2012福建教师招考化学专家押题试卷

1、2012福建教师招聘考试专业课教材化学专业招教专家 倾力奉献化学学科试题原子量：h1 s32 o16 p31 cu64 c12 mg24 na23 cl35.5 ag108 n14一、 选择题(每题只有一个正确答案)(25%)1下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化的一组是( ) 盐酸除锈、石蜡熔化。白磷自燃，空气液化。三氧化硫溶于水，二氧化碳通入石灰水。白色硫酸铜粉末通水变蓝，酸、碱溶液使指示剂变色。冰融化成水，倒置泡沫灭火器产生二氧化碳。汽油挥发、酒精燃烧。a. b. c. d.2下列物质中，前一种属于单质，后一种属于混合物的是( )a.生铁、水 b.天然气、石墨c.液氧、碘酒 d.硫

2、、胆矾3下列叙述中，正确的是( )a.物质都是由分子构成的b.水分子是保持水的化学性质的最小微粒c.原子在化学变化中可以再分d.原子核是由质子和电子构成的4能使无色的酚酞试液变成红色的物质是( )a.水 b.硗碱溶液c.稀硫酸 d.食盐水5下列说法中，正确的是( )a.浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液b.温度升高时，物质的溶解度都增大c.凡是均一、透明的液体就是溶液d.200c时，氯化钠的溶解度是36克，它的饱和溶液中溶质的质量分数是36%6下列物质中，氮元素的化合价最低的是( )a.hno3 b.n2 c.nh3 d.no27下列各种物质的用途中，利用了有关物质的化学性质的

3、是( )a.氢气用于填充探空气球 b.一氧化碳用于冶炼金属c.干冰用于人工降雨 d.大理石加工成装饰品8下列各式中，正确的是( )a.ba(oh)2=ba2+(oh)2 b.h2so4=h2+so42c.2fe+6hcl=2fecl3+3h2 d.2naoh+so3=na2so4+h2o9氢元素的质量分数相同的一组物质是( )a.h2so4和h3po4 b.h2so4和cu(oh)2c.h2o和h2s d.c2h5oh和ch3cooh10对于有单质和化合物生成的反应，下列说法中正确的是( )a.不可能是分解反应 b.一定是转换反应c.一定不是复分解反应 d.可能是化合反应11下列各组物质能发生

4、置换反应的是( )a.cu和稀h2so4 b.zn和agclc.al和cucl2溶液 d.hg和cucl2溶液12下列各项中括号里的物质是除去杂质所用的药品，其中错误的是( )a.naoh中混有na2co3(盐酸) b.co中混有co2(石灰水)c.h2中混有hcl(naoh溶液 d.kno3溶液中混有kcl(agno3溶液)13有甲、乙两种物质，它们分别由a、b两种元素的一种或两种组成。已知2个甲分子跟1个乙分子化合成2个丙分子。乙的化学式为b2，丙的化学式为ab3，则甲的化学式为( )a.ab2 b.a2b c.ab3 d.ab14铁粉中混有少量氧化铜杂质，把这种铁粉放到一定量的稀硫酸中，

5、充分反应后，发现容器底部尚有铁粉剩余，则存在于溶液里的金属阳离子( )a.肯定是cu2+和fe2+ b.肯定是cu2+，可能有fe2+c.肯定是fe2+，可能有 cu2+d.肯定是fe2+，没有cu2+15下列物质中，既能和水反应，又能分别与铁、氯化钡、烧碱在水中反应的是( )a.碳酸钾 b.盐酸 c.硝酸镁 d.无水硫酸铜16下列实验操作中，不正确的是( )a.使用酒精灯前，先向灯里添满酒精b.给试管里的液体加热，液体体积不超过试管容积的 c.稀释浓硫酸时，把浓硫酸沿器壁慢慢注入盛水的烧杯中d.用漏斗过滤时，液面低于滤纸的边缘17下列物质存放在烧杯中，一段时间后，质量变大且变质的是( )浓盐

6、酸 浓硫酸 烧碱 纯碱 生石灰 食盐a. b. c. d. 18有食盐水a克，其溶质的质量分数为m%，若将其质量分数稀释到n%，应加水的质量是( )a. b. c. d. 19t0c时的硝酸钾溶液200克，蒸发20克水后，析出晶体8克，又蒸发20克水后析出12克，则t0c时硝酸钾的溶解度( )a.60克 b.50克 c.40克 d.100克20下列说法错误的是( )a.原子量的国际单位制单位为克b.结构为 的微粒属于同种元素c.“2fe2+”表示2个铁离子d.氧化物中一定含有氧元素21甲、乙、丙、丁四种溶液，各是agno3、kcl、hno3、k2co3溶液中的一种。乙、丙混合时产生的沉淀不溶于

7、甲，而乙、丁混合时产生的沉淀能溶于甲，则甲、乙、丙、丁四种溶液依次为( )a.kcl、k2co3、agno3、hno3b.hno3、kcl、agno3、k2co3c.hno3、agno3、k2co3、kcld.hno3、agno3、kcl、k2co3225.6克下列各组混合物与足量盐酸反应，有可能生成0.2克氢气的一组混合物是( )a.铁和铜 b.镁和铜c.锌和铜 d.镁和铝23将溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液40克，与溶质质量分数为10%的盐酸溶液36.5克充分反应，常温下反应后溶液的ph值( )a.大于7 b.小于7 c.等于7 d.无法确定24计算结果或计算式正确的是( )a.cus

8、o45h2o的式量：64+32+1645(12+16)b.80克cuo中含铜元素64克c.2hgo的式量总和：2201+16=418d.ca(oh)2的式量：40+16+12=5825x、y、z三种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法中，不正确的是( )a.溶解度xyzb.500c时，x、y的饱和溶液中溶质的质量分数相同c.当y中含有少量z时，可通过降温结晶提纯yd.x、y、z都属于易溶于水的物质二、填空题(48.5%) 1用元素符号或化学式表示：(1)地壳中含量最多的元素 ；(2)空气中含量最多的气体是 (1%) 2有h2、o2、co、co2、ch4五种气体，能溶于水且水溶液能使石蕊试液变红

9、色的是 ，能使氧化铜还原成铜的气体化合物是 ，属于有机物的是 ，能与灼热炭发生反应的是 。(2.5%) 3从c、h、o、cu四种元素中，选择适当的元素组成物质，按下列要求写出各物质的化学式。(4%)(1)碱 (2)含氧酸 (3)碱性氧化物 (4)碱式盐 4民族英雄林则徐利用生石灰与水反应的产物及放出的热来销毁鸦片。写出生石灰与水反应的化学方程式 ，此反应的产物俗称 ，常用于改良 性土壤。(3%) 5200c时，把m克某物质溶于水，制得v毫升，密度为p克/厘米3的饱和溶液，则200c时该物质的溶解度为 。(2%) 6工业上用电解食盐水的方法制取氢氧化钠，同时产生氢气和氯气，该反应的化学方程式是：

10、 (2%) 7在治疗胃酸(含盐酸)过多时，常服用含氢氧化铝的药物，它起 作用。化学方程式为 属于 反应(类型)。(3%) 8将氯酸钾和高锰酸钾的混合物加热制取氧气，先反应的物质名称是 ，该反应的化学方程式为 ，后反应的物质的反应方程式是 。(4.5%) 9将一根铜丝在酒精灯上加热使其表面变黑，化学方程式为 ，然后，将其浸入盛有稀h2so4的试管中，充分反应后，溶液变为 色，化学方程式为 。最后将该铜丝浸入hg(no3)2溶液中，过一会儿，可观察到铜丝表面附着一层 色物质，化学方程式为 。(7%) 10从玻璃棒、漏斗、100毫升量筒，胶头滴管，试管夹、10毫升量筒，铁架台，药匙等仪器中，选取合适

11、的仪器填入下列横线上：(2%)(1)取用粉末状药品要用 ；(2)量取5毫升液体用 ；(3)给试管里的物质加热，必须使用 。 118克三氧化硫和42克水相混合，搅拌，所得溶液中溶质的名称是 ，溶液的ph值 7(填“”“=”“”)，该溶液能使紫色石蕊试液变 色；溶液中溶质的质量分数为 %，若向溶液中加入 克水，溶液中溶质的质量分数降低一半。(3.5%) 12白磷通常要保存在水里，因为它的着火点很低，在空气里容易因 而引起自燃，生成 色固体，此反应的化学方程式是 (4%) 13一瓶氢氧化钠溶液因长期在空气里敞口放置而变质，写出氢氧化钠变质的化学方程式 。取少量变质后的溶液于试管中，加入稀硫酸有气泡生

12、成，写出该反应的化学方程式 。(4%) 14已知某固体粉末是nacl、bacl2、cuso4、na2so4之一或几种的混合物，做以下实验： (1)粉末加水，振荡后呈浑浊，过滤，滤液无色；当向溶液中加入agno3溶液时，产生白色沉淀，继续加入足量的稀hno3，沉淀不消失。 (2)将滤出的沉淀加足量的稀hcl时，沉淀不消失，原粉末中一定有 一定不含有 ，可能含有 。(4%)15欲除去盐酸中混有的少量硫酸，应加入适量(填名称) 溶液，并进行 ，该反应的化学方程式为 。(3%)三、实验题：(11%) 1实验室里，用氯化铵晶体跟氢氧化钙粉末混合加热制取氨气。它是一种无色的，有刺激性气味的，密度比空气小，

13、而溶于水且能跟水反应生成氨水的气体，制取氨气过程中还有氯化钙和水生成。(1)写出制取氨气的化学方程式： (2%)(2)实验室制取(不包括收集)氨气的装置，可选用制取 (h2或o2或co2)的装置。其理由是 。收集氨气可用 法。(2%)2为了制取干燥的co2并进行有关实验，采用下列实验装置，请回答以下问题：(7%)(1)作为co2发生器的装置a中有 处错误，经改正后，该装置中发生的反应的化学方程式为 。(3%)(2)装置b中装的物质通常是 。(0.5%)(3)装置c中发生的化学方程式为 。(2%)(4)装置d在实验中，观察到的主要现象是 。(0.5%)(5)装置e的作用是 。(0.5%)(6)装

14、置f中为何要将尾气点燃？ 。(0.5%)四、计算题：(15.5%) 1不纯的镁粉3克，放入盛有50克稀硫酸的烧杯中，恰好完全反应，测知烧杯中物质质量减少了0.2克。(杂质不溶于稀硫酸)试求： (1)镁粉中含杂质的质量分数。(3%) (2)稀硫酸溶液的质量分数。(3%) 2有一种由氯化钠和硝酸钠组成的固体混合物12.35克，加入27克水溶解，滴入硝酸银溶液75克，恰好完全反应，生成氯化银沉淀14.35克。取反应后滤液40克，蒸发去26.5克水，冷却到100c，溶液恰好饱和，计算：(9.5%) (1)根据质量守恒定律，反应后滤液的质量为 克。(0.5%) (2)混合物中，氯化钠的质量。(3%) (

15、3)反应后滤液中溶质的质量分数。(3%) (4)100c时硝酸钠的溶解度。(3%)参考答案：一、选择题： 1.d 2.c 3.b 4.b 5.a 6.c 7.b 8.d 9.b 10.c 11.c 12.a 13.a 14.d 15.d 16.a 17.d 18.b 19.a 20.c 21.d 22.b 23.c 24.b 25.a二、填空题： 1(1)o；(2)n2 2co2；co；ch4；o2、co2 3(1)cu(oh)2；(2)h2co3 ；(3)cuo；(4)cu2(oh)2co3 4cao+h2o=ca(oh)2；熟石灰(消石灰)；酸通电 5 62nacl+2h2o=2naoh+

16、h2 +cl2 mno2 7中和盐酸；al(oh)3+3hcl=alcl3+3h2o；复分解。 8高锰酸钾，2kmno4=k2mno4+mno2+o2 ；2kclo3=2kcl+3o2 92cu+o2=2cuo；蓝；cuo+h2so4=cuso4+h2o；银白；cu+hg(no3)2=cu(no3)2+hg 10(1)药匙；(2)10毫升量筒、胶头滴管；(3)试管夹。点燃 11硫酸；红；19.6；50 12缓慢氧化；白；4p+5o2=2p2o5 132naoh+co2=na2co3+h2o； na2co3+h2so4=na2so4+co2 +h2o 14na2so4和bacl2；cuso4；n

17、acl 15氯化钡；过滤；h2so4+bacl2=baso4 +2hcl三、实验题： 1(1)2nh4cl+ca(oh)2=cacl2+2nh3 +2h2o (2)o2；两种反应物均为固体，且反应需加热；向下排空气 2(1)3；caco3+2hcl=cacl2+co2 +h2o高温 (2)浓硫酸 (3)co2+c=2co (4)黑色粉末变红色 (5)吸收co2气体 (6)防止反应过程中产生的过量co排放到空气中造成污染四、计算题：1(1)20% (2)19.6%2(1)100 (2)5.85克 (3)15% (4)80克初中化学知识总结一：化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝2、地壳中含量

18、最多的非金属元素是氧3、空气中含量最多的物质是氮气4、天然存在最硬的物质是金刚石5、最简单的有机物是甲烷6、组成化合物种类最多的元素是碳7、相对分子质量最小的氧化物是水8、相同条件下密度最小的气体是氢气9、导电性最强的金属是银10、相对原子质量最小的原子是氢11、常温下为液态的金属是汞12、人体中含量最多的元素是氧二：化学常识1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子（h无中子）6、构成物质的元素可分为三类：(1)金属元素、(2)非

19、金属元素、(3)稀有气体元素7，铁的氧化物有三种：feo、fe2o3、fe3o48、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为fe2o3)；(2)磁铁矿(fe3o4)；(3)菱铁矿(feco3)14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；

20、不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小20、co2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大21、单质可分为三类：金属单质

21、；非金属单质；稀有气体单质22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰

22、心，其中外焰温度最高30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道31、写出下列物质的颜色、状态胆矾（蓝矾、五水硫酸铜cuso45h2o）：蓝色固体碱式碳酸铜（铜绿）：绿色固体黑色固体：碳粉、氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁白色固体：无水硫酸铜（cuso4）、氯酸钾、氯化钾、氧化镁、氯化钠、碳酸钙、碳酸钠、硫酸锌紫黑色：高锰酸钾浅绿色溶液：硫酸亚铁（feso4）32、要使可燃物燃烧的条件：可燃物与氧气接触、要使可燃物的温度达到着火点34、下列由原子结构中哪部分决定：、元素的种类由质子数决定、元素的分类由最外层电子数决定、元素的化学性质

23、由最外层电子数决定、元素的化合价最外层电子数决定、相对原子量由质子数+中子数决定35、学过的有机化合物：ch4（甲烷）、c2h5oh（酒精、乙醇）、ch3cooh（醋酸、乙酸）37、碳的三种单质：石墨、金刚石、c60（形成的原因：碳原子的排列不同）。38、写出下列物质的或主要成分的化学式沼气：ch4煤气：co水煤气：co、h2天然气：ch4酒精：c2h5oh醋酸：ch3cooh石灰浆、熟石灰、石灰水：ca（oh）2生石灰：cao大理石、石灰石：caco3干冰：co2三、基本概念：1、化学变化：无新物质生成的变化。如：蒸发、挥发、溶解、潮解等物理变化：有新物质生成的变化。如：燃烧、生锈、腐败、风

24、化等2、单质：由一种元素组成的纯净物。如：h2、o2、c、s、fe等化合物：由多种元素组成的纯净物。如：h2o、co2、kclo3、h2so4等。 氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。如：h2o、co2、so2、fe2o3等。 酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的化合物。通常是一些非金属氧化物，如：co2、so2、so3等。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物。通常是一些金属氧化物，如：cuo、mgo、fe2o3等。酸：由h+、酸根离子组成的化合物。如：hcl(盐酸)、h2so4(硫酸)、hno3(硝酸)碱：一般由金属离子和oh组成的化合物。如：naoh、ca(oh)2、fe(o

25、h)3盐：一般有金属离子和酸根离子组成的化合物盐分为三种：(1)正盐，如：nacl、na2co3、cuso4(2)酸式盐，如:nahso4(3)碱式盐,如：cu2(oh)2co33、分子：保持物质化学性质的一种微粒原子：化学变化中的最小微粒离子：带电的原子或原子团。常见原子团如下：oh(氢氧根)、no3(硝酸根)so42(硫酸根)、co32(碳酸根)、po43(磷酸根)、nh4+(铵根) 二、化学用语：1、元素符号：例h：表示氢元素，也表示氢原子；3h：表示三个氢原子 2、离子符号：例氢离子：h+(注意：1不写出) 镁离子：mg2+ 三个硫酸根离子：3so42 3、化学式：例碳酸钠：na2co

26、3氢氧化钙：ca(oh)2 5、化学方程式：(要求熟练) 6、要求熟记：(1)、118号原子顺序，并能画出结构示意图(2)、常见元素化合价。三、基本反应类型：1、化合反应：a+b+=c 2、分解反应：a=b+c+ 3、置换反应：a+bc=b+ac (1)、金属+酸=盐+h2 反应条件：金属必须是金属活动性顺序表中排在“h”前的金属，酸一般用稀盐酸或稀硫酸，不用稀硝酸。 (2)、金属+盐=新金属+新盐 反应条件：金属活动性顺序表中排在前面的金属可置换后面的金属，(k、ca、na除外) 盐必须是可溶性盐。 4、复分解反应：ac+bd=ad+bc (1)、酸+碱性氧化物=盐+水 (2)、酸+碱=盐+

27、水 (3)、酸+盐=新酸+新盐 (4)、碱+盐=新碱+新盐 (5)、盐+盐=两种新盐 反应条件：反应物中无酸时要求反应物都可溶，有酸时要求是强酸生成物中必须有沉淀、气体或水。 要求熟记：(1)、金属活动性顺序表(2)、常见酸、碱、盐的溶解性表四、元素化合物知识： 1、常见气体及其性质：h2、o2、co、co2、ch4 可燃性：h2、co、ch4还原性：h2、co毒性：co 密度比空气大：o2、co2可溶于水：co2最简单的有机物：ch4 2、常见物质的俗名： 纯净物：co2(干冰)c2h5oh(酒精)ch3cooh(醋酸)cao(生石灰)ca(oh)2(熟石灰、消石灰)na2co3(纯碱)na

28、oh(烧碱、火碱、苛性钠)cuso45h2o(胆矾、蓝矾) 混合物：煤(c)天然气、沼气(ch4)生铁、钢(fe)铁锈、赤铁矿(fe2o3) 磁铁矿(fe3o4)石灰水、石灰浆ca(oh)2石灰石、大理石(caco3)盐酸(hcl) 3、与水可以反应的物质： (1)、大多数酸性氧化物：如co2、so2、so3，与水反应生成对应的酸h2co3、h2so3(亚硫酸)、h2so4。 (2)、少数碱性氧化物：如k2o、cao、na2o，与水反应生成对应的碱koh、ca(oh)2、naoh。(3)、某些盐：(有结晶水合物的盐)如：cuso4+5h2o=cuso45h2ona2co3+10h2o=na2c

29、o310h2o 4、常见的酸、碱、盐的特性： 挥发性：浓盐酸、浓硝酸吸水性：浓硫酸、固体氢氧化钠(潮解) 遇水放热：浓硫酸(稀释时)、固体氢氧化钠(溶解时)、cao(与水反应时) ph紫色石蕊无色酚酞7变蓝红色备注：盐不一定显中性，如nacl溶液显中性，但na2co3溶液显碱性，而强酸的酸式盐(如nahso4)溶液则显酸性。 5、常见酸、碱、盐的主要用途： hcl、h2so4用于金属除锈 naoh制肥皂、造纸al(oh)3治疗胃酸过多 ca(oh)2制三合土、漂白粉、农药波尔多液；改良酸性土壤等 cuso4配制农药波尔多液na2co3制洗涤剂、蒸馒头等 caco3制水泥等建筑材料 6、环境污染

30、方面： (1)、大气污染： 主要分两种：a、有害气体，如：so2、no2、co等，其中co主要来源于汽车尾气，而so2、no2是形成酸雨的主要物质。另注：空气中co2浓度增大会导致温室效应；而含氟物质的排放会破坏o3(臭氧)层，使得地球表面受紫外线辐射加重。b、粉尘，如：灰尘、粉煤灰等。 (2)、水污染：主要来源于：工业废水的大量排放；初中化学知识汇总分子、原子、离子、元素、化合价的相关观点： 1、分子是保持物质化学性质的一种粒子2、分子是原子构成的3、在化学变化中，分子组成和种类都改变 4、分子、原子的体积和质量都很小5、分子和原子的本质区别是在化学变中是否可以再分 6、分子、原子都不断运动

31、7、分子、原子间有一定间隔，可以压缩8、离子是带电的原子或原子团 9、同种物质的分子化学性质相同10、在物理变化中，分子本身不变、只是间隔改变11、原子中：质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数 12、原子在化学变化中有“三不变”原子种类不变、原子数目不变、质量不变 13、稀有气体原子和离子的最外层电子数都达到稳定结构，但达到稳定结不一定是稀有气体原子 14、核电荷数或质子数相同的一类原子属于同种元素 15、同种元素的核电荷数或质子数相同 16、不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同 17、元素的化学性质与其原子结构的最外层电子数有密切关系 18、地壳中元素的含量为：o si al fe

32、ca na k mg h.人体中前四位的元素的含量：o c h n 元素活动性顺序表：k ca na mg al zn fe sn pb(h) cu hg ag pt au 19、原子的相对原子质量=质子数+中子数 20、单质中元素化合价为零;化合物中元素正负化合价代数和为零。 21、元素只讲种类不讲个数 22、原子是化学变化中的最小粒子，不能再分。 23、有单质参加或有单质生成的变化，化合价一定会改变。 24、元素周期表中，原子序数=质子数 二、物质变化、物质性质、物质分类 1、物理变化是没有新物质生成的变化，一般指形状改变或三态转变 2、化学变化是有新物质生成的变化 3、物理变化和化学变化

33、的本质区别是是否有新物质生成（判断依据） 4、微观上化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合，得到新分子，生成新物质 5、氧化物要满足两个条件：两种元素 其中一种是氧元素 6、燃烧的三个条件是：可燃物 有空气或氧气 温度达到着火点 7、可燃性气体+助燃性气体+点燃。可能会发生爆炸 8、提高燃烧效率的两种方法：有充足的空气 增大可燃物和空气的接触面积 9、燃烧、缓慢氧化、自燃的共同点有都和氧气反应 都放出热量 都是氧化反应 10、特别的物理变化有：石油的分馏，干冰升华，矿石粉碎，潮解 11、特别的化学变化有：煤的干馏，物质变质，风化 12、特别的混合物：溶液，合金，矿石，空气，煤、石油、天然气

34、、水煤气都是混合物 13、六大营养物质：糖类、蛋白质、油脂、维生素、无机盐、水。其中前四位是有机物， 14、三大合成材料：合成橡胶、合成纤维、塑料 三、化学用语 1、元素符号表示意义有：表示某种元素 表示该元素的一个原子 有些还可以表示单质的化学式（金属和稀有气体） 2、化学式表示的意义有：表示某物质 表示该物质的一个分子（想一想哪些不符合） 表示该物质由何种元素组成 表示一个某某分子由几个某某原子构成 3、离子符号表示某离子 4、化学方程式可知：该化学反应的反应物和生成物，以及反应条件。 各物质间的质量比参加反应的粒子数（计量数） 5、活用： 元素符号前的数字表示原子的个数 元素符号右下角的

35、数字表示一个某分子由几个某原子构成（即原子的个数比） 元素符号右上角的数字表示一个某离子带几个单位的正（或负）电荷 元素符号正上方的数字表示该元素的化合价 6、化学式前的数字表示分子的个数 7、离子符号前的数字表示离子的个数 8、化学方程式的书写原则：以客观事实为基础 遵守质量守恒定律 四、质量守恒定律 1、参加化学反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和 2、化学反应中“三个不变”原子（元素）种类不变，原子数目不变，质量不变 “一个一定变”分子种类（分子组成）一定变 ，“一个不一定变”分子数目不一定变 五、元素化合物 1、氧气具有氧化性，常见的氧化剂 2、碳在氧气燃烧放出白光，产物能使石灰水变浑浊（二氧化碳 co2）3、硫在空气燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧气中产生明亮蓝紫色火焰，产物都有刺激性气味 4、磷在氧气中产生大量的白烟 5、镁燃烧产生耀眼的白光，产物为白色的固体 6、铝在氧气燃烧产生白光，产物为白色固体，不能在空气中燃烧 7、铁在氧气燃烧火星四射，放出大量的热，产物为黑色固体。瓶底要放点水或铺些砂，铁丝要缚在一条小木条上。 8、铜在空气中加热由红色变黑色 9、氢气，一氧化碳，甲烷燃烧都产生蓝色的火焰，鉴别应看产物 10、鉴别硬水和软水的方法是加入肥皂水或加热 11、水净化的方法有：沉淀，过滤，吸附，蒸馏 12、二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红色