平衡常数的应用PPT学习教案

1、会计学1平衡常数的应用平衡常数的应用2010-11-191 化学平衡常数第1页/共77页2010-11-19平衡时，反应体系中各物质的浓度之间有什么定量关系吗？想一想对于可逆反应：第2页/共77页2010-11-191 化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。第3页/共77页2010-11-191 化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数。第4页/共77页2010-11-191 化学平衡常数在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度

2、幂之积的比值是一个常数。第5页/共77页2010-11-192 平衡常数表达式第6页/共77页2010-11-192 平衡常数表达式对于一般可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)K=第7页/共77页2010-11-192 平衡常数表达式对于一般可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)K=cp(C) cq(D)cm(A) cn(B)第8页/共77页2010-11-192 平衡常数表达式对于一般可逆反应：mA(g) + nB(g) pC(g)+qD(g)K=cp(C) cq(D)cm(A) cn(B)注意浓度标注的表达第9页/共77页2010-11-19N

3、2+3H2 2NH31/2N2+3/2H2 NH3 2NH3 N2+3H2练一练完成三个方程式的K值表达式K1=K2=K3=第10页/共77页2010-11-19N2+3H2 2NH3N2+3H2 2NH3 2NH3 N2+3H2练一练完成三个方程式的K值表达式K1=K2=K3=书写完这三个表达式，你对K有了什么认识？第11页/共77页2010-11-19想一想对于一定温度下的氮氢合成氨反应： 对于同一投料的反应体系，按三种方程式得到的K的表达式计算出的值一样吗？ 若按照特定的反应方程式，按不同的投料方式达平衡后，计算出的K值一吗？第12页/共77页2010-11-192 平衡常数表达式K值的

4、特点第13页/共77页2010-11-192 平衡常数表达式K值对应具体的方程式，且只与反应的温度有关K值的特点第14页/共77页2010-11-19说说看当正反应H0 升高温度 K_ 当正反应H0 升高温度 K_ 当正反应H0T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1_T2第17页/共77页2010-11-19练一练对于反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)H0T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若K1K2，则T1_T2第18页/共77页2010-11-19说说看研究K值有什么重要意义？第19页/共77页2010-11-193

5、K的应用第20页/共77页2010-11-19题型示例关于平衡时“量”的求算对于反应 :CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向一1升密闭容器中投入1molCO和1molH2O蒸汽，反应到平衡时，体系各物质的浓度均为0.5mol/L，若再向其中加入0.5molCO，再次达平衡时，混合体系中CO的浓度为（ ）A 0.4mol/L B 0.5mol/L C 0.7mol/L D 0.9mol/L第21页/共77页2010-11-19题型示例关于平衡时“量”的求算对于反应 :CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)向一1升密闭容器中投入1molCO和1molH2O蒸汽，反应到平

6、衡时，体系各物质的浓度均为0.5mol/L，若再向其中加入0.5molCO，再次达平衡时，混合体系中CO的浓度为（ ）A 0.4mol/L B 0.5mol/L C 0.7mol/L D 0.9mol/LD第22页/共77页2010-11-19题型示例关于反应方向的判断对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)一定温度下向一容积为1L容器中投入一定量SO2和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为4mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着_方向移动。第23页/共77页2010-11-19题型示例关于反应方向的判断对于反应 :2S

7、O2(g)+O2(g) 2SO3(g)一定温度下向一容积为1L容器中投入一定量SO2和O2，反应到平衡时，体系各物质的量为4mol、2mol、4mol，其它条件不变，将混合体系中各气体的物质的量均增加1mol，则平衡将朝着_方向移动。正反应第24页/共77页2010-11-19Q与的比较关于反应方向的判断QKQ=KKQ第25页/共77页2010-11-19Q与的比较关于反应方向的判断QKQ=KK第34页/共77页2010-11-19对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从“量”的角度认识，勒夏特列原理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加SO3浓度：Q_K平衡逆向移动第

8、35页/共77页2010-11-19对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从“量”的角度认识，勒夏特列原理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加SO3浓度：压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动第36页/共77页2010-11-19对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从“量”的角度认识，勒夏特列原理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加SO3浓度：压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)第37页/共77页2010-11-19对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从“量”的角度认识，勒夏

9、特列原理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加SO3浓度：压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)22Q=222K_K第38页/共77页2010-11-19对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从“量”的角度认识，勒夏特列原理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加SO3浓度：压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)22Q=222K_K第39页/共77页2010-11-19对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从“量”的角度认识，勒夏特列原理K=C2(SO3)C2(

10、SO2)C(O2)增加SO3浓度：压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)22Q=222K_K平衡正向移动第40页/共77页2010-11-19对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从“量”的角度认识，勒夏特列原理K=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)增加SO3浓度：压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)22Q=222K_K平衡正向移动注意第41页/共77页2010-11-19对于反应 :2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)从“量”的角度认识，勒夏特列原理K=C2(SO3)C2(SO

11、2)C(O2)增加SO3浓度：压缩体积为原来1/2：Q_K平衡逆向移动Q=C2(SO3)C2(SO2)C(O2)22Q=222K_K平衡正向移动注意：改变压强等同于同等倍数改变浓度压强问题就是浓度问题第42页/共77页2010-11-19关于反应程度的判断定性：定量：第43页/共77页2010-11-19关于反应程度的判断K值越大，反应的程度越大定性：定量：第44页/共77页2010-11-19关于反应程度的判断K105 反应基本完全K值越大，反应的程度越大定性：定量：第45页/共77页2010-11-19CH3COOH CH3COO + H+题型示例在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：第

12、46页/共77页2010-11-19CH3COOH CH3COO + H+题型示例在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：K=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)第47页/共77页2010-11-19CH3COOH CH3COO + H+在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：K=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)题型示例已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5则：=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)K1=第48页/共77页2010-11-19CH3COOH CH3COO + H+在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：K=C(CH3COO)

13、 C(H+)C(CH3COOH)题型示例已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5则：=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)K1= 1.3X105第49页/共77页2010-11-19CH3COOH CH3COO + H+在醋酸溶液中存在：其平衡常数的表达式为：K=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)题型示例已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5则：=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)K1=CH3COO + H+ CH3COOH 1.3X105第50页/共77页2010-11-19CH3COOH CH3COO + H+在醋酸溶液中存在：其

14、平衡常数的表达式为：K=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)题型示例已知常温时，醋酸的电离常数为0.75X10-5则：=C(CH3COO) C(H+)C(CH3COOH)K1=CH3COO + H+ CH3COOH 1.3X105第51页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因（1）常温时向水中加入少量的固体MgCl2，水的电离被_（促进或抑制）与纯水相比，所得溶液的Kw_（变大、变小或不变）海淀期中卷-19第52页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因（1）常温时向水中加入少量的固体MgCl2，水的电离被_（促进或抑制）

15、与纯水相比，所得溶液的Kw_（变大、变小或不变）海淀期中卷-19H2O H+OH第53页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因（1）常温时向水中加入少量的固体MgCl2 ，水的电离被_与纯水相比，所得溶液的Kw_海淀期中卷-19促进不变第54页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因（2）实验室用复分解反应制备Mg(OH)2，实验数据和现象如下表所示（溶液体积均为1mL）组别组别 药品药品1 药品药品2实验现象实验现象0.1mol/LNaOH 溶液溶液0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水0

16、.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象第55页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 分析、实验现象不同的原因是_第56页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 分析、实验现象不同的原因是_0.1mol/LNaOH 溶液溶液0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水0.1mol/L

17、MgCl2 溶液溶液无现象无现象Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)第57页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 分析、实验现象不同的原因是_0.1mol/LNaOH 溶液溶液0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)同浓度下电离的OH远小于NaOH电离出的OH浓度，所以未出现沉淀。氨水是弱电解质，部分电离。

18、第58页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因现象是_第59页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象是_第60页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L

19、氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)第61页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)利用与的关系能解决吗？第62页/共77页2010-11-19用

20、平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)生成白色沉淀第63页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0

21、.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)生成白色沉淀思考一下，我们在用什么来解决生成能否生成Mg(OH)2这个问题第64页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq

22、)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)生成白色沉淀把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话！第65页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)生成白色沉淀把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话！平衡常数第66页/共77页2010-11-19用平衡常

23、数的原理理解出现下列现象的原因0.1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液现象现象1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀现象是_Mg(OH)2 (s) Mg 2+ (aq) + 2OH(aq)K= c(Mg 2+ ) c2(OH)生成白色沉淀把能否发生反应的问题定量化了，用数据说话！平衡常数弱电解质的电离常数难溶电解质的溶解常数第67页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg 2+(aq) + 2

24、NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：第68页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象第69页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出现下列现象的原因 MgCl2溶液和氨水混合后存在下列化学平衡：Mg 2+(aq) + 2NH3H2O(aq) 2NH4+ (aq) + Mg(OH)2 (s) 利用化学平衡常数的表达式，分析实验、产生不同现象的原因：1mol/L氨水氨水0.1mol/LMgCl2 溶液溶液生成白色沉淀生成白色沉淀0.1mol/L氨水氨水1mol/LMgCl2 溶液溶液无现象无现象K=c(Mg2+)c2(NH3H2O)c2(NH4+)第70页/共77页2010-11-19用平衡常数的原理理解出