巧设实验促进教学---浅析化学课堂中的实验教学

1、巧设实验促进教学-浅析化学课堂中的实验教学摘要：化学是一门以试验为基础的自然科学，通过化学实验，易于激发学生的学习兴起，启迪学生思维，促进学生手脑并用，对于培养学生的创新能力，起着十分重要的作用。论文关键词：实验教学,课堂教学,创新能力一、创设实验问题情境，培养学习兴趣“兴趣是最好的老师”，这是大家耳熟能详的一句名言。从学生兴趣入手，通过实验创设问题情境，激发学生的探究欲望，不仅可以提高学生主动参与的积极性，还能把课堂上学习的自主权“还”给学生。如果学生不能积极主动的参与，就不可能有发现问题、发展能力的机会，更谈不上创新精神和创新能力的培养。课堂实验教学是培养学生科学探究能力的主阵地，在教学中

2、，教师要想尽一切办法，设置和创设丰富的问题情境，让学生能自主体验实验的过程和获得实验成功的喜悦，使他们学习化学的兴趣更浓，探索、创新的动机更强烈。例如，在讲氨的结构和性质时（苏教版必修1专题四），首先创设喷泉实验的问题情境，然后教师讲解氨跟水发生了化学反应，并在氨水中存在以下动态平衡：NH3+H2ONH3H2ONH4+OH-，运用动态平衡的规律，组织讨论下列问题：氨水中可能存在那些微粒？氨水跟液氨有区别吗？氨水应该如何保存？理由是什么为什么在氨水中加固体生石灰可以制备氨气？夏天打开浓氨水瓶子应注意什么？怎样鉴别某气体是氨气？通过放手让学生去做、去想、去讨论，培养了他们的科学态度，同时根据实验归

3、纳总结出氨的性质、组成、制备、储存、检验等，既活跃了思维，变静态为动态，同时也将知识系统化，网络化，提高学生分析问题和解决问题的能力。这种以“趣”引路，以“情”导航，把僵化呆板的课堂教学变成了充满活力的学习乐园。学生实验成功后，就会领略到成功的喜悦，使学习的兴趣和创新的动机得到了充分的培养。二、创设实验“异常”， 激发探究欲望。质疑和想象，是探求知识，发现问题、解决问题的开始，是一种敢于创新的精神。针对中学生对化学实验的好奇、好问，探索欲望强的特点，教师要大胆对实验进行改进，才能培养学生的创新思维能力。多数学生读书期间迷信课本、相信老师，由来以久，这显然与现代教育观念相背离。所以在实验教学中，

4、适当创设“异常”，可以激发学生探究的欲望，培养学生善于动脑，分析问题、解决问题的能力，而不是对知识被动的接受。例如，蔗糖水解的实验：蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热一段时间，冷却后加入银氨溶液微热。异常现象：试管内壁未出现银镜。原因分析：蔗糖、淀粉等糖类水解产物中虽有葡萄糖，但由于水解液中含有催化作用的硫酸，它能与碱性的银氨溶液反应。处理方法：在加银氨溶液之前，先加氢氧化钠中和至碱性。通过学生讨论、多层次的分析和揭示，不仅使学生较好地巩固了教学内容，而且也激发了学生的科学思维，充分体现了创设“异常”的重要性。正是这些过程，同学们既要动脑，又要动手，开阔了学生的视野，激发了学生的创新意识，锻炼

5、了学生的动手能力，培养了学生的创新能力。三、改进化学实验，提高实验能力。实验能力是学生在化学方面可持续发展的必要条件，实验也是创新精神培养的重要途径。化学实验是一项动手动脑的创造性活动，把实验改进与培养学生的创新精神结合起来，不仅让学生明确化学实验的必要性，学会实验的方法和技巧，体验实验成功的喜悦，更能启发学生的思维创新，从中培养学生运用所学知识进行创新的精神和能力。教师可以把某些演示实验设计为探究性实验，可以极大的激发和满足不同层次学生的探究与创新欲望，学生通过探究过程中的动手和动脑，锻炼和培养了自己的创新能力。例如：在学习氯气溶于水，与水反应的性质，可以先完成课本上的演示实验，然后引导学生

6、观察，分析现象，得出氯水的性质。接下来可以设计，若将氯水加到盛有酚酞的氢氧化钠溶液中，会有什么现象？让学生去做该实验。实验现象：红色褪去。让学生分析其原因。经过讨论，得到了两个结论：一是氯水显酸性，中和了碱。二是氯水中的次氯酸有漂白性。到底是什么原因呢？引导学生思考，用什么方法可以验证。经过讨论，终于得到结论：继续加氢氧化钠，看现象，若变红，则结论一正确，若不变红，则结论二正确。如此设计实验，不仅激发了学生的学习兴趣和思维激情，使学生投入到探究活动中，学生的学习积极性得到充分发挥，也提高了学生的创新能力。四、实验生活化，促进智能发展化学贴近生活、贴近社会，探究生活、社会中的化学问题，解决生活中

7、的实际问题，体现了“从生活走向社会，从化学走向社会”的特征，使学生体验生活离不开化学，化学就在身边。 教师选择适当的生活素材，让生活走进课堂，既培养了学生的学习兴趣，又拓展了实验的功能，培养了学生的探究能力。例如，在学习生活中常见的金属铁的锈蚀及防护时，知道钢铁在大气里的锈蚀主要是电化学锈蚀。铁的电化学锈蚀分为吸氧腐蚀和析氢腐蚀两种。当处于酸性介质环境中，在表面吸收了二氧化碳、二氧化硫等气体，而发生析氢腐蚀。电极反应是：负极（铁）Fe2e=Fe2+正极（杂质）2H+2e=H2如果钢铁表面的水膜是很弱的酸性或是中性溶液，发生吸氧腐蚀，电极反应是：负极（铁）Fe-2e=Fe2+正极（杂质）O2+2

8、H2O+4e=4OH-钢锈蚀主要是吸氧腐蚀造成的。负极和正极生成的Fe2+和OH-结合生成Fe（OH）2，再被氧化生成Fe（OH）3和它脱水产物Fe2O3xH2O是红褐色铁锈的主要成分。为了研究铁生锈的条件，指导学生突出“水分”和“空气”两个因素，设计几个对比实验。取几个新制铁钉（表面都有一层镀锌层），留下一个有镀锌层新铁钉，其余均用盐酸或砂纸摩擦去掉表面的镀锌层，分别进行下列实验。1将去掉镀锌层的铁钉放入（1）号敞口的空试管中。2将去掉镀锌层的铁钉放入（2）号敞口的空试管中。3将去掉镀锌层的铁钉放入盛有少量自来水的（3）号试管中。4将去掉镀锌层的铁钉放入盛有少量生石灰的（4）号试管中，管口用

9、胶塞堵严。5将去掉镀锌层的铁钉放入盛有饱和了二氧化碳的水的（5）号试管中（铁钉全部浸入水中）。6将去掉镀锌层的铁钉放入盛有新鲜冷开水的（6）号试管中，铁钉全部浸入水中，表面用少量植物油液封。将6支试管放在试管架上，静置1天2天3天，每天观察记录各个试管内铁钉表面的变化，可以总结出影响钢铁生锈的主要因素。通过上面的实验探究，让学生运用已有的化学知识和实验技能，研究解决与日常生活有密切关系的问题，不仅大大提高学生的实验兴趣，而且也发挥了学生学习的主动性，培养了学生良好的科学精神和科学态度。总之，只要我们依据探究教学的理念，在化学教学中做到有心、用心，就一定能够以化学实验为载体，培养学生多种科学品质，激发学生学习化学的热情，改变教师唱独角戏，学生看热闹、缺乏积极思考的状况。所以，在以后的化学