中学化学中的常见物质，其中a是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料，单质 m是目前使用量最大的金属，常温

11、下 b e、f为气体，g为无色液体，这些物质在一定条件下存在如下转化关系，其中有些反应物或生成物已经略去。回答下列问题:h的化学式为 , d的电子式为 b 和 n 的离子反应方程式为 ;d与g反应的离子方程式为 ; g与 m反应的化学方程式为 ;可用于净化水，其原因是 14. （8分）已知a为常见金属,x、y为常见非金属，x、e、f、g常温下为气体，c为液体，b是一种盐,。现用a与石墨作电极，b的浓溶受热极易分解，在工农业生产中用途较广(如被用作某些电池的电解质)(注意：其中有些反应的条件及部分生成物液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图:被略去)请填写下列空白：(1)反应为a在

12、某种气体中燃烧，生成单质 y和a的氧化物，其反应方程式为 (2)从d溶液制备d的无水晶体的“操作 a”为。(3)反应的化学方程式为 。4 4)反应的化学方程式为 。答案1.(1) a cl 2b hclo c nacl d hcl(2) z b cl 2+ho hc1o+ hcla a mno 2+4hc1 (浓)mncb+c12t +2h2o2、(1) cuso- 5h2。,dfe + cuso4 = feso4 + cu3、（1）na hcl 2na + 2h 2o = 2naoh + h2 t feci3 + 3naoh =fe(oh) 3 j + 3nacl4. (10co2 t +

13、4not + 2h2。(2 分) 2fe2+ cl 2 =2fe3+ 2cl (2 分)h2(g ) +cl2(g) =2hcl(g) ; ah= 184.6kj mol-1 (2 分)2c+ sio2局温 2cot + si (2 分) 原子(1分)5. (10分，每空2分)(1) naq(2 分)(2) h +h2o+alq- al(oh) 3 一 al 3+3oh (2 分) c(na +)+c(h +) = 2c(s 2-)+c(hs-)+c(oh-)(2 分)(3) 3no+h2o = 2hnq+no(2 分)no能溶于浓硫酸中，浓硫酸不能干燥no (2分) 6、(1) al 4g3

14、； naq; ch傕化剂4nb 6h2o(2) 1.204 x 1024 (3 ) 4nh + 5c2(4) 2a0 + co+ 3h2o= 2al(oh) 3 j + co2(或 alo2 +co+ 2h2o= 2al(oh) 3 j + hco);al(oh) 3+ 3h|+ = al3 + + 3h2o(5) ch(g) + 2q(g) =cq(g) + 2hzo(l) ; h= 889.6kj - mol7、(1) al4c3(2) 取试样，进行焰色反应，若火焰显黄色，说明有na+存在。(3) 2nacl+2h2o= cl2 t + cl 2 t +2naoh(4) al 3+3alo

15、2-+6 h2o=4al(oh)3 j(5) alo2+2 h 2oal(oh) 3+ oh8. (8 分)(1) h .mg(oh)(每空 1 分)it(2)4fe(oh) 2+q+2h2o= 4fe(oh)3 (2 分)(3)ag(nh3)2+2h+cl =2nh+ + agclj ( 2 分)(4)c为固体 无氧(每空1分)9. (1)6(nh2)2co 一 c 3hsn6 + 6nh 3 + 3co2、4no + o 2+2h2o = 4hno3、 co2+4h - ch +2h2o (2)66.7% (3) 做耐磨材料等。10. (1) 2aio2-+co+3h2o=2al(oh)3

16、 j+co2-nh 4+hco+2oh=nh t +co2+2h2。(2)过滤、加热(3)碱石灰(4) aln,配位键(5)使用(nh4)2co时，使用等量的 naoh液生成的nh多 11、(10 分)(1) cmhor,后后(2 分/个，共 4 分) 3fe 2+ + no3 + 4h+ = 3fe 3+ + not + 2h 2o (2 分) 2a14f&?o.=al2oj + 2fe q 分)(3) 0.2 mol/l (2 分)12、(10 分)(1) 4nh + 5o 24no + 6h 2。 6feo2 + no 2 + 5h 2o = 3fe 2q2 + nh 3 + 7oh 2feo22 + cl 2 + 8h + = 2 fe 3+ + 2cl + 4h 2o(3) n&feq + na zfezq +2h2ofe 3o4 + 4naoh(4)太大；(每空2分)13 .(共12分)(每空2分)h化学式：fe3q d的电子式