水的电离和溶液的酸碱性（第1课时）

1、第三章 水溶液中的离子平衡第二节 水的电离和溶液酸碱性（第1课时）单位：仁大中学 学科组 ：化学组 编写人员：戴静媛、刘建合、樊康燕、李国彦【学习目标】 1理解水的电离、水的电离平衡，了解水的离子积Kw的含义。 2掌握c(H+)和c(OH-)与溶液酸碱性的关系；初步学会有关水的离子积的简单计算。【重点、难点】 水的离子积，c(H+)、c(OH-)与溶液酸碱性的关系。【温故互查】 醋酸是弱酸，在溶液中存在如下电离平衡；CH3COOH CH3COO-+H+，当改变以下外界条件：加少量盐酸；加适量水；适当加热，分别对醋酸的电离平衡有什么影响？【自学质疑】 水的电离 1水的电离定义：水是 电解质，发生

2、 电离。 电离方程式可表示为： 或简写成 ： 水的电离常数的表达式为 2 实验测得，在室温（25）下1L H2O中只有110-7 mol H2O电离，则室温下c (H+)和c (OH-)分别为多少? 写出计算过程： 3把上述_看作水的离子积常数 ，值为_，水的离子积常数简称_，用Kw表达，Kw= 。4一定温度时，KW是个常数，KW只与 有关； 越高，KW越 。25时，Kw= ，100时，_。注意：（1）Kw不仅适用于纯水，也适用于酸、碱、盐的稀溶液。 任何水溶液中，由水所电离而生成的c (H+).c (OH-)=_（2）25时，任何水溶液中，H+ 离子浓度和OH- 离子的浓度乘积都为 110-

3、 14。温度一定，c (H+)c (OH-)为定值，等于_问题1c (H+)=10-7的溶液一定呈中性吗？【小组交流，展示点拨】【互动探究1】影响水的电离平衡的因素 观察下表的数据：t()0102025405090100Kw/10-140.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0问题2从以上数据中发现什么递变规律？问题3以上数据说明温度与水的电离程度之间存在什么关系？ 1在 H2OH+OH-中： 升高温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。降低温度，水的电离程度_，水的电离平衡向_移动，Kw_。 2温度越高，Kw ；Kw在一定温度下是个 。水的电离是一个

4、过程，升高温度， 水的电离。 3对于中性水，升高温度，尽管Kw，电离度增大，但仍是 性水。（填：酸、碱、中） 注意：水的离子积常数虽然是定值，但它是相对的，当外界条件改变时，这一数值要发生变化。如不指明温度，一律按常温(250C)考虑（即Kw按110-14计算）。【互动探究2】比较下列情况下，对于温度不变时电离平衡H2O H+ +OH-中c(H+) 和c (OH-)值或变化趋势。c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水蒸馏水加酸后加碱后 1酸、碱抑制水的电离，使水的电离平衡逆向移动，Kw_ 2Kw不仅适用于纯水，还适用于酸性或碱性的稀溶液。 问题4在酸

5、性溶液中是否有OH-，在碱性溶液中是否存在H+，试说明原因。问题5决定溶液酸碱性的因素是什么？3写出常温下溶液酸碱性与c (H+)、c (OH-)大小的关系：酸性溶液：c (H+) _ c (OH)， c (H+) _ 1.010-7mol/L 碱性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L 中性溶液：c (H+) _ c (OH) ，c (H+) _ 1.010-7mol/L【互动探究3】溶液的酸碱性与溶液中c(H+)、c(OH-)的关系 问题6纯水中，c(H+)、c(OH-)均来自于水的电离，在酸性、碱性溶液中，c(H+)、c(OH-)来自于哪里？

6、比较下列情况下，当常温时溶液中c(H+) 和c(OH-)的值。水电离出c(H+)水电离出c(OH-)酸电离出c(H+)碱电离出c(OH-)纯水0.1 mol/L盐酸0.1mol/LNaOH 1盐酸中，由HCl电离产生的c(H+)远远 纯水电离产生的c(H+)，溶液中c(H+)仍以盐酸为主，而水电离出的H+因为太少而被忽略不计。所以Kw= c(H+)c(OH-)中，c(H+)为 电离出的c(H+)，c(OH-)为 电离出的c(OH-)。 2 氢氧化钠溶液中Kw= c(H+)c(OH-)中，c(OH-)为 电离出的c(OH-)，c(H+)为 电离出的c(H+) 3由水电离出的 。【拓展训练】 1某

7、温度下，纯水中的c(H+)约为110-6mol/L，则c(OH-)约为（ ） A110-8mol/L B110-7mol/L C110-6mol/L D110-5mol/L 2下列溶液一定呈中性的是 （ ） Ac(H+)=1.010-7 mol/L的溶液 Bc(H+)=c(OH-)的溶液 C由强酸强碱等物质的量反应得到的溶液 D非电解质溶于水得到的溶液 3已知25的某溶液的c(OH-)为110-3mol/L，则该溶液的c(H+)为_。 4常温下，浓度为110-5 mol/L的盐酸溶液中，由水电离产生的c(H+)是_。 5常温下，浓度为110-5 mol/L的NaOH溶液中，由水电离产生的c(O

8、H-)是_。 6在常温下，由水电离产生的c(H+) =110-9 mol/L的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 【小结反思】 学完本节课，你有什么收获？【作业布置】 必做题 选做题【答案】 第二节 水的电离和溶液酸碱性（第1课时）【温故互查】抑制；促进；促进【自学质疑】1弱 微弱 H2O+H2OH3O+OH- H2OH+ OH- K电离= c (H+). c (OH-)/ c (H2O)2c (H+)=110-7mol/L c (OH-)=110-7mol/L3常数K电离与常数c (H2O)的积 一个新的常数 水的离子积 c (H+). c (OH-)4温度 温度 大 110-14 110-12

9、Kw 水的离子积常数问题1不一定，温度改变时，Kw发生变化，c (H+)也随之改变【小组交流，展示点拨】【互动探究1】问题2温度升高，水的离子积Kw增大问题3升高温度，促进水的电离1增大 右 增大 降低 左 减小 2增大 常数 可逆 促进3中【互动探究2】c(H+)c(OH-)c(H+)与c(OH-)大小比较Kw酸碱性水的电离平衡蒸馏水蒸馏水减小减小c(H+)=c(OH-)不变中性正向移动加酸后增大减小c(H+)c(OH-)不变酸性逆向移动加碱后减小增大c(H+) = =【互动探究3】问题6酸性溶液中， H+主要来源于酸，还有少量的由水电离产生，OH-由水电离产生；碱性溶液中， OH-主要来源于碱，还有少量的由水电离产生，H+由水电离产生。水电离出c(H+)水电离出c(OH-)酸电离出c(H+)碱电离出c(OH-)纯水110-7mol/L110-7mol/L0.1 mol/L盐酸110-13mol/L110-13mol/L0.1 mol/L0.1