高中化学很难_学好这几点轻松上手

1、资料来源：来自本人网络整理！祝您工作顺利！高中化学很难_学好这几点轻松上手 高中化学属于理综，信任初三的学习让我们对于化学有肯定的认识，那么高中的化学难度是很大的，盼望同学们能有信念学好这门科目，下面我给同学带来了高中学习化学的方法，盼望可以给到同学关心。 我们可以将化学学习的主要内容分为：元素化学、有机化学、反响原理、化学试验四大局部。以下分别对这四点绽开，供参考。 化学元素 元素是化学中最琐碎的一块内容，各版教材里面，都是根据元素种类进展分别的讲解，换言之，就是把每一种元素分别有什么反响、有什么性质都一一讲解，同学去理解和记忆。 所以在这种背景下，显而易见的一个特点就是：元素化学要记的详情

2、特殊多，而对于一种元素又要把握它的多种相关物质，学问点显得杂而碎。所以我们必需有针对性的给出一些可操作性强的方法： 1、自行绘制物质转化框图肯定要自己书写。 比方说，我通过一周的学习，教师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块全部相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己可以想到的物质都写进框图里，并且思索每一步转化发生的化学反响条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的理解。 需要强调的是自行，许多同学喜爱挺直看一些教辅资料上已经归纳好的类似框图而不愿自己动手画，我的建议是先自己画一遍之后与参考资料

3、比照，一来自己画过的印象远比看书深入，二来很可能你确实把握了90%的内容，但是假如自己没有画过一遍，就可能发觉不了剩下那10%的破绽。 2、上课：自己记录常考点克制幸运心理。 元素化学虽然学问点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有阅历的教师，在上课过程中肯定会强调重要的学问点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为教师上课特殊强调的，往往就是考试常出的。 其实许多同学知道这个道理，但是上课时候照旧是不情愿或者不习惯做笔记，认为自己可以记住或者潜在心理示意自己记了也不肯定会考这就是一种幸运心理。但是事实上，这种心理的长期存在就会导致忽视的

4、问题越来越多，最终到了考试又发觉自己脑子里记住的东西半知半解，到头来还是失分。所以，我的建议是：除非你有惊人的记忆力量，不然好记性不如烂笔头，尤其是教师强调过的内容，你不仔细做点笔记而放之任之，于心何忍? 3、做题：总结高频考点与易错考点做过就忘等于没做。 许多同学问过上学君：对于高一刚开头接触的化学来说，元素化学这一块需不需要做许多题?我的答案是：有时间多做题肯定是好事，但是重要的不是题目做的多少，而是做过后你从这些题中收获了多少。 始终以来，我对刷题这种方法都是持中立的看法的有的同学题目做的许多，但是有些类型的题目照旧是每次做每次错，那你做那么多题目的意义在哪里呢? 元素化学这一块，如我上

5、面强调的那样，虽然学问点多，但是每种物质常考的考点与题型也就那么几类。所以建议同学们要养成一个好的习惯：一是要对做过的题目有印象，二是要对自己错误的地方做好记录。 举个例子，比方我今日做到了一道需要我区分液氯与氯水的题目，几天后又做到一道类似的，那么就应当提示自己：这算是一类高频考点，可以在笔记本上特地记录下来;又比方，我今日做到了一道关于al元素的图像题但是做错了，那么首先要想错误缘由毕竟是计算问题、审题问题还是学问本身没把握好?只有思索才能真正厘清问题所在处，然后再自己总结归纳：假如是审题问题，是不是以后可以读题时圈圈点点?假如是计算问题，是不是可以再细心一点?假如是学问点问题，有没有必要

6、在笔记本上登记来以后提示自己?假如用撒以上的方法做题，才是把一道题目的价值发挥到了最大化，比盲目做10道题有用的多。 2 反响原理 反响原理是高中化学中最偏于理科的一局部，它需要高要求的计算力量与规律推导力量。从本质上说，元素化学、有机化学都是在教同学反响产物是什么，而反响原理在教同学为什么会这样反响。所以，认识清晰这一局部它在化学中的作用，我们就简单对症下药地给出一些指导方法。 1、最根底理解概念，自己区分易混淆处。 许多同学认为反响原理就是计算，其实这是一个认识上的误区。反响原理这一局部的学习，首先最重要的应当是打好根底，这里的根底指的就是要把常考的概念理解透彻。 2、理思路前后学习的内容

7、有什么联络?是否可以互相说明? 如上面所说的，反响原理本身就是一个很强调规律推演的局部，而且事实上，这一块内容前后有很大的关联程度：从热力学综述开头，先后引入了速率、平衡、水解、沉淀等等子章节，每一个子章节之间都是可以相互关心说明、关心记忆的。在平常的上课、做题当中，养成一个不断思索的习惯，自己把这各个原理之间的思路理清楚，对于这一局部的学习是很有关心的。 那么关键问题就是究竟应当怎么做呢?举个例子，比方今日教师上课讲到一个关于化学平衡状态下的平衡挪动问题，其中就用到了热力学当中反响速率的学问点，最终得出温度上升导致反响速率变大进一步导致平衡挪动这样的结论，这个时候你就可以意识到平衡与反响速率

8、就这样联络起来了。 类似的，这样的状况可以表达在任何时候，比方自己做题、自己复习的时候，但是关键的一点就在于：自己要养成思索和梳理的习惯。我们常说要多思索，那么在这一局部，多考虑一下各个子章节之间的联络，假如可以在整体上有一个把握，自然对一些综合性的大题不会感到素手无策。 3、做归纳改变究竟有几种?每种都有什么方法? 反响原理其中一个重要的考点就是考察条件改变时相应的物理量会怎么改变，对于这类问题很多同学确定不生疏，往往会面对题目却记不清晰。所以我们要说的是：功夫在于平常，精华在于总结。 比方平衡挪动问题中，转变一个条件时别的物理量怎么改变，平衡怎么挪动，这样的问题许多教辅资料上有具体归纳，教

9、师也会做整理总结，但是关键在于，和之前说的一样：光看不做假把式。全部的总结，假如你只是听过一遍看过一遍，自己不花点时间想一想、动手写一写，那么很可能下次做题你还是要再去看一遍。所以，归纳总结的工作，自己做一遍，胜过听十遍。 4、谈计算要用简便方法时认清前提，面对冗杂问题时找好方法，任何计算都耐烦认真。 在高考中，至少有一道大题特地考察反响原理局部的理解与计算，所以这局部肯定是一个重头戏，往往一个答案就是好几分。计算问题有的简洁有的冗杂，但是有一些共通的留意点： 上课时教师会讲一些快速计算的方法，比方等效平衡法、中间容器法等等，许多同学会感慨这样的方法计算起来可以节约时间。但是关键问题在于，许多

10、方法的运用是有它的固有前提的，比方等效平衡法的应用就要求必需是投料成比例的状况。所以，假如不关注方法适用的条件，用快速计算、简便计算还有什么意义呢? 有的问题看起来很麻烦，这个时候就把自己所能写出来的东西先全部写下来，在已有东西的根底上去思索一般用什么方法去做。这里不便于举例，只是盼望同学们记住一条：考试时再紧急，也略微花点时间思索：在你已有条件的根底上，你解决此类问题的常用方法有哪些硬算法?转化法?然后从中找出你认为适宜的去尝试。 最终就是需要强调的计算问题。许多同学常说：不就是算错了嘛，小问题。事实上，假如你常常算错，这确定不是小问题。计算出错的缘由有许多，可能是因为打草稿太潦草、计算时常

11、弄错正负号等等，所以我的一个提示是：务必把为什么会算错得问题从根本上揪出来，仅仅归结于算错却不知道缘由究竟是什么，很可能就成为了高中学习中的一个顽疾，影响的不仅仅是化学这一门学科。 3 有机化学 有机化学可能是很多同学化学学习中最头疼的一局部，主要缘由就是对这局部学问很生疏，与无机化学比起来有很大不同。另外一方面，有机化学是一个浩大的体系，不仅仅是单纯的物质，也有构造、试验、合成等等方面。在这一块内容的学习上，下面上学君给出一些可操作性高的学习方法： 1、分门别类，逐个把握。 有机化学东西这么多，胡子眉毛一把抓的方法肯定不是值得提倡的。我们要学会根据肯定标准分类，最普遍的一个分类就是根据官能团

12、来区分。简洁来说，就是根据双键、叁键、羟基等等来分类，分类可以不用很具体，但是就是要把有一样点的东西放在一起。 分类完之后，要做的事情就是逐个把每一类物质具有的的性质、会发生怎么样的反响理解清晰。这里照旧是推举同学们自己画一张表，根据什么样的构造是什么物质，什么物质又有什么样的性质，什么样的性质导致有什么反响这样的规律去归纳总结。当自己全部归纳一遍之后，肯定会有非常深入的影响。 2、如何串联，厘清条件。 上一种方法目的在于教会同学们明白单独的某种官能团物质有什么性质和反响，但是同样重要的是，要明白各类官能团之间是如何转化的。举例来说，当你知道醇、醛、酸、酯等等各自的性质后，就要来考虑这一条线上

13、面的物质是怎么转化的，这就要去思索醇到醛、醛到酸、酸到酯各自反响条件是什么，反过来酯到酸、酸到醛、醛到醇的反响条件又是什么。 这里要强调的是，各个反响条件并不是完全一样，千万不能草率地推广(比方看到醇可以催化氧化到醛，不能误认为全部的氧化反响都是可以用催化氧化这个条件)。所以肯定要好好区分，理清反响条件究竟是什么。 3、有疑就问，切忌拖延。 惰性是每个人都有的，这无可厚非。许多同学在学习过程中碰到问题尝尝不求甚解，最多打个标记又放了过去。但是有机化学中，这是一个很严峻问题。因为在刚刚接触有机化学的根底阶段，全部的构造、命名、书写、定义等根本概念，都是后面要反复用到的根底学问。 在整个有机化学的

14、学习中，前后的关联性也非常强。假如开头或者中间有疑问，肯定要第一时间弄清晰。许多同学明明知道自己或多或少有不清晰的地方，但是就会习惯性地听之任之而不去补破绽。事实上，只是你不情愿花时间去问去学去弄明白，而不是你真的不在意。克制拖延症是一个很难的任务，但是你必需去做。 4 化学试验 试验是高考中必考的内容，与理论相辅相成。有的同学对于试验这一局部感到头痛的外表缘由在于操作详情多、步骤冗杂等等，但是深层次缘由是对试验目的以及每一步究竟是在做什么根本不清晰。在这一背景下，给出一些实际的建议： 1、明确每个试验的目的。 不管是课内试验还是课外试验，做题也好，复习也好，不要急着去看试验怎么做，第一步肯定

15、要明的确验目的是什么。是为了合成某种物质?还是为了除去杂质?还是为了检验物质的某独特质?只有知道试验究竟要做什么之后，再去看每一步的操作才会显得有理有据，自己就会明白每一步的目的是在干什么。 2、牢记操作详情。 这一建议是针对课内一些常考试验的。很多试验考题反复考察的就是那么几个详情操作，而不是要你复述整个试验是怎么做的。所以，比方焰色反响中用铁丝不用玻璃棒、提纯试验中的加料挨次等，这些常考的操作详情在平常题目、教师上课时确定都会屡次出现，那么你要做的就是两个方面：记住正确的答案是什么;清晰为什么这么做才正确。 3、反过头去联络理论学问。 全部试验操作，都可以用理论学问去说明。比方为什么硫酸将

16、醇脱水的反响温度不能过低不能过高?答复这个问题就需要联络到这个反响本身需要的条件以及温度过高会发生副反响。这样子我们就可以依据理论学问去说明试验现象，依据试验现象反推理论上它有的性质。所以，盼望同学们千万不要把试验与理论割裂开，这两局部在化学中肯定是相辅相成的。 相关学问 1.原子都是由质子、中子和电子组成，但氢的同位素氕却无中子。 2.同周期的元素中，原子最外层电子越少，越简单失去电子，复原性越强，但cu、ag原子的复原性却很弱。 3.原子电子层数多的其半径大于电子层数少的，但锂的原子半径大于铝的原子半径。 4.主族元素的最高正价一般等于其族序数，但f2 却不是。(of2是存在的) 5.同主

17、族元素的非金属元素随原子序数的递增，其最高价氧化物的水化物的酸性渐渐减弱，但硒酸的酸性却比硫酸的酸性强。 6.二氧化碳通常能来灭火，但镁却能与它燃烧。 7.氧元素一般显-2价，但在na2o2、h2o2等物质中显-1价。 8.元素的氧化性一般随化合价的上升而增加，但氯的含氧酸的氧化性挨次却是hc1o hc1o2 hc1o3 hc1o4。 9.在元素周期表中的各周期元素一般是以活泼金属开头的，第一周期却是以非金属开头的。 10.通常金属单质一般为固态，但汞却是液态。 11.通常非金属单质一般为气态或固态，但溴却是液态。 12.碱金属一般保存在煤油中，但锂(因其密度小于煤油的密度)却浸在液体石蜡中。

18、 13.碱金属的密度从上到下递增，但钾的密度却比钠的密度小。 14.一种元素组成一种单质，但碳、氢、氧、磷等元素却能组成几种同位素。 15.金属单质的导电性一般随温度的上升而减弱，但锑、锗却相反。 16.具有金属光泽又能导电的单质是金属，但石墨却是非金属。 17.有机物一般易燃烧，但四氯化碳和聚四氟乙烯却不易燃。 18.物质的熔点一般低于沸点，但乙炔却相反(沸点-84，熔点却为-80.8)。 19.c12、br2与水反响生成相应的氢卤酸和次卤酸，但f2却不能(f2+2h2o=4hf+o2)。 20.卤素单质与强碱反响一般生成相应的卤化物、次卤酸盐和水，但f2却不能(x2 + naoh = na

19、x + naxo + h2o，2f2 + 2naoh = 2naf + of2 + h2o)。 21.试验室中制取hc1、hbr、hi都在玻璃容器中进展，但hf应在铅制容器中进展(因sio2 + 4hf = sif4 +2h2o)。 22.氢卤酸一般是强酸，但氢氟酸却是弱酸。 23.cac12、cabr2、cai2都易溶，但caf2却微溶。 24.卤化银难溶于水，但氟化银却易溶于水。 25.含有nh4+和第ia主族阳离子的盐一般易溶于水，但kc1o4和正长石等却难溶于水。 26.重金属阳离子一般都有毒，但baso4却可用作钡餐。 27.成网状构造的晶体一般都是原子晶体，但石墨却是原子晶体。 2

20、8.晶体一般都由阴离子和阳离子组成，但金属晶体是由金属阳离子和自由电子组成。 29.共价键一般都有方向性，但h2却无方向性。 30.有机物一般为分子晶体，且熔沸点低，但醋酸钠、醋酸钙等却为离子晶体，且熔沸点高。 31.活泼金属与活泼非金属形成的化合物一般都是离子化合物，但a1c13、brc13等却是共价化合物。 32.金属性强的元素，相应的碱的碱性也强，但a1(oh)3 的碱性却比fe(oh)3 弱。 33.离子化合物中一般不存在单个分子，但nac1等在气态时却以分子形式存在。 34.离子方程式一般表示同一类反响，但br2 + so2 + 2h2o = 4h+ + 2br- + so42- 却

21、只表示一个方程式(留意：ba2+ + 2oh - +2h+ + so42- = baso4 + 2h2o 可以表示硫酸溶液与氢氧化钡溶液反响、向氢氧化钡溶液中参加硫酸氢钠溶液至中性或参加过量 硫酸氢钠溶液等反响)。 35.强碱弱酸盐或强碱弱酸的酸式盐因水解而呈碱性，但nah2po4却呈酸性。 36.盐类一般都是强电解质，但hgc12、cdi2 等少数几种盐却是弱电解质。 37.酸碱中和生成盐和水，但10hno3 + 3fe(oh)2 =3fe(no3)3 + no + 8h2o 中还有复原产物。 38.在金属活动性挨次表里，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢，但铅却不能与硫酸反响放出氢气。 39

22、.在金属活动性挨次表里，排在氢后面的金属不能置换出酸中的氢，但铜却能与浓盐酸反响产生氢气，2c u+ 4hc1(浓)=h2 + 2hcuc12。 40.在金属活动性挨次表里，排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，但钾钙钠却不能2na +cuso4 + 2h2o = cu(oh)2 + na2so4 + h2 。 41.在金属活动性挨次表里，排在前面的金属不能把排在后面的金属从其不溶于水的盐中置换出来，但铁却能把银从氯化银中置换出来 (fe+2agc1=fec12+2a g)。 42.一般只能用强酸制弱酸，但 h2s+cuso4 = cus +h2so4、hc1o+h2so3 =

23、hc1+h2so4、br2 + h2so3 = 2hbr + h2so4(c12、fec13等也可以)等反响却能用弱酸制强酸。 43.酸能与醇发生酯化反响，但氢卤酸与醇发生卤代反响。 44.制取氯气采纳固液装置，但制溴却须采纳曲颈甑。 45.启普发生器适用于反响物为块状、反响不需加热以及产物难溶于反响液的气体(如 h2、co2、h2s)，但乙炔(c2h2)却不能用该装置。 46.测量仪器的0刻度不是在上就是在下，但是托盘天平的指针却在中间，温度计的0刻度在偏中下，量筒无0刻度。 47.一般只有有机物才有同分构现象，但不少无机物如氰酸银(agcno)与雷酸银 (agonc)是互为同分异构体。 4

24、8.固体物质的溶解度一般随温度找上升而增大，nac1的溶解度受温度转变的影响很小，而ca(oh)2、li 2co3等却随温度的上升而降低。 49.氯化钙是中性枯燥剂，可用来枯燥酸性、中性、碱性气体，但不能枯燥氨气(cac128nh3)和酒精蒸气。 50.非金属的气态氢化物的水溶液一般呈酸性，但nh3的水溶液却呈碱性。 51.胶体中的胶粒一般都带电荷，但蛋白质胶体微粒却不带电荷(呈电中性，但有电泳现象)。 高考化学必记21条规律 1. 溶解性规律见溶解性表。 2. 常用酸、碱指示剂的变色范围： 甲基橙 3.1红色 3.14.4橙色 4.4黄色 酚酞 8.0无色 8.010.0浅红色 10.0红色 石蕊 5.1红色 5.18.0紫色 8.0蓝色 3. 在惰性电极上，各种离子的放电挨次： 阴极：ag+hg2+ fe3+cu2+ h+pb2+ fe2+zn2+ al3+mg2+na+ ca2+ k+ 阳极：s2- i- brcl- oh- 含氧酸根离子 留意：假设用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化复原反响(pt、au除外)