黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题

1、黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题年级：姓名：12黑龙江省哈尔滨市第一六二中学校2020-2021学年高二化学下学期4月月考试题 一、单项选择题（1-10每题1分，11-35题，每题2分，共60分）1.据报道，月球上存在大量3he，以下有关3he的说法正确的是（）a.是4he的同分异构体 b.比4he少一个中子c.比4he少一个质子 d.3he原子核有3个质子2.以下能级符号不正确的是（）a.3sb.3pc.3dd.3f3.下列各原子或离子的电子排列式错误的是（）a.na+

2、1s22s22p6 b.f-1s22s22p6c.n3+ 1s22s22p6 d.o2-1s22s22p64.以下各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）a.h3o+b.bf3c.ccl4d.pcl55.下列关于氢原子电子云图的说法正确的是（）a.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大b.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大c.通常用小黑点来表示电子绕核做高速圆周运动d.电子云图是对运动无规律性的描述6.关于晶体的下列说法正确的是（）a.在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 b.在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子c.原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 d.分子晶体的熔点一

3、定比金属晶体的低7.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（）8.下列能用键能大小解释的是（）a.液态水的密度大于冰的密度 b.碘单质和干冰容易升华c.氧气的氧化性不如氯气的氧化性 d.溴容易溶于四氯化碳9.向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）a.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后cu2+的浓度不变b.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子cu(nh3)42+c.向反应后的溶液中加入乙醇，溶液将会没有发生变化，因为cu(nh3)42+不会与乙醇发生反应d.在cu(nh3)42+中，cu2+给出孤对

4、电子，nh3提供空轨道10. 下列物质的立体结构与ch4相同的是（）a.h2ob.nh3c.p4d.co211. 短周期元素x、y、z、w在周期表中的相对位置如下图，x的氢化物能与其最高价氧化物对应的水化物反应生成盐。下列判断正确的是 （ ）a最简单气态氢化物的稳定性：xzc含z元素的盐溶液可能显酸性、碱性或中性dy、z、w的含氧酸的酸性依次增强12.x、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）a.x的原子半径大于y的原子半径 b.x的电负性大于y的电负性c.x的非金属性小于y的非金属性 d.x的第一电离能小于y的第一电离能13.下列各组物质中，都是由极性

5、键构成为极性分子的一组是（）a.ch4和h2o b.co2和hcl c.nh3 和h2s d.hcn和bf314.下列说法不正确的是（）a.hf、hcl、hbr、 hi的熔点沸点升高与范德华力大小有关b.h2o的熔点沸点大于h2s的是由于h2o分子之间存在氢键c.乙醇与水互溶可以用相似相溶原理解释d.甲烷可与水形成氢键这种化学键15.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）a.sio2和so2 b.co2和h2o c.nacl和hcl d.ccl4和kcl16.下列晶体中，它们的熔点由低到高的顺序排列正确的是（）金刚石氯化钠干冰汞a. b. c. d.17下列有关叙述正确的

6、是 （ ）a非金属元素既可以形成阴离子，也可以形成阳离子b金属元素只能形成阳离子c分子式相同的物质化学性质相同d单核阳离子，其最外层均具有2电子或8电子的结构18下列说法不正确的是（ ）a纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同b加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏cco2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变d石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏19下列说法正确的是（ ）acacl2中既有离子键又有共价键，所以cacl2属于离子化合物bh2o汽化成水蒸气、分解为h2和o2，都需要破坏共价键cc4h10的两种同分异构体因为分子间作用力大小不同，因而沸点不同d水

7、晶和干冰都是共价化合物，均属于原子晶体20下列说法正确的是（ ）acao与水反应过程中，有共价键的断裂和形成bh2o的热稳定性比h2s强，是由于h2o的分子间作用力较大ckcl、hcl、koh的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物d二氧化碳和足球烯（c60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体21下列有关二氧化碳的描述正确的是（ ）a含有非极性键 b是直线形分子 c属于极性分子 d结构式为c=o=o22下列过程中，仅克服分子间作用力的是（ ）a氯化钾熔 b碳酸钠溶于水c碘升华d晶体硅熔融23下列说法不正确的是（ ）acl2、br2、i2的分子间作用力依次减小b石英是由硅原子和氧原子构成

8、的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键c氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性d水电解生成氢气和氧气，有化学键的断裂和形成24下列说法正确的是（ ）ahcl属于共价化合物，溶于水能电离出h+和cl-bnaoh是离子化合物，该物质中只含离子键chi气体受热分解的过程中，只需克服分子间作用力d石英和干冰均为原子晶体25.下列说法正确的是（ ）amgf2晶体中的化学键是共价键b某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键cn2和cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构d干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力26.在“石蜡液体石蜡石蜡蒸气裂化气

9、”的变化过程中，被破坏的作用力依次是a范德华力、范德华力、范德华力 b范德华力、范德华力、共价键c范德华力、共价键、共价键 d共价键、共价键、共价键27我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：hcho+o2co2+h2o。下列有关说法正确的是（ ）a该反应为吸热反应bco2分子中的化学键为非极性键chcho分子中既含键又含键d每生成1.8g h2o消耗2.24l o228下列排序正确的是（ ）a酸性：h2co3hclo4h3ccooh b碱性:ba(oh)2ca(oh)2kohc熔点：mgbr2sicl4bn d沸点：ph3nh3h2o29.短周期主族元素

10、w、x、y、z 的原子序数依次增大，w、x 原子的最外层电子数之比为 4:3，z 原子比 x 原子的核外电子数多 4。下列说法正确的是（ ）aw、y、z 的电负性大小顺序一定是 zywbw、x、y、z 的原子半径大小顺序可能是 wxyzcy、z 形成的分子空间构型可能是正四面体dwy2 分子中键与键的数目之比是 2:130.下列变化需克服相同类型作用力的是（ ）a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钾的溶解d溴和汞的气化31. ph3是一种无色剧毒气体，其分子结构和nh3相似，但ph键键能比nh键键能低。下列判断错误的是（ ）aph3分子呈三角锥形 bph3分子是极性分子cph3沸点

11、低于nh3沸点，因为ph键键能低dph3分子稳定性低于nh3分子，因为nh键键高32下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是（ ）a锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳b四氯化锗与四氯化碳分子都不是四面体构型c二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物d锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质33下列推论正确的（ ）a的沸点高于，可推测的沸点高于b为正四面体结构，可推测出也为正四面体结构c晶体是分子晶体，可推测晶体也是分子晶体，d是碳链为直线型的非极性分子，可推测也是碳链为直线型非极性分子34.科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的n(no2)3（如下图所示）。已知该分子中n-n-n键角都是108.1

12、，下列有关n(no2)3的说法正确的是（ ）a分子中n、o间形成的共价键是非极性键 b分子中四个氮原子共平面c该物质既有氧化性又有还原性d15.2g该物资含有6.02个原子35运用元素周期表和元素周期律分析下面的推断，下列说法不合理的是 aph3、h2s、hcl的热稳定性和还原性从左到右依次增强b若x+和y2-的核外电子层结构相同，则原子序数: xyc硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料dcs和ba分别位于第六周期ia和iia族，碱性: csohba(oh)2二、填空题36、（12分）海水中富含氯元素。（1）kcl广泛应用于医药和农业，kcl晶体中cl基态的价层电子排布轨道表示

13、式为 。（2）下列是部分金属元素的电离能xyz第一电离能(kj/mol)520.2495.8418.8已知x y z 的价层电子构型为ns1,则三种金属的氯化物（rcl）的熔点由高到低的顺序为 。原因是 。 (3)rcl用作有机机合成催化剂, 并用于颜料, 防腐等工业。r中所有电子正好充满k、l、m 三个电子层，它与cl形成的晶体结构如图所示。r的元素符号是 ，与同一个cl相连的 r有 个。(4) 卤代烃在有机合成中作用巨大，烃基的结构对卤代烃的活性有很大的影响。ch3ch2cl和碱溶液容易发生取代反应，而ch2ch2cl 和碱溶液不起作用，其原因是： ch3ch2cl中与cl原子成键的c以_

14、杂化，ch2ch2cl中与cl原子成键的c以_杂化。(5) hcl和 hf结构相似，但熔沸点差距较大，原因是 。cacu37、（14分）铜及其合金是人类最早使用的金属材料。（1）铜原子的价电子排布式是 。（2）右图是金属ca和cu所形成的某种合金的晶胞结构示 意图，则该合金中ca和cu的原子个数比为 。（3）cu2能与nh3、h2o、cl等形成配位数为4的配合物。cu(nh3)42的结构式是为 。且cu(nh3)42中存在的化学键类型有 （填序号）。a、配位键 b、金属键 c、极性共价键 d、非极性共价键 e、离子键cu(nh3)42具有对称的空间构型，cu(nh3)42中的两个nh3被两个c

15、l取代，能得到两种不同结构的产物，则cu(nh3)42的空间构型为 。某种含cu2的化合物可催化丙烯醇制备丙醛的反应：hoch2chch2 ch3ch2cho，在丙烯醇分子中共有 键和键。38、（14分）a、b、c、d为前四周期元素。a元素的原子价电子排布为ns2np2，b元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，c元素原子的m电子层的p能级中有3个未成对电子，d元素原子核外的m层中只有2对成对电子。（1）当n=2时，ab2属于 分子（填“极性”或“非极性”）。（2）当n=3时， a与b形成的晶体属于 晶体。（3）若a元素的原子价电子排布为3s23p2，a、c、d三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 （用元素符号表示）。（4）已知某红紫色络合物的组成为cocl35nh3h2o。该络合物中作为配位体之一的nh3分子的空间构型为 。h2o分子中心原子的杂化方式为 。（5）金属铜晶体的堆积方式为_。(6) 下图是nacl晶体的结构示意图，已知阿伏加德罗常数的值(na),x射线测得nacl晶体中靠得最近的 na+、cl- 间的平均距离为a cm，nacl的相对分子