化学平衡标志、平衡移动及常见图形总结

1、可逆反响到达平衡状态的标志及判断在一定条件下的可逆反响里，当正反响速率与逆反响速率相等时， 反响物和生成 物的物质的量浓度不再发生改变的状态，叫化学平衡状态。其特点有：(1) “逆：化学平衡研究的对象是可逆反响。(2) “等：化学平衡的实质是正、逆反响速率相等，即：v(正)=v(逆)。(3) “动：v(正)=v(逆)工 0(4) “定：平衡体系中，各组分的浓度、质量分数及体积分数保持一定(但 不一定相等)，不随时间的变化而变化。(5) “变：化学平衡是在一定条件下的平衡，假设外界条件改变，化学平衡可 能会分数移动。(6) “同：在外界条件不变的前提下，可逆反响不管采取何种途径，即不管 由正反响

2、开始还是由逆反响开始，最后所处的平衡状态是相同的，即同一平衡状 态0可逆反响到达平衡状态的标志及判断方法如下：以 mA(g) + nB(g) = pC(g)+ qD(g)为例：一、直接标志： 速率关系：正反响速率与逆反响速率相等，即：A消耗速率与A的生成速率相等，A消耗速率与C的消耗速率之比等于 m : p ; 反响体系中各物质的百分含量保持不变。、间接标志: 混合气体的总压强、总体积、总物质的量不随时间的改变而改变+ q； 各物质的浓度、物质的量不随时间的改变而改变； 各气体的体积、各气体的分压不随时间的改变而改变。对于密闭容器中的可逆反响：mA(g) + nB(g)PC(g)+ qD(g)

3、是否到达平衡还可以归纳如下表:化学反响mA(g) + nB(g)pC(g)+ qD(g)是否平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或物质的质量分数一定平衡各物质的质量或质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡总体积、总压强、总物质的量一定不一定平衡正、逆反响速率之间的关系在单位时间内消耗了 mmol A，同时也牛成了 m moA,即v正=v 逆平衡在单位时间内消耗了 n mol B，同时也消耗了 p molC即v正=v逆平衡v( A) :v(B) : v(C) : v(D) = m： n : p : q ,v(正)不一定等于v(逆)不一定平衡在单位时间内生成了 n mol B，同时

4、也消耗了 q mol不一定平衡D,即表达的都是v(逆)压强其它条件一定、总压强一定，且 m+ n工p + q平衡其它条件一定、总压强一定，且 m+ n = p + q不一定平衡混合气体的平均相对分子质量平均相对分子质量一定，且 m+ n工p + q平衡平均相对分子质量一定，且 m+ n = p + q不一定平衡温度任何化学反响都伴随着能量变化，当体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反响体系内有色物质的颜色稳定不变平衡三、例题分析:【例题1】可逆反响：2NO(g) =2N0(g) + Q(g)，在体积固定的密闭容器中,到达平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O 2的同时生成

5、2n mol NO2 单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 用NO、NO O表示的反响速率的比为2 : 2 : 1 的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. B.C.D.全部解析：单位时间内生成n mol O 2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反响到达平衡；不能说明；中无论到达平衡与否， 化学反响速率都等于化学计量系数之比； 有颜色的气体颜色不变，那么表示物质 的浓度不再变化，说明反响已到达平衡；体积固定，气体质量

6、反响前后守恒， 密度始终不变；反响前后 V工0，压强不变，意味着各物质的含量不再变化； 由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的 量不变，该反响 V工0 ,能说明该反响到达平衡。答案：A点拨：化学平衡状态的根本标志是：v(正)=v(逆)，各组分百分含量不变。在 解题时要牢牢抓住这两个根本标志，并明确气体的颜色、密度、压强、平均相对 分子质量的变化与根本标志的关系，才能全面分析，正确作答。【例题2】在一定温度下的恒容密闭容器中，能说明反响Xg) + Y2(g) =2XY(g) 已到达平衡的是：A. 容器内的总压不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化C.

7、 XY气体的物质的量分数不变D. X2和Y2的消耗速率相等解析：该反响的特点：首先是可逆反响，其次是反响前后气体体积相等。根据压 强之比等于气体物质的量之比的推断，该反响在整个反响过程中总压强是不变的，A不能说明该反响已经到达平衡。同理推断，容器中气体的平均相对分子质量始终不随时间变化，B不能说明该反响已经到达平衡。X2和丫2的化学计量数相 等，其消耗速率始终相等，D不能说明该反响已经到达平衡。C选项符合题意， 能说明该反响已经到达平衡。答案：C点拨：结合化学反响方程式的特点，反响前后系数不变，正确利用直接标志与间 接标志判断。【例题3】在一定温度下可逆反响A(g) + 3B(g)= 2C(g

8、)到达平衡的标志是：A. C的生成速率与C的分解速率相等B. 单位时间生成n mol A，同时生成3n mol BC. A、B、C的浓度不再发生变化D. A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2解析：化学平衡的标志是正反响速率与逆反响速率相等， C的生成速率是正反响 速率，C的分解速率是逆反响速率，因此 A选项正确；A、B、C的浓度不再发生 变化，是平衡状态的宏观表现，因此选项 C正确；B选项中由于A、B都是逆反 应速率，与正反响无关，因此错误； A、B、C的分子个数比为1 : 3 : 2 的偶然 存在性，不能作为判断平衡标志的依据。答案：A、C点拨：化学平衡的标志：v(正)=v(逆):反响

9、混合物中各组分的浓度和含量 不变。用速率描述时，一定要注意一 “正、一 “逆，且相等。【练习1】对于可逆反响2HI(g) 12(g) + H 2(g)，以下表达能够说明已到达 平衡状态的是A. 各物质的量的浓度比2 : 1: 1B. 容器内的总压不随时间变化C. 断裂2 mol H I键的同时生成1 mol I I键D. 混合气体的颜色不再变化时答案：D点拨：该反响的特点是反响前后气体物质的化学计量系数和相等， 因此压强始终 保持不变；因此B选项错误；在反响过程中的任意时刻断裂 2 mol H I键的同 时生成1 mol I I键，因此C选项错误。【练习2】在恒容密闭容器中，不能作为反响 2S

10、G(g) + O 2(g) = 2SO(g)到达 平衡的标志是：A. 混合气体的分子数之比为2 : 1: 2B. 混合气体的压强不再发生变化C. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化D. 混合气体的密度不再发生变化答案：A、D点拨：A选项是在特殊情况下出现的情况，B C选项均说明混合气体的物质的量 不再变化，D选项利用公式d= m/V， m V不变，所以密度一直不变。【练习3】在一定温度下的密闭容器中，当物质的以下物理量不再变化时，说明反响A(s) + 2B(g)= C(g) + D(g)已到达平衡的是A.混合气体的压强B.混合气体的密度C. B的物质的量浓度D.气体的总物质的量解析：题给反

11、响是一个反响前后气体分子总数不变的可逆反响。 显然混合气体压 强和总的物质的量始终保持不变，不能用来判断反响是否到达平衡；由于A是固 体，所以密度是一个变化量，那么B的浓度也是一个变化量，因此当混合气体的 密度、B的物质的量浓度不再变化时，说明反响已达平衡。答案：B、C四：应注意的问题：(1) 正逆反响速率相等与反响混合物中各组分的百分含量均保持不变是判断化 学平衡状态的根本方法。这两个关系中的任何一个都可以单独用作判断化学反响 是否到达平衡状态的标准。(2) 在 mA(g) + nB(g) = pC(g)+ qD(g)反响中，v( A) : v(B) : v(C) : v(D)= m： n

12、: p : q，在应用 v(正)=v(逆)判断化学平衡状态时要充分注意这一点。(3) 化学平衡状态中，反响混合物里各组成成分的浓度(或百分比含量)保持 不变，但是反响混合物里各组成成分的浓度(或百分含量)保持不变的化学反响 状态并不一定是化学平衡状态。因此，在应用反响混合物里各组成成分的浓度、百分含量、物质的颜色、气体的压强、气体的密度、气体的平均摩尔质量等判断 化学平衡状态时，一定要慎重。(4) 向气相化学平衡体系参加惰性气体以后， 化学平衡是否被破坏，要按照“增 大气体压强，化学平衡向气体体积缩小的反响方向移动； 减小压强化学平衡向气 体体积扩大的反响方向移动的原那么作分析判断。(5) 物

13、质的化学变化都伴随着能量的变化。处在绝热容器内的可逆反响，当体 系内的温度恒定时，化学反响的状态是平衡状态。化学平衡状态的标志习题1. 在一定温度下的定容密闭容器中，当以下物理量不再变化时，说明反响：A(s) + 2B(g)C(g) + D(g)已达平衡的是A、混合气体的压强B 、混合气体的密度 C、B的物质的量浓度D、气体总物质的量2. 到达化学平衡的条件是A、逆反响停止进行B、反响物与生成物浓度相等C、正反响与逆反响停止进行D、正反响和逆反响速率相等。6. 以下反响在密闭容器中进行，aA (g) + bB (g) mC( G) + nD (g)，表示其已到达平衡状态的表达中正确的选项是A、

14、 平衡时的压强与反响起始的压强之比为m+ n/a + bB、 用物质A表示的反响速度与物质 C表示的反响速度之比为 a/mC、 物质B的浓度不随时间而改变D、单位时间内x mol B参加反响同时有x mol B生成10.在恒温、恒容下，当反响容器内总压强不随时间变化时，以下可逆反响一定到达平衡的是A、A(气)+ B(气)= C(气)B、A(气)+ 2B(气)=3C(气)C、A(气)+ B(气)= C(气)+ D(气)D、以上都到达平衡12. 在一定温度下，可以说明可逆反响：A2(气)+ B2(气)才二2AB(气)已到达平衡的是：(a)单位时间内生成n摩尔A2，同时生成n摩尔R; (b)单位时间

15、内生成2n摩尔AB,同时生成n摩 尔B; (c)单位时间内生成n摩尔民，同时消耗n摩尔B; (d)容器内的总压强不随时间变化 而变化A、(a) (b)(c)(d) B、只有(b)(c) C 、只有(b)(c) D 、只有(b)13. 能够充分说明在恒温下的密闭容器中反响：2SQ+ Cb=2SQ，已经到达平衡的标志是A、容器中SQ、Q、SO共存B、容器中SQ和SQ的浓度相同C、容器中SQ、Q、SQ的物质的量为2: 1 : 2 D、容器中压强不随时间的变化而改变14. 在2NQ N2O的可逆反响中，以下状态一定属于平衡状态的是A、N2O和NQ的分子数比为1 : 2 B 、N2Q和NQ的浓度相等C、

16、平衡体系的颜色一定不再改变D 、单位时间1 mol N2C4变为NQ的同时，2 mol NQ变为NO15、 可逆反响：2NQ2 1 2NQ Q2在密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是：单位时间内生成 n molQ的同时生成2n moINQ;单位时间内生成 n molQ，同时生成2n mol NQ用NQ、NQ Q的物质的量浓度变化表示的反响速率的比为2 : 2 : 1 的状态；混合气体的颜色不再改变的状态；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A.B.C. D.17、一定温度下，可逆反响 A2(g) + 3B2(g) = 2ABs(g)到达平衡的标志是A. 容器内

17、每减少 1mol A2,同时生成 2mol AB B .容器内每减少 1mol A,同时生成 3molRC.容器内A、&、AB的物质的量之比为1:3:2 D.容器内A、B、AB3的物质的量浓度之 比为1:1:119、 可逆反响在 2A(g) + 3B(g) = 3C(g)定条件下，使一定量的A和B反响到达平衡状态时，以下说法正确的选项是A.平衡混和物的体积是反响刚开始时的3/5 B .平衡混和物中各物质的浓度比为2 :3:3C.单位时间内假设消耗了 a mol A，必须同时也消耗了 1.5 a mol C D. 平衡混和物中各物 质的浓度相等20. 在恒温下的密闭容器中，有可逆反响：2NQ +

18、 0 2彳2NQ2 (正反响为放热反响),不能 说明已经到达平衡状态的是A、正反响生成 NQ的速率和逆反响生成 Q的速率相等B、反响容器中压强不随时间的变 化而变化C、混合气体颜色深浅保持不变D、混合气体的平均分子量不随时间变化而变化23、可以证明可逆反响 2 + 3H2 2NH已到达平衡状态的是：一个N- N断裂的同时，有3个H- H键断裂一个N N键断裂的同时，有6个N H键断裂其它条件不变时，混合气体平均式量不再改变保持其它条件不变时，体系压强不再改变 NH 3%、N%都不再改变恒温恒容时，密度保持不变正反响速率 v(H2)=L min,逆反应速率 v(NHs)=L minA.全部 B.

19、只有C. D.只有24、在密闭容器中通人一定量的HI气体，使其在一定条件下发生反响：2HI H 2+12(气)。以下表达中一定属于平衡状态的是：A. HI 、H2、I2浓度相等 B.混合气体颜色不变C. 混合气体的总压不变 D.v(HI):v(H 2)：v(l2)=2:1:1化学平衡移动一、 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件.(如浓度、压强或温度)，平衡就向着 能够减弱这种改变的方向移动。二、影响化学平衡的条件(1) 浓度(连通器原理)(2) 压强(弹簧原理)A. 压强对化学平衡的影响实质是浓度的影响。如果改变压强不能改变浓度，那么平衡不移动。如没有气体参加的反响，不改变容器体积时充入

20、惰性气体等。B. 对正逆反响影响程度相同时，平衡不移动。C. 高压高密度，低压低密度。(3) 温度(烘火原理)三、化学平衡移动方向改变一个条件化学平衡移动方向化学平衡移动结果增大反响物浓度向正反响方向移动反响物浓度减小减小反响物浓度向逆反响方向移动反响物浓度增大增大生成物浓度向逆反响方向移动生成物浓度减小减小生成物浓度向正反响方向移动生成物浓度增大增大体系压强向气体体积减小的反响方向移动体系压强减小减小体系压强向气体体积增大的反响方向移动体系压强增大升高温度向吸热反响方向移动体系温度降低降低温度向放热反响方向移动体系温度升高四、速率与平衡图像浓度：增浓都增大，减浓都减小，变者为突变，不变为渐变

21、；压强：增压都增大，大者变更大，减压都变小，大者变更小；温度：升温都变大，吸热变更大，降温都变小，吸热变更小；催化剂：触媒等增大，阻化等减小，平衡不移动，时间改变了。1在已经处于化学平衡状态的体系中，如果以下量发生变化，其中一定能说明平衡移动的是(A. 反响混和物的浓度B.反响物的转化率C.正、逆反响速率 D.反响混和物的压强2在以下平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动,这个反响是A. 2NO O2NO2B. Br2(g) + H2HBrC. N2O42NO2D. 6N3 4NH5N2+ 3H2O3.在某温度下，反响CIF

22、(g)+ F2(g)CIF 3(g)(正反响为放热反响)在密闭容器列 说 法 正 确 的A.温度不变,缩小体积,Cl F的转化率增大B.温度不变,增大体积,Cl F 3的产率提高C.升高温度,增大体积,有利于平衡向正反响方向移动D.降低温度,体积不变,F2的转化率降低4.已建立化学平衡的可逆反响，当改变条件使化学反响向正反响方向移动时，以下有关叙述正确的选项是生成物的百分含量一定增加生成物的产量一定增加反响物转化率一定增大A.B.C.D.5在一密闭容器中，反响 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当到达新平衡时，B的浓度是原来的60%那么()A平衡向逆反响方向移动

23、了B.物质B的质量分数增加了C.物质A的转化率减小了D. a b6. 在一固定容积的密闭容器中充入2mol NO2, 定温度下建立如下平衡：2NO(g)N2O4此时平衡混合气体中 NO的体积分数为X%假设再充入1mol N2C4,在温度不变的情况下，到达新平衡时，测得NO的体积分数为y%那么x和y的大小关系正确的选项是()A. x yB. x= yC. xv yD.不能确定7. 以下事实中，不能用列夏特列原理解释的是()A. 溴水中有以下平衡：B“+ HO 一 HBr+ HBrO当参加AgNO溶液后溶液颜色变浅B. 对二氧化硫的品红溶液加热可使颜色变深C. 反响COF NO CO+ NO正反响

24、放热)，升高温度可使平衡向逆反响方向移动D. 合成氨反响 2+2NH (正反响放热)中使用催化剂&在密闭容器中进行 H(g)+Br 2(g)2HBr(g)+Q ;反响到达平衡后，欲使颜色加深，应采取的措施是()A升温B.降温C.减小容器体积D.增大容器体积9. 在体积可变的密闭容器中，反响mA(g) +nB (s)一- pC ( g)到达平衡后，压缩容器的体积，发现 A的转化率随之降低。以下说法中，正确的选项是()A. ( m+r)必定小于pB. (m+r)必定大于pC. m必定小于pD. n必定大于p10. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反响：X(g) + Y(g)Z(g) +

25、W(s); H 0,以下表达正确的选项是A.参加少量W逆反响速率增大B.当容器中气体压强不变时，反响到达平衡C.升高温度，平衡逆向移动D.平衡后参加 X,上述反响的AH增大11. 一定条件下将 2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反响2SQ+ C22SO3平衡时SO为n mol，在相同温度下，分别按以下配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SQ的物质的量可能大于 n的是()A. 1 mol SO2+1 mol O 2 + 1 mol SO 3B.4 mol SO 2 + 1 mol O 2C.2 mol SO2+1 mol O 2 + 2 mol SO 3D.

26、2 mol SO 2 + 1 mol O 212. 以下说法中正确的选项是()A. 可逆反响的特征是正反响速率和逆反响速率相等B. 在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反响的方向移动C. 在其他条件不变时，增大压强会破坏有气体存在的反响的平衡状态D. 在其他条件不变时，使用催化剂可以改变化学反响速率，但不能改变化学平衡状态13. 在一定条件下，向5L密闭容器中充入 2mol A气体和1mol B气体，发生可逆反响：2A(g)+ B(g)2C(g)，到达平衡时容器内B的物质的量浓度为 L,贝U A的转化率为( )A. 67%B. 50%C. 25%D. 5%14. 对于平衡体系：aA(

27、g)+bB(g) cC(s)+dD(g)+Q ;有以下判断，其中不正确的选项是( )A. 假设容器容积不变，升高温度。各气体的相对分子质量一定增大B. 假设从正反响开始，平衡时A、B的转化率相等，那么A、B的物质的量之比为a : bC. 到达平衡时，有 amol A消耗的同时有b mol B生成D. 假设容器为体积不变的密闭容器且a+b=c+d,那么当升高容器内温度时。平衡向左移动，容器中气体的压强增大15. 某温度下，在一容积可变的容器中，反响2A(g)+B(g)一二2C(g)到达平衡时，A、B和C的物质的量分别为 4 mol、2 mol和4 mo1 .保持温度和压强不变。对平衡混合物中三者

28、的物质的量做如下调整.可使平衡右移的是A均减半C.均增加I molB.均加倍D.均减小1 mol16.反响:PCl5(g)2PCb(g)+C1 2(g)2HI(g)H2(g)+I 2(g)8NQ(g)N2O+3NQ在一定条件下。到达化学平衡时，反响物的转化率均为a%，假设保持各反响的温度和容器的体积都不改变。分别再参加一定量的各自的反响物,那么转化率A.均不变B.增大,不变，减小C.均增大D.减小,不变，增大2SO(g) ; H= 197 kJ/mo1 .现有17 .在一定条件下化学反响：2SO(g)+O2(g)容积相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和反响放出的热量(Q)如下

29、表所列：容器SO(mo1)Q(modNk(mo1)Q(kJ)甲2l0Q乙l0Q丙llQ根据以上数据，以下表达不正确的选项是()A. 在上述条件下反响生成1 mol SO 3气体放热KjB. 在上述条件下每摩尔 O反响进行到底时放出的热量为197 kJC. Q=2Q=2Q=197D. 2Q=2QQ 0。该反响的到达平衡后，以下条件有利于反应向正方向进行的是()A.升高温度和减小压强B.降低温度和减小压强C. 降低温度和增大压强D.升高温度和增大压强十类化学平衡图像题例析化学平衡图像题，一是以时间为自变量的图像； 二是以压强或温度为自变量的图像。 从 知识载体角度看，其一判断化学平衡特征； 其二应

30、用勒夏特列原理分析平衡移动过程； 其三 逆向思维根据图像判断可逆反响的有关特征；其四综合运用速率与平衡知识进行有关计算。解题关键 一是读图，弄清图像含义，通过观察弄清横坐标、纵坐标的含义及单位；搞清特殊点的意义，如坐标轴的“ 0 点，曲线的起点、终点、交叉点、极值点、转折点等；分析曲线的变化趋势如斜率大小、升降。二是识图，进行信息提取，挖掘隐含信息、排除干扰信息、提炼有用信息，在统摄信息的根底上 进行逻辑推理或运用数据计算。三是用图，联想化学原理解答问题。1. 以速度-时间(v-t)图像计算平衡浓度例1在容积固定为2L的密闭容器中，充入 X、Y气体各2mol,发生可逆反响：Xg+2Yg2Zg，

31、并达平衡，以 Y的浓度改变表示的反响速度时间t的关系如下图，那么Y的平衡浓度表达式正确的选项是式中S是对应区域的面积A、2Saob B、1S aob C 、2S abdo D 、1S bod解析 根据v-t曲线计算反响物的平衡浓度，初看题目似乎无从下手，假设静心思考，从定义出发，Y减少的浓度 CY=vt，随着反响进行，逆反响同时生成局部Y,因此Y的平衡浓度为初始浓度与消耗浓度之差。瞬时速率与时间的乘积即为微小矩形的面积，累积计算那么Y减少的浓度表示为Saobd， Y增加的浓度表示为Sobd，那么Y的平衡浓度表示为：1-S aodbSobd=1S aob，应选Bo2. 以v-t图像描述化学平衡移

32、动的本质例2合成氨的反响为：N2+3H2NH; H=mol, 定条件下到达化学平衡,升高温度使平衡发生移动，以下图像中能正确描述正、逆反响速率v变化的是解析此题易误选D,以为逆反响速率升高了正反响速率必然降低，其实升高温度放热、吸热方向的反响速率都增大，但吸热反响增大的幅度大，因此平衡向吸热反响方向移动，合成氨的正反响为放热反响，应选C。图A和图B分别是加压、增加反响物浓度后速率的变化情况。3. 以物质的量浓度-时间nc-t图像描述可逆反响达平衡的过程 IVl-J j-J- ! _ blnun例3在一定温度下，容器内某一反响中 MN的物质的量n 随反响时间t变化的曲线如下图，以下表述中正确的选

33、项是A. 反响的化学方程式为 2M NB. t 2时，V e=V逆，到达平衡C. t 3时，V正 逆D. t 1 时浓度 Cn=2CM解析 解题关键是抓住起点和t1,t 2,t 3等特殊点，在0到t2时间内或选取0到t2之间的任一点nN从8mol到4mol减少了 4mol, nM从2mol到4mol增大了 2mol，因此 N为反响 物，方程式为2N ? M从反响趋势看，N没有完全转化为 M故为可逆反响t2时nMFnM,瞬时浓度也相等，但浓度变化并不相等，实际是，V正V逆,t 3时nM nN不再改变，到达了平衡状态，V正=V逆，t 1时nM=2nN,体积相同，c与n成正比，因此只有选项 D正确。

34、4. 以c-t图像描述等效平衡过程例4在425C时，1L密闭容器中进行反响：H2g+I 2g一 2HIg，以不同的方式参加反响物或生成物均到达平衡如以下图1将图示3种情况的反响物、生成物的初始浓度和平衡浓度填入表格。2以上3种情况到达化学平衡是否为同一平衡状态由图中的事实可以说明化学平衡 具有哪些特征3等温、等容情况下，等效平衡的条件是什么解析1将图像信息转化为数据信息是处理信息的根本能力，填表如下所示。图像c/(naDl L-1)出起始I】起始h平衡HI起始HI平衡A1 00on1.000.2101,58B0(U100.21.00158C0 500.210.500.211.001 582达平

35、衡时反响物和生成物浓度完全相同，故为同一平衡状态。在一定条件下到达平衡后，正、逆反响速率，V正=V逆,平衡混合物中各物质的浓度保持不变。3等温、等容时，将生成物或反响物折算为同一侧的量完全相同时，即为等效 平衡。5. 以物质的量转化率-时间nR-t图像描述温度或压强对平衡移动的影响例 5 反响 2Xg+Yg l- 2Zg ； H0,在不同温度Ti和T2及压强Pi和P2下，产物Z的物质的量nz与反响时间t的关系 如下图，下述判断正确的选项是A、TiT2,PiF2B 、TiP2C TiT2,PiF2D TiT2,PiP2;假设从纵坐标nz来分析，PitP2, nz增大，平衡向正向移动，对照反响特征

36、气 体体积减小可知 PiR。同理，压强相同时下面 2条曲线，温度越高反响速率越快，到达化学平衡的时间越短，故TiT2，或从nz来分析，T2tTi,nz减小,平衡向逆向移动正向放热那么逆向吸热，说明TiT2,选Co6. 以转化率体积分数-压强、温度R-p、T图像判断平衡状态例6如图，条件一定时，反响 2NO+O一 2NO (正反响为放热)中 NO的Rmax与T变化关 系曲线图，图中有 a、b、c、d4个点，其中表示未到达平衡状态，且 V 正 x+yB.正反响吸热，m+nx+yD.正反响放热，m+nx+y,应选A。8. 由v-p( T)图像描述平衡移动时正逆v的变化例8以下反响符合以下图 p-v变

37、化曲线的是()A. H 2(g)+I 2 (g) - 2HI(g)B. 3NO2(g)+H 20(1)- 2HNG(l)+NO(g)C. 4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)D. CO2(g)+C(s)J 2CO(g)解析 根据勒沙特列原理，增大p，V正、V逆都增大，但气体分子数多的一边增大的幅度大，平衡向气体体积缩小的方向移动。由图示可知，V正斜率大，即随故V正应为气体分子数较多的一边，B选项符合图示。9. 混合气体平均相对分子质量 -温度(压强)(Mr-T(P)图像例9可逆反响2A+B 一 2C (g) ; H0随T (C)变化气体平均 相对分子质量Mr的变化如下图，那么以下表达中正确的选项是()A. A和B可能都是固体 B. A和B一定都是气体C. A和B可能都是气体 D.假设B为固体，那么A 一定为气体解析 正反响放热那么逆反响吸热，观察曲线可知，T升高化学平衡向逆向移动，气体的Mr减小。由平均摩尔质量定义 M=nm、/n总可判断：T升高，A和B都是固体时，只有1种气体C, M