高中化学盐类的水解人教版

1、知识回顾知识回顾：上节课我们学了酸碱中和滴定，反应最后生成了盐和水。上节课我们学了酸碱中和滴定，反应最后生成了盐和水。根据形成盐的酸、碱强弱来分，盐可以分为哪几类？根据形成盐的酸、碱强弱来分，盐可以分为哪几类？酸酸 + + 碱碱 = = 盐盐 + + 水水 （中和反应）（中和反应）强酸强酸弱酸弱酸酸：酸：碱碱强碱强碱弱碱弱碱1.1.强酸强碱盐：强酸强碱盐：2.2.强酸弱碱盐：强酸弱碱盐：3.3.弱酸强碱盐：弱酸强碱盐：4.4.弱酸弱碱盐：弱酸弱碱盐：NaClNaCl、NaSONaSO4 4FeClFeCl3 3、NHNH4 4ClClCHCH3 3COOCOONaNa、NaNa2 2COCO3

2、 3CHCH3 3COOCOONHNH4 4、( (N NH H4 4) )2 2COCO3 3盐溶液的酸碱性如何盐溶液的酸碱性如何? ?是否都呈中性是否都呈中性? ?科学探究科学探究：探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性 P54中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸强弱酸强碱盐碱盐弱酸强弱酸强碱盐碱盐强酸强酸弱碱弱碱盐盐强酸强酸强碱强碱盐盐弱酸强弱酸强碱盐碱盐强酸弱强酸弱碱盐碱盐结论结论：盐溶液不一定都是中性盐溶液不一定都是中性, ,有的呈酸性有的呈酸性, ,有的呈碱性有的呈碱性分析上述结果，填写下表分析上述结果，填写下表：中性中性酸性酸性碱性碱性盐

3、溶液为什么呈现不同酸碱性？盐溶液为什么呈现不同酸碱性？CH3COONa溶液显碱性的原因：（1）CH3COONa溶液中存在哪些电离？（2）CH3COONa溶液中存在哪些粒子？（3）CH3COONa溶液中各种离子数量相对大小的关系是什么？（4）CH3COONa溶液中CH3COOH是怎么产生的？写出相关化学方程式及离子方程式CH3COONa = CH3COO- + Na+CH3COOHH2O H+ + OH-CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2O CH3COOH+OH-c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)化学方程式：离子方程式：一、盐类的水解一、盐类

4、的水解1、定义：定义：在溶液中在溶液中盐电离出来的离子盐电离出来的离子跟跟 水所电离出来的水所电离出来的H H+ +或或OHOH- -结合生成结合生成弱弱 电解质电解质的反应，叫做盐类的水解的反应，叫做盐类的水解。2、实质实质：弱电解质的生成弱电解质的生成破坏了水的电破坏了水的电 离平衡离平衡, ,增大增大了水的电离程度并了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。且常常使溶液呈酸性或碱性。弱酸阴离子或弱酸阴离子或弱碱阳离子弱碱阳离子讨论：填书上讨论：填书上P P5555表，回答以下问题表，回答以下问题 根据盐类水解的相关知识，分析 溶液为什么显酸性而NaCl溶液为什么显中性？NH4ClNH4

5、Cl = NH4+ + Cl-H2O OH- + H+NH3H2ONH4+ + H2O NH3H2O + H+ NH4Cl + H2O NH3H2O + HCl否否(无弱无弱不水解不水解)中性中性是是(酸弱酸弱酸水解酸水解)碱碱性性强酸强碱盐强酸强碱盐(NaCl)强碱强碱弱酸盐弱酸盐(CH3COONa)强酸强酸弱碱盐弱碱盐(NH4Cl)是是(碱弱碱弱碱水解碱水解)弱酸弱碱盐弱酸弱碱盐(CH3COONH4)酸酸性性是是(都弱都弱都水解都水解)不一定不一定3、规律：、规律： 盐类水解的特点：盐类水解的特点：1.1.逆：逆：2.2.吸：吸：3.3.弱：弱：4.4.动：动：5.5.变：变：可逆反应：酸

6、碱中和反应的逆反应可逆反应：酸碱中和反应的逆反应 吸热反应：中和过程放热，水解过程吸热吸热反应：中和过程放热，水解过程吸热微弱的过程，通常水解程度较小，但对酸碱性影响很大微弱的过程，通常水解程度较小，但对酸碱性影响很大动态平衡：水解是可逆的，其平衡状态属于动态平衡动态平衡：水解是可逆的，其平衡状态属于动态平衡改变条件，平衡移动改变条件，平衡移动盐类水解的离子方程式一般用可逆盐类水解的离子方程式一般用可逆符号，且不标符号，且不标“沉淀沉淀”或或“气体气体”符号。符号。多元弱酸根离子水解的离子方程式应分多元弱酸根离子水解的离子方程式应分步进行书写，水解以第一步水解为主。如：步进行书写，水解以第一步

7、水解为主。如：多元弱碱阳离子的水解，一般一步写出，多元弱碱阳离子的水解，一般一步写出，如：如：CO32- + H2O HCO3- + OH- Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 盐类水解的离子方程式同样遵循盐类水解的离子方程式同样遵循质量守恒质量守恒定律定律和和电荷守恒定律电荷守恒定律。盐溶液中，离子的共存问题：盐溶液中，离子的共存问题：下列离子组一定能大量共存的是 （ ）A.滴加甲基橙后呈黄色的溶液中：I-、Cl-、ClO-、Na+B.常温下，PH=13的溶液中：Na+、CO32-、NO3-、HCO3- C.含大量OH-的溶液中：

8、CO32-、Cl-、F-、K+D.含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3- 、AlO2-C1.离子间能结合生成难电离物质时，如生成弱电解质2.溶液中某些离子间能互相反应生成沉淀或气体3.离子间能发生氧化还原反应时二、盐的水解平衡二、盐的水解平衡1.盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是可逆反应，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸酸 + + 碱碱盐盐 + + 水水一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的逆逆反应。盐类水解反应为吸热吸热反应。2.影响盐类水解的因素影响盐类水解的因素（1）内因：内因：生成生成盐的酸或碱盐的酸或碱越弱越弱，盐，盐的的水解程度越大水解程度越大。（

9、2）外因：外因：1.1.温度温度：升高温度促进水解：升高温度促进水解 2.2.浓度浓度：浓度越小，水解程度越大：浓度越小，水解程度越大 3.3.外加酸碱外加酸碱：水解显酸性的盐溶液，加碱促进：水解显酸性的盐溶液，加碱促进水解，加酸抑制水解。水解，加酸抑制水解。 4.4.外加盐外加盐：加入与盐水解性质相反的盐，促进：加入与盐水解性质相反的盐，促进水解。如：水解。如：NHNH4 4ClCl和和NaNa2 2COCO3 3影响平衡移动的因素：影响平衡移动的因素：试讨论当发生以下改变时，平衡的移动方向：试讨论当发生以下改变时，平衡的移动方向：NH4+ + H2O NH3H2O + H+ 1.1.加入少

10、量加入少量NHNH4 4ClCl晶体晶体2.2.加水稀释加水稀释3.3.滴加少量滴加少量NaOHNaOH溶液溶液4.4.滴加少量浓氨水滴加少量浓氨水5.5.滴加少量盐酸滴加少量盐酸6.6.加入少量加入少量NaNa2 2COCO3 3粉末粉末7.7.加热加热思考：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+在不同条件下FeCl3的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中： 正反应增加降增大颜色变深颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体盐类水解的重要应用

11、：盐类水解的重要应用：1.泡沫灭火器的灭火原理：Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO22.纯碱去油污：CO32- + H2O HCO3- + OH-3.明矾净水：Al3+ +3H2O Al(OH)3(胶体)+ 3H+4.配制FeCl3 溶液时，在溶液中加入少量稀盐酸，可以防止溶液变浑浊。盐的水解常数：盐的水解常数：P58P581.1.表达式：生成物的浓度积比反应物的浓度积表达式：生成物的浓度积比反应物的浓度积2.K2.Kh h与电离平衡常数的关系：与电离平衡常数的关系：K Kh h=K=Kw w/K/Ka a K Kh h=K=Kw w/K/Kb b( K( Ka a为弱

12、酸的电离常数，为弱酸的电离常数，K Kb b为弱碱的电离常数为弱碱的电离常数 ) )3.3.意义：意义：K Kh h越大，水解程度就越大越大，水解程度就越大练一练：练一练：1 判断下列溶液的酸碱性，能水解的写出其水解离子方程式 （1）FeCl3 （2） NaF （3）CuSO4 （4）K2CO3 （5） KI （6）Al2(SO4)3 练一练：练一练： 盐类水解过程中正确的说法是A盐的电离平衡破坏 B. 水的电离平衡发生移动C溶液的pH发生改变 D. 没有发生中和反应 练一练：练一练： 下列离子既能电离又能水解，且能与强酸或强碱反应的是 ACH3COO- B. HSO4- C. H2PO4- D. AlO3- NH4Cl溶液中，离子浓度由大到小的顺序正确的是 Ac(NH4+)c(Cl-)c(H+)c(OH-) B. c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-) C. c(H+)c(OH-)c(NH4+)c(Cl-) D. c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)练一练：练一练：1 下列水解离子方程式正确的是AFe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ BBr- + H2O H