常见物质的检验精

1、常见物质的检验学习目标知识技能：学会 Cl-、SO42-.CO32-.NH4+等离子检验的实验技能。能用焰色反应法、离子检验法设计简单的实验方案探究某些常见物质的组成成分。过程方法：初步认识实验方案设计、实验现象分析等在化学学习和科学研究中的应用。情感态度：初步学会独立或与同学合作完成实验，记录实验现象，并学会主动交流。逐步形成良好的实验工作习惯。教学过程情景设计：在生产、生活及体育、化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些 特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。安全系我心，比方酒后驾车的检验，最近 明星的酒后驾车尤其显眼，孔令辉、胡歌、洛桑等等，交警是怎么检验的呢？每年奥运

2、会 在激动人心的时刻， 总会暴露出几件丑闻， 俄罗斯选手安娜斯塔雅 卡帕琴斯卡娅200米金 牌，铅球金牌得主，白俄罗斯选手雅尼娜科罗尔奇克。请同学回忆一下，初中化学中我们接触过那些物质的检验？学生回忆并并讨论待检验的物质检验试剂反应式和现象碳酸盐稀盐酸和澄清石灰水Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H 20 + CO 2? 有能使澄清石灰水变浑的气体酸酸碱指示剂紫色的石蕊试液变红Cl-AgNO3 、 HNO3NaCI + AgNO 3 = AgCI J + NaNO 3有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成SO42-BaCb溶液和HCINa2SO4 + BaCI 2 = BaSO4 J

3、+ 2NaCI有不溶于稀HCI的白色沉淀生成+NH4NaOH溶液和红色石蕊试纸NH4CI + NaOH = NaCI + NH 3匸 + 出0湿润的红色试纸变蓝师：那我们就用已知知识来检验下列为何物质吧？实验探究：演示：课本19页活动与探究1。根据学过的知识请同学设计实验把氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾四种白色化肥区分开来。学生设计实验方案教师循视并参与讨论方案1:实验步骤：（NH4） 2SO4和K2SO4各少量，各滴几滴稀 HCI，再各滴几滴BaCl2 实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化方案2 :实验步骤：NH4CI和（NH 4）2SO4各2mL,分别2mLNaOH，稍加热，将先准备好的湿润

4、的试纸靠近试管口实验现象：闻气味及观试纸颜色的变化方案3:实验步骤：NH4CI和KCI各少量2mL，各滴几滴稀 HN03,再各滴几滴 Ag NO 3 实验现象：观察液体变化教师肯定学生的方案：请同学们通过实验检验设计方案的正确性。教师演示或者学生演示交流讨论、整理归纳：一些物质的检验方法。铵盐是通过铵盐与强碱溶液混合加热时有氨气放出。如氯化铵与氢氧化钠混合溶液的反应。（学生写出化学反应方程式）。氨气能使湿润的红色石试纸变蓝。人们常用氨的这一性质来检验铵根离子。盐酸、氯化钠、氯化铵等溶液中的氯离子能与硝酸银溶液中的银离子反应，生成氯化银白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。（学生写出化学反应方程式）。化

5、学上常用这种方法检验溶液中是否含有氯离子。溶液中的硫酸根离子能与氯化钡溶液中的钡离子反应，生成硫酸钡白色沉淀，该沉淀不溶于稀盐酸。（学生写出化学反应方程式）。人们常用向溶液中加入酸性氯化钡溶液的方法来检验溶液中是否含有硫酸根离子。教师设问：只用一种试剂鉴别 Cl-和SO42-时，能否选用AgN0 3溶液？现有一瓶NaCI溶液和一瓶KCI溶液，用我们以前学过的检验方法能不能鉴别开来 引入焰色反应演示：氯化钠、硫酸钠、氯化钾、硫酸钾的焰色反应。指出许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这叫焰色反应。 根据火焰所呈现的特征焰色，可以检验金属或金属离子的存在。交流讨论、整理归纳：注意

6、事项：1、铂丝在灯焰上灼烧至无色再蘸取试样2、要用盐酸洗涤铂丝3、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃4、焰色反应是物理变化师追问：既然我们又学了一种新的鉴别方法，那鉴别氯化铵、硫酸铵、氯化钾、硫酸钾有没有新的方案呢?学生思考:实验方案4NH4CI,(NH 4)2SO4,KCI,K2SO4焰色反应无焰色反应现象火焰呈紫色（透过蓝色 钻玻璃观察）NH4CI,(NH 4)2SO4KCI,K2SO4BaCI 2溶液，稀HCIBaCl2溶液,稀HCI无沉淀NH4CI白色沉淀(NH4)2SO4KCI无沉淀白色沉淀K2SO4教师表扬：请同学们归纳一下学过的几种物质的检验方法。介绍性信息博览现代化学分析测试中，

7、常用一些仪器来分析化学物质的组成。如红外光谱仪，原子吸收光谱仪等。红外光谱法红外光谱法是鉴别化合物和确定物质分子结构的常用手段之一。对单一组分或混合物 中各组分也可以进行定量分析，尤其是对于一些较难分离并在紫外、可见区找不到明显特 征峰的样品也可以方便、迅速地完成定量分析。随着计算机的高速发展，光声光谱、时间 分辨光谱和联用技术更有独到之处，红外与色谱联用可以进行多组分样品的分离和定性； 与显微镜红外联用可进行微区（10卩mK 10询 和微量（10-12g）样品的分析鉴定；与热失重联用可进行材料的热稳定性研究；与拉曼光谱联用可得到红外光谱弱吸收的信息。这些 新技术为物质结构的研究提供了更多的手

8、段，使红外光谱法广泛地应用于有机化学、高分 子化学、无机化学、化工、催化、石油、材料、生物、医药、环境等领域。红外光谱仪的发展大体可分为三代，第一代是用棱镜作为分光元件，其缺点是分辨率较 低，仪器的操作环境要求恒温恒湿等；第二代是衍射光栅作为分光元件，与第一代相比，分辨 率大大提高、能量较高、价格较便宜、对恒温恒湿的要求不高；第三代红外光谱仪是20世纪70年代以后发展起来的傅里叶变换红外光谱仪（Fourier transform infrared spectroscopy，FTIR ），傅里叶变换红外光谱仪具有高光通量、低噪音、测量速度快、分辨率高、波数准 确度高、光谱范围宽等优点。但是，通常

9、的透射红外光谱，即使是傅里叶变换透射红外光谱,都存在如下不足：固体压片或液膜法制样麻烦，光程很难控制一致，给测量结果带来误差。 另外，无论是添加红外惰性物质或是压制自支撑片，都会给粉末状态的样品造成形态变化或表面污染，使其在一定程度上失去其本来面目”。大多数物质都有独特的红外吸收，多组分共存时，普遍存在谱峰重叠现象。透射样品池无法解决催化气相反应中反应物的短路”问题，使得催化剂表面的吸附物种浓度较低，影响检测的灵敏度。不能用于原位(在线)研究，只能在少数研究中应用。因此，漫反射傅里叶变换红外光谱技术和衰减全反射傅里叶变换红 外光谱技术应运而生。课堂训练1溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：S

10、O；、CO：-、c。(1 )当溶液中有大量 H +存在时，则不可能有 存在。(2 )当溶液中有大量 Ba：+存在时，溶液中不可能有 存在。(3) 当溶液中有 和的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。2.为了除去粗盐中 Ca2+ Mg2+ SO；-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是(CD )过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸 加过量Na：CO3溶液加过量BaCl 2溶液A .B .C .D .3实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了如下方案： BaCla NajCOj溶潢瘪液 盐酸NaCl也现NH.HCQi如果此方案正确，那么：(1) 操作可选择 或仪器。(2) 操作是否可改为加硝酸钡溶液？为什么?(3) 进行操作后，如何判断 SO：-已除尽，方法是 。(4) 操作的目的是 ,为什么不先过滤后加碳酸钠溶液？理由是 (5) 操作的目的是。答案：(1)蒸发皿坩埚(2)改用Ba (NO3) 2会使溶液中引入新的杂质离子 NO以后操作中无法除去(3 )取上层清液加入 BaCI：溶液，若无沉淀说明 SO：-已除尽(4) 除去过